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河北省保定市2016-2017学年高二化学上册10月月考试题.doc
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4、07一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共70分)1在电解水制取H2和O2时,为了增强液体的导电性,可加入下列物质中的AHCl BCuCl2 CNaOH DCuSO42四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D31,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=236.6kJ/molCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=272.7
5、kJ/mol由此不能判断A1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小4下列关于电解池的叙述中,不正确的是A与电源正极相接的是电解池的阴极 B与电源负极相接的是电解池的阴极C电解池的阳极发生氧化反应 D电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极5将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是A镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中,均是电子的定向移
6、动形成电流D该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理6纯锌跟稀H2SO4反应速率很小,为了加快锌的溶解和放出H2的速率,并且使产生H2的量不变,当稀H2SO4过量时,可向其中加少量ACuSO4溶液 B铜粉 CZnSO4 D镁条7对于铁与盐酸生成氢气的反应,下列条件下反应速率最快的是选项铁的状态盐酸的浓度反应的温度A片状1 mol/L20B片状3 mol/L40C粉末1 mol/L20D粉末3 mol/L408微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极
7、区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O9自发进行的反应一定是A吸热反应 B放热反应C熵增加反应 D熵增加或者放热反应10一定温度下,可逆反应2NO2 2NOO2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2、混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1A B C D以上全部11油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H1
8、04O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为A3.8104kJmol1 B3.8104kJmol1C3.4104kJmol1 D3.4104kJmol112通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g)=CO(g)+ H2(g) H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1A反
9、应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂,H3减小D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H3=+74.8kJmol113SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在SF键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molFF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A1780kJ/mol B1220kJ/molC450kJ/mol D+430kJ/mol14用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液,一段时间后停止电解此时若加入100g 36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则电解过程中转
10、移电子的物质的量为A1 mol B2 mol C7 mol D8 mol15下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是H283.0kJ/mol,则2CO2(g) 2 CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热16电解CuSO4溶液时,要求达到三点(1)阳极质量减少;(2)阴极质量增加;(3)电解质溶液中c(Cu2+)不变,则可选用的电极是A纯铜作阳
11、极,含Zn和Ag的铜合金作阴极B含Zn和Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极C用纯铁作阳极,纯铜作阴极D用石墨作阳极,纯铜作阴极17下列化工生产原理错误的是可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时,原料是氯化铝湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜A B C D18下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是A水的沸点;蒸发水所需热量 B水的密度;水中通入足量CO2后溶液的pHC水的体积;电解水所消耗的电量 D水的物质的量;水的摩尔质量19铅蓄电池是常见的二次电池,目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液,其充、放电按下式进
12、行:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1),下列有关该电池的说法正确的是A放电时,溶液中H向PbO2电极迁移B放电时,电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC充电时,电解质溶液的pH增大D充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO42-20化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中正确的是A电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl-2e-=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-C粗铜精炼时,与电源正极相连是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+D钢铁
13、发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+21微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是A在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大B使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极,Ag2O是正极DZn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应22全钒电池以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生的电池总反应为:VO2(蓝色)H2OV3(紫色)VO2(黄色)V2(绿色)2H下列说法错误的是A充电时,
14、反应每生成2mol H时电子转移的物质的量为2molB放电过程中,正极附近溶液的酸性减弱C放电时,正极反应为VO2+2HeVO2H2OD充电时,阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色23在一定条件下发生反应3A(g)2B(g)zC(g)2D(g),在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合,2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率v(D)0.2 molL1 min1 。则下列说法不正确的是Az4 BB的转化率是40%CA的平衡浓度是1.4 molL1 D平衡时气体压强是原来的1. 2倍24下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是单位时间内生成
15、n mol H2的同时,生成n mol HI 一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂 百分含量w(HI)w(I2) 反应速率v(H2)v(I2)1/2v(HI) c(HI)c(H2)c(I2)211 温度和体积一定时,各物质浓度不再变化 温度和体积一定时,容器内压强不再变化 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化 温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化A B C D25大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的的是A放电时电池内部H+向负极移动B充电时,
16、将电池的负极与外接电源的正极相连C充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2OD放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+26研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是A由TiO2制得1mol金属Ti,理论上外电路转移2NA电子B阳极的电极反应式为:C+2O24eCO2C若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极D在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少27下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池中,锌电极是负极B手机用的锂离子电池属于一次
17、电池C太阳能电池的主要材料为二氧化硅D氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原28下列各装置中都盛有0.1molL1的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的顺序是A B C D29在一定条件下,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图,则下列叙述正确的是A该反应的化学方程式为3AB2CB在t1(t110)s时,v(A)v(B)0Ct1 s时反应物A的转化率为60%D0t1 s内A的反应速率为v(A)0.2/ t1 mol/(Ls)30反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应
18、速率最快的是Av(A)= 0.15mol/(Lmin) Bv(B)= 0.01mol/(Ls)Cv(C)= 0.40mol/(Lmin) Dv(D)= 0.45mol/(Lmin)31 将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)B(g)2C(g),若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1 ,现有下列几种说法:用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 物质 B的体积分数是40%2 s 时物质 A 的转化率为30 2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1其中正确的是A B C D32一定温度下,在1 L的密闭
19、容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)Bt1时,Z和X的浓度相等,达到了化学平衡状态C反应开始到10 s时,Y的正逆反应速率始终都相等D反应的化学方程式为:X(g)Y(g)Z(g)33煤合成天然气是煤气化的一种重要方法,其工艺核心是合成过程中的甲烷化,涉及的主要反应:CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g) H0 CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g) H0 现在300 、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验,相关数据记录如下:CO/molCO2/mo
20、lH2/molCH4/molH2O/mol0 min43400030 min22a370 min1bcd6下列有关说法错误的是Aa30,b1.5Bc25,d4.5C前30 min内,反应的平均反应速率v(CH4)0.05 molL1min1D后40 min内,反应的平均反应速率v(H2)0.025 molL1min134一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度 混合气体的摩尔质量A B C D只有35用惰性电极电解1
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