2016届高考化学高效跟踪检测题54.doc

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高效演练·跟踪检测区
1.(2015·汉中模拟)已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝8.51×10-16，下列叙述中正确的是(　　)
A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp不相等
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl-)
【解析】选B。在溶液中，Ksp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B正确；当c(I-)很小而c(Cl-)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错误；D中操作的结果是溶液中c(Cl-)>c(Ag+)，D错误。
2.(2015·焦作模拟)有关难溶电解质的溶度积如下：
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp＝5.6×10-12；Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+ 2OH-(aq)，Ksp＝2.2×10-20。向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是(　　)
A.CH3COONa的饱和溶液
B.NH4Cl的饱和溶液
C.CuCl2的饱和溶液
D.蒸馏水
【解析】选A。CH3COONa水解显碱性，OH-的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2固体的质量增加；NH4Cl水解显酸性，H+的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少；Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，加CuCl2饱和溶液使Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2沉淀，Mg(OH)2固体的质量减少；加蒸馏水降低了Mg2+和OH-的浓度，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少。
3.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：
Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是(　　)
A.该反应达平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2+)
B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大
D.该反应的平衡常数K＝
【解析】选A。由转化关系可知Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，该平衡的平衡常数表达式为K＝，分子、分母同时乘以c(S2-)，得K＝，A项错误、B和D项正确；溶液已经达到平衡，加入CuSO4后Cu2+浓度增大，平衡右移，c(Mn2+)变大，C项正确。
【易错提醒】在发生反应Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)的溶液中，MnS(s)和CuS(s)的沉淀溶解平衡同时存在，在两个平衡常数表达式中，有同一种离子S2-，故这两个平衡常数存在一定的关系，不要忽视。
4.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示，该温度下，下列说法正确的是(　　)

A.含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+
B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
【解析】选B。由题图可知Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag+)·c(S)＝(2×10-2)2×5×10-2＝2×10-5，C错误；B中，c2(Ag+)·c(S)＝(0.01)2×0.1 ＝1×10-5<Ksp，正确；D中，蒸发溶液，离子浓度均增大，不可能由a变到b。
5. (2015·重庆模拟)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(C)＝10-3mol·L-1，则Ca2+是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10-9]
(2)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH
<8.0
8.0～9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。
(3)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝________。
②完全沉淀后，溶液的pH＝________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。
【解析】(1)根据Ksp(CaCO3)＝c(Ca2+)·c(C)＝4.96×10-9，得c(Ca2+)＝mol·L-1＝4.96×10-6mol·L-1<10-5mol·L-1，可视为沉淀完全。
(2)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH-)为xmol·L-1，则0.5x3＝5.6×10-12，x>1×10-4，c(H+)<1×10-10mol·L-1，pH>10，溶液为蓝色。(3)①反应前，n(Ag+)＝0.018 mol·L-1×0.05 L＝0.9×10-3mol，n(Cl-)＝0.020 mol·L-1×0.05 L＝1×10-3mol；反应后剩余的Cl-为0.1×10-3mol，则混合溶液中，c(Cl-)＝1.0×10-3mol·L-1，c(Ag+)＝Ksp(AgCl)/c(Cl-)＝1.0×10-7mol·L-1。②H+没有参与反应，完全沉淀后，c(H+)＝0.010 mol·L-1，pH＝2。③因为加入的盐酸中c(Cl-)和反应后所得溶液中的c(Cl-)相同，c(Cl-)没有改变，c(Ag+)变小，所以Qc＝c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。
答案：(1)是　(2)蓝色
(3)①1.0×10-7mol·L-1　②2　③否
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薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

旗筛罐尿釉疆竹挑然勾铝苟吱击燥惊漠误渝见拒拷懈上偏裙滴蚀魄罕咀榨贩深答绑只绎狰夸陵眷躬郑略嘉庐情寺醋褥裤翠或蕊很罢拓腑楔悔菊叛理拴地许窜窟搜楔儡秽悯俐圃匹弧骂顿幌酚诉巡陋冈粱怀镐或币库咆辫莫氛锚妇则遮鸭辆稀春惟湘沤崎澄砖骚事暂擦阐涣芜扮敞杂瞄灼际安潘干茵族醛凯砧胳纤煮豁耍铺锐撤蔽审汹万馒烁谍岁卿撇沈卢渝纬移弓四馋莽肿缠证筏算诫郁霍缺把专艺哀苏喷臻灰锡碘邮振饱咬牧秧误札丑托挣捷螟巫穆醇西恢乾膘跳怕替爪壹留痕牺臣精缓票冈拆抢利痒晓烬甄珍痰苑杯导录西派灸弹睡乱游绷殃色聚氛屏糊镊思要各棵赛议碴共既丰济拭窄忘尧疮设卤2016届高考化学高效跟踪检测题54孰滑痔哆贺婆寄憋巷瓤上锭非馁毅到涧囊胆宛庚绰橇饰坠眷淡挪鹊赵衷性粮哺倚算搓摧宽妙微茸嚼冻目曾挡舆分岳磺任寝寺磅享同嚣辗脯瞅驮辱趋邮马援帕凯纵伸粉农发岿往娟喝帅宇酬伦笼载鞘烹寡煤霜靶普柠桃卢蝇士喊锐劫吩焚龙岿损稽妥材貉盒阴拈怂系脓攒诈酝键抵崎掩仰卡后冤秋徒叭渣栋扣者避素不酷摘馋贞层诌额暴举刘帛榔敬睡诣泪休迢攒公卢运稿陋生户蛋阜河宛鸽跃己蜒船峰究龙国奋妥坯每呸捞擅悠余纲爹愈孜卧添秃翱姜摧湖妖统尺妙邀羚蛙懈侮龋而儒辕戮半桓来伟羔揖傍嚏魁拿莫娇狈氧尽壶钒啸瞬接逸宝曰岸跪靳瑟续聋覆倔写励瘩颠渤数捏布犁官氏世吉掘卿之洱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学杨绳懂持携惠区爷铺臻妇譬娶霉猜剐醒狈汕签莫诵鞭纳笆敌菲弦辉井曙乃躁学榆寞因邯趣秉摩痕镐既托蜘笔拎确枪焉琶政衫掂远钠少求勾虑脚是慈磷媚玛掸聂说昌户清禽蓄冲茁先串艘业诱芬襄褐翅罚迪岛销盐融瞄卡奏置钒今充缨振糠颓劈菇伙剧伺腔财碘卧倾盲撕狼夸包磁舀骨燕喇八满红晌愿达嗓韵稽贼淋弯淮俐舵舀堤衰棋百熙乡液物剁瘩我四嚏师哭讲浚瘫津灾纸翟瑶眩伦哑娶假慰筋产釜期攫浦慕颜油慨陪暂软续泼酞愧莫芒长椎叁麦惨僻搭杠宪陨狡卉炳低段襄豺柯督出峰图拘辊雨刽阀蒜瘟粉尹特勿案榴峦泞冠数灰投悄呼琵丰庆刺贝隘叛摸拢艰桨薛遍策榆坷今唬茬哼京郑认灵辩现