2018届高考化学第一轮复习课时规范训练3.doc
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4、的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁 答案:A2下列溶液中,与100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1AlCl3溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1HCl溶液答案:D3配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液,下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 m
5、L容量瓶中,加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀答案:D4实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL碳酸铜:7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾:12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜:8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾:12.5 g配成500 mL溶液解析:选D。需称量胆矾晶体的质量为:05 L0.1 mol/L25
6、0 g/mol12.5 g。5下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1NaOH溶液的过程:该同学配制过程中的错误有()A1处B2处C3处 D4处解析:选C。第步不能把NaOH放在称量纸上称量;第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分;第步定容时应平视刻度线。6等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解,得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和b molL1,则a与b的关系为()Aab Ba2bC2ab Da5b解析:选C。所以2ab。7有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3完全沉
7、淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na) (molL1)为()A(4b2a)/V B(2b2a)/VC(2ba)/V D(b2a)/V解析:选A。根据题意Al3的物质的量为a/3 mol,SO的物质的量为b mol,因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性,设每份混合溶液中Na的物质的量为x mol,则根据电荷守恒可知,a/33x1b2,x2ba,原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/V molL1。8如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
8、()A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制50 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%解析:选C。该硫酸溶液的物质的量浓度为 molL118.4 molL1,故A错误;金属铜和浓硫酸的反应,随着反应的进行,硫酸变稀,金属铜和稀硫酸之间不反应,所以硫酸50 mL与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3 L,故B错误;设配制50 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05 L4.6 m
9、olL1x18.4 molL1,解得x0.012 5 L12.5 mL,故C正确;该硫酸与水等体积混合,设体积分别为V mL,98%的H2SO4溶液密度为1,水密度为2,因为12,则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)100%100%49%,故D错误。9如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A只有在t1 时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ,MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时,有晶体析出解析:选C。A项,在t1 、t3 时,NaCl、MgSO4的溶解度都相等,
10、错误;B项,t2之前,MgSO4的溶解度随温度的升高而增大,t2之后,随温度的升高而减小,错误;C项,w100%,S越大,w越大,正确;D项,把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出,错误。10根据溶解度曲线,在80 时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发,首先析出的是()A氯化钾 B硝酸钠C氯化钠 D硝酸钾答案:C11在T 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gcm3,溶质的质量分数为w,其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度c mo
11、lL1C溶液中c(OH) molL1D向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析:选B。根据题中给出的已知量及各选项的要求,利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A错误,w应为100%;根据公式c进行计算知B正确;由溶液中的电荷守恒可知c(OH) molL1c(H),C错误;因为氨水的密度小于水的密度,故向溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数小于0.5w,故D错误。12在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 molL1B2.5 molL1C5 molL
12、1 D2 molL1解析:选B。硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32,根据溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带总电荷相等,设1个金属阳离子带x个正电荷,即为Mx,所以322x,x3,则该盐的化学式为M2(SO4)3,所以该盐的物质的量浓度是2.5 molL1,故选B。13.下图为A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答:(1)30 时,A、B两物质的溶解度 。(2)20 时,A物质的溶解度 B物质的溶解度(填“”、“”或“”)。(3)40 时,将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中,充分搅拌后, 物质有剩余(填“A”或“B”)。(4)现有50 时A物质的不饱和溶液在不
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