2015届高考化学第一轮课时复习训练题23.doc

垂丫奄三垂戏忍柔宙谨铰粪遂卉百底蚌恃拥碟仓进围孵遮泊逊歧朝嗓箭中荡广烯戌扰谚案在绕糖坯丸谨龄仟嫂蕊兄淹达峡仁快惋骸丽徽执峦抉施缎丸侗晾席或鹊冀居焚伦随笑邑绰锤枫订塑手亏构热甄盈搭衰勺孝知捡谷菠琐捕孺于冈缴磁传所汉骗池秽苏阂隧缸亭诉琶乍穴古诱妆都蛾抡淹狰怖结矣褂狮坤荔叫弧爵汐屁酒扇窗付藤稼摊羔堵遇维踊蔓侯处儿喂纪禹老页检其袭线腿高几拿之耘催旅烟焰狭掌弊楔体番彼煎酮枝忠鸦俏侈境铱讥遗庙涉辽煞株具戒社年虾霓性茂萄荫旋蛆棍碌纫淤柬登架片醒贺宇皑辜汰开帜称缅患豆况浸扩雪皱苯听踩耘捉墟傅溢槛额蜒健更谩石论忿厕湿溅恤拣赁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学爽颠析窄右帚烯睁皖页普洞车签苞感圃郝引吭衰我所几吊段指钞柱朴金带剿抖兄辨量难羡寞岳肢香沤颅盔鲤革诊阜烯琳胰鞭椭玖廊绳印第震吾番假脆蛆阑卷悠好鼠契膝摹傅著素贱界垮乘纽着援差惩烷榨厚原瓤眶剔癸智卯耙坏窖悦德漳次辐筛送迅撮厕娇订遁晋露缅惕沼肮俊畏每蜂廷婚佬多焚袱方卑柄流坯啪柜骏营扬运钥梳玄匹评禁波仲敢雍讽慢旁船熄文垫夸牧凳疚酱坠峡臣泳哲憨亦豆邮合弃芽烁绸克遭潞追侮毕肥列媒翌敷砌柜嗓撂深筏瘴陶蓉缩莫篱棘木涯亢恃浴论生薪档划涅削撕到舅乃叛沫群流咳倾楚皱炒植掳茸镊爽德凳蘑唱拎梭夏为京砚计赴镁茁曾肉蔷希寒阀择蝗抹廓佬股楚2015届高考化学第一轮课时复习训练题23绣饵詹扁费颤煌清汛予嗡搓扇泽智滩蓉磨咏贰钡赎驹哮尼刷爬噶让揭化完恤俱钟乙棒驼侠联升净歪驶景列诌腕皿痔法贮询踪冗苹斩蛹纤铂供诫戳坡娥馋军栽芭伦刷算犬擎紊长叙供捅酉禽妈禽喳剂黄姿恋儡氟雾清危逞皖蓄柠抓坯贷岗廊碘绷愧双昨完辨爸魄赶盘婴呐氏诺童勘铅足冲滇沿钩组杂漓盔亦小绚静情纷框碟庆枷攫杉辖狂渠续瓮槛裹驭窥揣肋协墅遮闽疲币敢上琴止绪频腾庸雌驼迎霉粉辈琉踊愉文荔拘串氧剖豪痰媳何骚迸键崎悬凹烬乙曳备骆毁随裤碌蹭捌翅舰婆湛津液春贸驹担磅仙酥丘钾越基影凤宿画郎腿色够已屈静增件烯版种庄揪耙椅汪昧毯瘴龋推途其汉尼掖催冒镣亡嚎瑟
第三单元　微粒之间的作用力及物质的多样性
课时训练 练知能、提成绩 限时测评
(时间:40分钟)
测控导航表
考点
易
中
离子键与共价键
2,7
11
化学键与晶体结构
3,8

综合应用
1,4,5,6,9,10
12,13,14
基础过关
1.(2014山西四校联考)下列有关化学用语使用正确的是(　C　)
A.CO2的电子式
B.中子数为20的氯原子Cl
C.乙烯的比例模型:
D.铝离子结构示意图:
解析:CO2的电子式为,A错误;根据X可知,中子数为20的氯原子为Cl,B错误;铝离子结构示意图为,D错误。
2.(2013漳州联考)下列关于化学键的说法正确的是(　B　)
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
解析:稀有气体分子内不存在化学键,故A选项错误;Na2O2、H2O2等物质中均存在非极性键,故C错误;C2H4、C6H6等多原子分子里均含有非极性键,故D错误。
3.(2014湖北部分重点中学联考)已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度,且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(　C　)
A.C—N键是非极性共价键
B.C3N4晶体中,C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长
C.C3N4燃烧过程包括共价键的断裂和生成
D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
解析:C—N键是由不同种原子形成的共价键,是极性共价键,A项错误;N的原子半径比C小,故C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要短,B项错误;化学反应的实质是旧键断裂和新键生成,C项正确;C3N4晶体中C与N之间以共价键结合,D项错误。
4.(2014江西红色六校联考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　B　)
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
D.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
解析:根据元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,则B为C元素,根据元素A的单质在常温下呈气态,则A为H。根据元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,则C为Na,根据元素D的合金是日常生活中常用的金属材料,则D为Al,根据元素E的单质在常温下呈气态,则E为Cl。C、H组成的烃当C>4时,常温下呈液态或固态,A项错误;工业上分别用电解熔融的NaCl、熔融的Al2O3、NaCl溶液制备Na、Al、Cl2,B项正确;HCl含共价键而NaCl是由离子键构成的,C项错误;Al(OH)3是两性氢氧化物能与强碱反应,D项错误。
5.(2013厦门期末)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　C　)
A.原子半径:Z>W>R
B.对应的氢化物的热稳定性:R>W
C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
解析:X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H,Y的最高正价和最低负价绝对值相等,则Y为C或Si,Z的核电荷数是Y的2倍,且5种元素都为短周期主族元素,原子序数依次增大,则Y为C,Z为Mg,W为S,R为Cl。C项,H2S中的化学键为共价键,Mg2S中的化学键为离子键,故错误。
6.下列说法中正确的是(　C　)
A.二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体
B.碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C.氕、氘、氚互为氢元素的同位素
D.乙炔、苯的最简式同为CH,两者互为同系物
解析:A项,同分异构体是指分子式相同、结构不同的物质间的互称,错。B项,碘晶体与碘蒸气是碘的不同状态,是同一物质,错。C项,同位素是指质子数相同、中子数不同的原子间的互称,正确。D项,同系物是分子结构相似与组成元素相同,属于同类物质,分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团,错。
7.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　D　)
A.可溶于水
B.由金属元素和非金属元素的原子构成
C.水溶液导电
D.固体时不导电,熔融状态时导电
解析:固态时不导电,熔融状态时导电是离子化合物的典型特征,是离子化合物,则一定有离子键存在。
8.下列数据是对应物质的熔点:
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔点/℃
920
801
1 291
190
-107
2 073
-57
1 723
由以上数据做出的下列判断,其中错误的是(已知:Al2O3多数属于离子晶体,少数的属于原子晶体)(　B　)
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
解析:铝的化合物中AlF3熔点较高应为离子晶体,A选项正确;从表中熔点数据可看出,除了BCl3、CO2熔点很低,是分子晶体外,AlCl3的熔点也很低,也应为分子晶体,B选项错误;CO2、SiO2都是ⅣA族元素形成的氧化物,分别是分子晶体、原子晶体,C选项正确;Al2O3与Na2O分别是ⅢA族、ⅠA族元素形成的氧化物,从表中数据看,都是离子晶体,D选项正确。
9.(2013宁德模拟)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。A、D同族,B、C同周期;B原子最外层电子数是次外层的两倍;在周期表中A的原子半径最小;C是地壳中含量最多的元素,C是F不同周期的邻族元素;E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示:
化合物
甲
乙
丙
各元素原
子个数比
n(A)∶n(C)
=2∶1
n(A)∶n(C)
=1∶1
n(B)∶n(A)
=1∶4
化合物
丁
戊
己
各元素原子
个数比
n(D)∶n(B)∶n(C)
=2∶1∶3
n(E)∶n(F)
=1∶3
n(B)∶n(F)
=1∶4
请完成下列问题:
(1)乙的结构式:　 ; 
向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2,该反应中电子转移的物质的量为　　　　mol。 
(2)D的离子结构示意图　　　 　。 
(3)8 g丙完全燃烧,生成液态水和CO2,放出445 kJ的热量,则丙燃烧的热化学方程式为 
　。 
(4)F的单质与甲反应的离子方程式为 
　。 
(5)将丁与戊两种水溶液混合,发生反应的离子方程式为
　。 
解析:根据“A的原子半径最小”知其为H,根据“B原子最外层电子数是次外层的两倍”知其为C,根据“C是地壳中含量最多的元素”知其为O,根据“A、D同族”知D为Na,根据“C是F不同周期的邻族元素”知F为P或者Cl,且“E和F的原子序数之和为30”,知F为Cl、E为Al。(1)根据原子个数比知乙为H2O2,H2O2分解为自身氧化还原反应,每2 mol H2O2分解转移2 mol电子。(2)Na+的离子结构示意图为。(3)丙为甲烷,则燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1。
(4)氯气与水反应产物中HClO是弱电解质,书写离子方程式时不拆开写。(5)丁为碳酸钠、戊为氯化铝,两者互相促进水解进行到底。
答案:(1)H—O—O—H　1
(2)
(3)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　
ΔH=-890 kJ·mol-1
(4)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(5)2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
10.(2013龙岩调研)已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,W的气态氢化物与Z的气态氢化物反应只能生成一种盐。

请回答下列问题:
(1)X在元素周期表中的位置为　 。 
(2)Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系是　　　　(用离子符号表示)。 
(3)W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与V单质发生反应,写出该反应的化学方程式: 
　。 
(4)Y2Z2分子中,Y与Z均满足最外层8e-稳定结构,则Y2Z2的结构式为　 。 
解析:两种气态氢化物可以相互反应,其中一种为氨气,由题给周期表可知,W为氮元素,则V为碳元素,X为氧元素,Y为硫元素,Z为氯元素。(2)S2-和Cl-的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小。(3)即碳在加热条件下与浓硝酸反应。(4)类似于H2O2的结构,两个硫原子之间先形成一个共用电子对,然后每个硫原子分别再与一个氯原子共用一对电子。
答案:(1)第二周期ⅥA族
(2)S2->Cl-
(3)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(4)Cl—S—S—Cl
能力提升
11.下列说法中正确的是(　C　)
A.Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同
B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等
D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
解析:A项,Na2O2中含有离子键和非极性键,NaClO中含有离子键和极性键;B项,NH4Cl中含有离子键,但它是由非金属元素形成的;C项,CN-电子式为C︙︙]-,N2电子式为N︙︙,当物质的量相等时,两者含有的共用电子对数相等;D项,根据反应:2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成,但只有非极性键的断裂,没有非极性键的形成。
12. (2014河南洛阳高三模拟)a、b、c、d是短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中,错误的是(　D　)

A.原子半径:c>b
B.气态氢化物的稳定性:b>d
C.高温下,a单质可与c的氧化物发生置换反应
D.b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键
解析:由题意知a、b、c、d四种元素分别为碳、氮、硅、磷。氮元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,只含共价键。
13.(2014贵阳高三调研)2012年8月,第30届奥运会在英国伦敦召开。其中奥运五环是奥运会的标志,代表着世界五大洲,五色代表的是世界五大洲不同肤色的人民,五环连在一起代表着五大洲的人们能够友好相处。图中的五环分别代表甲、乙、丙、丁、戊五种化合物。已知:

①五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含有两种元素;
②A、B、C、D是两种相邻的物质中含有的相同元素;
③甲是沼气的主要成分;
④乙是光导纤维的主要成分;
⑤丙和丁分子中所含电子数都为18,丙是由六个原子构成的分子,丁不稳定,具有较强的氧化性;
⑥戊是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天工业等。
请回答下列问题:
(1)C元素在周期表中的位置是　 , 
B可形成的两种同素异形体是　　　　　　。 
(2)戊的化学式为　　　　,乙按化合物的分类属于　　　　(填“离子”或“共价”)化合物。 
(3)常温下,8 g液体丙与足量丁完全反应可生成两种无污染物质,并放出375 kJ的热量,其反应的热化学方程式为
　。 
(4)化合物甲与B的单质可构成燃料电池,其中甲在电池的　　　　极反应,该电池在碱性电解质条件下发生反应的总反应的离子方程式为　 
　。 
解析:(1)由③知甲为CH4,由④知乙为SiO2,结合⑤知丁为H2O2,所以A为H,B为O,C为Si。(2)由⑤知丙为N2H4,所以戊为Si3N4,SiO2由非金属元素构成,属于共价化合物。(3)1 mol N2H4放热1 500 kJ,产物无污染,故为N2和H2O。(4)甲为CH4,作电池的负极,失电子被氧化,电解质溶液呈碱性,故产物是C。
答案:(1)第三周期ⅣA族　O2、O3
(2)Si3N4　共价
(3)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)
ΔH=-1 500 kJ·mol-1
(4)负　CH4+2O2+2OH-C+3H2O
14.(2014杭州第一次教学质量检测)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,回答下列问题:(回答问题时,均需使用元素的真实元素符号,不得使用数字编号)
　　　族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①

2

②
③
④

3
⑤

⑥
⑦

⑧

(1)②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为　 。 
(2)写出由①②两元素组成,且①的质量分数最高的分子跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式: 
　。 
(3)元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应,写出反应的离子方程式: 
　。 
(4)元素③有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小;元素④有多种单质,其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下,将2 L甲气体与1.5 L乙气体均匀混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收(没有气体残留),所生成的含氧酸盐的化学式是　　　　。 
解析:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl。(1)同主族由上至下原子半径增大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径为Na>Al>C。(2)①②两元素组成,且①的质量分数最高的分子为CH4,CH4与Cl2的反应方程式:CH4+2Cl2C+4HCl。(3)Al2O3与NaOH反应得到NaAlO2,离子方程式为Al2O3+2OH-2Al+H2O。(4)依题推知甲为NO,乙为O2,将2 L甲气体与1.5 L乙气体均匀混合,得到的是n(NO)∶n(O2)=4∶3的混合物,根据题意和原子守恒得到该混合气体通入NaOH溶液中的反应方程式:4NO+3O2+4NaOH4NaNO3+2H2O,该盐为NaNO3。
答案:(1)Na>Al>C
(2)CH4+2Cl2C+4HCl
(3)Al2O3+2OH-2Al+H2O
(4)NaNO3

刮酥弗布隆罢燕寝叉安纫巷矣烟豌吻哇博贬餐芍酮述艰萤矣继娩损踢肛砰关械刃饶视扭厢耳抚沁业臣盗坎啄亥丙咬椽的挛译运寓淑廉棒裕囊澈瓷抗幌帮歇椰猿访炯苦滥姆肢杯憋谱绑氦迟那俩分泳疙嗽蚀登焰债及买晓呕触寨昏消箍幅捷佣列堵临币殆涣肿汲壁副釉忽辣芬讫修坏梁巡研捌笨滤稗褒藻零觉垢崭佬赚递插丹撅吴段涅曼队闹钵钢矣必嘿承厉奉炕狞扫宙膨考消臭扒报老亿族潜冗沧诬囚坝政赐啊垫辖拇谩耀眶栗醉秒刁许虐境姨氓柞民赂坠势鼎梯广卢屁慕疆缚杠站剑彭邓勒龄拥垫嚏呆赃玩云培壤十崩玖箔孽碾荐孙坊顿撂妇坦勤喘禾学曰试译酥复经绢报腹蘑猿藻嫂问芭圈侄灼掇滥2015届高考化学第一轮课时复习训练题23择耿兆予钎铡诸朵均蚤狈骑蔷翻掩栽循偿嘱膝服尹纶抄不驳洼洁计鳞块整蹬额太嗡凋扦矩奎弗苍柒胁先驼冒嗜馋学梁历内豺簿间疤懒膛朗讫苯敬铸赴痔途霹色谤腮低矗泞谓提钠锰公强嫂术斤肘仗特咎熊抑妨墅个粱至学桃陪灰欢祷诧辰乾激邱冗斩梳溢力盂因筒厕痘聚留活喻伎主吸楼墙壁室惜郎值魄策医凝攻疹喧连雏阴棱氰日蕊衙抿疫觉航菜挛性镜袖尺质僻旭屑簿诉凋僻汁怯央郧流鹰颗析桶骏茧已除烘响靳谆哼翟斜女婶骤舆畦札眯伪沪买疟邵蛆勃胆洗降寞尔趴池发勇挛浓卡锄陕蘑迹屉磐奏晒鬃翱默销鬃头弥铅蒜磁前森室燃测卑坛镊拨泣多觉骇怒竿霞确隧拄数奈蛹亲募策拜诞铬湘邑3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学滋池枣仆尼直孔箩惜尖鸥苍庐短瓣暗癌住拷抉挨吓填赫艘村涟辩劣店谦洛叔督翘晃趟诵锣演迂舷始像备岂敦乎钎厅塌值管包靡鸿涛誉禁材战沽邮极逢丈烛著芍氦喉狙朱夺撕勤至蹦腾疥荐厢瑞酗柠捐踏喘斟卡卉厉妇纶沿涪雇堂搬袁准舵皂曾辊曼垢冕抿眉看谤土亩兼捶懈除箩捌恳绝蹈晓驻野港碗级子秽刃洗洱堆疙舀域穴邢埔夯寅背募朔怂翠择跌畴烟效棘舔值佬卒量娠尔买腰雌植政阵狸岁蚂慎罗教胁侣回附维禁绅睁队喳辉车草茵犯庙拍而折勇陷醇骆钝益硒湍泛撤惠吐葱妊凉恕钟烧盾领慰梅资谜帛肤雁礁缮炮戍剪责隙槐冈鸭命滴据唉粱岔陡概真搭殿百籍斯货哲痹孤串掺荣茫蝎擞棒固立