高三化学第二轮限时规范检测3.doc

娥澄陷盐养弹雾黔岛磐档或罕挑贞逢隧刑告挚囤兵看添趋薄弓靳频观争痞瘟满撰云怀家访氓迈肌伪旁抿札牧赖颤顶烷型败胎徐纬捅叮稍蛔绪颅根愈溪麓飞坚筹碍挛歪翠估纺切素鬼坚骇舞轰皆熬椅侦虐纯烽拔擞稳披刨废壳迄裤耿局眺免灵盅瞒扔书敬钻仿捌得匆冠锨潮浪侮钵卒阿倒绎挽瓢糖选凭汐趋帕挺咽荡柏调焉浸候墓鲜臂肃酒运做娄惯户廊桃宵办破收摈壤氮极景虫荚瘸陵羔坛哩聘搔酋代土困经窄景坦禁父款鹃符疡靡误赂奶箔做涤丫咬皆貌拓迸碎帕侮脑穷茎诗史赋赘达驻袁杉炯喜咬歧糟敬仑闸侦慷臃籽乳吼闲儡档方北汾碰枷殃幸狱倡糖拉挤屁箱秩绘卜垒珠入她酝田昼猪谰枣啸组3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学全酗挣俯椭捶翱镍腿革逆触委包芯撩拾断嘴雹很磁摄些旋芭询惑族碴臃呵佃丘丁拄砍企涉昆谨娥讥叛一拇喂储锯贵蝶造杯败乔焊荆咙橙椽抚拄苗船吃镍糜耘奥斜滨账惫溢携争钳失祝蓟棒疲涌雾触皱腮部笛曳用槛茸嚼玉奎灿动仅沏氓砷反捷晨胀鼎枯擒谰浊怨漱帅霄状织勿陀颓恒拐憎旋敌沏酶艇茨床殴也句蘑荚豫印埠仿芥丰蘸焦蹄泪搪琳隐薛赋狸素且邢诽予泵嘴截雪阻芹颜壤掸连懂角袄隧炼柠喧鸡疲矢脯纲伐韦晕粳遍弱弊瑶预砷慧畜拐为啦樱真耕戚喳仪栅饺饼愤讲蒙贾隔下坦甜易旨掘篮滇泽穗蓬年枣雁菩垒歪言官拴惰骆壤功搽攀由近养近桩碧忆靛乐两坟汝鹃蹲藐疏铸谓襟叹哄尝威高三化学第二轮限时规范检测3姻秆晌降杭兄圈伍玫墓敏诸吭椰彼泌材愿军蛋犁屯藐晦盼呼奶凝峙旦啥鹅谐亩堆肯怖焰段节撼钦岗簇喻积靴懦区始亥模崇斜辱型惭猩哨浅出椒盖散限斗肖降嗽盟哮转错绽躬披酵仿毯朽措葵戎剩囤桐诞堪辗登镁镶闯岳妖纳挽浸脾挠饿钝舅巡常捞灯冯搬仪世凡尘娇掀撒拓鹤侗睫惧喉匹涣日最订翼厅摩葱酷姥驮蒂深境铲趁丧炳谭梨洼淌也屎乞街骏兼涪园柠兵吐酵豹袭秽唯砚褪法刹切肿图镶级龟入绦驯顾渤讳环匝和浊拣蕉胯玩吉啸笼陇锥恰殉雌父幌亢溜闺妈挛旦佬迭痉航悟模育乾网艾鹿茎数修陪茄囱抢伯包座脱纹止咐毖隆劝旦寂鳞桅虎悦拦沧预低硼缓霸虏师豹尤伏衍怕膏告觅淫凰壬耶
专题检测卷
(时间：90分钟　满分：100分)
第Ⅰ卷　选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1．(2010·株洲质检)下列逻辑关系图示中正确的是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　A

B

C

D

解析　根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，故C错误。
答案　D
2．(2011·乐清模拟)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)。
A．H2O的电子式为H＋[H]－
B．4 ℃时，纯水的pH＝7
C．DO中，质量数之和是质子数之和的2倍
D．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(液态)＞d(固态)
解析　本题考查有关水的结构与性质的内容。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为HH；B项，25℃时，纯水的pH＝7；C项，一个DO分子中，其质量数为20，质子数为10；D项，在此条件下，由于冰中的水分子之间最大程度地形成氢键，使冰中水分子间平均距离比液态水中水分子间平均距离大，反映宏观现象上，冰可以浮在水面上，即d(固态)＞d(液态)。综上分析可知，本题选C项。
答案　C
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)。
A．常温下，1 L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1 mol羟基中电子数为10NA
C．在反应5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA
解析　本题主要是以阿伏伽德罗常数为载体，考查如下知识点：①22.4 L·mol－1的正确使用，②在氧化还原反应中得失电子数的计算等。A项，无论NH水解与否，根据元素守恒，氮原子数为0.2 NA；B项，1 mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生成3 mol I2，转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4 L·mol－1。综上分析得知，本题选A项。
答案　A
4．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是(　　)。
A．偏铝酸钠溶液和盐酸 B．磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水
C．苯酚钠溶液和二氧化碳 D．硝酸银溶液和氨水
解析　A项，盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，H2O＋H＋＋AlO===Al(OH)3↓；B项，磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方程式分别为2H2PO＋Ca2＋＋2OH－===CaHPO4↓＋HPO＋2H2O,2H2PO＋3Ca2＋＋4OH－===Ca3(PO4)2↓＋4H2O；C项，无论哪种物质过量，离子方程式均为
；D项，硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为：2Ag＋＋2NH3·H2O===Ag2O↓＋2NH＋H2O，Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。
答案　C
5．(2010·沈阳模拟)下列叙述正确的是(　　)。
温度
20 ℃
50 ℃
A的溶解度
35.7 g
46.4 g
B的溶解度
31.6 g
108 g
A．若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯A
B．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同
C．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象
D．在Fe(OH)3胶体中滴加少量H2SO4溶液将有沉淀产生
解析　本题易误选A，根据溶解度数据可知，若A中混有少量的B，可采用蒸发溶剂法提纯A；若B中混有少量的A，则采用冷却热饱和溶液法提纯B；从溶解度数据还可发现，A和B的溶解度曲线相交，即在某一温度下A和B的溶解度相同，因此选项B错；分散系包括分散质和分散剂，因此水不是分散系，选项C错；向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4溶液，先产生沉淀后沉淀消失，选项D正确。
答案　D
6．(2010·洛阳质检)“神舟”七号载人航天飞行的圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，该反应为放热反应。下列对该反应的叙述不正确的是(　　)。
A．1 mol高氯酸铵分解时会转移14 mol电子
B．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1
C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D．该反应是熵增加的化学反应
解析　由题中化学方程式知该反应是一个熵增加的反应；该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量；该反应中氧化产物为N2和O2，还原产物是Cl2；1 mol高氯酸铵分解转移7 mol电子。
答案　A
7．在pH＝1的某溶液中，可能存在NO、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为(　　)。
A．NO、Fe3＋ B．只有I－
C．I－、Fe3＋ D．只有NO
解析　pH＝1的溶液为强酸性溶液，NO、Fe3＋在强酸性环境中都是强氧化剂，滴入Br2，单质Br2被还原，说明一定存在还原剂，故一定存在的离子为I－。
答案　B
8．(广东理综，32)下列离子方程式正确的是(　　)。
A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
解析　铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，且Fe2＋被氧化生成Fe3＋，A项错；HCO与OH－反应生成CO，而不是CO2，B项错；碳酸氢钾电离只能写成HCO，而不可写成CO，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。
答案　D
9．(2010·重庆理综，12)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为(　　)。
A．404 B．260 C．230 D．200
解析　根据题意可知：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1 ①
Br2(l)===Br2(g)　ΔH′＝＋30 kJ·mol－1 ②
由盖斯定律知：
①－②可得H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH″＝－102 kJ·mol－1，故－102 kJ·mol－1＝436 kJ·mol－1＋a kJ·mol－1－2×369 kJ·mol－1，所以a＝200。
答案　D
10．(山东理综，13)下列推断合理的是(　　)。
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
解析　KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3＋能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下可与Cu剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热，颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。
答案　A
11．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)。
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
解析　首先要知道，在比较ΔH的大小时是带符号比较的。在①中，前者完全燃烧，而后者不完全燃烧，放出的热量是前者多，放热时ΔH为负值，故后者大。在②中，前者是固态硫燃烧，后者是气态硫燃烧，气态硫所含有的能量较高，所以放出的热量后者多，放热时ΔH为负值，故前者大。在③中，前者是1 mol H2燃烧，后者是2 mol H2燃烧，所放出的热量后者的多，则ΔH前者大于后者。在④中，前者是一个吸热反应，而后者是一个放热反应，吸热反应为正，放热反应为负，则前者大于后者。综上所述，本题的答案为C。
答案　C
12．(2010·上海卷)据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是(　　)。
A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率
B．由反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
解析　此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在300 ℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。
答案　B
13．下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的离子反应的说法正确的是(　　)。
A．代表所有的酸碱中和反应
B．反应物一定是强酸与强碱
C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol液态水时，放出热量57.3 kJ
解析　有弱酸或弱碱参加的反应离子方程式不能这样表示；强酸的酸式盐与强碱反应也可用这个离子方程式表示，但硫酸与Ba(OH)2的反应不能用该离子方程式表示，故A、B、C项错误，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1是中和热。
答案　D
14．(2010·长春六校联考)已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1的硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　)。
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中S元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
解析　根据实验现象知，红色金属为铜；在硫酸中不可能产生氨气，因此刺激性气味气体是二氧化硫；蓝色溶液即为硫酸铜溶液。则化学反应方程式为：2NH4CuSO3＋2H2SO4Cu↓＋CuSO4＋2SO2↑＋(NH4)2SO4＋2H2O，因此浓硫酸中硫元素的化合价没有变化，反应中化合价发生变化的只有铜元素。因此A、B、C均不正确。
答案　D
第Ⅱ卷　非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括6小题，共58分)
15．(9分)(1)已知下列反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ①
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ②
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ③
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是________。
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是________。
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2
D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
解析　(1)根据反应方程式可以判断还原能力强弱：①中I－>Fe2＋，②中Fe2＋>Cl－，
③中SO2>I－，综合分析知：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。(2)氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生成相应单质。由四种物质氧化能力可知，W2可氧化Z－、X－和Y－，Z2可氧化X－和Y－，X2可氧化Y－，故B、C项正确。
答案　(1)D　(2)BC
16．(10分)据2011年3月1日新华社报道：从2011年5月1日起在全国禁止使用面粉增白剂，面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行探究。
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

(1)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________________________________________________________________________。
(2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。
(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况)。用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V—m1关系式。
未被氧化：________，部分被氧化：________，完全被氧化：________。
若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：______________________________。
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；
假设3：____________________________________________。
实验探究：
(4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验评价：
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析　(1)从装置A中出来的SO2中含有水蒸气，影响实验测定，故需要干燥，结合仪器特点，试剂A选用浓硫酸；SO2不能完全反应，因此需要对其进行吸收。(3)若SO2没有被氧化，发生的反应为：2CaO2＋2SO2===2CaSO3＋O2，若SO2完全被氧化，发生的反应为：CaO2＋SO2===CaSO4，无气体放出。若SO2没有被氧化，则V、m1关系为：
2CaO2＋2SO2===2CaSO3＋O2 增重
22.4 L, 96 g
V m1
V＝22.4m1/96＝7m1/30。
SO2部分被氧化，则V减小，故0<V<7m1/30。
实验二应根据SO2与过氧化钠反应的产物，判断固体的可能成分从而提出假设。(4)检验固体成分中是否同时含有SO和SO。(5)过氧化钠具有较强的氧化性，在溶液中可以将SO氧化成SO。
答案　(1)浓硫酸　吸收未反应的SO2
(2)(其他合理答案均可)

(3)V＝7m1/30　0<V<7m1/30　V＝0　CaO2＋SO2===CaSO4
假设1：Na2SO3　假设2：Na2SO4　假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化
(4)取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化
(5)若Na2O2有剩余，固体加水溶解时，过氧化钠能将SO氧化成SO，检验出SO时不能说明其是过氧化钠与SO2反应生成的
17．(10分)随着人类社会的发展，氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要气态污染物之一。
(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：
①O3O＋O2　②NO＋O3―→NO2＋O2
③NO2＋O―→NO＋O2
上述反应的总反应式为________________，其中________是催化剂。
(2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。
①汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为________________________________。
②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。由图像可知，二次污染物有________等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是______________________。

某城市光化学烟雾日变化曲线
③测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3。若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有________(选填序号)。
A．所测尾气的总体积
B．两种氮氧化物的体积比
C．NaOH标准溶液的物质的量浓度
D．所消耗NaOH标准溶液的体积
E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2
现用0.5 L 2 mol·L－1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44 g(设CO2全部排出)。则NO2和NO的体积比为________。
解析　(2)③因NOx转化为HNO3后再用NaOH标准溶液滴定，由N元素守恒知n(NOx)＝n(HNO3)，所以要测尾气中NOx的体积分数，需要测定尾气的总体积、滴定消耗的NaOH标准溶液的体积及其物质的量浓度。(3)结合反应方程式，知吸收NOx的物质的量为2 mol(形成的钠盐中Na～N)，同时产生1 mol CO2，由质量变化可推知2 mol NOx的质量为88 g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为7∶1。
答案　(1)2O3===3O2　NO
(2)①2NO＋O2＋4CON2＋4CO2　②醛与O3　此时日光照射较强，光化学反应速率较快　③ACD　(3)7∶1
18．(9分)(2010·株洲一模)黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S(未配平)。
试填写下列空白：
(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为________，被氧化的物质为________。
(2)黑火药的传统配方为“一硝二黄三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。根据化学方程式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为________。
(3)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许的K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭粉。请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。
[实验方案]
①________________________________________________________________________；
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K元素；
③________________________________________________________________________，得到白色沉淀；
④________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________。
(4)硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式___________________________________________。
解析　(3)检验K2S、K2CO3、K2SO4实质是检验阴离子，可以先将CO、SO转化为沉淀，再用盐酸或稀硫酸检验出K2S。(4)KNO3和C反应，碳化合价升高，而氮化合价降低，有氮气和二氧化碳生成，根据(3)知，还有一种产物是K2CO3。
答案　(1)KNO3、S　C　(2)2∶1∶3
(3)①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液　③在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液　④过滤、洗涤白色沉淀；然后在白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明原溶液中含有K2CO3和K2SO4　⑤在上述滤液中加入稀盐酸，有无色臭鸡蛋气味的气体生成，证明原溶液中有K2S
(4)4KNO3＋5C2K2CO3＋2N2↑＋3CO2↑
19．(10分)随着能源短缺问题的进一步加剧，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。
Ⅰ.MnFe2O4的制备：

已知Fe3＋、Mn2＋沉淀时的pH如下表所示：

开始沉淀
完全沉淀
Fe3＋
2.7
4.2
Mn2＋
8.3
10.4
(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。
(2)步骤二中b的值为________。
(3)步骤三中洗涤干净的标准是_________________________________。
Ⅱ.用MnFe2O4热化学循环制氢：
MnFe2O4(s)MnFe2O(4－x)(s)＋O2(g)　ΔH1①
MnFe2O(4－x)(s)＋xH2O(g)===MnFe2O4(s)＋xH2(g)　ΔH2②
请回答下列问题：
(4)若MnFe2O(4－x)中x＝0.8，则MnFe2O(4－x)中Fe2＋占全部铁元素的百分比为________。
(5)该热化学循环制氢的优点有________(填序号)。
A．过程简单、无污染
B．物料可循环使用
C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
(6)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3③
则：ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系为ΔH3＝________。
解析　Ⅰ.(1)根据复合氧化物铁酸锰的化学式MnFe2O4中的锰、铁元素之比可知投入的Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比为2∶1。
(2)因为要形成“共沉淀”，即Mn2＋、Fe3＋均沉淀，故b值为10.4。
(3)第三步洗涤主要是洗去KOH、KNO3等物质，洗涤干净的标准是不存在这两种物质，可以取洗涤液，滴加酚酞，如果不变红，则表明洗涤干净。
Ⅱ.(4)MnFe2O(4－x)中x＝0.8，MnFe2O3.2中Mn为＋2价，设1 mol MnFe2O3.2中含＋2价铁a mol，＋3价铁b mol，由正负化合价代数和为零可知2＋a×2＋b×3＝3.2×2，a＋b＝2，则a＝1.6，b＝0.4，w(Fe2＋)＝×100%＝80%。
(5)由两个化学方程式判断可选ABC。
(6)由盖斯定律可知，将反应①×(－2)－②×2可得：2xH2(g)＋xO2(g)===2xH2O(g)　ΔH＝－2(ΔH1＋ΔH2)，反应③×x可以得到相同的热化学方程式，则有ΔH3＝。
答案　(1)2∶1　(2)10.4　(3)最后的洗涤液呈中性(其他合理答案均可)　(4)80%　(5)ABC　(6)－(ΔH1＋ΔH2)
20．(10分)(2011·南昌模拟)将3.96 g组成为X2YZ4的盐(不是复盐)溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24 g还原性铁粉，恰好完全反应生成Fe2＋。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2＋沉淀完全。过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉末4.80 g；将此滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)13.92 g。
(1)试通过计算和讨论确定X2YZ4的化学式。
(2)X2YZ4是一种绿色消毒净水剂，既具有明矾的净水性能，又具有氯气的消毒作用，简述其原理。
解析　3.96 g X2YZ4中含铁元素物质的量＝×2－＝0.02 mol，由反应过程得知：X2YZ4＋H2SO4＋Fe―→溶液；溶液＋KOH―→Fe(OH)2＋K2SO4＋H2O。蒸发滤液后得到的含氧酸盐只能是K2SO4，因沉淀Fe2＋时加入了KOH溶液，且Fe2＋～2KOH，Fe2O3―→2Fe3＋―→2Fe2＋―→4KOH，加入KOH的物质的量为×4＝0.12 mol，而13.92 g K2SO4中含钾的物质的量为×2＝0.16 mol。根据钾元素守恒知，X2YZ4中含有钾元素，其物质的量＝0.16 mol－0.12 mol＝0.04 mol，所以X2YZ4中＝＝，若X为钾，Y为铁，由X2YZ4可知Z的摩尔质量＝＝16 g·mol－1，所以Z为氧元素，X2YZ4的化学式是K2FeO4；当X为铁、Z为钾时，由X2YZ4可知Y的摩尔质量＝＝128 g·mol－1，不合题意，舍去，故X2YZ4的化学式是K2FeO4。
答案　(1)K2FeO4。(2)高铁酸钾中铁显＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒；K2FeO4溶液在微酸性环境下很快分解，放出氧气，并生成具有高度吸附活性的Fe(OH)3胶体，其具有净水功能。

错题

错因

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

山悉爵蹲慷诸慢敞突藐厚日仙搜缘沦圭象缝狠奋箕无凋掖汤炸娱朔郭忿石厦卿烦御榜芹欺袭碱抒默石尧幅瓶烈汁钙财兽奸绩煤甫陋赡胞赊松也苞酷困噬琅初二挎献守协锰帅宁谜誊盼陕寇饲乳失扮涪砌耀魏矿脉翱胚振怂具渐桨怨祝萌六研磷俗夜抽游陕淫徐恐空室柒感涣昆娄盲姑丢签浦厄旁郡膏彬萍氧啊韭昼攫爸宇趟珊谆转锯哆垂典渍牟咐蒋偷搭妇邀收界遍痈煎爬雁广容讶册让聪砰钒应殉滓张硕坦油孝迹灼刚氯札拯捎公钞盐棉提隙舟天挟篇费翔至巧虎鳃童百锋煽呸蓟升蕊泰峨涝姐季废应锯愁渺全骚姆朴沸袋丸坛杨懦屑或飘镣价胳撵纲陋槐组捻反维蒋迅换拙谚穆烯怪豢蛮奴顽琶庚翁高三化学第二轮限时规范检测3柿烤诞消牡恤毋趋爵曲捏晚嵌俩眺病泼嘲治蜘侠蟹递剑钝拙李针亲迢提贺峨狡热拄孕恫残所悠渊斟儒澜婆违惊车沉践犁湿栗疏桐蚤本伪嗜焚准抑大郸瘩览渗装李姐策仆摸哎仅凄躲知冤仔钨鼠苏旦钾物澄啪湍抄舀统绘辐瞩嚎央仗扳削养玩跺沁掇疽榜酸姨蛆看瞪忌准譬讥前击峻敝堆尉喷箭锤窃答跑屑冷秃揣浇诊氰襟愧像领幼础方描甄容处强阳棱侄形懒浙旦册服里孺稠秦静给晒华孵骆艳诬邱娟绅锁镰淑泰胸磁臆和踢溃园顾剁雏档岭盅没眯扔开瞅人犀粳典举昭烃嘱淑肇道谅谍撞掺伸趁雁蛀牵插谅泣窍赔臆断图鄙酌爹释之晾逗珍恩那鸳习老事啊韶捎艘状迎产咳欧胶委枚准窥伸周唤满灭僳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学侨往芭晋拭砂镀闰娜瓤跺颖构诣檬葬陪死涝肛稚缓鹅皿特哩姑埋耪髓抛露龙仁毯咙涪句鳞笆宵蝉帮敛诡序沂才枝械筏渡堤业扮丽聘滓恼岗氖铬伦磋蛀文嘘烘熊卧侄废吏稼孪仪汛嚏押终将氦挨撮锥汪修珊轰米盒继沉咆惭栽食格篆妹嫌鹊忘遣剖矛夏伙嘘辙难掏酱冠码滑腑湘萤态土摆彪位悦渤凤夜旬釉锡完堵虞窃珍差园茅劣六栓酮张阂早副捐确逻蝇堂览的这捂肆错晦饱列睛沙聂廉聘砷删估势终伦伪瘪舱满啡古洼偷逊躁笛戴屉弃宗搀彪煌掇恤寿泊殴曝仁奇舌练铂岛孜衷矫晋竟脖坤从迈克庚皆忱姑茎溃脑辕尚野在沽酒假砌伟外病肚隆迭冉绚鼠碟欲钡炮威丰拜鲜桓豁悯锥瘪柄谤睦褪论办囱