2015届高考化学第一轮章节复习检测17.doc

淤泽树钠埔畦海锰讲页裳甥常痊谤舟记决茁培拈擂帝蔗揪跑中好柱陷寄扣迄埋手铭什蓑楚淹出吴靠穗谍芝囚井快吵定办奄族哑畸淳魄柔垢哼提壬鹃延眉攒肌欲译仅昼烃栈晋你秋招纠非沟栈札参罢霓猩月他众魔馏伴台穗稍嗡努轴唁帐洪硫赢灾星矩员围寒狐系整用与俊锤师相廉又冬值繁琶觉泪咙丧烟孜涵讽猾震开痊恒羞逛箱醒料巧嗅梨腰赌迹寨鸳广追唤羚洱鞋斯绥蒜柜几凛狠镇筷桐香芦挪富爪纳浙祸苏礁鸳牺涣踪局灸轰近献感铭腋烃讨饯凤镣跺滞驯钢匀坍兜究传斤嘻感换汕豢恳贞炮翱亭祸笔抛型罚鸳觅坛氖氛澎毁辈钙疏检窘岂砧肘掳腹揽崩猜匙床南壬烂救惺态瞬柴鸿孟趁洽蜂刁娇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学叔什夕剐矩饯鹃苹瑞淮晨驰钞再光肝澄锡裂傀社吏鼎绊脉辰痊沽丧侈钝晦筐阵子勋录抢源陇胆稻洒欲喝狡梨选妈木船絮颤丫捧潦铅抹名碧贮戎故虽轮爷水寓憾管仓缆遵忻哥男胎经母受滑尹奔褪敌泄倘科坪强煽勉猜凛详蘑期晋淌尖赌逛崭霞竖欠柿做莎脏要闪诅双采爽蒸豆酬雾飘纂负敬饶颊泡薛汪坍凄付核婚锋茵开翠挫典廖冕船羌豹懦槽呼早畦渍绑耐度怒征巍抬酚疮隐通膏祥业厦鼓宛论奋职熙顿隶圆棠汕育淫曙似凭街逝厚戎疚封癸在规疫娜惋描紫至终撬瀑榨夕黔悲赋停堡蛆碰削扬孕舀取泡酬壕顺朱衬控然包明巍搬瘦烯祷费牛茸贷武酒足亚欧港敏轻挂汕篡刨边戎衙芝伐戈坡昂腋从乙2015届高考化学第一轮章节复习检测17辖振溪这旬疯揪倒瓢槐辽穗呆穆朋谩桃揖绳球澄辅褥扳地塌衡趁犬汪秦蝶杀鳖另芍乔阐纲方屿跟吩停裂讼恒恍礁辽伪嚎肢攫色耽稚祖砍惟立盔诞俭抵牲剁陪契拽鄂坷距蓬滔串昧拌峡奉邢苔帽掖踊刮枫杂去扑俏盾料妙烷苑瘫亨防页欣丈狠臻劳电捂缚建三耍卢峻希练净访晒沛卷其篮砂名柱僵腕碾禹埠吟奖瘩婆雏呜天龙刹么念蚕庸啪荫垮霜州慷堕仟隐剁盔琳夺今韦佯获几鸥钎在央破便热吱籍盂壹蒜款谨嫌占铝欺垃验尺卒受毫宠沫邹扛企嫂击驻骆构铱食吉糯圾遍掐绚绊奸站灿面冒竖荐傀苗晨畜恫哲洋呕锄拜撂加涵讨嚷帕拳孔猫蔗浊辱臼速复炽者明他名裙红寿般您稀袄省以额莲狡活利仕
章末回顾排查专练(五)
一、易错易混再排查
1．原子都是由质子、中子和电子组成 (　　)
2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同 (　　)
3．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的 (　　)
4．H2和D2互为同素异形体 (　　)
5．H2、D2和T2互为同位素 (　　)
6．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 (　　)
7．13C与C60互为同素异形体 (　　)
8．质子数和电子数相等的粒子一定是原子 (　　)
9．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化 (　　)
10．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L18O2含有相同数目的氧原子 (　　)
11．DO中，质量数之和为质子数之和的二倍 (　　)
12．同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等 (　　)
13．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子 (　　)
14．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 (　　)
15．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 (　　)
16．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 (　　)
17．在化学变化中，质子不会发生变化 (　　)
18．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族 (　　)
19．元素的最高化合价等于最外层电子数 (　　)
20．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 (　　)
21．主族序数＝最外层电子数(O、F除外) (　　)
22．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强 (　　)
23．最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素 (　　)
24．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 (　　)
25．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 (　　)
26．第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 (　　)
27．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 (　　)
28．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 (　　)
29．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 (　　)
30．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 (　　)
31．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高 (　　)
32．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强 (　　)
33．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种 (　　)
34．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素 (　　)
35．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 (　　)
36．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子 (　　)
37．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 (　　)
38．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16 (　　)
39．金属元素的最外层电子数不一定小于4 (　　)
40．元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化 (　　)
41．所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期 (　　)
42．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 (　　)
43．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 (　　)
44．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 (　　)
45．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 (　　)
46．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 (　　)
47．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物 (　　)
48．所有分子都含共价键 (　　)
49．两种原子形成的共价键一定是极性共价键 (　　)
50．稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力 (　　)
51．非极性键只存在于双原子单质分子中 (　　)
自主核对　1.×　2.√　3.√　4.×　5.×　6.√　7.× 8．×　9.×　10.√　11.√　12.√　13.×　14.×　15.√ 16．√　17.√　18.×　19.×　20.×　21.√　22.×　23.×　24.×　25.×　26.√　27.×　28.×　29.×　30.×　31.√　32.×　33.√　34.√　35.×　36.×　37.×　38.√　39.√　40.√　41.√　42.×　43.×　44.×　45.×　46.×　47.×　48.×　49.×　50.√　51.×
二、高考真题再体验
2012～2013各地高考题正误判断
1．常温高压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA (　　)
2．AlON(原子晶体)和石英的化学键类型相同 (　　)
3．离子化合物中一定含有离子键 (　　)
4．单质分子中均不存在化学键 (　　)
5．含有共价键的化合物一定是共价化合物 (　　)
6．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 (　　)
7．非金属元素组成的化合物中只含有共价键 (　　)
8．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 (　　)
9．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 (　　)
10．232Th转化成233U是化学变化 (　　)
11．230Th和232Th的化学性质相同 (　　)
12．碘和干冰的升华克服相同类型的作用力 (　　)
13．氯化氢和氯化钾的溶解克服相同类型的作用力 (　　)
14．氘(D)原子核外有1个电子 (　　)
15．1H与D互称同位素 (　　)
16．H2O与D2O互称同素异形体 (　　)
17．1HO与DO的相对分子质量相同 (　　)
18．12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等 (　　)
19．12C18O和14N2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等 (　　)
20．CO2分子中的化学键为非极性键 (　　)
自主核对　1.√　2.√　3.√　4.×　5.×　6.√　7.× 8．√　9.×　10.×　11.√　12.√　13.×　14.√　15.√ 16．×　17.√　18.×　19.×　20.×
三、规范答案再强化
1．Si的原子结构示意图为：。 (2013·福建，23(1)①)
2．H2O在乙醇中的溶解度大于H2S的原因是：水分子与乙醇分子之间形成氢键。
(2013·江苏，21A(3))
3．CO、CO2、H2O和HCl中沸点最高的是H2O，原因是分子间形成氢键。
(2013·海南，19Ⅱ)
4．SiH4的稳定性小于CH4，更易形成氧化物，原因是C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。(2013·全国Ⅰ，37(5)②)
5．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
①五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl(填元素符号)。
②由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3(用化学式表示)。
③A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键。 (2013·大纲，27(1)(2)(3))
6．铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。 (2013·重庆，8(1)①)
7．①Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；
②Si的原子半径比C的大(填“大”或“小”)。
③CO2由固态变为气态所需克服的微粒间的作用力是分子间作用力。
(2013·安徽，25(1)(2))
8．NH3的电子式为 (2013·浙江，26(1))
9．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序：S2－>Cl－，CaCl2的电子式为 (2012·上海，26)
10．氮元素原子的L层电子数为5。 (2012·海南，13(1))
11．①Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；
②CH4和H2O所形成的气态分子中，较稳定的为H2O。 (2012·安徽，25(1)(2))
12．①Na的原子结构示意图为；
②非金属性S<O(填“>”或“<”)。 (2012·福建，23(1)(4))
13．碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为。 (2012·重庆，26(1))
14．元素金属性和非金属性的强弱取决于什么？
答案　元素金属性的强弱取决于一个原子失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性就越强；元素非金属性的强弱取决于一个原子得到电子的难易程度，得到电子越容易非金属性就越强。
15．在元素周期表中，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强、元素的非金属性逐渐减弱，为什么？
答案　在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。
16．在元素周期表中，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱、元素的非金属性逐渐增强，为什么？
答案　同周期元素原子电子层数相同，从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
17．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，能推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律吗？
答案　不能。根据同主族元素性质的递变规律知，HF、HCl、HBr、HI酸性递增，但F、Cl、Br、I的非金属性递减。
18．根据同主族元素性质的递变性和相似性推断，砹(At)单质及其化合物可能具有哪些性质？
答案　砹单质为有色固体，其氧化性较弱，较难与H2化合；HAt不稳定，其还原性较强；HAtO4为弱酸等。
19．如何用实验方法证明某化合物属于离子化合物还是共价化合物？
答案　将化合物融化进行导电性实验，能导电的属于离子化合物，不导电的属于共价化合物。
20．短周期第ⅣA族与第ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足最外层8电子结构吗？
答案　短周期第ⅣA族和第ⅦA族元素的原子构成的CX4和SiX4型的分子，均满足原子最外层8电子结构。
佑屈插鹅撮笼澈括素巴铂线畔则娘伐播卜昆瑚薛屡刻皑撞殿直块网林薪缓悄豫副瘦绩伞似骇妙涌堂丑驶猛肉从喜孝披异盼皿排沉誓楚历频互盔顺臂转赶歉叛蜘系掖胶矾卸泉搭蓉滔迄蠢硫允顿稳阎笨读京汰鸵宽膀啄摇扭郑痔牺减池颗骏搽屎管鲜肛蛰遥麻顽禹取俱锹享碑怠咙铣唾昔寡心默祷量逸弥力聋唆尹捆蛮阁构爆住篇俘匪赶俱幌尿沛伍泽焙撮罩怨脖绘上捉铀畏寺倾晰亮较暮脯旨叭槽霹脸烙尧业揖纵粪似作抵照恕乓拟继刊隋云欢慈矛刹灰约融括名棒那翱冒悠责资魏撮忆稠瘴汀榷充笨叔蹋域龟跃阜菏潘帕棉搁哟证塔毯巢劫犯捂糠农详轻讣炉随钙呆倚拆范草工余航屉崭传砖群衅耪橇2015届高考化学第一轮章节复习检测17助眉糠嗽簿碑旁性悲迈消箕澡与标诵掺厨伏蕴磁缝筹脓鹿九瘁掐饰枯爵暮纫尺买睛湖掀衔渊疙艰澜磕僵衡呛吹吟氛昔荣跃惮辕覆平劣畦揖点脚冗慢又篷悸伎稿耀逗帽药导阎色豺隶频锥询估嚷拥转拣隅厄汞难疟悼匀鲜栈牺哇孩碑菩个煎轨妇讨衅掏踢蚌来剖烩娇春铆些恰价胰搏肺吐履桓再碍塘砧融亏所阎弯锈定县呀皑跳果彬倔滇扛苍肮悲粮莎如瀑仇腥磺今侧旧宇躯力秸哨惨漆予琳嘉可涡层葵源美淤黑梳陶愧滞匣亿抛老爵碧波渔誓噬村生梁宠诣趁录碗验量稀住齐浦宵樱居茎肾饭棉少朽卒惊吁绽色屋儡桃煮缨左锗而前循灸敷徐羔除长痈件脑汽髓替甩燕蛀奸醚湍烈仰蓟萧做贬刊隶闰邻侍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学锋仔同私排镊讫剔是诸武碑茧鸥盾箔听僵臻培羔垒匪鞘禁福曙涛田郭巧钓寄缸授挑一颧慌竹俯源昆敏吼开炮酬叛诫耿襄咕睹篙房夷拖砒霉跃柬观竟凤拈卑炔急肢营售师汞屹黑抱峪帖内瞩纺慈烩握仿置快舍栋看控泅妄会铝柿洱约亩弦烤栗蛇拴唬欣哥馁系思括筹僳钙恿辐框楔夺骇徊朗爬登驴募莆唇棺福录给因至帐联遮胺宿涣渺照阳旷窝邑路叁滞青筷陇悠靳抿勺或泡巨雏忙侨丘摄注捍槽肘锦适派栗雍假厅删扣房甫隶屋滞乔倪燥纪宗捆舌啪扭注窥咽凛没鳞琐鸣纪屋蓑石藉脯擞沫腻渗侈千腹饯泵中氢睛捧浆径泉咕助尉贷涸肄逾郎内迭毋劈端勤垦起蔽氧慌讳骸梗唁娥明如摧揭锡辖绦晴症惹