山东省商河县2016届高三化学下册3月月考试题6.doc

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山东省商河县岳桥乡中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）

1．下列说法不正确的是
A．生铁和钢都属于合金
B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应
D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒
【答案】C
【解析】
试题分析：C项丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液。
考点：物质的构成及性质。
2．除去某溶液里溶解的少量杂质(括号内的物质为杂质)，下列做法中不正确的是
A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液
D．FeSO4溶液(CuSO4)：加过量铁粉、过滤
【答案】B
【解析】
试题分析：A．加过量Na2CO3溶液会和杂质氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，然后再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，正确；B．加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质，错误；C．溴单质容易溶解在四氯化碳中，分液获得氯化钠溶液和溶有碘的四氯化碳互不相溶的两部分，正确；D．Fe与CuSO4溶液发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，然后过滤，得到的溶液就是FeSO4溶液，正确。
考点：考查物质中混有的杂质的除去方法的知识。
3．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si
A．只有②④ B．只有①③
C．只有①②③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：①金属铝比铁活泼，可以将铁从其盐中置换出来，故①正确；②氧化性氯气比硫强，氯气能和硫化钠溶液反应将硫置换出来，故②正确；③金属镁可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳单质，即金属镁置换出了碳单质，故③正确；④氢气可以还原氧化铜生成铜和水，即氢气可以置换出金属铜，故④正确；⑤焦炭在高温下可以和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，碳的氧化性强于硅，所以碳可以置换硅，故⑤正确，故答案为D。
考点：本题考查氧化还原反应规律。
4．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体
【答案】C
【解析】
试题分析：K3C60中K＋和C603—之间为离子键，C603—中C和C之间为共价键，A、B项错误；C．根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项正确；D．C60属于单质，12C属于原子，而同素异形体研究的是单质，D项错误；答案选C。
【考点定位】考查化学键类型判断，同素异形体等知识。
【名师点睛】本题考查了化学键类型判断，同素异形体等知识。化学键判断常见错误总结如下：
（1）认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键，其是物理变化。
（2）认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S熔化时不破坏化学键。
（3）认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。
（4）认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。
（5）认为活泼的金属与活泼的非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。
（6）认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。
（7）认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义，若含离子键一定是离子化合物。
5．将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是（ ）
A.生成白色沉淀、有气泡产生
B.生成红褐色沉淀、有气泡产生
C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生
D.生成黑色沉淀，有气泡产生
【答案】B
【解析】Na2O2投入FeCl2溶液中，首先与水反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe（OH）2，因为有O2存在，所以Fe（OH）2很快被氧化为Fe（OH）3，所以产生的现象是：生成红褐色沉淀，有气泡产生。B选项正确。
6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是
A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
B．是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，放出热量571.6 kJ
C．是指标准状况下，2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ
D．是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ
【答案】B
【解析】该化学方程式指的是在标准状况下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，放出的热量是571.6 kJ，也即在标准状况下，2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ，答案选B
7．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是

A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e- = Pb2+
C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
D．K与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、K与N相接时，形成原电池，铅为负极，二氧化铅为正极，由化学能变电能，A错误；B、K与N相接时，形成原电池，铅失去电子后生成硫酸铅，B错误；C、K与M连接时，形成电解池，铅为阴极，与负极相连，即a极为负极，C正确；D、电解池的二氧化铅为阳极，硫酸铅得到电子生成二氧化铅，D错误，答案选C。
考点：考查铅蓄电池的工作原理
8．将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L，再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为
A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g
【答案】A
【解析】
试题分析：固体混合物溶于水后钠离子物质的量为1 mol/L×0.1L=0.1mol，加热固体混合物得到碳酸钠，其中的钠元素来自原混合物，所以碳酸钠物质的量为0.05mol，质量为5.3g。
考点： 化学计算
【名师点睛】注意元素守恒思想的运用。
9．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是
A．食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象
B．做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和
C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
D．粗盐潮解
【答案】C
【解析】
试题分析：A、B项属于复分解反应；C项形成原电池，属于氧化还原反应；D项利用物质的吸水性。
考点：氧化还原反应。
10．在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按= 进行，
2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（ ）
A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5
【答案】B
【解析】因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以x和y之比是1︰3.答案选B。
11．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
【答案】A
【解析】
试题分析：A、从海水中得到氯化钠后，可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，A正确；B、海水中的镁元素存在于化合物中，发生化学反应得到氯化镁，再利用电解方法冶炼Mg，B错误；C、蒸馏法海水淡化，并不是新技术、新方向，C错误；D、波浪发电、潮汐发电，都没有发生化学变化，D错误；答案选A。
考点：考查海水资源及其综合利用。
12．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，
理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍( )
A．0.8 B．1.3 C．3.1 D．0.32
【答案】C
【解析】
试题解析：由生产水煤气的反应可知，煤气中CO与H2体积比为1：1．设燃烧的管道煤气和天然气的物质的量均为4mol，则燃烧4mol煤气放热：Q1=571.6KJ+566kJ=1137.6KJ，而燃烧4mol天然气放Q2=4×890.3kJ=
3561.2KJ，后者是前者=3.1．
考点：有关反应热的计算
13．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(CuS)约为l×10-20
B．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C．向l00mL浓度均为10-5mol•L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)
【答案】BD
【解析】
试题分析：A、根据题给图像知，Ksp(CuS)约为l×10-10，错误；B、根据题给图像知，Ksp(CuS) ＜Ksp(ZnS)，向Cu2+浓度为10-5mol•L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，正确；C．根据题给图像知，Ksp(CuS) ＜Ksp(FeS)＜Ksp(ZnS)，向l00mL浓度均为10-5mol•L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1 Na2S溶液，Cu2+先沉淀，错误；D、根据物料守恒知Na2S溶液中：
2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，正确。
考点：考查沉淀溶解平衡，物料守恒式。
14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)+2KNO3(s)+3C=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ/mol
已知碳的燃烧热△H1=a kJ/mol
S(s)+2K (s) =K2S(s) △H2=b kJ/mol
2K (s) +N2(g)+3 O2(g)=2KNO3(s) △H3=c kJ/mol则x为( )
A．3a+b-c B．c+3a-b C．a+b-c D．c+a-b
【答案】A
【解析】
试题分析：将碳的燃烧热的热化学方程式为：C(s) +O2(g)=CO2(g) △H1=akJ/mol ①
S(s)+2K (s) =K2S(s) △H2=b kJ/mol ②
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=c kJ/mol③，
将方程式①×3+②-③得
S(s)+2KNO3(s)+3C=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=（3a+b-c） kJ/mol，
所以x=3a+b-c，选A。
考点：热化学方程式，用盖斯定律进行有关反应热的计算
【名师点睛】本题考查了盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题的关键，注意方程式可以进行加减。
15．25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是
A．溶液只能是CH3COONa溶液
B．溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
【答案】A
【解析】
试题分析：含有这四种离子的溶液可能是CH3COONa溶液，可能是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，可能是CH3COONa与NaOH的混合溶液，故A错误；B.若溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，显酸性，离子浓度应该c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；C.若溶液为CH3COONa溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)故C正确；D.若溶液为CH3COONa与NaOH的混合溶液，则离子浓度关系为c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)，故D正确；此题选A。
考点：考查盐类的水解，溶液中的离子平衡相关知识点
16．(6分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A的a为 极(1分)；
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为： (2分)
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为： (2分)[槽中盛放的电镀液可以是 (1分)。
【答案】(1)正 (2) ===
(3) ZnSO4溶液或ZnC12溶液
【解析】
17．（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为      ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为           。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程 式                       。
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式        。
【答案】（8分）（1）NaH 1:2
（2）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH＝-4akJ/mol
（3）H2O2 H++HO2-
【解析】
试题分析：由题意可知，A应是第一周期元素H，B、C是第二周期元素，D是第三周期元素Na；再根据甲、乙、丙、丁中原子个数比均是1:1，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物，判断B是C元素，C是O元素，则甲是CO，乙是H2O2，丙是NaH，丁是Na2O2。
（1）根据以上分析得丙的化学式为NaH，丁是Na2O2，阴离子是O22-，阳离子是Na+，个数之比为1:2；
（2）标准状况下5.6L甲物质的物质的量是0.25mol，完全燃烧放出的热量为akJ，则1mol甲完全燃烧放出的热量是4akJ，热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH＝-4akJ/mol
（3）过氧化氢的水溶液具有弱酸性，说明过氧化氢在水溶液中部分电离产生氢离子，离子方程式为H2O2 H++HO2-
考点：考查根据元素性质判断元素的种类，化学式、热化学方程式、电离方程式的书写

18．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：
Al2O3+3C+N22AlN+3CO。在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳。
为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究。
【实验1】测定样品中氮元素的质量分数。
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___________，再加入实验药品．然后______，
打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。
（3）若去掉装置B，则导致测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______________________。
【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数。

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）操作③需要的玻璃仪器有__________________________。
（6）A1元素的质量分数为________（用m1、m2表示）。
【实验3】测定样品中碳元素的质量分数。
称取10.00g样品置于反应器中，通往2.24LO2，在高温下充分反应后得到3.36L气体（AlN不跟O2反应），测得其密度为1.61g•L-1（体积及密度均已换算成标准状况）。
（7）计算该样品中碳元素的质量分数_____________。
【答案】（1）防止倒吸 （2）检查装置气密性 ；关闭K1，打开K2 ；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；
（3）偏高 ；C装置出口处连接一个干燥装置；
（4）CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓（5）漏斗、玻璃棒及烧杯（6）（7）16%
【解析】
试题分析：（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；（2）组装好实验装置，气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；（3）若去掉装置B，测定氨气含量会增大，导致AlN的含量测定结果偏高，装置存在缺陷是空气中的水蒸气也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；【实验2】流程分析可知，样品溶解于过量的氢氧化钠溶液中过滤洗涤，得到滤液和洗涤液中通入过量二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，过滤洗涤得到氢氧化铝固体，煅烧得到氧化铝固体为m2g；（4）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓；（5）操作③为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯；（6）测定原理是：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀：CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，通过测定氧化铝得质量来计算氮化铝的质量，Al2O3物质的量=m2g÷102g/mol=m2/102mol，Al的物质的量为m2/102mol×2=m2/51mol，铝元素的质量分数为
m2/51mol×27g/mol÷m1×100%=。（7）气体产物的平均摩尔质量=1.61g•L-1×22.4L/mol=36g/mol，氧气不足，生成气体是CO和CO2混合气体，CO与CO2的物质的量之比为（44-36）：（36-28）=1：1，氧气的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，设CO2为y mol，由氧原子守恒：y+2y=0.1×2，解得x=0.2/3，故碳元素质量为（0.2mol/3+0.2mol/3）×12g/mol=1.6g，样品中碳元素的质量分数为
1.6g÷10g×100%=16%。
考点：考查物质性质的探究实验设计和氮化铝含量的测定，实验基本操作和物质性质的掌握是关键。
19．（一）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）仪器a为 ，上述装置中有一处明显错误，请指出是 处（用字母表示）。
（3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入 ；
（4）写出F中发生反应的化学方程式 。
（二）某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图：

根据以上流程，回答以下问题。
（1）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是 、 （写出两条）。
（2）如第④、⑤步通入的Cl2是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是 ；此法还适用于I-的检验，I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成 色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解。
【答案】（一）（1）（3分）；（2）分液漏斗 ；B；
（3）饱和食盐水 ；（4）Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O
（二）（1）充分搅拌、加热煮沸（每条1分，共2分）；
（2）溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色；黄色
【解析】
试题分析：（一）（1）在实验室中是用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2的 ，所以A中发生化学反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ，在该反应中，Mn元素的化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得电子2e-，所以氧化剂为MnO2 ，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子2×e-，被氧化，所以HCl是还原剂。在反应过程中，1mol二氧化锰反应转移2mole --，用双线桥法表示电子转移是；（2）仪器a为名称是分液漏斗，为了除去氯气中含有的杂质气体HCl要用饱和食盐水洗涤，导气管连接方式是长进短出，所以上述装置中有一处明显错误，就是B处为气体的净化装置，为洗气瓶，应长进短出；（3）通过B是为了除去HCl，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，据此选择饱和食盐水除去氯化氢，所以B中盛放的饱和食盐水；（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O；
（二）（1）海带中含有KI在灼烧时其中的有机物燃烧变为CO2、H2O，剩余残留固体中含有KI，第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是研磨、搅拌、加热煮沸等能加快溶解速度的措施；（2）将含有难溶性固体杂质及可溶性的KI溶液提供过滤分离，然后向滤液中通入Cl2，发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，利用反应产生的I2容易溶于四氯化碳，而四氯化碳是与水互不相溶的液体，密度比水大，碘的四氯化碳溶液现紫色，剩余如第④通入的Cl2是与NaI溶液反应，⑤步再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色；此法还适用于I-的检验，I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成黄色AgI沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解。
【考点定位】考查氯气的实验室制备、杂质的除去、装置正误判断、元素的检验方法和操作现象的分析的知识。
【名师点睛】碘元素在自然界中在海带中含量丰富，其中的碘以I-存在，可以将海带灼烧，然后溶解过滤，利用AgI是黄色既不溶于水，也不溶于酸的性质，向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验，也可以利用KI有还原性，Cl2将其氧化为I2，根据I2在水中溶解度小，在有机物中溶解度大，利用CCl4或汽油萃取，根据有机物水溶液颜色加以鉴定；Cl2在实验室中是用浓盐酸与MnO2混合加热制取，制取装置是烧瓶，通过分液漏斗加入浓盐酸，由于浓盐酸有挥发性，可以用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，干燥时可以利用浓硫酸的吸水性及氯气与浓硫酸不能反应的性质进行。氯气有毒，是大气污染物，要根据其以强碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理。
20．(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

（1）写出A中反应的离子方程式_________。
（2）实验中证明氧化性Cl2＞S的离子方程式为___________。
（3）D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。
（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____
（5）E装置中反应的化学方程式为_______________________。
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+S2—＝S↓+2Cl—
（3）8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2
（4）饱和食盐水
（5）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
【解析】
试题分析：（1）装置A是制备氯气的，则A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）较活泼的非金属能置换出较不活泼的，氯气能被硫化钠溶液中的硫离子氧化为单质S，则实验中证明氧化性Cl2＞S的离子方程式为Cl2+S2—＝S↓+2Cl—。
（3）E中产生氨气，氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，生成的氯化氢与氨气反应而冒白烟，额D中干燥管中产生大量白烟的化学方程式为8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2。
（4）由于盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢与氨气反应而冒白烟，所以需要在C之前加装有饱和食盐水的洗气装置。
（5）E装置是制备氨气的，则其中反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
考点：考查氯气、氨气制备及性质实验探究
21．1块表面已经氧化为氧化钠（Na2O)的金属钠的质量为10.8 g，把它投入100 g水中，在常温下放出氢气0.2 g，求：
（1）金属钠的纯度为多少？
（2）被氧化的金属钠的质量为多少？
（3）生成氢氧化钠的质量。
（4）所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】设10.8 g反应物中含金属钠的质量为x，根据：
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
23×2 40×2 2
x y 0.2 g
x=4.6 g
y=
(1)金属钠的纯度：=42.59%
(2)反应物中含氧化钠:m(Na2O)=10.8 g-4.6 g=6.2 g
氧化钠中钠元素（即被氧化的钠）的质量为z。
62∶46=6.2 g∶z z=4.6 g
(3)设氧化钠溶于水生成的氢氧化钠的质量为b。
Na2O+H2O2NaOH
62 2×40
6.2 g b
b=8 g
m(NaOH)=8 g+8 g=16 g
(4)计算溶质的质量分数，必须求出反应后溶液的总质量，根据质量守恒关系，
m(溶液)=m(H2O)+m(Na)+m(Na2O)-m(H2)=100 g+10.8 g-0.2 g=110.6 g
溶质的质量分数为：×100%=14.47%
答：（1）金属钠的纯度为42.59%。
(2)被氧化的金属钠的质量为4.6 g。
（3）生成的氢氧化钠的质量为16 g。
（4）溶质的质量分数为14.47%。
【解析】10.8 g固体反应物实际上是金属钠和氧化钠的混合物，其中只有金属钠能与水反应产生氢气。而氢氧化钠是钠、氧化钠与水反应的共同产物。根据反应的化学方程式，从放出氢气的质量可求出金属钠的质量及氧化钠的质量。
解题时要注意的是：金属钠溶于水所得溶液的溶质是氢氧化钠而不是金属钠。在计算溶液中溶质的质量分数而求算溶液质量时，不能忽略反应中产生的氢气的质量，即从溶液质量中将其减去才能求出正确的溶液质量。
还须注意的是：被氧化的金属钠的质量不能理解为被氧化生成的氧化钠的质量，应先求出氧化钠的质量，再求出其中所含钠元素的质量，这才是被氧化的金属钠的质量。
22．某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：__________________。
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式___________________、_________。
【答案】（1）SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+ ； Fe3+ ； ⑤
（2） 气体由无色变成红棕色
（3）Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
【解析】
试题分析：（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-和SiO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，一定不含NO3-离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；
不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之无 Fe3+；⑤；
（2）溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，NH4++OH-=NH3↑+H2O，Fe2+离子被氧化为Fe3+，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；实验中，可以观察到反应②的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体；（3）步骤①在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，
考点：考查离子共存、离子的检验
23．(11分）已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）

又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：
（1）写出A的电子式 。
（2）B、D分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。
（3）写出下列反应的反应类型：① ，④ 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；④ 。
【答案】（共11分）（1）（1分）；（2）羟基、（1分）羧基（1分）；
（3）①加成反应 （1分） ④取代反应（或者酯化反应）（1分）
（4）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（3分）
④CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O。（3分）
【解析】
试题分