山东省淄博市2015-2016学年高一化学上册期中试题.doc

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2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每题仅有一个正确选项，共16题，每个小题3分）
1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量

2．下列说法中正确的是（　　）
A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体
C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电
D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

3．下列实验中均需要的仪器是（　　）
①配制一定物质的量浓度的溶液　②过滤　③蒸发．
A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗

4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
中和反应
复分解反应
氧化还原反应
C
胶体
分散系
混合物
D
强酸
电解质
化合物

A．A B．B C．C D．D

5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2

6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

7．取100mL1.05mol•L﹣1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（　　）
A．0.21mol•L﹣1 B．0.42mol•L﹣1 C．0.56mol•L﹣1 D．0.26mol•L﹣1

8．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3﹣、CO32﹣、OH﹣．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（　　）
A．Cu2+、H+、NO3﹣ B．K+、CO32﹣、OH﹣
C．CO32﹣、OH﹣、NO3﹣ D．K+、H+、NO3﹣

9．下列对实验过程的评价正确的是（　　）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣

10．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
A．Fe3+、K、Fe2+ B．Cl﹣、Al、H2 C．NO2、Na+、Br2 D．O2、SO2、Fe

11．在反应：2H2S+SO2═3S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（　　）
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol

12．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）
A．
海带灼烧成灰 B．
过滤得含I﹣的溶液
C．
放出碘的苯溶液 D．
分离碘并回收苯

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

14．对于相同温度和压强下，1mol O2和1mol O3相比较，下列说法错误的是（　　）
A．体积相同，但不一定是22.4L B．分子数相同，但原子数不同
C．摩尔质量不同，但质量相同 D．质子数不同，电子数也不同

15．300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为（　　）
A．3：2 B．1：2 C．3：4 D．9：4

16．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）
A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂
B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3价
D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂

二、简答题．
17．相同物质的量的O2和CO分子个数比为　　　　　　，所含氧原子的个数比为　　　　　　，常温常压下下体积比：　　　　　　．

18．实验室要用Na2CO3配制500mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
①应该用托盘天平称取Na2CO3　　　　　　g．
②需要的仪器：　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　．
③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．转移液体时部分溅出　　　　　　；
B．定容时加水超过刻度线　　　　　　；
C．最终定容时俯视观察液面　　　　　　．

19．现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3 ⑨空气 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为　　　　　　．
（2）⑩在水中的电离方程式为　　　　　　，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：　　　　　　．
（4）上述十种物质中属于电解质的是：　　　　　　．（填序号）

20．阅读、分析下列两个材料：
材料一：如图
材料二：如表
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm﹣3
溶解性
乙二醇C2H6O2
﹣11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3
17.9
290
1.26
跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）分离汽油和水的最佳方法是　　　　　　；
（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用　　　　　　；
（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是　　　　　　．

21．某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣．
Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为　　　　　　．
（2）操作①中用到的玻璃仪器是　　　　　　（填序号）．
a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（3）固体成份是　　　　　　（填名称）．
（4）原料②的名称为　　　　　　．
Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．
①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　（填化学式）．
②用双线桥标出上述反应的电子得失　　　　　　．

2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（每题仅有一个正确选项，共16题，每个小题3分）
1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
【考点】物质的量浓度．菁优网版权所有
【分析】葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，以此解答．
【解答】解：葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/mol，
故选B．
【点评】本题考查物质的量的相关单位的使用，侧重于学生的分析能力和相关概念的理解和运用的考查，注意相关基础的积累，难度不大．

2．下列说法中正确的是（　　）
A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体
C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电
D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失
【考点】胶体的重要性质．菁优网版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；
B．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体；
C．胶体不带电；
D．Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象．
【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；
B．煮沸至溶液呈红褐色沉淀，得不到胶体，故B错误；
C．胶体不带电，胶粒带电荷，故C错误；
D．因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单．

3．下列实验中均需要的仪器是（　　）
①配制一定物质的量浓度的溶液　②过滤　③蒸发．
A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．菁优网版权所有
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】先分析①配制一定物质的量浓度的溶液、②过滤、③蒸发的操作过程中需要使用的仪器，然后判断各实验操作都会使用的仪器．
【解答】解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；
②过滤用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；
③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；
以上操作中都用到了玻璃棒，
故选C．
【点评】本题考查了化学实验基本操作方法及仪器的选用，题目难度不大，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，明确常见仪器的构造及正确的使用方法．

4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
中和反应
复分解反应
氧化还原反应
C
胶体
分散系
混合物
D
强酸
电解质
化合物

A．A B．B C．C D．D
【考点】化学基本反应类型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．菁优网版权所有
【专题】物质的分类专题．
【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
【解答】解：A、氧化物是化合物，化合物属于纯净物，故A正确；
B、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不是氧化还原反应，故B错误；
C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；
D、强酸是电解质，电解质属于化合物，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．

5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】必须加入还原剂才能进行，则已知的物质是氧化剂，反应前后得电子化合价降低，据此分析解答．
【解答】解：A．Fe3+→Fe2+，铁离子得电子化合价降低，所以铁离子作氧化剂，故A选；
B．Zn→Zn2+，锌失电子化合价升高，所以锌作还原剂，故B不选；
C．H2→H2O，氢气失电子化合价升高，所以氢气是还原剂，故C不选；
D．CuO→CuCl2，铜元素化合价不变，所以氧化铜既不是氧化剂又不是还原剂，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．

6．（2012秋•水富县期末）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
【考点】阿伏加德罗常数．菁优网版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；
B、根据微粒数N=nNA=NA来计算；
C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；
D、根据微粒数N=nNA=cVNA来计算．
【解答】解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nNA=NA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；
B、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=0.02NA，故B正确；
C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；
D、根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

7．取100mL1.05mol•L﹣1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（　　）
A．0.21mol•L﹣1 B．0.42mol•L﹣1 C．0.56mol•L﹣1 D．0.26mol•L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．菁优网版权所有
【专题】溶液浓度的计算．
【分析】稀释中溶质物质的量不变，根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算．
【解答】解：设混合溶液中硫酸的物质的量浓度为c，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
1.05mol/L×0.1L=c×0.5L
解得：c=0.21mol/L，
故选：A．
【点评】本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活应用．

8．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3﹣、CO32﹣、OH﹣．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（　　）
A．Cu2+、H+、NO3﹣ B．K+、CO32﹣、OH﹣
C．CO32﹣、OH﹣、NO3﹣ D．K+、H+、NO3﹣
【考点】离子共存问题．菁优网版权所有
【分析】甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，根据离子共存可知，甲中不存在CO32﹣、OH﹣离子，CO32﹣、OH﹣应该存在于乙烧杯中，乙烧杯的阳离子不可能为H+，只能为K+，据此进行解答．
【解答】解：甲烧杯的溶液呈蓝色说明甲中含有Cu2+，而CO32﹣、OH﹣离子不能与Cu2+离子大量共存，故CO32﹣、OH﹣只能存在于乙烧杯中，
乙烧杯中含有CO32﹣、OH﹣离子，由于H+离子与CO32﹣、OH﹣离子反应，则H+离子只能存在于甲烧杯中，
根据溶液的电中性，甲中还应含有NO3﹣，乙中还应含有K+，
故甲中含有的离子为：Cu2+、H+、NO3﹣，乙中含有的离子为：K+、OH﹣、CO32﹣，
故选B．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

9．下列对实验过程的评价正确的是（　　）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣
【考点】化学实验方案的评价．菁优网版权所有
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；
B．硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；
C．碱性溶液遇酚酞变红；
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰．
【解答】解：A．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaC03，故A错误；
B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42﹣，或Ag+，但不能同时存在，故B错误；
C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、物质的性质、酸碱指示剂的变色等，熟悉常见离子的性质及检验即可解答，题目难度不大．

10．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
A．Fe3+、K、Fe2+ B．Cl﹣、Al、H2 C．NO2、Na+、Br2 D．O2、SO2、Fe
【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】判断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性．
【解答】解：A、Fe3+处于最高价只有氧化性，K化合价处于最低价，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，Fe2+处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，故A正确；
B、Cl﹣化合价处于最低价只有还原性，Al处于最低价只有还原性，H2处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，Na+处于最高价只有氧化性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；
D、O2处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，Fe处于最低价只有还原性，故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查对氧化性和还原性的判断和理解．氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性．还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性．

11．在反应：2H2S+SO2═3S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（　　）
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．菁优网版权所有
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由﹣2升高到0，以此来解答．
【解答】解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由﹣2升高到0，当转移4mol电子时，生成3molS，所以有4×6.02×1023个即4mol电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为3mol．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的电子转移情况是重点，难度中等．

12．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）
A．
海带灼烧成灰 B．
过滤得含I﹣的溶液
C．
放出碘的苯溶液 D．
分离碘并回收苯
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．菁优网版权所有
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．固体的灼烧应在坩埚中；
B．过滤应用玻璃棒引流；
C．苯的密度比水小，应从上口倒出；
D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水．
【解答】解：A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；
B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；
C．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；
D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确．
故选D．
【点评】本体考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法．

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．反应生成硝酸铜和Ag，电子、电荷不守恒；
C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氢氧化铜和硫酸钡．
【解答】解：A．稀 H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．铜跟硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应的离子反应为Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

14．对于相同温度和压强下，1mol O2和1mol O3相比较，下列说法错误的是（　　）
A．体积相同，但不一定是22.4L B．分子数相同，但原子数不同
C．摩尔质量不同，但质量相同 D．质子数不同，电子数也不同
【考点】阿伏加德罗定律及推论．菁优网版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，
A．根据V=nVm计算体积相对大小；
B．分子数N=nNA，再结合分子构成计算原子个数相对大小；
C．根据m=nM计算其质量相对大小；
D．分子数N=nNA，再结合分子构成计算质子数、电子数相对大小．
【解答】解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，二者体积与物质的量成正比，物质的量相等，则气体体积相等，因为温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，气体体积不一定是22.4L，故A正确；
B．根据N=nNA知，二者的物质的量相等，所以其分子个数相等，氧气分子中含有2个原子、臭氧分子中含有3个原子，所以二者原子个数不等，故B正确；
C．根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其质量不等，故C错误；
D．根据N=nNA，二者的物质的量相等，所以其分子个数相等，氧气分子和臭氧分子中质子数、电子数不等，所以其总的质子数、电子数不等，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，注意分子构成，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．

15．300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为（　　）
A．3：2 B．1：2 C．3：4 D．9：4
【考点】物质的量浓度．菁优网版权所有
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．
【解答】解：300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1×3=1.5mol•L﹣1，0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1.0mol•L﹣1，Cl﹣的物质的量浓度之比为3： 2．
故选A．
【点评】本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．

16．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）
A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂
B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3价
D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂
【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有
【分析】Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．
【解答】解：A．在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
B．上述反应中N元素化合价由0价降低到﹣3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误；
C．由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为﹣3，故C正确；
D．碳元素化合价升高，所以C是还原剂，C被氧化得到的CO为氧化产物，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查．

二、简答题．
17．相同物质的量的O2和CO分子个数比为　1：1　，所含氧原子的个数比为　2：1　，常温常压下下体积比：　1：1　．
【考点】物质的量的相关计算．菁优网版权所有
【专题】物质的量的计算．
【分析】由N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比；结合分子式计算含有氧原子数目之比；根据V=nVm可知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比．
【解答】解：由N=nNA可知，相同物质的量的O2和CO分子个数比为1：1，含有氧原子数目之比为1×2：1×1=2：1；根据V=nVm可知，相同物质的量的O2和CO分子个数比为1：1，
故答案为：1：1； 2：1；1：1．
【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

18．实验室要用Na2CO3配制500mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
①应该用托盘天平称取Na2CO3　5.3　g．
②需要的仪器：　托盘天平　，　烧杯　，　玻璃棒　，　500ml容量瓶　，　胶头滴管　．
③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．转移液体时部分溅出　偏低　；
B．定容时加水超过刻度线　偏低　；
C．最终定容时俯视观察液面　偏高　．
【考点】溶液的配制．菁优网版权所有
【专题】定量测定与误差分析．
【分析】①根据m=CVM计算需要碳酸钠的质量；
②根据配制步骤选择使用仪器；
③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．
【解答】解：①配制500mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，需要碳酸钠质量m=0.1mol/L×0.5L×106g/L=5.3g；
故答案为：5.3；
②配制500mL 0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
所以需要的仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶，胶头滴管；
故答案为：托盘天平，烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶，胶头滴管；
③A．转移液体时部分溅出，导致溶质部分损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B．定容时加水超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
C．最终定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏低，偏低，偏高．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

19．现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3 ⑨空气 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为　2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O　．
（2）⑩在水中的电离方程式为　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣　，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：　Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O　．
（4）上述十种物质中属于电解质的是：　①②⑥⑩　．（填序号）
【考点】离子方程式的书写；电解质与非电解质．菁优网版权所有
【专题】离子反应专题．
【分析】（1）H++OH﹣═H2O可以表示强酸与强碱反应生成盐了水；
（2）硫酸铝为强电解质，完全电离；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
（4）在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质．
【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钡反应化学方程式为：2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，的离子方程式为：H++OH﹣═H2O；
故答案为：2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O；
（2）硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；
故答案为：：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）①液态HCl在水溶液能够导电的化合物是电解质；
②NaHCO3 在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质；
③NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④CO2 本身不能电离属于非电解质；
⑤蔗糖晶体在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质；
⑥Ba（OH）2 在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑧NH3 本身不能电离属于非电解质；
⑨空气 属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑩Al2（SO4）3在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质；
属于电解质的是：①②⑥⑩；
故答案为：①②⑥⑩．
【点评】本题考查了离子方程式的书写、电解质的判断，明确离子反应的实质及书写方法是解题关键，注意电解质必须是化合物，排除单质、混合物，题目难度不大．

20．阅读、分析下列两个材料：
材料一：如图
材料二：如表
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm﹣3
溶解性
乙二醇C2H6O2
﹣11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3
17.9
290
1.26
跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）分离汽油和水的最佳方