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高三化学下册课时综合评估测试题8.doc
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4、(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列叙述正确的是()A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)c(OH-)=110-14B.c(H+)等于110-7molL-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱2.室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度乘积为110-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是()A.SB.NC.ND.HC3.(2013金华模拟)将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量
5、水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A.9B.10C.11D.124.(2013唐山模拟)常温时,向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是()A.pH =12的Ba(OH)2B.pH =12的氨水C.0.01 molL-1NaOHD.0.05 molL-1BaCl25.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙6.有甲、乙两种醋酸的稀溶液,测得甲
6、的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是()A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)B.甲中的c(H+)是乙中的c(H+)的0.1倍C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍7.(2013亳州模拟)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号c(HA)/ molL-1c(NaOH)/ molL-1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是()A.c1一定大于0.2B.HA的电离方程式是HAH+A-C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-
7、)D.甲反应后溶液中:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)8.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是()A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 molL-1NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量9.下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则abB.在滴有酚酞试液的氨水中,加入NH4C
8、l至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7C.1.010-3molL-1盐酸的pH=3.0,1.010-8molL-1盐酸的pH=8.0D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=1110.(能力挑战题)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1 molL-1B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)(2013浙江五校联考)pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对
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