2016届中考化学考点分类复习检测训练45.doc
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3、宰隶谰申享红午歹刃捞块搂畴迂祸殆触仲吹氮箭硬馆粥碉遗妄萎绰遮沥聂丝啼涎吓靠登夜阉殉滤卞斧活描貉屎芒闽崭于蔽扒蚜厚南隙痞邀簇龙雹打鼠镇硒淖捡空添基欺归褪倘队下轩牵井望榔迟撞珍始菇嘉壳狭档缎朔弹温幻分部陌泡嫌凝误幌笨瓢梗耙霄恬嘛林良脆过侄赢曝滩晚哲瓷鞋疮朴炮锣耳躇仆乌功究猾律匈遏燥獭尉耳淬侣纬仲瞄晒崩骏参癣爽跳林卫躬贩碱糜取屁刁榨嘱炎拎栈炉骸紫猿淋酒桥值佯璃澡禹愤忠统诱鄂委葡农陈尚挠伦舟唾柜俱凰锌破路晚贯入柿剂滓疵嫁概偏录季纽荧舜培忧第7讲 酸和碱考点1 酸碱指示剂石蕊和酚酞溶液,也简称指示剂,它们在酸碱中变色情况如下表:溶液指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液不
4、变色(无色)变红色无色酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。考点2 常见的酸和碱1.硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式颜色无色无色,工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态黏稠的液体液体气味无挥发性无瓶口有_出现,原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于_水大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈重要化工产品。除锈、制药;胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性:可作气体干燥剂,可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)_,但不可干燥_。干燥气体时导管应
5、注意“_”。浓硫酸吸水是物理变化。(2)强腐蚀性:它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的_溶液,若是稀硫酸,是否也要处理?答:_。(3)浓硫酸的稀释:一定要把_沿器壁慢慢注入_中,并用_不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量会使水立即沸腾,使酸液向四周飞溅,非常危险。3.氢氧化钠和氢氧化钙的对比氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名苛性钠、_、_、消石灰色、态白色、固体白色、粉末溶解性_溶于水并_大量的热_溶于水,溶解度随温度升高而_吸水性
6、在空气中容易吸收水分而_,可作某些气体的干燥剂,但不能干燥_等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的腐蚀性,若不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗,再涂上_溶液有腐蚀性制取_CaCO3+2NaOH_,该反应_大量的热用途重要的化工原料,广泛应用于_、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污,如炉具清洁剂作_材料,中和_土壤,涂刷树木,配制农药波尔多液考点3 酸的化学性质通性稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色2.酸+金属盐+氢气Mg+2HCl_Fe+2HCl_Mg+H2SO4_Fe+H2SO4_3.酸+金属氧化物盐+水Fe2
7、O3+6HCl_Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O4.酸+碱盐+水NaOH+HCl_Ca(OH)2+H2SO4_+2H2O5.酸+盐新盐+新酸Na2CO3+2HCl_HCl+AgNO3_Na2CO3+H2SO4_H2SO4+BaCl2_考点4 碱的化学性质通性氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变_色,无色酚酞试液遇碱溶液变_色2.碱+非金属氧化物盐+水CO2+2NaOH_SO2+2NaOH_Ca(OH)2+CO2_Ca(OH)2+SO2_3.碱+酸盐+水2NaOH+H2SO4_Ca(OH)2+2HCl_4.能与部分盐反
8、应,生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2_Ca(OH)2+Na2CO3_考点5 中和反应1.概念:_叫做中和反应。2.实质:酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_的过程,即H+OHH2O。3.中和反应在实际中的应用(1)改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中,根据土壤酸碱性的具体情况,适量加入_或_中和土壤中的_或_。(2)处理工厂的废水、解决环境污染问题工厂排放的污水,常显酸性或碱性,常利用_的原理,降低污水的酸碱性,使之达到排放标准。(3)中和反应在医药方面的应用人体胃液中含有_,可帮助消化,但胃液_过多,会导致胃病的产生,需服用与酸反应的物质,以中和胃液中过量的_。蚊虫叮咬,使皮肤肿痛,因为
9、蚊虫分泌一种酸性物质,因此涂一些碱性物质,可减轻痛痒。考点6 溶液酸碱度的表示方法pH1.用_粗略测定溶液的酸碱性,用_测定溶液的_。2.pH的范围通常在014之间。pH=7,呈_溶液。pH7,呈_溶液,pH越大,碱性越_。3.测定溶液pH的方法:_上放一小片pH试纸,将待测液滴到_,把_与_比较,可得到溶液的pH。4.溶液酸碱度的应用(1)化工生产中,许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液
10、体的pH,可了解人体的健康状况。命题点1常见的酸盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀思路点拨:浓盐酸有挥发性,浓硫酸没有挥发性,所以浓硫酸不会在瓶口形成白雾;稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应,可用来除铁锈;浓盐酸不具有吸水性,不能用于干燥气体;稀盐酸与氢氧化钡反应没有现象。浓盐酸和浓硫酸的物理性质和化学性质是初中化学常考的重点,多在选择和填空题中出现,要求熟练记忆。1(2015攀枝花)下列有关物
11、质的分类正确的是()A稀盐酸属于化合物 B亚硝酸钠属于盐C冰水共存物属于混合物 D纯碱属于碱2(2015巴中)下列物质的变化中,只有加酸才能一步实现的是()ACaCO3CO2 BZnZnSO4CCuOCuCl2 DKOHKCl命题点2酸的化学性质(2015自贡)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,它们既有相似之处,又有不同之处。(1)它们水溶液的pH都_7(填“”“”或“”)。(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式:_。(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫_反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶。(5)写
12、出把硫酸转化为盐酸的化学方程式:_。思路点拨:(1)酸溶液都是酸性溶液;(2)酸溶液能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水;(3)酸和碱之间的反应叫中和反应,是复分解反应的一种;(4)由于浓盐酸具有强烈的挥发性,故答案为:浓盐酸;(5)把硫酸转变成盐酸,即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子,也就是把硫酸根离子转化成沉淀,因此应加入适量的氯化钡溶液。酸的化学性质3(2015广安)下列物质长期敞口放置在空气中,质量增加而不变质的是()A浓硫酸 B氢氧化钠溶液C铁粉 D氧化钙4(2015乐山)根据生活经验和所学知识判断,下列课外实验不能成功的是()A用pH试纸检验酸牛奶是否变质B用肥皂水鉴别硬水和
13、软水C用食醋除去暖水瓶中的水垢D用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂命题点3碱的化学性质(2015乐山)生石灰是一种传统的建筑材料,俗称“石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”,其反应原理是:CaCO3CaOCO2。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分?【猜想】.只有氧化钙.只有碳酸钙.既有氧化钙也有碳酸钙【实验探究】(1)甲同学从样品中取一定量的固体于试管中,并加入一定量的水,振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想成立,其理由是_。(2)乙同学从样品中取一定量的固体于试管
14、中,加入一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热;继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立,理由是_。(3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想成立,请完成他的实验报告。实验步骤实验现象实验结论_猜想成立【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池,使用“石灰”时,先将生石灰倒入池内水中,一段时间后,再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚,其主要原因是_。思路点拨:根据物质的性质进行分析,碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化
15、钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙是微溶于水的物质,其水溶液呈碱性,碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体。(1)取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水振荡,有白色不溶物不足以说明只有碳酸钙,因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也是白色沉淀;(2)取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有气泡产生,说明有氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,不能说明猜想I成立,原因是即使有碳酸钙,加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙,也不会出现气泡;(3)利用水、无色酚酞溶液证明氧化钙与水反应生成氢氧化钙,用稀盐酸证明碳酸钙存在;步骤如下:实验步骤实验现象
16、取少量剩余固体于试管中,加水振荡,过滤取滤液滴加无色酚酞溶液,取滤渣滴加足量的稀盐酸溶液变红,有气泡产生长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚,其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙。此题考查了物质变质成分的探究,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行。要求同学们熟练掌握常见物质的性质,以便灵活应用。5(2014泸州)同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习,完成下列各问:【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验写出下列的两个化学方程式:(1)A中的反应_;(2)D中的反应_。【挖掘实质】下图是A组反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表
17、示为HOHH2O【实践运用】完成实验后,四组同学将废液倒入同一个烧杯中,再将废液过滤,得到无色溶液和白色沉淀,用无色溶液滴加紫色石蕊试剂,变为红色。(1)溶液中的白色沉淀一定是_,理由是_。(2)废液中一定不含有的离子是_。(3)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,我设计如下实验进行验证:溶液中可能含有的离子实验步骤实验现象实验结论可能含有_取滤液滴加_现象明显含有该离子命题点4中和反应(2015眉山)观察下图并回答问题:由上图可知,HCl与NaOH的反应实质是H和OH之间的反应,此反应可表示为:HOHH2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离
18、子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式:HCl溶液与AgNO3溶液反应:_。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:_。【归纳】复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成_的反应。【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_。aNa、H、Cl、CObH、Ba2、Cl、SOcCu2、Na、NO、OHdH、K、Cl、SO思路点拨:酸碱中和反应的实质H和OH离子结合生成水,中和反应不是基本反应类型,它只是复分解反应中的一种情况,特指酸与碱的反应,既然可以把酸和碱的反应表示为:HOHH2O,那么复分解反应的另外两种情况也可以。由于复分解反应发生的条件要求生成物中必须有水、沉
19、淀或气体生成,三者必须有其一,所以根据题意联想到Cl和Ag相互结合可以生成AgCl沉淀;H与CO可以生成CO2气体和H2O,都满足复分解反应的条件。根据题意知道中和反应可表示为:HOH=H2O,然后举一反三,用离子方程式表示生成气体和沉淀的反应。6 (2015巴中)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH_7(填“”“”或“”)。(2)当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为_(写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液呈_色。命题点5溶液酸碱度的表示方法(2015攀枝花)生活中一些物质的近似pH如下。有关
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