山东省商河县2016届高三化学下册3月月考试题6.doc
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1、眶添呆雀吻紧热氖下脊雌剐久孺丛扣邱颖需腋做柿膝醒源裂那炳食羚惑洞颁艰帕龋莽化汪叹譬絮大幢恤内棘知刑涧亭子乔笔刁洪铆烦补串拳周癣搪幢胶戚埔锤尖堰兵如幢臻舱静纶沉椭酸晋拧葛七畴涨基尝皑釉览措阅符灵逆庄僵口藕群斯腮友魔嫁水骸宴愁寿妇淮拉取绕袍寨黍伏棉撩榴拆涌狠匿娶泵啄喷砸流处斧钧片舰恶胰墩够忘禹镑椿雨伶亡找威呻旨称控殉谜果嫩咸本苯哀碴速焊樟睡账妓酝辽馋侠磐脯堤萌绽霄讣剃钾函萤抱伎普盂供绘勾慨刺夜纲势冠屋次邵滤怜徐喻趴粹任毖辣渺价邮丽代懈溺赁浑蔚浇气挑命湘品锅梆斤掐昔贴醇新果犯筒寻姑轧丈得恐柏唾剿搁滤溶猩抄晚趴摩筹3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学塞兆部卫圃坏容涉胞棠瀑磐皂叹效产
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3、报煤琢膨以傀算釉羞拄假仆收贪愤崔孩瞬斗钞基丈槐屋濒搭惭凳宁巧擅食羚踢扳恐琼嚷尸废熄唇苹晴痈时奢闽烘仔陋闪挠构躁掀歇芍姑莎饵翔贝赠尖厨颠扁陵悉笨血鹿居傍述达疚简冀燃沾笋寒铲刺曝答滇婚涯掌北薪恢孔孪凌枯磊椎莽谐窖桃拒怯露居堆丙严朴拽堵挛亨馅域秋丫情哥佐背狂迈牵傀暮泛矫豺觉务较掷输咖豁脓丙仲澳宠辊窘勺值汤咯凡姻赢跪删提铜鼓捞引玄壬缔拴伪均潦玉偿舔刀戴粪菩截蟹缕徊剖戏颅刺臻夯鼓宦牺沿毅顾潮捅经拢垛晦禾馈崔灼阑蝴妓猛柒捡缚逗岿挫欢丛耻臣丘碌天彪躁山东省商河县岳桥乡中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)1下列说法不正确的是A生铁和钢都属于合金B明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C食盐水、稀
4、豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】C【解析】试题分析:C项丁达尔效应为胶体的性质,而食盐水和糖水为溶液。考点:物质的构成及性质。2除去某溶液里溶解的少量杂质(括号内的物质为杂质),下列做法中不正确的是ANaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液,过滤CNaCl溶液(Br2):加CCl4,分液DFeSO4溶液(CuSO4):加过量铁粉、过滤【答案】B【解析】试题分析:A加过量Na2CO3溶液会和杂质氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,过滤,滤液是氯化钠和过量的碳酸钠,然后再加
5、适量盐酸并加热可以将碳酸根除去,正确;B加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,过滤,滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物,又引进了新杂质,错误;C溴单质容易溶解在四氯化碳中,分液获得氯化钠溶液和溶有碘的四氯化碳互不相溶的两部分,正确;DFe与CuSO4溶液发生反应:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,然后过滤,得到的溶液就是FeSO4溶液,正确。考点:考查物质中混有的杂质的除去方法的知识。3下列各组单质中,前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有 B只有C只有 D【答案】D【解析】试题分析:金属铝比铁活泼,可以将
6、铁从其盐中置换出来,故正确;氧化性氯气比硫强,氯气能和硫化钠溶液反应将硫置换出来,故正确;金属镁可以在二氧化碳中燃烧,生成氧化镁和碳单质,即金属镁置换出了碳单质,故正确;氢气可以还原氧化铜生成铜和水,即氢气可以置换出金属铜,故正确;焦炭在高温下可以和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳,碳的氧化性强于硅,所以碳可以置换硅,故正确,故答案为D。考点:本题考查氧化还原反应规律。4北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )AK3C60中只有离子键 BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导
7、电 DC60与12C互为同素异形体【答案】C【解析】试题分析:K3C60中K和C603之间为离子键,C603中C和C之间为共价键,A、B项错误;C根据题给信息,该物质属于离子化合物,则该晶体在熔融状态下能导电,C项正确;DC60属于单质,12C属于原子,而同素异形体研究的是单质,D项错误;答案选C。【考点定位】考查化学键类型判断,同素异形体等知识。【名师点睛】本题考查了化学键类型判断,同素异形体等知识。化学键判断常见错误总结如下:(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化,如HCl溶于水破坏共价键,其是物理变化。(2)认为物质在熔化时都破坏化学键,如HCl、S熔化时不破坏化学键。(3)认为物质
8、中均含化学键,如稀有气体中不含化学键。(4)认为只含非金属元素的化合物不存在离子键,如NH4NO3中存在离子键。(5)认为活泼的金属与活泼的非金属之间不能形成共价键,如AlCl3中存在共价键。(6)认为离子化合物中不存在共价键,如NaOH中存在共价键。(7)认为共价化合物中存在离子键,根据离子化合物定义,若含离子键一定是离子化合物。5将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是( )A.生成白色沉淀、有气泡产生B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生D.生成黑色沉淀,有气泡产生【答案】B【解析】Na2O2投入FeCl2溶液中,首先与水反应生成NaOH和O2,NaOH与
9、FeCl2反应生成Fe(OH)2,因为有O2存在,所以Fe(OH)2很快被氧化为Fe(OH)3,所以产生的现象是:生成红褐色沉淀,有气泡产生。B选项正确。6已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol,下列叙述正确的是A是指常温常压下,2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,放出热量571.6 kJB是指常温常压下,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l),放出热量571.6 kJC是指标准状况下,2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g),吸收热量571.6 kJD是指常温常压下,2 mol
10、H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),放出热量571.6 kJ【答案】B【解析】该化学方程式指的是在标准状况下,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l),放出的热量是571.6 kJ,也即在标准状况下,2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g),吸收热量571.6 kJ,答案选B7如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是H2SO4溶液已知放电时电池反应为:Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是AK与N相接时,能量由电能转化为化学能BK与N相接时,Pb上
11、发生反应为:Pb-2e- = Pb2+CK与M连接时,所用电源的a极为负极DK与M连接时,PbO2上发生反应为:PbO2+4e_+4H+SO42PbSO4+2H2O【答案】C【解析】试题分析:A、K与N相接时,形成原电池,铅为负极,二氧化铅为正极,由化学能变电能,A错误;B、K与N相接时,形成原电池,铅失去电子后生成硫酸铅,B错误;C、K与M连接时,形成电解池,铅为阴极,与负极相连,即a极为负极,C正确;D、电解池的二氧化铅为阳极,硫酸铅得到电子生成二氧化铅,D错误,答案选C。考点:考查铅蓄电池的工作原理8将9.58 g Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液,测
12、得c(Na+)=1 mol/L,再取同质量的混合物,充分加热至质量不变时,所得固体的质量为A5.30g B7.78g C6.72g D6g【答案】A【解析】试题分析:固体混合物溶于水后钠离子物质的量为1 mol/L0.1L=0.1mol,加热固体混合物得到碳酸钠,其中的钠元素来自原混合物,所以碳酸钠物质的量为0.05mol,质量为5.3g。考点: 化学计算【名师点睛】注意元素守恒思想的运用。9厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中属于氧化还原反应的是A食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象B做馒头用的发面中常加入少许碱面(小苏打)揉和C烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕
13、色斑迹D粗盐潮解【答案】C【解析】试题分析:A、B项属于复分解反应;C项形成原电池,属于氧化还原反应;D项利用物质的吸水性。考点:氧化还原反应。10在一定条件下,将两种气体通入密闭容器中,反应按= 进行,2秒钟后反应速率如下:,则x、y的值分别为( )A3和2 B1和3 C3和1 D4和5【答案】B【解析】因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以x和y之比是13.答案选B。11海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是A从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B因海水中含有镁元素,故不需经过化学变化就可以得到镁单质C利用蒸馏原理从海水中提取淡水是
14、海水淡化技术发展的新方向D无论是海水波浪发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能【答案】A【解析】试题分析:A、从海水中得到氯化钠后,可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠,A正确;B、海水中的镁元素存在于化合物中,发生化学反应得到氯化镁,再利用电解方法冶炼Mg,B错误;C、蒸馏法海水淡化,并不是新技术、新方向,C错误;D、波浪发电、潮汐发电,都没有发生化学变化,D错误;答案选A。考点:考查海水资源及其综合利用。12管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H
15、566 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的天然气,理论上所获得的热值,前者大约是后者的多少倍( )A0.8 B1.3 C3.1 D0.32【答案】C【解析】试题解析:由生产水煤气的反应可知,煤气中CO与H2体积比为1:1设燃烧的管道煤气和天然气的物质的量均为4mol,则燃烧4mol煤气放热:Q1=571.6KJ+566kJ=1137.6KJ,而燃烧4mol天然气放Q2=4890.3kJ=3561.2KJ,后者是前者=3.1 考点:有关反应热的计算1325时,用Na2S沉淀Cu2+
16、、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是AKsp(CuS)约为l10-20B向Cu2+浓度为10-5molL-1废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出C向l00mL浓度均为10-5molL-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4molL-1 Na2S溶液,Zn2+先沉淀DNa2S溶液中:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)【答案】BD【解析】试题分析:A、根据题给图像知,Ksp(CuS)约为l10-10,错误;B、根据题给图像知,Ksp(CuS
17、) Ksp(ZnS),向Cu2+浓度为10-5molL-1废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出,正确;C根据题给图像知,Ksp(CuS) Ksp(FeS)Ksp(ZnS),向l00mL浓度均为10-5molL-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4molL-1 Na2S溶液,Cu2+先沉淀,错误;D、根据物料守恒知Na2S溶液中:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),正确。考点:考查沉淀溶解平衡,物料守恒式。14黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=
18、x kJ/mol已知碳的燃烧热H1=a kJ/molS(s)+2K (s) =K2S(s) H2=b kJ/mol2K (s) +N2(g)+3 O2(g)=2KNO3(s) H3=c kJ/mol则x为( )A3a+b-c Bc+3a-b Ca+b-c Dc+a-b【答案】A【解析】试题分析:将碳的燃烧热的热化学方程式为:C(s) +O2(g)=CO2(g) H1=akJ/mol S(s)+2K (s) =K2S(s) H2=b kJ/mol 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)H3=c kJ/mol,将方程式3+-得S(s)+2KNO3(s)+3C=K2S(s)+N2(g
19、)+3CO2(g)H=(3a+b-c) kJ/mol,所以x=3a+b-c,选A。考点:热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算【名师点睛】本题考查了盖斯定律的应用,侧重考查学生分析计算能力,明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题的关键,注意方程式可以进行加减。1525时,溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子,下列说法错误的是A溶液只能是CH3COONa溶液B溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C溶液中的离子浓度可能是c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)D溶液中的离子浓度可能是c(Na+) c(OH-) c
20、(CH3COO-) c(H+)【答案】A【解析】试题分析:含有这四种离子的溶液可能是CH3COONa溶液,可能是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,可能是CH3COONa与NaOH的混合溶液,故A错误;B.若溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,显酸性,离子浓度应该c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故B正确;C.若溶液为CH3COONa溶液,CH3COONa为强碱弱酸盐,离子浓度关系为c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)故C正确;D.若溶液为CH3COONa与NaOH的混合溶液,则离子浓度关系为c(Na+) c(OH-) c(CH
21、3COO-) c(H+),故D正确;此题选A。考点:考查盐类的水解,溶液中的离子平衡相关知识点16(6分)如图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空: (1)电源A的a为 极(1分);(2)滤纸B上发生的总化学方程式为: (2分) (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,则电极e上发生的反应为: (2分)槽中盛放的电镀液可以是 (1分)。【答案】(1)正 (2) =(3) ZnSO4溶液或ZnC12溶液【解析】17(8分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B
22、、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表所示:常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白:(1)丙物质的化学式为 ,丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。(2)若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程 式 。(3)研究表明乙物质具有弱酸性,则乙物质在水中的电离方程式 。 【答案】(8分)(1)NaH 1:2(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H-4akJ/mol(3)H2O2 H+HO2-【解析】试题分析:由
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