广西河池市2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc
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4、产生活中应用广泛,下列说法正确的是()A水泥是建筑工业的基础材料,可用黏土、石灰石等原料来制得B常温下,二氧化硅可与NaOH溶液反应C向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸,溶液中不会出现沉淀D晶体硅是良好的半导体材料2下列物质的使用不涉及化学变化的是()A醋酸除水垢B活性炭除冰箱异味C氢氟酸蚀刻玻璃D生石灰作干燥剂3在某无色碱性溶液中能大量共存的离子组是()ANa+、K+、HCO3BNH4+、Al3+、SO42CNa+、AlO2、NO3DCu2+、SO42、Cl4下列试剂不能用于区分SO2和CO2的是()A澄清石灰水B酸性高锰酸钾溶液C溴水D硝酸钡溶液5下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金
5、属和盐酸反应制得的是()ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl36下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是()ANa2O2、KOH、CaOBCO、NaOH、KClCH2O、H2SO4、NaClDCuO、Na2O2、CaCO37下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A常温下皆可用铝制容器运输B常温下皆能与铜较快反应C露置在空气中,容器内酸液质量都减小D露置在空气中,容器内酸液质量都增大8使用容器瓶配制溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是()A溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水C定容时,俯视容量瓶的刻度线D定容摇
6、匀时,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线9如表对物质的用途及解释都正确的是()选项物质用途解释ASO2食品漂白剂SO2具有还原性BNaClO消毒剂NaClO具有强氧化性,能杀灭细菌CNa2CO3中和过多胃酸Na2CO3属于碱D浓硫酸干燥剂浓硫酸具有脱水性AABBCCDD102015年10月,屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖双氢青蒿素的化学式为C15H24O5,相对分子质量为284下面关于双氢青蒿素的说法正确的是()A1mol双氢青蒿素的质量为284gmol1B双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N
7、AD含有6.021023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol11下列装置或操作不能达到实验目的是() 目的 A实验室制取并收集O2 B检验装置气密性 C制取蒸馏水 D分离水和四氯化碳 装置或操作AABBCCDD12下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水:Cl2+H2O2H+Cl+ClOB向CuSO4溶液中加入NaOH:Cu2+2OHCu(OH)2C在酸性溶液中,KIO3与KI反应生成I2:IO3+I+6H+I2+3H2OD向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O2:Al3+4NH3H2O2AlO2+4NH4+2H2O13如表除杂方案正确的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂
8、除杂方法ACO(g)CO2(g)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气BFeCl2(aq)CuCl2铁粉过滤CCl2(g)HCl(g)NaOH溶液、浓硫酸洗气DNaHCO3(aq)Na2CO3(aq)盐酸AABBCCDD14相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应二者比较,相等的是()A铜片消耗完所需时间B反应生成的气体体积(标准状况下)C反应中氧化剂得到的电子总数D反应后溶液中硝酸银离子的浓度15如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为弹簧夹在A处通入未经干燥的氯气,当打开弹簧夹B时,C中红色布条颜色褪去;当关闭弹簧夹B时,C中红色布条颜色无变化则D瓶所盛的溶液是()A饱和N
9、aCl溶液B浓硫酸C水D稀盐酸16在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M,关于该反应的说法中不正确的是()AM为H2OBSnCl62是氧化产物C还原性:AsSnCl2D每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol二、非选择题(本大题包括6小题,共52分)17磁性氧化铁(Fe3O4)可用于制造录音磁带和电讯器材,其溶于稀硝酸的化学方程式为:3Fe3O4+28HNO3(稀)9Fe(NO3)2+NO+14H2O(1)Fe3O4晶体的颜色为(2)Fe(NO3)2在水溶液中的电离方程式为(3)上述反应中,氧
10、化剂是(填化学式),被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为,每生成2.24L(标准状况下)NO时,转移电子的物质的量为mol18在某澄清溶液中,可能存在下列几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42、I、CO32取该溶液进行下列实验:用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4,振荡后静置,CCl4层呈紫色;另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,当溶液呈碱性时,再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成(1)根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是,可能存在的离子是(2)若步骤中消耗0.1molCl2,则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量
11、浓度为(3)写出实验中生成白色沉淀的离子方程式:19已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素在一定条件下,它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)请回答下列问题:(1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体,D是生活中常用的金属单质,则C的化学式为;写出A与C反应的离子方程式(2)若A是一种常见的强碱,C常用于糕点发酵,则反应的离子方程式是(3)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B、D是空气中的主要成分,则C的化学式为(4)若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应的方程式为20现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充
12、分反应,反应过程中无气体放出(硝酸的还原产物是NH4NO3)在反应结束后的溶液中,逐滴加入2molL1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量的关系如图所示(1)写出OA段反应的离子方程式:(2)B点时溶液中含有溶质的化学式为(3)a的数值为(4)原硝酸溶液中HNO3的物质的量为mol21实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色,易潮解,100左右时会升华如图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置不同,分别如装置和装置II所示已知B中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2(1)C中浓盐酸的
13、作用是(2)D中的反应开始前,要先通入一段时间的氯气,其原因是(3)D中反应的化学方程式为(4)装置的主要缺点是(5)装置II的主要缺点是22某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如图:已知:还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应、被还原,其中反应为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+(1)反应中还原剂是(2)滤渣的成分是(填名称)(3)所得FeCO3需充分洗涤,检验FeCO3是否洗净的方法是(4)配平反应的离子方程式:Fe3+FeS2=S+Fe2+还原前后溶液中部分离子的浓度见表(溶液体积变化
14、忽略不计):离子离子浓度(molL1)还原前还原后Fe2+0.102.50SO423.503.70则反应、中生成Fe2+的物质的量之比为2015-2016学年广西河池市高一(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:(本大题共16小题,每小题3分,共计48分每小题只有一个选项是符合题意)1硅及其化合物在生产生活中应用广泛,下列说法正确的是()A水泥是建筑工业的基础材料,可用黏土、石灰石等原料来制得B常温下,二氧化硅可与NaOH溶液反应C向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸,溶液中不会出现沉淀D晶体硅是良好的半导体材料【考点】硅和二氧化硅;含硅矿物及材料的应用【专题】碳族元素【分析】A、生产水泥用到的原
15、料是石灰石、粘土等;B、二氧化硅是酸性氧化物;C、强酸制弱酸,盐酸的酸性强于硅酸;D、硅是半导体【解答】解:A、生产水泥用到的原料是石灰石、粘土等,故A正确;B、二氧化硅是酸性氧化物,生成硅酸钠和水,故B正确;C、强酸制弱酸,盐酸的酸性强于硅酸,所以向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸,生成溶于水的硅酸,所以溶液中会出现沉淀,故C错误;D、硅是半导体,故D正确;故选C【点评】本题考查化工生产及物质的性质,明确物质的性质是解本题关键,易错选项是C,应强酸制弱酸,且硅酸不溶于水2下列物质的使用不涉及化学变化的是()A醋酸除水垢B活性炭除冰箱异味C氢氟酸蚀刻玻璃D生石灰作干燥剂【考点】物理变化与化学变化的区别与
16、联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】A水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,能与酸反应; B活性炭有吸附性;C氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应;D生石灰与水反应生成氢氧化钙【解答】解:A水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,能与酸反应,可用醋酸除水垢,属于化学变化,故A错误; B活性炭有吸附性,属于物理变化,故B正确;C氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应,故氢氟酸能刻蚀玻璃,属于化学变化,故C错误;D生石灰与水反应生成氢氧化钙,属于化学变化,故D错误,故选B【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断,难度不大要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成3在某无色碱性溶液中
17、能大量共存的离子组是()ANa+、K+、HCO3BNH4+、Al3+、SO42CNa+、AlO2、NO3DCu2+、SO42、Cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】碱性溶液中含大量的氢氧根离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答【解答】解:碱性溶液中含大量的氢氧根离子,A碱性溶液中不能大量存在HCO3,故A错误;B碱溶液中不能大量存在NH4+、Al3+,故B错误;C碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C正确;D碱溶液中不能大量存在Cu2+,且Cu2+为蓝色,与无色不符,故D错误;故选C【点评】本题考查离子的共存,
18、为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意常见离子的颜色,题目难度不大4下列试剂不能用于区分SO2和CO2的是()A澄清石灰水B酸性高锰酸钾溶液C溴水D硝酸钡溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】根据SO2和CO2性质的异同选择鉴别试剂,相同点:二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀;不同点:SO2具有还原性、漂白性和弱氧化性,以此来解答【解答】解:A二者均可使石灰水变浑浊,现象相同,不能鉴别,故A选;BKMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应而褪色,二氧化碳不能,可鉴别,故B不选;C溴水可与二氧化硫发生氧化还原反应
19、,可鉴别,故C不选;DBa(NO3)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成沉淀,而CO2不反应,可鉴别,故D不选故选A【点评】本题考查物质的检验和鉴别,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及发生的反应与现象等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大5下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl3【考点】氯气的化学性质;常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】氯气具有强氧化性,与变价金属反应生成最高价态,盐酸具有弱氧化性,与变价金属反应生成低价化合物,金属铜不活泼,与盐酸不反应,铝不存在多
20、种化合价,以此分析【解答】解:ACu为不活泼金属,与盐酸不反应,故A错误;BFeCl2只能由Fe和盐酸反应生成,故B错误;CFeCl3只能由Fe和氯气反应生成,故C错误;DAlCl3由可金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得,故D正确故选D【点评】本题考查元素化合物知识,题目难度不大,注意基础知识的积累6下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是()ANa2O2、KOH、CaOBCO、NaOH、KClCH2O、H2SO4、NaClDCuO、Na2O2、CaCO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】由两种元素组成,一种元素是氧元素的化合物属于氧化物
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