河北省保定市2016-2017学年高二化学上册10月月考试题.doc

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保定三中2016～2017学年度第一学期10月月考
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Co 59 Pb 207
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共70分）
1．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的
A．HCl B．CuCl2 C．NaOH D．CuSO4
2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
3．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=﹣236.6kJ/mol
CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=﹣272.7kJ/mol
由此不能判断
A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小
B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低
C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
4．下列关于电解池的叙述中，不正确的是
A．与电源正极相接的是电解池的阴极
B．与电源负极相接的是电解池的阴极
C．电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极
5．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
6．纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量
A．CuSO4溶液 B．铜粉 C．ZnSO4 D．镁条
7．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是
选项
铁的状态
盐酸的浓度
反应的温度
A
片状
1 mol/L
20℃
B
片状
3 mol/L
40℃
C
粉末
1 mol/L
20℃
D
粉末
3 mol/L
40℃
8．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
9．自发进行的反应一定是
A．吸热反应 B．放热反应
C．熵增加反应 D．熵增加或者放热反应
10．一定温度下，可逆反应2NO2 2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2、
②混合气体的压强不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
11．油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为
A．3.8×104kJ·mol－1 B．－3.8×104kJ·mol－1
C．3.4×104kJ·mol－1 D．－3.4×104kJ·mol－1
12．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol－1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=+74.8kJ·mol－1
13．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol
C．－450kJ/mol D．+430kJ/mol
14．用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量为
A．1 mol B．2 mol C．7 mol D．8 mol
15．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是△H＝－283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反应的
△H＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
16．电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是
A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极
B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极
D．用石墨作阳极，纯铜作阴极
17．下列化工生产原理错误的是
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜
A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④
18．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A．水的沸点；蒸发水所需热量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量
19．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是
A．放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移
B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
C．充电时，电解质溶液的pH增大
D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-
20．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
21．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
22．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：
VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2＋(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋
下列说法错误的是
A．充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移的物质的量为2mol
B．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
C．放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
D．充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色
23．在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L–1 ·min–1 。则下列说法不正确的是
A．z＝4 B．B的转化率是40%
C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1 D．平衡时气体压强是原来的1. 2倍
24．下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，各物质浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A．①②③④ B．②⑥⑨⑩ C．②⑥⑨ D．③⑤⑥⑦⑧
25．大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是

A．放电时电池内部H+向负极移动
B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连
C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-=NiOOH+H2O
D．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+
26．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是
A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2NA电子
B．阳极的电极反应式为：C+2O2－－4e－═CO2↑
C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
27．下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池中，锌电极是负极
B．手机用的锂离子电池属于一次电池
C．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
D．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
28．下列各装置中都盛有0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是

A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③
29．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为3A＋B2C
B．在t1～(t1＋10)s时，v(A)＝v(B)＝0
C．t1 s时反应物A的转化率为60%
D．0～t1 s内A的反应速率为v(A)＝0.2/ t1 mol/(L·s)
30．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v（A）= 0.15mol/（L•min） B．v（B）= 0.01mol/（L•s）
C．v（C）= 0.40mol/（L•min） D．v（D）= 0.45mol/（L•min）
31． 将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g），若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol•L-1 ，现有下列几种说法：
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1
②物质 B的体积分数是40%
③2 s 时物质 A 的转化率为30％
④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1
其中正确的是
A．①④ B．②③ C．①③ D．③④
32．一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态
C．反应开始到10 s时，Y的正逆反应速率始终都相等
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
33．煤合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：
CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) ΔH＜0 ①
CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＜0 ②
现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：

CO/mol
CO2/mol
H2/mol
CH4/mol
H2O/mol
0 min
4
3
40
0
0
30 min
2
2
a
3

70 min
1
b
c
d
6
下列有关说法错误的是
A．a＝30，b＝1.5
B．c＝25，d＝4.5
C．前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05 mol·L－1·min－1
D．后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025 mol·L－1·min－1
34．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)
+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 ⑤混合气体的摩尔质量
A．①④⑤ B．②③ C．②③④ D．只有④⑤
35．用惰性电极电解100mL 4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L，停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为（设溶液体积不变）
A．0.75mol/L B．2.75mol/L C．4mol/L D．3.75mol/L
二、填空题（每空2分，共30分）
36．图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb。

闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：
（1）A电极的电极材料是______________(填“PbO2”或“Pb”)。
（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是________(填化学式)。
（3）到20 min时，电路中通过电子的物质的量为________。
（4）0～20 min，H电极上发生反应的电极反应式为______________
37．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。请回答下列与甲醇有关的问题。
(1) 已知在常温常压下：
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣a kJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣b kl·mol﹣1
③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣c kJ·mol﹣1
则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=﹣86.6kJ/mol。在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5。
①达到平衡时，CO的转化率为____________
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________
A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3) 由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为____________________________________。
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液。
离子
Cu2+
H+
Cl﹣
SO42﹣
c/mol·L﹣1
0.5
2
2
0.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为____________。
38．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为_________，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。

（2）利用钴渣［含Co(OH)3、Fe(OH)3等］制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣中铁元素的化合价为_______，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。

保定三中2016～2017学年度第一学期10月月考
高二化学答题纸

36．
（1） （2） （3）
（4）

37．
（1）
（2）
（3）

38．
（1）
（2）

保定三中2016～2017学年度第一学期10月月考高二化学参考答案
1．C 2．B 3．D 4．A 5．D 6．B 7．D 8． A 9．D 10．B
11． D
试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量，燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=-=-3.4×104kJ•mol-1，故选D。
12． D
试题分析：A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；B、反应的△H2＞0，故该反应为吸热反应，故B错误；C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；D、根据盖斯定律，目标反应CH4(g)═C(s)+2 H2(g)相当于③-②，故△H=△H3-△H2，△H=206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=74.8kJ•mol-1，故D正确；故选D。
13． B
试题分析：反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S(s)+3F2(g)═SF6(g)，其反应热△H = 280 KJ/mol + 3 × 160 KJ/mol - 6 × 330 KJ/mol = -1220kJ/mol，所以产生1molSF6反应能量变化为放出1220KJ，故选B。
14．
试题分析：一段时间后停止电解．此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同。根据出什么加什么的原则，加入的、，说明电解过程中阴极生成氢气的物质的量是=4mol；电解过程中转移电子的物质的量约为8mol，故D正确。
15．DB
试题分析：中和热是指稀强酸、稀强碱生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，故A错误；CO燃烧热是指1molCO(g)的燃烧生成二氧化碳放出的热量，则2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol，故B正确；反应热与反应条件无关，故C错误；1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误。
16． A
试题分析：A、根据电解原理，活泼金属作阳极，活泼金属性失电子，Cu－2e－=Cu2＋，阳极质量减少，阴极上电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，阴极质量增大，消耗Cu和生成Cu的质量相等，溶液Cu2＋浓度不变，故正确；B、粗铜作阳极，先发生电极反应式Zn－2e－=Zn2＋，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，消耗溶液Cu2＋，因此Cu2＋浓度减少，故错误；C、纯铁作阳极，Fe－2e－=Fe2＋，阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，溶液中Cu2＋浓度减少，故错误；D、阳极：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，溶液中Cu2＋浓度减少，且阳极质量不变，故错误。
17． D
试题分析：①工业制钠用电解熔融氯化钠的方法来制取，故①正确；②工业制镁用电解熔融氯化镁的方法来制取，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出氯化镁饱和溶液中的镁，故②错误；③工业制铝用电解熔融氧化铝化镁的方法来制取，不能用氯化铝，因氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故③错误；④湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应置换出铜，故④错误；故选：D。
18． B
试题分析：水越多蒸发水所需热量越多，故A错误；饱和碳酸溶液浓度不变， PH不变，故B正确；水越多电解水所消耗的电量越多，故C错误；水的物质的量与水的质量呈正比，故D错误。
19． A
试题分析：A．放电时相当于原电池，溶液中H＋向正极PbO2电极迁移，A正确；B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量增加，B错误；C．充电时有硫酸产生，电解质溶液的pH减小，C错误；D．充电时，阴极得到电子，其电极反应式为：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-，D错误，答案选A。
20． A
试题分析：A．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故A正确；B．酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子，负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，故B错误；C．粗铜精炼时，粗铜与电源的正极相连作阳极失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故D错误；故选A。
21． C
试题分析：A．负极发生Zn+2OH--2e=ZnO+H2O，c（OH-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A错误；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选C。
22． A
试题分析：A、充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故A错误；B、放电过程中，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故B正确；C、放电时，正极上VO2+得电子，则正极反应方程式为：VO2++2H++e-═VO2++H2O，故C正确；D、充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故D正确；故选A。
23． D
试题分析：A、根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数之比，VD＝0.2mol/（L·min），VC＝＝0.4mol/（L·min），则z=4，A正确；
3A（g）+2B（g）4C（g）+2D（g）
起始量（mol） 4 2 0 0
转化量（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡（mol） 2.8 1.2 1.6 0.8
B、B的转化率＝×100%＝40%，B正确；C、A的平衡浓度＝2.8mol÷2L＝1.4mol/L，C正确；D、气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的（2.8+1.2+1.6+0.8）/（4+2）＝16/15，D错误；答案选D。
24． C
试题分析：①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI，都为正反应速率，不能说明到平衡；②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂，说明正反应速率等于逆反应速率，说明到平衡。③百分含量w(HI)＝w(I2)，不能说明反应到平衡。④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)，没有说明反应速率的方向，不能说明到平衡。⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1，不能说明下一时刻的比值，不能说明到平衡。⑥温度和体积一定时，各物质浓度不再变化，说明到平衡。⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化，因为反应前后气体体积不变，所以不能说明到平衡。⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 说明气体的总物质的量不变，不能说明到平衡。⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应到平衡。⑩温度和压强一定时，混合气体的密度始终不变，所以密度不再变化不能说明到平衡。
25． C
试题分析：A、根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，错误；B、充电时电池的负极要接电源的负极，电池的正极要接电源的正极，错误；C、根据电池工作原理图，电池正极的电极反应式：NiOOH＋H2O＋e－==Ni（OH）2＋OH－，充电是电解池，发生的电极反应式与原电池的电极反应式是相反的，即阳极电极反应式：Ni(OH)2+ OH-- e-==NiOOH+H2O，正确；D、该电池的环境是碱性环境，不能有大量H+存在，电极反应式：MHn＋nOH－－ne－=M＋nH2O，错误。
26． B
试题分析：A．由TiO2制得1mol金属Ti，Ti元素化合价由+4价降低到0价，则理论上外电路转移4mol电子，故A错误；B．阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为2Ca2++4e-═2Ca，故B正确；C．“+”表示原电池正极，所以“+”接线柱应连接原电池正极，即PbO2极，故C错误；D．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故D错误；故选B。
27． A
试题分析：锌锰干电池中锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，故A正确；B．锂离子电池能反复充放电，所以手机用的锂离子电池属于二次电池，故B错误；C．太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故C错误；D．原电池负极上发生失电子的氧化反应，所以氢氧燃料电池工作时氢气在负极失电子被氧化，故D错误；故选A．
28．D
①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③．故选D．
29．A 30．D
31．C
试题分析：利用三段式分析
2A（g）+B（g） 2C（g）
起始浓度（mol/L） 2 1.5 0
转化浓度（mol/L） 0.6 0.3 0.6
2s后浓度（mol/L） 1.4 1.2 0.6
①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s＝0.30.3 mol•L-1•s-1，正确；②物质 B的体积分数是1.2/（1.2+1.4+0.6）×100%=37.5%，错误；③2 s 时物质 A 的转化率为0.6/2×100%=30%，正确；④2 s 时物质 B 的浓度为 1.2mol•L-1，错误，选C。
32．A
试题分析：A、根据化学反应速率数学表达式，v(Z)=1.58/(1×10)mol/(L ·s)=0.158 mol/(L ·s)，故正确；B、达到化学平衡状态是各组分的浓度不再改变，而不是相等，故错误；C、开始时到平衡v正＞v逆，故错误；D、根据化学反应速率之比=化学计量数之比，因为是体积相同、时间相同，则物质的量的变化值=化学计量数之比，即X：Y：Z=(1.2－0.41)：(1－0.21)：1.58=1：1：2，反应方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，故错误。
33．C
试题分析：A、30min时，消耗CO为2mol，则消耗H2物质的量为6mol，消耗CO2的物质的量为1mol，则消耗氢气的物质的量为4mol，共消耗氢气的物质的量为10mol，a=(40－10)mol=30mol，70min时，消耗CO的物质的量为3mol，此时生成水的物质的量为3mol，因此②反应方程式中，产生H2O的物质的量为3mol，则消耗CO2的物质的量为1.5mol，因此b=1.5mol，故说法正确；B、根据选项A分析，①中消耗H2的物质的量为9mol，产生甲烷为3mol，②中消耗氢气的物质的量为6mol，产生甲烷的物质的量为1.5mol，c=25mol，d=4.5mol，故说法正确；C、v(CO)=v(CH4)=2/(2×30)mol/(L·min)=1/30 mol/(L·min)，故说法错误；D、后40min，c(H2)=4v(CO2)=4×(2－1.5)/(2×40)mol/(L·min)=0.025 mol/(L·min)，故说法正确。
34．A
试题分析：根据质量守恒定律，气体m是变量，根据 ，密度为变量，混合气体的密度不变一定平衡；根据A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，气体物质的量为常量，所以容器内气体的压强是常量，压强不变不一定平衡；混合气体的总物质的量是常量，混合气体的总物质的量不变不一定平衡；根据平衡定义，B物质的量浓度不变一定平衡；根据，混合气体的摩尔质量是变量，混合气体的摩尔质量不变一定平衡；故A正确。
35．D
试题分析：用惰性电极电解100ml4mol/L的Cu(NO3)2 溶液，阳极反应式为：2H2O-4e- =4H+ +O2↑，阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu，阳极生成气体为氧气，氧气的物质的量为n(O2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，则：
总的反应式为：2Cu(NO3)2+2H2O2Cu↓+O2↑+4HNO3，
2 1 4
0.1mol 0.05mol 0.2mol
故电解后溶液中生成的HNO3的物质的量为0.2mol，电解后溶液中硝酸铜的物质的量为0.1L×4mol•L-1 -0.1mol=0.3mol，硝酸与铁反应生成硝酸亚铁，反应方程式为8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4