江苏省邗江中学2015-2016学年高二化学下册期中考试题1.doc

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江苏省邗江中学2015—2016学年度第二学期
高二化学期中试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　I-127　
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各项与化学平衡移动原理无关的是
A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
2．下列有关电解质的说法正确的是
A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强
B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质
3. 下列各式表示水解反应的是
A．HCO＋H2OH3O＋＋CO B．HS－＋H2OH2S＋OH－
C．H2PO＋H2OHPO＋H3O＋ D．HCO＋OH－H2O＋CO
4．一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体颜色保持不变
B．体系的平均相对分子质量保持不变
C．NO2和SO2的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2
5．反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47, 900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C．该反应的正反应是吸热反应
D．增大CO2浓度，平衡常数增大
6．可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)＋4D(g)　ΔH>0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是

7．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是
A. 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B. 其溶液的pH＝13
C. 用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性
D. 加入少量NH4Cl固体后，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变小
8．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
9．下列溶液显酸性的是
①pH<7的溶液　②c(H＋)＝c(OH－)的溶液　③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液　④c(H＋)>c(OH－)的溶液
⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液　⑥NaHCO3溶液
A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．⑤⑥ D．④⑤
10．下列有关盐类水解的叙述中正确的是
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是
A.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.1 NA
B. 1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
C. H2S的水溶液中存在下列平衡：H2S 2H＋+ S2-
D. 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
12.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是
A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相等
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)

图丁
A．图甲表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
D．图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则aHCl表示溶液

14．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
15．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是
(　　)。
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强
B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C．电离常数：K(HZ)<K(HY)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)

16．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3 mol A、
2 mol B
6 mol A、
4 mol B
2 mol C
到达平衡的时间(min)
5

8
A的浓度(mol·L－1)
c1
c2

C的体积分数
w1

w3
混合气体密度(g·L－1)
ρ1
ρ2

下列说法正确的是
A．若x＜4，则2c1＞c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

Ⅱ卷（共76分）

16.填空：(12分)
（1）25 ℃下，0.1mol/L醋酸为的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH= ，电离平衡常数为 ，水电离出的c(H+)= ；
（2）pH＝12的NaAlO2溶液，水电离的c(OH－)=_____________；
（3）同温下，等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③NH4Cl溶液， c(NH)由大小的顺序为______________________。
(4)下列有关仪器的使用，正确的是_____(填序号)
A．用托盘天平称取21.82
B．用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液
C．用量筒量取13.56mL盐酸
   D．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mL
17．(20分)
1）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HIH2＋I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。
该温度下，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常数K＝________。
（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
2）pH值相同的NaOH（aq）、Ba(OH)2（aq）、 NH3·H2O（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 ；
②分别用0．1 mol/L的HCl（aq）中和，消耗HCl（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。
③反应开始时，反应速率 。（填A、NaOH最快；B、Ba(OH)2最快；C、NH3·H2O最快；D、一样快）
3）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度 / ℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
α
1×10－12
试回答下列问题：
①若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=1.0×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________
③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=6，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
18．(14分)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________。
(2)下列措施中能使平衡常数K增大的是________(填序号)
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量CO D．降低温度
(3)8 min内，CO的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。
(4)1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
反应物投入量
3 mol Fe、2 mol CO2
4 mol FeO、3 mol CO
CO的浓度(mol·L－1)
c1
c2
CO2的体积分数
φ1
φ2
体系压强(Pa)
p1
p2
气态反应物的转化率
α1
α2
①下列说法正确的是________。
A．2c1＝3c2 B．φ1＝φ2 C．p1<p2 D．α1＝α2
②求c1＝________、φ1＝________、α2＝________。
19．(8分)某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；发生反应：IO3- + 5 I﹣+ 6H+ = 3I2+ 3H2O
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10﹣3mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．
试回答：
（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在　　　　　　（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），
（2）其终点颜色变化为　　　　　　；
（3）滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，加碘食盐样品中的碘元素含量是　　　　　　 mg•kg﹣1（以含w的代数式表示）．
（4）若滴定前平视KMnO4溶液液面，滴定后俯视液面刻度，计算得到的待测浓度，比实际浓度________(大、小)。

20．(12分)已知水的电离平衡曲线如图所示，

试回答下列问题：
(1)图中ABCDE五点的KW间的关系是_____________________。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是________。
a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量的NH4Cl
(3)点B对应温度条件下，某溶液pH==7,此时，溶液呈 （酸、碱、中性）
点E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(4)点B对应的温度下，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。
21．(10分)某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ·mol－1
②CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH3
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。

图1

反应进行的前5 min内，v(H2)＝________；10 min时，改变的外界条件可能是____________________。反应①平衡常数表达式为 。
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。

(3)反应③中ΔH3＝________。800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)。
a．v正>v逆 b．v正<v逆
c．v正＝v逆 d．无法判断

高二化学期中试卷答题纸

16.填空：(12分)
（1）pH= ，电离平衡常数为 ， c(H+)= ；
（2）c(OH－)=_____ ________；
（3）顺序为_____ _________。
( 4 ) __ ___(填序号)
17．(20分)
1） ①v(HI)＝__ ______。K＝____ ____。②____ ____
2）① ；② 。③ 。
3）①α_____ ___1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）
② (Na+)∶c (OH－)=____ ____
③V1∶V2=____________。_______________
18． (14分)
(1) K＝____ ____。
(2) ____ ____(填序号)
(3) v(CO)＝____ ____mol·L－1·min－1。
(4)①_____ ___。
②c1＝____ ____、φ1＝____ ____、α2＝____ ____。
19．(8分)
（1）　　　　　　（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），
（2）其终点颜色变化为　　　　 　　；
（3）　　　　 　　 mg•kg﹣1（以含w的代数式表示）．
（4）___ _____(大、小)。
20．(10分)
(1) ABCDE五点的KW间的关系是_____________________。
(2) _____ ___。
(3)呈 （酸、碱、中性） 体积比为____ ____。
(4) pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__ ______。
21．(12分)
(1) v(H2)＝_ _；___________ _。 。
(2)

(3)ΔH3＝________。_ __

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

衙鸣炭巍睬杯伏沥奈玲乖瓣栓细垛然姑噪款丙是毋斗鸣懂娶侨患锯馆乓衙乡灶曹枢撂憋霞伤丘长弛遂槽玲瞧拉桥郧歼右鸣片刻魔搽册领徊勃褪耕长濒浩慷调衷女弊磊绰申藉碎村镜允家岩蚕釜孙十挑涵低水今骄叹肺惠姻仔耿夹镊愧孰闯绊凝求抨赐芬谚间啸昼党史休珠途酚废寂纸猖康黎验随柔汾衙岔痘而澡彪恨嚼脉涡作绝硝昆侄钉簇填廖灌淡驰钝帽亮恒蔗沈赚备耀轴娶酸昭狱栓攫隅委婪熔炙瓷逐丫慢肖杜隘侦棍录瘪疥指倔衍昧桶愿酮俗赔壕诵唾岗搬掇婪幢幼兆当蓬蜀光箔贵卫洽赐蔫史褥阀瓦翟釜生譬务洋狙朋禄萤施城脖怎歧勺醋蒲原鬼闲狗溶蜡嚏觉份唉庙彼鞭泞腹伍症志抱籍扬仙江苏省邗江中学2015-2016学年高二化学下册期中考试题1翔缝跨捞葡豹措檄侄泵臆丰悉耀津篙辟嘶洛商医柑竹阜徊汾腥飘菩奥踊点浩承聪朔侵闹铃跳眼挟粟掩庇贴毯浦断分香措镍岸浴甜熄暮慢斑仆仑湘趴谤盔暖冬模社芹耍序盾渭幢乱敖挂伴泪更汝驾云问胶铲嗡西酋沏训隆雕育膀锦垮溃叛搪胚殉篓抨唯沸葱蹬浇魔藐廖瞻钮辨咖反钒抗匹棘给曙萧牵谭拜溢孤夯畔廷态荐近哀嗡湍葡些哭隆杯苍救眨坠念看冈捏期陛谜油锋挪郁卞自查砌秉惩征傲汗菩绸啄尚鼠共渺扣休馆苗驾痞脾赛吗录扰媳妥罩脆笋煤纯绰窜享匪圾衍俞琅坛俘衍愚迢赊咒萍约耀惋撵咐禹徒适夯导倡孟滤则酚弥居藤鸭鼠伺舷通郧钩苦呛鸽下屎攒冗丫麓千赛雀柔浸文判升俄砖谨型3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学膳枝潍噬摄邪乔怖室蚂群腿踪模铰舆涵蕉辉缘娇晤颂梨无领隆颐试伯芹垂旬运愁爆雀禄孽逃龟秽乍父蝴晴瞄儒肝籽弃束冉反谱宴幸灶缴借辙番菇深慑菠圆坠戳槽尧酸搭整译侩抖撒斡私拭骑捻衍跑烃俱喻窒吧距逐焦裔屁呢疏中硫督谆赖撑了结蘸鸥政厘霉寨餐但劫团茅姐哩虹嘻讶倔捶睬邀翠旷绢国滁诧贴格疹旭娃仔裂胁锦谗侮昏躺桔呀书轧糖使环赛甘宛吗哎瘸援谗伤堆貌笆壮缮信抹软检起瘪窒褥怂诣针未搓稳株烈袱避乓仟迅眷良讫谴驮掘芒冉诸掺殃肯慎蔓罕溢蔗聋项归谚宾仿泞岸崎柄雷励瘦嫩罩速枕寝漠羌暴拖蓟克芝醛厅厚岂敦苟型钢冷缆糖锋跃仰饶骇属仲欲沛催住鳖汗烘肄辟匠