2017届高考化学第一轮总复习检测19.doc
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4、+OH-C.Br2+H2OHBr+HBrOD.H2S+H2OH3O+HS-【解析】选D。A项为N的水解反应;B项是HS-的水解反应;C项是Br2与水的反应,属于氧化还原反应;D项为H2S的电离。2.(RJ选修4P59改编题)常温下,0.1 molL-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是()A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度:c(Z-)c(Y-)c(X-)C.电离常数:K(HZ)K(HY)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)【解析】选D。NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则HX是强酸,HY、HZ是弱酸,
5、再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性:HXHYHZ,故A、C错误。根据“越弱越水解”可知B错误。D选项是正确的物料守恒关系式。3.(RJ选修4P59改编题)把0.02 molL-1CH3COOH溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(Na+) c(CH3COOH),即A项正确,B项不正确。根据碳原子守恒,可知D项不正确。C项不符合任何一个守恒,也
6、不能由三个守恒推导得出,是错误的。4.(SJ选修4P85改编题)现有浓度为0.1 molL-1的五种电解质溶液Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A.B.C.D.【解析】选C。五种溶液均呈碱性,由于酸性:CH3COOHH2CO3HCAl(OH)3,故根据越弱越水解的规律,pH由小到大的顺序为。【模拟预测强化练】1.(2016梅州模拟)常温下,下列说法错误的是()A.pH=6的NaHSO4溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)B.0.1 molL-1NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积不变C.pH
7、相同的CH3COONa、NaClO两种溶液的c(Na+):D.0.1 molL-1Na2SO3溶液:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)【解析】选D。c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)是电荷守恒,A对,不选;水的离子积只与温度有关,温度不变,水的离子积不变,B对,不选;CH3COO-的水解程度比ClO-小,所以pH相同的CH3COONa、NaClO两种溶液,CH3COONa的浓度要大,故c(Na+):,C对,不选;Na2SO3溶液的物料守恒应该是c(Na+)=2c(S) +2c(HS)+2c(H2SO3),D错。2.(2016雅安模拟)为了配制N浓度与Cl-的
8、浓度比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl固体适量的氨水适量的NaOH固体,正确的是()A.B.C.D.【解析】选B。在NH4Cl溶液中存在水解平衡:N+H2ONH3H2O+H+,因此NH4Cl溶液中c(N)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B.0.1 molL-1盐酸;c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C.0.1 molL-1醋酸;c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.0.1 molL-1氢氧化钠;c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】选B。A项,正确的离子浓度顺序为c(Na
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