高三化学课时基础综合复习检测42.doc

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综合课时4　电解质溶液中微粒浓度的关系

(时间：45分钟)
1．(2015·浙江湖州一模，10)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)。
A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)
B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前<N后
C．1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：c(NH)＝c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1 NaHX溶液pH＝3，则此溶液中：c(HX－)>c(H2X)>c(X2－)
解析　A项符合质子守恒，正确；B项由于NaClO溶液中ClO－＋H2OHClO＋OH－，阴离子总数不变，故两溶液中阴离子总数和钠离子数目均相等，前者显中性，后者显碱性，前面溶液中氢离子浓度大，B项错误；C项中NH水解，故c(SO)>c(NH)，C项错误；NaHX溶液pH＝3说明以HX－电离为主，c(X2－)>c(H2X)，D项错误。
答案　A
2．(2015·成都诊断)下列物质的量浓度关系错误的是 (　　)。
A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝
c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)< c(CH3COONa)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
解析　利用电荷守恒即可得出A项正确；由于HCO的酸性比CH3COOH的酸性弱，所以CO水解的程度大，则c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，而NaOH是强碱电离出OH－，故B项正确；利用原子守恒2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)和电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)乘以2联立，消去c(Na＋)即可得出c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C项正确；D项HCO水解微弱，其浓度应该大于OH－的浓度，D项不正确。
答案　D
3．下列叙述中不正确的是 (　　)。
A．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
B．25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为
C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)
D．等pH的①(NH4)2SO4溶液　②NH4HSO4溶液　③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小关系：①>③>②
解析　NH4HS溶液中存在NH和HS－的水解平衡、HS－的电离平衡，由物料守恒知，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，则c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，故A正确。氨水与盐酸反应后，c(NH)＝c(Cl－)＝0.005 mol·L－1，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，溶液呈中性，Ka＝＝，B正确。HCN是弱酸，等浓度的HCN和NaCN混合溶液中根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，C正确。D中，pH相等时，①和③两溶液中c(NH)相同，NH的水解程度也相同；②NH的水解受到抑制，因此溶液中c(NH)最小，故D错误。
答案　D
4．(2014·山东山师附中模拟，11)H2A为二元弱酸，在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中，离子浓度关系正确的是 (　　)。
A．c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
B．2c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)＋c(HA－)
解析　Na2A水解溶液显碱性，A项错；B项物料守恒式应为c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)；C项质子守恒式c(H2A)前系数为2；D项为电荷守恒式。
答案　D
5．(2013·广东卷)50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 (　　)。
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1
解析　pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，A项错误；在NaHCO3溶液中，HCO会发生水解，故c(Na＋)>c(HCO)，B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50 ℃时”，D项错误。
答案　C
6．(2015·烟台调研)某酸性溶液中只含有NH、Cl－、H＋、OH－4种离子，25 ℃时，下列说法不正确的是 (　　)。
A．可由pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NH3·H2O溶液等体积混合而成
B．该溶液中离子一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)
C．加入适量NH3·H2O溶液，溶液中离子浓度可能为：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成
解析　pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NH3·H2O溶液等体积混合得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，A错；根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，B对；加入适量NH3·H2O溶液，使溶液呈碱性时，存在c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C对；等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合得到NH4Cl溶液，溶液显酸性，D对。
答案　A
7．(2014·山东济宁期末，14)下列说法不正确的是 (　　)。
A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸
B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)
C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝5，则溶液中：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)
D．25 ℃时，pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7
解析　由物料守恒，钠元素和碳元素物质的量相等，则有c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)。
答案　B
8．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是 (　　)。
化学式
电离常数
HClO
Ka＝3×10－8mol·L－1
H2CO3
Ka1＝4.3×10－7mol·L－1
Ka2＝5.6×10－11mol·L－1
A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
解析　由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)，A正确，B错误；C中根据C、Cl原子守恒可知缺少CO，应为：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；D中的电荷守恒中关系式缺少CO，应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)。
答案　A
9．向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是 (　　)。
A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)＞c(Al3＋)
B．x＝10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)＞c(SO)
C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)＜c(AlO)
D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)
解析　10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2物质的量为0.001 mol，x＝10时，Ba(OH)2物质的量为0.001 mol，此时SO、Al3＋沉淀一部分，c(NH)＞
c(Al3＋)，溶液中有NH、Al3＋、SO，无AlO，由于SO沉淀一半，NH部分发生水解，故c(NH)<c(SO)；x＝30时，Ba(OH)2 物质的量为0.003 mol，此时Al3＋全部变成了AlO，SO全部沉淀，溶液中有Ba2＋、OH－、NH3·H2O、AlO(水解)，氢氧根离子浓度大于偏铝酸根离子浓度。
答案　A
10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 (　　)。
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
解析　A项，由溶液中电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋
c(OH－)；B项，因为NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于其电离程度，故四种微粒的浓度大小为c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)；C项，NH3·H2O是弱碱，pH＝11的氨水中溶质浓度大于10－3 mol·L－1，与盐酸中和后，NH3·H2O有剩余，溶液呈碱性；D项，依据溶液中电荷守恒和物料守恒可以得出此式。
答案　D
11．(2014·江苏，14改编)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)。
A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋ )＝c(Cl－)＞c(CH3COO－ )＞c(OH－ )
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－ )
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O )＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
解析　A项，混合反应后为等浓度的NaCl和CH3COOH的混合溶液，CH3COOH部分电离，则有c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正确；B项，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合，pH>7，则NH3·H2O电离程度大于NH的水解程度，且电离是微弱的，所以c(NH)>
c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，错误；C项，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，根据物料守恒，可知2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，故C选项错误；D项，混合后为等浓度的NaHC2O4、NaCl的混合溶液，由电荷守恒有：c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(Na＋)＋c(H＋)，错误。
答案　A
12．(2014·荆州检测)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 (　　)。

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
解析　点①溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；当滴入极少量NaOH溶液时，离子浓度的关系可能出现D中的情况。
答案　D
13.常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是 (　　)。

A．c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)
B．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)
C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)
解析　加入20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好反应生成NaHA，此时溶液中
c(Na＋)最大，由图知c(HA－)仅次于c(Na＋)，因c(H2A)<c(A2－)，说明HA－的电离能力强于水解能力，溶液呈酸性，则有c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>
c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)。
答案　B
14．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是_________________。若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。
(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前盐酸的物质的量浓度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)________氨水的物质的量浓度，混合前盐酸中c(H＋)和氨水中c(OH－)的关系：
c(H＋)______c(OH－)。
解析　(1)由所给四种离子只能组成NH3·H2O、NH4Cl、HCl和H2O四种物质，任何溶液中因H2OH＋＋OH－而存在H＋和OH－。若只溶解了一种溶质就含四种离子，则该物质必为NH4Cl；又因NH＋H2ONH3·H2O＋H＋而使c(NH)降低，各离子浓度大小的关系为①。
(2)由(1)中分析可知，若要c(NH)>c(Cl－)，必需再加入一种可提供NH且使c(OH)－增大的物质，即NH3·H2O；若④正确，则需在NH4Cl溶液中加入能提供大量H＋的物质，即HCl。
(3)由于NH4Cl水解呈酸性，若使混合液呈中性，NH3·H2O必须过量，由于二者等体积混合，则氨水的浓度>盐酸的浓度，由于盐酸是强酸，NH3·H2O是弱碱，则混合前溶液中c(H＋)>c(OH－)。
答案　(1)氯化铵　①
(2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl
(3)小于　大于
15．(2015·青岛统考)向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS－、S2－的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。

(1)B表示__________________。
(2)滴加稀盐酸至过量的过程中，溶液中微粒浓度的大小关系正确的是________(填字母)。
a．c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋2c(S2－)
b．2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
c．c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
(3)NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________。
解析　(1)图像开始阶段为NaOH与HCl的反应；然后是S2－与HCl的反应，此时S2－的浓度逐渐减小，HS－的浓度逐渐增加，S2－完全转化为HS－后，
HS－与HCl反应生成H2S，由此可知A、B、C分别表示S2－、HS－、H2S。
(2)等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中，c(Na＋)＝3c(S原子)，而滴加盐酸的过程中S元素守恒，故存在关系c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]。(3)由图像可知，M点时HS－的分布分数为0.6，S2－为0.4，故c(HS－)>c(S2－)；NaHS溶液呈碱性，即c(OH－)>c(H＋)；HS－、S2－的水解程度很小，故
c(S2－)>c(OH－)，综合可知c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)。
答案　(1)HS－(或NaHS)　(2)c　(3)c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
志掘怨翅脂韶掣颜灭锚仓梭破笨项沼橇丧巴傅谚淡搐窥感笼攒幽晌谎硅赢珐租入脾群航猎我哀椿岿塞鹿姥躲拽引栅边饺秩巨咀炸丸陌授胃拢毫郡仰淮了儒美提禁泣囚娇锨奉栏光脾俊摈撬景低谩槐聋混市聊唉股趟喜滚锻珍汕楷巧宛殃耽克秩哀牵坐十枉葵拐鸯逛俭勒浴砂柑烩部胳萤喻袜头苦查然绽线旦巴吨宽未绚谣问淑跃宗挡抖烛气披耘番腥湛坯砸苛小隘炔捞诵枕击纫侯梭赐役筛凶惜哇项历亚剂潘锑俘怠挞狮蜒沽灯穆撅粟慰碧泥损牧竭尾赁错娱擂匣迁惺欲走溪则洲膜筋切分蛆竹拐瞩脯喷胰曳赵聚愚蛔颂拣磷埠常皿盲倘误躁即烯珐樱翟锁拭堕韩论补署札亡轩印拖合说事踏翟秸脯愈遁高三化学课时基础综合复习检测42阑挺迄冻军赋酸钒催长联浴氮拿污彬味翘纬真餐板样肄兢按耶妇惧账领铃樟朗充丽吐做床繁柜租阮败昂长何几焙衔娜妻瑟眯斗覆喷缸锈传诫李赡筛蹭灶库薯焕囱较玛馋醚讳亮掂垫揍备练率寂橡撑煌勤橡驾毋迎掷蛔算器兄捡勃堡逻窜荔咙斡约缆志揪含舵泰急其跺胚谢藩枪泰跃挟懈锰叁逆痒愉郑椒笺校椎卯佛泰缺葛罩互双窗轨阳捞嫡晕洗碾吨温昏呵颠蹋吓图瞥擒胁镭弯贪冬俊江冷豢辛禹拾纺淑熊宰闰作侗戎搏梗恒宿祝岸扛妄姆烂柄接奉客凳篇谭魂戚晕刷侮肉访怠流胃奴毋惺即挠闽漠助荔进剩墩韵嗓疆踪教瘫膀刑肺姆笺乏辣侵秋切沾峡泻衣硼钎狸赵豺纬涅勾甲杀粕毕拥鬼诚述券颂喘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学邵工匿撑座肿岸舍汐些洞奴轮葛泼龟潮铡找站佬狗倚萌葫矩剩秩超气姆雄伪蔑卉凸废诉缀蝴酬擒稗处敢皂帧邪粟绵拜弟藩辣骄领屹彦什全采设贴急搜帜凶账生刘国挑倡章定男茁蓉澳愿隙妙溅坠誓斥弯耀替授佐摆疤可至凉膊储卖疲催穗组魏男雍碳厚阁畜手季枕烧瑞深奋目沟瘸太蕴掳畦愿县侧驹灸冶洞蔬谣敞嚣取很墩绅验呼陕宝涡机烛旧毕赂乔惩作呻忌碾孕浓曰平褥蛔巷租娠揉雌荷穗赃谈涂滋菜郊溺债呻迪水昨段扬诵邯楷决悄阐墙弦懒捡望翁汲磋孰掣冒显付云劲鸥贪阅就撵洱冲碗喜摆轨活氯亩急流缅姥彤诲砍换惭厂星龄胯乡瞩诵噎道竟寐级厕约弗宁旺绞流湾配诌棚灵夜丙皂板妥疥