广西河池市2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc

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2015-2016学年广西河池市高一（上）期末化学试卷

一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项是符合题意）
1．硅及其化合物在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是（　　）
A．水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得
B．常温下，二氧化硅可与NaOH溶液反应
C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，溶液中不会出现沉淀
D．晶体硅是良好的半导体材料

2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
A．醋酸除水垢 B．活性炭除冰箱异味
C．氢氟酸蚀刻玻璃 D．生石灰作干燥剂

3．在某无色碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、HCO3﹣ B．NH4+、Al3+、SO42﹣
C．Na+、AlO2﹣、NO3﹣ D．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣

4．下列试剂不能用于区分SO2和CO2的是（　　）
A．澄清石灰水 B．酸性高锰酸钾溶液﹣
C．溴水 D．硝酸钡溶液

5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3

6．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是（　　）
A．Na2O2、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl
C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Na2O2、CaCO3

7．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（　　）
A．常温下皆可用铝制容器运输
B．常温下皆能与铜较快反应
C．露置在空气中，容器内酸液质量都减小
D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大

8．使用容器瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

9．如表对物质的用途及解释都正确的是（　　）
选项 物质 用途 解释
A SO2 食品漂白剂 SO2具有还原性
B NaClO 消毒剂 NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌
C Na2CO3 中和过多胃酸 Na2CO3属于碱
D 浓硫酸 干燥剂 浓硫酸具有脱水性
A．A B．B C．C D．D

10．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284．下面关于双氢青蒿素的说法正确的是（　　）
A．1mol双氢青蒿素的质量为284g∙mol﹣1
B．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol

11．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
目的 A．实验室制取并收集O2 B．检验装置气密性 C．制取蒸馏水 D．分离水和四氯化碳
装置或操作
A．A B．B C．C D．D

12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．向CuSO4溶液中加入NaOH：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
C．在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2O
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3∙H2O2：Al3++4NH3∙H2O2═AlO2﹣+4NH4++2H2O

13．如表除杂方案正确的是（　　）
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A CO（g） CO2（g） 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 洗气
B FeCl2（aq） CuCl2 铁粉 过滤
C Cl2（g） HCl（g） NaOH溶液、浓硫酸 洗气
D NaHCO3（aq） Na2CO3（aq） 盐酸 ﹣
A．A B．B C．C D．D

14．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（　　）
A．铜片消耗完所需时间
B．反应生成的气体体积（标准状况下）
C．反应中氧化剂得到的电子总数
D．反应后溶液中硝酸银离子的浓度

15．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为弹簧夹．在A处通入未经干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，C中红色布条颜色褪去；当关闭弹簧夹B时，C中红色布条颜色无变化．则D瓶所盛的溶液是（　　）

A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸 C．水 D．稀盐酸

16．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中不正确的是（　　）
A．M为H2O
B．SnCl62﹣是氧化产物
C．还原性：As＞SnCl2
D．每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）
17．磁性氧化铁（Fe3O4）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）2+NO↑+14H2O．
（1）Fe3O4晶体的颜色为　　　　　　．
（2）Fe（NO3）2在水溶液中的电离方程式为　　　　　　．
（3）上述反应中，氧化剂是　　　　　　（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为　　　　　　，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为　　　　　　mol．

18．在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣．取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是　　　　　　，肯定不存在的离子是　　　　　　，可能存在的离子是　　　　　　．
（2）若步骤②中消耗0.1molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为　　　　　　．
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：　　　　　　．

19．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）．请回答下列问题：
（1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为　　　　　　；写出A与C反应的离子方程式　　　　　　．
（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是　　　　　　．
（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为　　　　　　．
（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为　　　　　　．

20．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示．
（1）写出OA段反应的离子方程式：　　　　　　．
（2）B点时溶液中含有溶质的化学式为　　　　　　．
（3）a的数值为　　　　　　．
（4）原硝酸溶液中HNO3的物质的量为　　　　　　mol．

21．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100℃左右时会升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如装置Ⅰ和装置II所示．已知B中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）C中浓盐酸的作用是　　　　　　．
（2）D中的反应开始前，要先通入一段时间的氯气，其原因是　　　　　　．
（3）D中反应的化学方程式为　　　　　　．
（4）装置Ⅰ的主要缺点是　　　　　　．
（5）装置II的主要缺点是　　　　　　．

22．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如图：

已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+．
（1）反应Ⅰ中还原剂是　　　　　　．
（2）滤渣的成分是　　　　　　（填名称）．
（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是　　　　　　．
（4）①配平反应Ⅱ的离子方程式：　　　　　　Fe3++　　　　　　FeS2=　　　　　　S↓+　　　　　　Fe2+．
②还原前后溶液中部分离子的浓度见表（溶液体积变化忽略不计）：
离子 离子浓度（mol∙L﹣1）
还原前 还原后
Fe2+ 0.10 2.50
SO42﹣ 3.50 3.70
则反应Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物质的量之比为　　　　　　．

2015-2016学年广西河池市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项是符合题意）
1．硅及其化合物在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是（　　）
A．水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得
B．常温下，二氧化硅可与NaOH溶液反应
C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，溶液中不会出现沉淀
D．晶体硅是良好的半导体材料
【考点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．
【专题】碳族元素．
【分析】A、生产水泥用到的原料是石灰石、粘土等；
B、二氧化硅是酸性氧化物；
C、强酸制弱酸，盐酸的酸性强于硅酸；
D、硅是半导体．
【解答】解：A、生产水泥用到的原料是石灰石、粘土等，故A正确；
B、二氧化硅是酸性氧化物，生成硅酸钠和水，故B正确；
C、强酸制弱酸，盐酸的酸性强于硅酸，所以向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成溶于水的硅酸，所以溶液中会出现沉淀，故C错误；
D、硅是半导体，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查化工生产及物质的性质，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是C，应强酸制弱酸，且硅酸不溶于水．

2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
A．醋酸除水垢 B．活性炭除冰箱异味
C．氢氟酸蚀刻玻璃 D．生石灰作干燥剂
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应；
B．活性炭有吸附性；
C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应；
D．生石灰与水反应生成氢氧化钙．
【解答】解：A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可用醋酸除水垢，属于化学变化，故A错误；
B．活性炭有吸附性，属于物理变化，故B正确；
C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；
D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

3．在某无色碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、HCO3﹣ B．NH4+、Al3+、SO42﹣
C．Na+、AlO2﹣、NO3﹣ D．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：碱性溶液中含大量的氢氧根离子，
A．碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A错误；
B．碱溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，故B错误；
C．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．碱溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

4．下列试剂不能用于区分SO2和CO2的是（　　）
A．澄清石灰水 B．酸性高锰酸钾溶液﹣
C．溴水 D．硝酸钡溶液
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】根据SO2和CO2性质的异同选择鉴别试剂，相同点：二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀；不同点：SO2具有还原性、漂白性和弱氧化性，以此来解答．
【解答】解：A．二者均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A选；
B．KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应而褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故B不选；
C．溴水可与二氧化硫发生氧化还原反应，可鉴别，故C不选；
D．Ba（NO3）2溶液与SO2发生氧化还原反应生成沉淀，而CO2不反应，可鉴别，故D不选．
故选A．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应与现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】卤族元素．
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．
【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；
C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；
D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．

6．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是（　　）
A．Na2O2、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl
C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Na2O2、CaCO3
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，据此分析．
【解答】解：A、过氧化钠属于过氧化物，氢氧化钾属于碱，氧化钙属于氧化物，故错误；
B、一氧化碳属于氧化物，氢氧化钠属于碱，氯化钾属于盐，故正确；
C、水属于氧化物，硫酸属于酸，氯化钠属于盐，故错误；
D、氧化铜属于氧化物，过氧化钠属于过氧化物，碳酸钙属于盐，故错误．
故选B．
【点评】本题主要考查物质的分类知识，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据概念进行分析、判断，从而得出正确的结论．

7．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（　　）
A．常温下皆可用铝制容器运输
B．常温下皆能与铜较快反应
C．露置在空气中，容器内酸液质量都减小
D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大
【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．
【专题】氧族元素；氮族元素．
【分析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，物理性质上，浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，化学性质上，浓硫酸在加热条件下与铜发生反应，以此解答该题．
【解答】解：A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，常温下皆可用铝制容器运输，故A正确；
B．浓硫酸只在加热条件下与铜发生氧化还原反应，常温下不反应，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶液质量增大，故C错误；
D．浓硝酸具有挥发性，露置于空气中，溶液质量减小，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，侧重于基础知识的考查，注意浓硫酸和浓硝酸性质的异同，把握二者的区别和联系，难度不大．

8．使用容器瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
【考点】溶液的配制．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使溶质的物质的量n偏大或者使溶液体积V偏小的操作，溶液浓度都偏高，反正溶液浓度偏低．
【解答】解：A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故B不选；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，故C选；
D．定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：C．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制的误差分析，准确把握操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析是解题关键，题目难度不大．

9．如表对物质的用途及解释都正确的是（　　）
选项 物质 用途 解释
A SO2 食品漂白剂 SO2具有还原性
B NaClO 消毒剂 NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌
C Na2CO3 中和过多胃酸 Na2CO3属于碱
D 浓硫酸 干燥剂 浓硫酸具有脱水性
A．A B．B C．C D．D
【考点】二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质；钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．二氧化硫有毒；
B．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；
C．碳酸钠碱性太强；
D．浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂．
【解答】解：A．二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故A错误；
B．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，所以次氯酸钠能够杀菌消毒，故B正确；
C．碳酸钠碱性太强，能够腐蚀皮肤，不能用来治疗胃酸过多，故C错误；
D．浓硫酸做干燥剂体现其吸水性，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查元素化合物性质和用途，明确二氧化硫、次氯酸钠、浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．

10．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284．下面关于双氢青蒿素的说法正确的是（　　）
A．1mol双氢青蒿素的质量为284g∙mol﹣1
B．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】A．质量的单位是g，摩尔质量单位是g/mol；
B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；
C.14.2g双氢青蒿素的物质的量==0.05mol，每个分子中含有44个原子，根据N=nNA及分子构成计算原子总数；
D．每个分子中含有15个C原子，含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量=mol．
【解答】解：A．质量的单位是g，摩尔质量单位是g/mol，1mol双氢青蒿素的质量是284g，故A错误；
B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，而不是摩尔质量就是相对分子质量，故B错误；
C.14.2g双氢青蒿素的物质的量==0.05mol，每个分子中含有44个原子，根据N=nNA及分子构成计算原子总数=0.05mol×NA/mol×44=2.2NA，故C正确；
D．每个分子中含有15个C原子，含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量=mol==mol，故D错误；
故选C．
【点评】本题以双氢青蒿素为载体考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量的关系是解本题关键，注意分子数与原子个数之间的计算，易错选项是B．

11．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
目的 A．实验室制取并收集O2 B．检验装置气密性 C．制取蒸馏水 D．分离水和四氯化碳
装置或操作
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氧气密度大于空气，要采用向上排空气法收集；
B．能形成压强差的装置可以检验装置气密性；
C．制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，且冷凝管中水遵循“下口进上口出”原则；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离．
【解答】解：A．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氧气密度大于空气，要采用向上排空气法收集，所以收集气体的试管应该口向上，故A错误；
B．能形成压强差的装置可以检验装置气密性，如果关闭止水夹，打开分液漏斗中活塞和瓶塞，如果分液漏斗中液面下降，则气密性不好，否则气密性良好，故B正确；
C．制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，且冷凝管中水遵循“下口进上口出”原则，符合实验操作，故C正确；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离，水和四氯化碳不互溶，所以可以采用分液方法分离，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体的制取和收集、气密性检验、物质制备、物质分离提纯，明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键，注意从实验操作规范性及物质性质分析评价，易错选项是A．

12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．向CuSO4溶液中加入NaOH：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
C．在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2O
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3∙H2O2：Al3++4NH3∙H2O2═AlO2﹣+4NH4++2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．次氯酸为弱电解质，应写化学式；
B．铜离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀；
C．方程式左右电荷不守恒；
D．氨水为弱碱，不能溶解氢氧化铝，Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵．
【解答】解：A．氯气溶于水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，离子反应为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，铜离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，故B正确；
C．酸性溶液中KIO3与KI反应，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，生成3molI2，有5molI﹣被氧化，离子反应为：IO3﹣+5I﹣+6H +═3I2+3H2O，故C错误；
D．Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

13．如表除杂方案正确的是（　　）
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A CO（g） CO2（g） 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 洗气
B FeCl2（aq） CuCl2 铁粉 过滤
C Cl2（g） HCl（g） NaOH溶液、浓硫酸 洗气
D NaHCO3（aq） Na2CO3（aq） 盐酸 ﹣
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．二氧化碳与碳酸氢钠不反应；
B．FeCl2溶液中含有CuCl2加入适量铁粉，可以把铜离子置换出来；
C．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应．
【解答】解：A．二氧化碳与碳酸氢钠不反应，无法除杂，故A错误；
B．FeCl2溶液中含有CuCl2加入适量铁粉，可以把铜离子置换出来，然后过滤把铜除掉，故B正确；
C．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除去，故C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，将原物质除去，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．

14．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（　　）
A．铜片消耗完所需时间
B．反应生成的气体体积（标准状况下）
C．反应中氧化剂得到的电子总数
D．反应后溶液中硝酸银离子的浓度
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】铜与浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，结合方程式判断．
【解答】解：铜与浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
A．同质量的铜反应，由于硝酸浓度不同，反应速率不同，反应完的时间不同，故A错误；
B．等物质的量的铜与浓硝酸反应：Cu～2NO2，铜与稀硝酸反应：3Cu～2NO，反应生成的气体体积不同，故B错误；
C．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，铜失去电子数相同，所以氧化剂得到的电子数相同，故C正确；
D．铜物质的量反应全部反应生成铜离子物质的量相同，溶液体积相同，所以铜离子浓度相同，故D正确；
故选CD．
【点评】本题考查硝酸的性质，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意守恒法应用．

15．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为弹簧夹．在A处通入未经干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，C中红色布条颜色褪去；当关闭弹簧夹B时，C中红色布条颜色无变化．则D瓶所盛的溶液是（　　）

A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸 C．水 D．稀盐酸
【考点】实验装置综合．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无变化，打开弹簧夹B时，C处红色布条褪色，说明氯气中含有水蒸气，遇到有色布条，氯气和水反应生成次氯酸起漂白作用，氯气通过D装置后，遇到有色布条不退色，说明D装置中的液体可以是干燥氯气，也可以是吸收氯气，据此进行判断．
【解答】解：干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，当关闭弹簧夹B时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气，
A．若D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，不符合条件，故A错误；
B．若中是浓硫酸，浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，干燥的氯气不具有漂白性，满足条件，故B正确；
C．若D中是水时，C处的有色布条会褪色，故C错误；
D．氯气不与稀盐酸反应，氯气通入稀盐酸后仍然能够使C处的有色布条褪色，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氯气的性质及应用，题目难度中等，明确干燥的氯气不具有漂白性，能够具有漂白性的物质为HClO为解答关键，注意熟练掌握氯气的性质及应用方法，试题培养了学生的化学实验能力．

16．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中不正确的是（　　）
A．M为H2O
B．SnCl62﹣是氧化产物
C．还原性：As＞SnCl2
D．每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，由原子守恒可知，M为H2O，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．
【解答】解：A．根据原子守恒可知M为H2O，故A正确；
B．Sn由+2价升高到+4价，SnCl2作还原剂，所以SnCl62﹣是氧化产物，故B正确；
C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：As＜SnCl2，故C错误；
D．Sn由+2价升高到+4价，SnCl2作还原剂，As由+3价降低到0价，H3AsO3作氧化剂，转移3 mol电子，则生成2mol的砷转移6mol的电子，所以每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒及氧化还原反应中还原性比较规律，题目难度不大．

二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）
17．磁性氧化铁（Fe3O4）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）2+NO↑+14H2O．
（1）Fe3O4晶体的颜色为　黑色　．
（2）Fe（NO3）2在水溶液中的电离方程式为　Fe（NO3）2=Fe3++3NO3﹣　．
（3）上述反应中，氧化剂是　HNO3　（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为　1：27　，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为　0.3　mol．
【考点】氧化还原反应的计算；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物．
【分析】（1）Fe3O4是黑色晶体；
（2）Fe（NO3）2在水溶液中完全电离，电离出Fe3+、NO3﹣；
（3）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；
被还原的氮元素转化为NO，未被还原的氮元素转化为Fe（NO3）2，结合方程式判断；
反应中只有N原子