2018届高考化学基础模块综合检测23.doc
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4、不正确的是()A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D工业上常用硅制造光导纤维解析:选D。制作光导纤维的材料应为SiO2。2化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用解析:选D。A项,为了提高农作物的产量和质量,应研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量;B项,绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业
5、生产对环境的污染;C项,化石能源是有限的一次能源,为了长远的可持续发展,必须开发新能源;D项,垃圾也是一种重要的资源。综合分析可知,本题选D项。3氨气是化肥工业的主要原料,要解决氨气的工业化生产,关键是解决氢气的来源问题。下列最适用于工业制氢的方法是()A电解水制取氢气B用煤或焦炭制取氢气C用天然气制取氢气D用盐酸和金属反应制取氢气解析:选C。题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法,作为工业生产,首先要保证成本较低,有较大的经济效益。A中电解水制氢气,电能消耗大,成本高,不适用于工业生产中制取大量的氢气;D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高;C中天然气作为清洁能源,便于管道运输,且用其制
6、取氢气时,投资较少、能耗较低;B中用煤或焦炭作原料,容易造成污染,且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高。4工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法解析:选C。废酸与碱中和属于化学法,A项错;Cu2不能用SO沉降,B项错;含纯碱的废水应用适量酸处理,D项错。5下列说法中不正确的是()A煮沸暂时硬水后,水的硬度一定降低B硬水中加入适量石灰水后,由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀,水就软化了C永
7、久硬水主要是由含有Ca2、Mg2的硫酸盐和氯化物形成的,加热煮沸是不能软化的D如果用RH型离子交换树脂软化硬水,则发生的交换反应可以表示为Ca22HR=CaR22H解析:选B。加入石灰水后只能除去暂时硬度,并将Mg2引起的永久硬度转化为Ca2引起的永久硬度,仍然存在大量Ca2。6海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A制取NaHCO3是利用其溶解度小于NaCl的溶解度B用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中,溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁解析:选A。B项,分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入
8、澄清石灰水,均有白色沉淀产生,故不能鉴别;C项,第步骤中,溴元素被还原,故不正确;D项,工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁,故不正确。7海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是()A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2C试剂X可以选用石灰乳D工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁解析:选D。工业冶炼金属镁是电解熔融的MgCl2而不是Mg(OH)2。8下列关于工业生产的说法中正确的是()A氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应B硫酸工业中合成SO3通常采用常
9、压,是因为常压比高压更有利于SO3的生成C电解精炼铜时,纯铜作阳极,粗铜作阴极D工业合成氨通常采用400500 的高温主要是为了提高氮气的转化率解析:选A。A项,阳离子交换膜只允许阳离子通过,从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸,同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO而影响烧碱的纯度;B项,硫酸工业中合成SO3通常采用常压,是因为常压下SO2的转化率已经很高,考虑到经济效益,采用常压即可;C项,电解精炼铜时,纯铜作阴极,粗铜作阳极;D项,采用高温主要是为了提高反应速率。二、非选择题(本题包括4小题,共60分)9(14分)金属钛(Ti)因具有许多神奇的性能而越来越引起人们
10、的关注,被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应,加热至红热时,能与常见的非金属反应。工业上由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过程如下:(1)从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个阶段,上述工艺中涉及的有_、金属的精炼;没有涉及的一个阶段是_;生铁实际上属于铁、_等元素形成的合金。若生产中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体,请分别写出反应、的化学方程式:_、_。(2)生产中,碳除了作还原剂还原金属矿物外,另一个重要作用是_;反应是在氩气的环境中进行,目的是_,如何从反应后的固体中获得金属钛:_。解析:(1)反应、中生成的可燃性气体是CO,中除CO外还有单质铁、TiO2生
11、成;中产物只有CO、TiCl4两种。(2)因上述冶炼均需要在高温下进行,故碳的另一个作用就是燃烧,提供反应所需要的热能。反应结束后,固体物质为钛、镁、MgCl2的混合物,结合题目信息知加盐酸或稀硫酸后就可以溶解镁及MgCl2,然后过滤得到钛。答案:(1)矿石中金属元素的还原矿石的富集碳FeTiO3CFeTiO2COTiO22Cl22CTiCl42CO(2)作燃料,提供反应所需要的热能防止钛、镁被空气氧化向固体中加入足量盐酸(或稀硫酸),充分反应后过滤、洗涤、干燥10(14分)(2015高考山东卷)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3,工艺流程如下:
12、已知:Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还有_(填化学式)。(2)中和液进行蒸发操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是_。蒸发产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理。(3)母液进行转化时加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用,下列处理方法合理的是_。a转入中和液b转入结晶操作c转入转化液 d转入结晶操作(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为21,则生产1.38吨NaNO2时,Na2CO3的理论用量为_吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。解析:
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