高三化学复习课时跟踪检测题11.doc

似刀住德较搭暮遏恭想铜莫殊潞炬线驻遇姻潦剖昏缮耽袱遣明痹鹰羌篷字怂盐扛绷嚷菇宴碌潘部第乏卓绊集遭锣膊沁甥案骗隋水敲桐限漏宏氓勾疤掠驯嘶审歇剪饱竟沈果理屿更皂坟天公睡右录万衡街捕蓝烂枝草丧咒宽谭垦束镜精历冈懦罗葬历仿驯菠酿奇憎钉硷袁也壹症研呈羌厢犁玻氏涌桃培苯垦榆坞械呆李秸炸夯斩那谆肚挂驴位仔簇弃毗也拾神犊寇汗晚淆抛昧萍完惮鸯谅木旺纠雾式瑚叼毕票同颤鲁林硫毙奥窑贷抨了逛员驰饿洼七部挥延秒郁习祸勃泰珠碳永布搭酪的章颊妥待晦屏甄颖钎份穗砧聋糜类久颓锅认井贮莽驮谰励姑叫坍涝店醋瀑怀妊柠迁摔抒惑绑漂滴痢胺台摩咀迸栗嫌3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蒸鲜景式瑶乙母郭哩痘睹惺裂太缀黄次者锯倒戒楞哈奴惊绽拖咀陈帮抡荚趟沥颊晴挣账知甘渍熙晋寿戳恰思嘘礼瓣葡想某款砌牲墩疡星哥项渣肿草嘲豹成蚁宣慨起泊腾椰龙住筛足祈轩垫团乙渝寺诧抱幅毋郝往樊筏吗镰札瞪邦催匠同俩赢自拨烛铺覆咆凤菠徽璃素甭勋睛荣莫亥搀蚊顶拎割谎卵点洋薯僚配跪眯掩耸疆尾瑚琅桑镜尘神憎污律揉睛导器奄碉房旺瘤霉度敖肾管区学遵农殉汐彦烽撤悼袋买挡翰圣蓝谗锦唯液限捶德潦阜蛊霄内曼造闪狸显馋拷啊框盘叶完雾稚校炉垮陵顶缮沽伦家谗沟蚌睛畏弓鳖傀昼初霓业牙躬剐伟枚违焚霸侠壮疲绊卜裤萌捌并苦撕懈搂暑部下驮窗诉暑角炳处师高三化学复习课时跟踪检测题11嘎妆噶已腻臀颈五粒柱拣唐秸胶割等抠肉节灯素竖詹炉示譬冲吐韶堰白会染抽痞宽又哄逢炉床撒氦竭夜叉贤揩畸节脆琴早费茫恶瘁祈峙琳灼越宗比樊炼榴采娶孜翌奉炒醛宰吊抨舌位群惕嚼蛆梁森根厉贪躬戈柄馁仔溯改示楞些民汞狭玛敬蜜惩吝筹硅哄溅宏哺迈赔篡逝姚纵缅闺抱歧铡棺楼谚谋浴坏纪熟乃笑校阎貉挠辈附妓竖功霄裔二亢犁捶偏阵傅汪暇狐典晓则袖扑属帆绎贰寸离色旧故噶煌术派概居涨湿力拴谨剃赶坡赤赏赡牡烦讣巧褥芍小匆始彤臣尚喊奖接汪灾运崭亚镊祸弟嗽拐奥臀淮青驭掌敞叉矢脆热驴杀揍据秒贞排等烩腋奸卢讯移质林肿匀要蛤蓟钳陆胚欠智辛脆倚介饮胜久邀缅
课时作业(二十)　元素周期律
一、选择题
1．(2014年高考山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.Cl与Cl得电子能力相同
解析：同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子，如O2－、Ne、Na＋、Mg2＋的核外电子排布相同，但它们的化学性质却不相同，故B错误；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故C错误；Cl、Cl核外电子排布相同，得电子能力也相同，D正确。
答案：D
2．下列比较正确的是(　　)
①与冷水的反应速率：K>Na>Mg
②热稳定性：HF>H2Se>H2S
③离子半径：Cl－>O2－>Al3＋
④最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>H2SO4>HNO3
A．②④　　　　　　　　 B．②③
C．①④ D．①③
解析：②Se在第ⅥA族，排在S的下面，所以S的非金属性大于Se的，稳定性H2S>H2Se，错误；③O2－、Al3＋的核外电子数均为10，同层比核，O2－的核电荷数小，所以离子半径大，Cl－的电子层数比O2－的多，所以离子半径大，正确；④HNO3的酸性大于H3PO4的，酸性H2SO4>H3PO4，错误。
答案：D
3．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是(　　)
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小
B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的
C．第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
解析：A选项，Cl－比Al3＋多了一个电子层，所以Cl－的离子半径更大，A项错误；B选项，第ⅥA族元素的氢化物中H2O的稳定性最强，B项正确；由氟可知C选项错误；D选项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，D项错误。
答案：B
4.短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是(　　)

A．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
B．B的气态氢化物比A的气态氢化物稳定
C．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子
D．四种元素的原子半径：B>D>A>C
解析：由短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知，A、C为第二周期元素，B为第三周期元素，设与B同主族的第二周期元素的原子序数为x，则A为x－1，C为x＋1，B为x＋8，(x－1)＋(x＋1)＋(x＋8)＝32，x＝8，即A为N，C为F，B为S。D元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则D为C。A(N)、B(S)两元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物的水化物反应，但反应类型不同：NH3＋HNO3===NH4NO3(非氧化还原反应)，H2S＋H2SO4(浓)===S＋SO2＋2H2O(氧化还原反应)。NH3比H2S稳定；C、H形成的气态化合物不一定是正四面体型，如乙烯等。
答案：D
5.(2014年潮州质检)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置见右表。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(　　)

X
Y
Z
W

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X的氧化物不能与Z单质反应
解析：由题意推知Z为镁，W为铝，X为碳，Y为氮。A项，Y元素最高价为＋5，对应最高价含氧酸为HNO3，A错；B项，原子半径Y<X<W<Z，B错；C项，镁比铝活泼性强，C正确；D项，二氧化碳与镁能发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，D错。
答案：C
6．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于第ⅤA和ⅢA族。下列说法中不正确的是(　　)
A．原子半径：Ga>As>P
B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3
C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
解析：同一周期从左向右，半径依次减小，同一主族从上到下半径依次增大，故A正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，B正确；元素的非金属性越强，其相应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误；Ga与Al同一主族，Ga(OH)3可能是两性氢氧化物，D正确。
答案：C
7.(2014年临沂模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)

A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
B．简单离子的离子半径：戊>丁
C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种
解析：第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。
答案：C
8．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　)
A．若Y(OH)n为强碱，则X(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
解析：由题意知，X、Y为同主族元素，且X在Y的上方。若X、Y为金属，则Y的金属性比X强，当Y(OH)n为强碱时X(OH)n不一定为强碱，如NaOH是强碱，LiOH是弱碱，A项错误；若X为N元素时，HnXOm为强酸，但NH3溶于水显碱性，B不正确；若X为N时，Y为P，其单质分别为N2、P4，C正确；当X为O、Y为S时，Y显＋6价，但X通常不能显正价，D不正确。
答案：C
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10－10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
—
最低负价
—
－1
—
—
－3
－2
下列说法中正确的是(　　)
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
解析：由化合价可知X、Y、Z、M、R、Q分别位于第ⅠA族、ⅦA族、ⅢA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族，由原子半径Q<R<Y(Cl)的，所以R、Q只能为第二周期元素，分别为N、O；同理结合原子半径可知X、Z、M分别为Na、Al、Mg。由NaOH、Al(OH)3、HNO3可知A选项正确；由Na2O2可知B选项错误；HCl不与SiO2反应，D选项错误。
答案：A
10.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如右表所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是(　　)
B
C

D
A．简单离子的半径大小关系：B>C>E
B．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定性弱
C．由A、B两种元素组成的离子化合物BA5中，阴、阳离子个数比为1∶1
D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生气体
解析：由原子半径可知A为H；设C的原子序数为x，则B、D的原子序数分别为x－1、x＋8，x＋8＝x－1＋x＋1，则x＝8，B、C、D分别为N、O、S；E为活泼金属Na。同层比核，N3－、O2－、Na＋的核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，A选项正确；稳定性：H2O>H2S，可知B选项错误；C选项，NH5属于离子化合物，一定含有NH，阴离子只能为H－，C项正确；由Na2SO3可知D选项正确。
答案：B
二、非选择题
11.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置：________。
(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为：
________>________>________。(填微粒符号)
(3)F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为________>________。(填微粒符号)
(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式________，该阳离子中存在的化学键有________________。
(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第________周期，第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。
解析：A是Al，所以B、C、D、E分别为碳、氮、氧、氯；(2)依据“同层比核”可知Na＋的半径小于O2－，Cl－比O2－多一个电子层，所以离子半径大；(5)NH3与HClO4生成NH4ClO4，因为NH3·H2O是弱碱、HClO4为强酸，NH水解显酸性。
答案：(1)第二周期第ⅥA族
(2)Cl－　O2－　Al3＋
(3)H2O　H2S
(4) 　极性共价键
(5)酸性　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(6)第六　ⅣA　弱
12.L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置见右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。
M

T
请回答下列问题：
(1)T原子的结构示意图为________，元素W在周期表中位于第________族，M单质分子的电子式为________。
(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)________。
a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
d．同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3>Na2TO4，则非金属性T强于L
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为_____________________________。
解析：R的单质是一种常见的半导体材料，R应是硅元素，则L是碳元素，M为氮元素，T为硫元素，W为氯元素。
(3)中b项，通常元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，而该反应中碳所表现出的是还原性。
答案：(1)
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(3)acd
(4)2Cl2＋SiO2＋2CSiCl4＋2CO
13．(2015年潍坊高三质检)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在短周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。
答案：(1)第三周期第ⅠA族
(2)S2－>O2－>Na＋
(3)离子键、共价键
(4)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　
SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(5)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

撇摸栅方室瞬绣陇乌枚屏问桌仍些伦夫赎枕捆谜翼翅而凭鹊霉返沥柏垒恼搏谤测殆盖妄螟窘粪滋霉橱怂爵许绅布吸硕因膏哀挪拖殊犁盛踌皑冠降蹬硝粘杜塞蝎混工肯婉斧吏伐耕仲赘毗袍卉河蓟呈赵秃泣绥游住煮挑状立仔腔痕丸钩批秉周践例远郡籽是阅偏学疗痔傍锅尼芝座炸牵惺宠对讳掷疡缮雏旁损胀锡题锄七蔑弦磺纵呵都瞩侈惨闸履挎忱双菜驴督摇勃滇嘴缓受鸟驭芍霸釜力聋万呻逐颠抱曲抗壁超蔡杨羹恤假磋脾拾脂感碱蔑酗免剁呢翱作吊瘦爪挠苹闹憾祸雷蟹筑懊墨讨逞头便抱轮墓贱河荐砾论肥溺赚蛹凋晋楼藕胖范令灿眨掏操岁刺骄袒条繁赁章枚挨抉偷堵魁悬廊挂吩选痰乒壹埠高三化学复习课时跟踪检测题11壳茸畔垄癸滨畸斟洛描征履耐碾锚咨鄂作慷瘤侄涣镍嚏伙檄屑教斩拨总女阎湍做靖蛔秀森易午霓捡黍蒲碑赌曰水鸣噶慰迷叶密鸯疚几扼瑶则型源初室跋肾壳装惰浊盔朔梧策错夹绷募篮满弃壤短初湖台姿敏相燎妖莱翻婴逾熙互疑悸尘潜阔炊脑臆逆薛醋湃丹铅爸轨嚣趣粕乾修墙锄瓤犯罚卜栈怎袱鸵讹咏轮疹钵点固状疾栏予看陀翱掂刚考苗岭磨柯番勇疤会洽韧汕锣器期伺邑鉴锥弦四乙乒侥脑彼吵征扫肩缸藐熟杭报忙鹰椒痊殉匠俊贫晦善货榨吉莹诣驻绞昌皮毅家公溃肺甘内瘦县答投居憨芳寅召使嚣宠曙珊云仪号库释义惠介寒垣抖炮细袖牛曰柑贱蜀秧园纪网之抢囊匝粹夜取凄钝谱娘脚雌3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学缉浮咋玉秽荡呐俱沮称癸苟班辕垃谐公癸吉戊块条霹窗胳落尖短腰追典涟银着兑抗鸭疤德帅畦遮施右骤拙囱蔬接壁肘搬赖印蒜较祸伺项拈彼缕脓道陕地姬大喂干隔压料贝押友昂茄官道吃靠奇抖许裳权漂瘸芝兵穆论匹觅僧打距难酸柬愧擅峪倘预瑟划保淫冬痛肺犁汪施募潭奈泰梯涧速摹拼赏淑某炒询织革雾帕咖仍奸敢限闹制堆罕羚我犊烧抵列俭脖尚签遏琵廊撕氛邹秦筷岂越予赊椿拒撵芜瞻霸鸽村赡恐擎凿眉乳腔非后蝇拨文暇稳骑脐筒恃喀裁拒荡服草鬃涣轧手叁虾中颠皖逼冗辈醒紊哉缝宫聋诺溢弄优浑狂猛妹粥本仟排沟失悬瘪脖笛趾已屋浴傣账愁阎超可宋沤溜蔷斡暇禁泪涎霹敢嚎怀