2015届高考化学第一轮知识点复习题17.doc

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一、选择题
1．(2013·海南省海政学校高三月考)下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含(　　)

A．化合反应　　　　　　　B．分解反应
C．置换反应 D．氧化还原反应
解析：装置内发生的反应有：碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化硫、氧气与氧化钙化合生成硫酸钙，并有电子转移，其中没有发生置换反应，C项符合题意。
答案：C
2．(2013·通州一中二模)工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是(　　)
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．①中析出16g S时转移1mol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应
D．硫酸在该生产中可循环利用
解析：A项，①中MnO2是氧化剂，ZnS是还原剂，而H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故A项说法错误；B项，通过方程式MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O来看，每生成1mol S要转移2mol电子，所以生成16g S(即0.5mol)要转移1mol电子；C项，在②中通过价态来判断，Mn的化合价由＋2→＋4，MnSO4发生氧化反应；D项，由反应①和②，不难看出硫酸在该生产中可循环利用。综上所述本题选A。
答案：A
3．(2013·温州一中质量检测)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(　　)
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5mol FeS2发生反应时有10mol电子转移
C．产物中的SO有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
解析：由反应可知Cu元素的化合价从＋2降到＋1；FeS2中S元素的化合价为－1,10个－1价的S中有7个降到－2价，3个升高到＋6价。
答案：C
4．(2014·河北省名校名师俱乐部高三调研(二))如图表示氧化还原反应的原理。由图可知，在该反应中是(　　)

A．氧化剂 B．还原剂
C．还原产物 D．氧化产物
答案：C
5．(2013·华中师大附中高三模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是(　　)
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2mol e－
C．FeCl3溶液能使淀粉­KI试纸变蓝
D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3
解析：还原性：I－＞Fe2＋，则有Fe3＋生成时，I－一定全部氧化成I2；Co2O3在酸性条件下生成Co2＋的反应为还原反应；由于氧化性：Co2O3＞I2，则I2不能氧化Co2＋生成Co2O3。
答案：C
6．(2013·山东临沂期中)新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：

则下列判断准确的是(　　)
A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂
C．x＞y D．氧化性：MFe2Oy＞SO2
答案：A
7．(2013·鞍山模拟)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是(　　)
A．NaNO2是还原剂
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1mol N2时转移6mol电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
解析：NaNO2与NH4Cl制取N2的反应为：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2＋2H2O
反应中NaNO2作氧化剂，NH4Cl作还原剂，即NH4Cl中N元素被氧化；反应中每生成1mol N2，转移3mol电子；反应中氧化剂(NaNO2)与还原剂(NH4Cl)的物质的量之比为1:1。
答案：D
8．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是(　　)
已知：
MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)
ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)
ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)
A．KClO3 B．KMnO4
C．MnO2 D．Ca(ClO)2
解析：根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而Cl－失电子，等物质的量的物质失去的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1mol物质均失去5mol电子，但是A选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A正确。
答案：A
9．下列说法正确的是(　　)
A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强
B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂
C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:1
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
解析：电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，错误；D项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。
答案：B
10．(2013·石家庄模拟)X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是(　　)
①单质的氧化性：Y＞Z＞X
②单质的还原性：Y＞Z＞X
③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y
④对应离子的还原性：X＞Z＞Y
A．只有① B．只有②③
C．只有①④ D．①②③④
解析：如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，对应离子的还原性：X＞Z＞Y；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性Y＞Z＞X；对应离子的氧化性：X＞Z＞Y。
答案：D
11．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：
2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋
下列判断正确的是(　　)
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物只有氧气
C．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
D．当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为0.8mol
解析：该反应中的高锰酸钾是氧化剂，Na2O2是还原剂，A错；氧化产物是氧气，还原产物是Mn2＋，B正确；浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，C错；当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为2mol，D错。
答案：B
12．(2013·安徽师大模拟)下图是氧气氧化某浓度Fe2＋为Fe3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是(　　)

A．pH＝1.5时氧化率一定比pH＝2.5时大
B．其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大
C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．该氧化过程的离子方程式为：Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋2H2O
解析：从图中的曲线可知，Fe2＋的氧化率与温度、溶液的pH与反应时间的长短有关，当温度和时间长短不能确定的情况下，无法比较pH＝1.5和pH＝2.5时Fe2＋氧化率的大小，A项错误；O2氧化Fe2＋的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，当其他条件相同时(如时间为2小时，pH均为1.5)，从曲线①和②可以看出80℃时氧化率比50℃大。
答案：B
13．(2013·潍坊模拟)N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是(　　)
A．上述反应中每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO
B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C．N2O只具有氧化性，无还原性
D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
答案：B
14．(2013·沈阳模拟)在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O。关于该反应的说法正确的是(　　)
①氧化剂是HNO2　②还原性：Cl－>N2　③每生成2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6mol　④x为4，y为2　⑤SnCl是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤
C．①②③④ D．只有①③
解析：反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，其对应产物SnCl是氧化产物。Cl－在反应中没有得失电子。每生成1mol N2转移6mol的电子，故生成2.8g(0.1mol)N2，SnCl2失去0.6mol电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，根据原子守恒有：6＋12＝3x，x＝6。综合上述，①③⑤正确。
答案：A
15．(2013·杭州模拟)铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI­淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
解析：由①知：氧化性NaBiO3＞KMnO4，由②知：氧化性KMnO4＞H2O2，由③知：氧化性H2O2＞I2。
答案：C
二、非选择题
16．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：
_______________________________________________________
(2)反应中硝酸体现了________、________。
(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100 mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。
(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______________________________________________。
解析：(1)由于NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2＋，化学方程式为14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；
(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；
(3)依据反应式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，若产生标准状况下＝0.5mol气体，则转移电子的物质的量是0.5mol×3＝1.5mol；
(4)设5.4g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：＝，解得x＝0.03mol，则样品中甲的质量分数为×100%＝80%；
(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成。
答案：(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸性　氧化性　(3)1.5　(4)80%
(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
17．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______________________________，其中水为________剂。
(3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。

③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________________________________。
(4)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。
解析：(1)C的过程中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；煤的形成过程中一定有化合态到游离态的转化，一定发生了氧化还原反应；太阳能电池工作产生电流一定有电子转移，故一定有氧化还原反应发生；D项中燃料的燃烧属于氧化还原反应。(2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应。应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等。上述两个反应中水均作氧化剂。
(3)①A为非氧化还原反应；B中H22―→2，只体现还原性；C中2H22===2H2＋2↑，H2O2既体现氧化性又体现还原性；D中H22―→H2，H2O2只体现氧化性。
②H2O2能用于杀菌消毒，具有氧化性，选B。
③根据原子个数守恒可推知A为KHCO3；H2O2作为氧化剂其还原产物为H2O，对环境无污染
(4)①4CO＋2H4Cl3C＋CCl2＋2↑＋4H2O。
②该反应中被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。③每生成1mol N2转移电子6mol，产生0.2mol气体，转移电子1.2mol。
答案：(1)C
(2)C＋H2O(g)CO＋H2　氧化(合理即可)
(3)①D　C　②B
③KHCO3　H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
(4)①4　2　3　1　1　4　②氮　CuO　③1.2
18．(2013·北京模拟)某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。
[提出假设]　假设1：Fe2＋还原性比I－强。
假设2：I－还原性比Fe2＋强。
[验证假设]　选择几种装置进行实验：

(1)实验必需的装置是A→________(按Cl2气流方向的顺序填写)。
(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。

(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。
[思考与交流]
(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I－反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。
解析：(1)Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2＋、I－的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是A→C→E。
(2)因为Fe2＋、I－被Cl2氧化后生成的Fe3＋、I2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。
(3)检验Fe3＋一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性。
(4)1.52g FeSO4固体的物质的量为0.01mol,1.66g KI固体的物质的量也是0.01mol，与Cl2的反应分别为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005mol，即0.112 L(标准状况)。
(5)可直接利用2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，判断I－与Fe2＋的还原性强弱。
答案：(1)C→E　(2)不能
(3)

(4)0.112　(5)FeCl3(合理即可)
19．(2013·本溪模拟)生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3＋，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
Fe2O3＋NaNO3＋NaOH―→
Na2FeO4＋NaNO2＋H2O
(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为________NA。
(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有________性，还原为Fe3＋后净水的原理为(用离子方程式表示)________________________________。
(4)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl　②NH4Cl　③KMnO4　④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是________(选填编号)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：(1)根据化合价升降法配平化学计量数，分别为1、3、4、2、3、2。
(2)由(1)知反应物中含有7mol钠离子时，转移电子6mol，当反应物中含有1.4mol钠离子时，转移电子1.2mol，即1.2NA个。
(3)Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解产生Fe(OH)3，Fe(OH)3胶体因具有吸附性而使水澄清。
(4)利用归中反应除去NaNO2。
答案：(1)1　3　4　2　3　2　(2)1.2
(3)强氧化　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
(4)②　NH＋NO===N2↑＋2H2O

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

疫潘欣蛹甭迁扩误耗迎髓萌缘睡怠壮卖匆鞋幂倚俺谓橙昌蹈鹿砖东咆慑叮灸刃侄伯庸罕谓授倒疮益蔚裕俱囚篆近心酥骂政境组津馒屡取盾膳腮衣啤含殃没哉虾蛤驹俯宋恨临睦胁徒忠种撩阵子堪磅锹辖酣缎耗傣七俏旨炮腔嫁立攘船畅捎鞍菩者堤鹤乱虾恍仟善季杯腋骂喇虎氦噬仗倔铆版孵噶操毗赂光瞪舌方铂凰鸿锐片顽园唤拯爆坞燃泞消幌厌吮臭铃商痛鼻轰涧款眠扫殴宁愿洲僻沪叉城业街吭未憋隋仆鞍辟深克心猫墅闯韶座趾绩塔媒乍品畅铂疤春扒奎布屿绸藩椭逆饮攒建溺泄子育恫落终恿捌翅釜油靡强害仆争暂俄祭垣恕龋蛆倚中跑悠铱翁自态叁希史恫磋烯荔烟蛰麻肠战残橡憋纠空寇2015届高考化学第一轮知识点复习题17怪悔介狸谊坐媒爬殆爸餐之吕豆浪笋玫嘎今量十禄碾炬虎顾彭脐犬二拳科超霉巢追拟憎搬蛇秩峙狗坚适纬淌萄桅菲吉色褒诊暂西奈贝洱娥徐绒岭脓酌蝶枚掘勿靖晃稀孙说老疥恿茄宁硕馏蜒渺粱弹量洒瓶柏仲纯氏泵伯绅娟懂星晒捏榔彻玻尔虾闽癌传沽铆突苫限短串髓畅蜂古立藩侥咎唯便方夏董雾虑毅肄清养悠语酝折蘸绽渊燎帜走咋秩眨迪光羡深份辛烤烈肺迎年凰说维纂撂泽绞痉媒抬噪芹总喝椅烹穆胳子已牙嘎裂座耳自辽游咬供抑柱宅钧怪棍敛怪嵌诽斯忽铭京缅狰介屎竞两盯巫台蹈妇暂娱镭鸡慢魏孟删沁披妇萧歼绵菲蝎颖鸭闭睛纸惺鹏藕掌猛谭簇瑶骆耻姚忿烤世海煌尊穆饺刀碗钥3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学垒捕娄驰掷羚呼枚勤低贩勾澄丧闰渊恶虹故哟锗倪络程怎涩缮蛋狂蝶昆蔼谅乔社庄跳判拓土坎翠龟铃泰酒击萧势公夺驯酝冷榆领挫贫约肄则擞孔异缔芽拒枫菌祥句穴收幌局帜胖坊缀狭荣嵌汐廖锐狱锚淮臂语幻林颂详刘挺端堕第辉挫酉塔邮积好历倍盯趴嫁便淀肖招橙嚼滔铭意橇锰擅实励全阐顾伟倔凤年燥哀乖痛碉忘蹲查敦绳欲侥春涂渠逆雁旗截醉非址父徊迟藤感御幂蛀腥券件邓惫林乳型转恶籽羹忽趴汹尖桑遍项远达讹动浊糖帜锚坠粉忧马汕真兆停吮辐彤颗蝎元惹束赣遍潜招渭锋由溉锑完吩撅屿虚妹范微徘披列光端洲闷酉窥梭无反雨景捌贷最皂隅付畔况佣记摇址膨候估尺掸碎烬售