高三化学下册课时综合评估测试题8.doc

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课时提升作业(二十三)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.下列叙述正确的是(　　)
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)•c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是
　0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
2.室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是(　　)
A.S　　　 B.N　　　 C.N　　　 D.HC
3.(2013·金华模拟)将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)
A.9 B.10 C.11 D.12
4.(2013·唐山模拟)常温时,向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是(　　)
A.pH =12的Ba(OH)2　　 B.pH =12的氨水
C.0.01 mol·L-1NaOH D.0.05 mol·L-1BaCl2
5.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示从下表中选出正确选项(　　)

锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
石蕊
甲
D
酸
碱
酚酞
乙
6.有甲、乙两种醋酸的稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是
(　　)
A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
B.甲中的c(H+)是乙中的c(H+)的0.1倍
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍
7.(2013·亳州模拟)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:

实验编号
c(HA)/ mol·L-1
c(NaOH)/ mol·L-1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH=9
乙
c1
0.2
pH=7
下列判断不正确的是(　　)
A.c1一定大于0.2
B.HA的电离方程式是HAH++A-
C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
8.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是(　　)
A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 mol·L-1NaOH标准溶液
C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点
D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
9.下列叙述正确的是(　　)
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞试液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0
D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
10.(能力挑战题)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(　　)

A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(12分)(2013·浙江五校联考)pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题:(若离子浓度小于10-5mol·L-1,可认为该离子不存在)

(1)在同一溶液中,H2CO3、HC、C　　　　(选填“能”或“不能”)大量共存;
(2)当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为
　　　　 ;
(3)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈　　　　 ;
(4)解释pH<5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是　 ;
(5)某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1,其中1/5的CO2转变为H2CO3,若溶液的pH约为5,而此时H2CO3的电离度为　　　　;
(6)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HC)可以抵消少量酸或碱,维持pH≈7.4。当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将　　　　 。
A.变大　　 B.变小　　 C.基本不变　　 D.无法判断
12.(14分)(2013·黄冈模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH=　　　　 ;
(2)丙溶液中存在的电离平衡为 
(用电离方程式表示);
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为　 ;
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是　　　　(填“图1”或“图2”);
②a=　　　　mL。
13.(14分)(能力挑战题)Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:
(1)阳离子的确定:
实验方法及现象:　 。
结论:此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定:
①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:
步骤Ⅰ　称取样品1.000 g。
步骤Ⅱ　将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式　 。
(2)在配制0.01 mol·L-1KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
则该变质固体中X的质量分数为　　　　 。

答案解析
1.【解析】选A。Kw=c(H+)·c(OH-),且Kw只与温度有关,所以,在常温下,纯水,酸性、碱性或中性稀溶液,均有Kw=1×10-14;在温度不确定时,中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7mol·L-1;0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了。
2.【解析】选D。根据题意,水电离的c(OH-)=c(H+)=10-12mol·L-1。溶液呈强酸性或强碱性,HC与H+或OH-都不能共存,选D。
3.【解析】选C。将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则10-1×1-10-1·x=10-2·(1+x),解得x=,则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶=11∶1。
【方法技巧】求算c(H+)的两种方法
无论是单一溶液还是混合溶液,计算溶液的pH,实质就是求溶液中的c(H+),求c(H+)有两种方法:
(1)酸性溶液中c(H+)==
(酸酸混合)
或c(H+)=(酸碱混合)
(2)碱性溶液中利用c(H+)=Kw/c(OH-)计算。
4.【解析】选D。滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液呈酸性。若为pH =12的Ba(OH)2溶液和0.01 mol·L-1的NaOH溶液,溶液都呈中性;若为pH=12的氨水,因为氨水过量,溶液呈碱性;若为0.05 mol·L-1的BaCl2溶液,H+的物质的量不变,溶液呈酸性。
5.【解析】选D。酸式滴定管不能盛放碱性溶液,而碱式滴定管不能盛放酸性溶液,指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙,不能选用石蕊。另外还要注意在酸碱中和滴定中,无论是标准溶液滴定待测溶液,还是待测溶液滴定标准溶液,只要操作正确,都能达到目的。
6.【解析】选C。醋酸为弱酸,浓度越大,电离度越小,所以甲醋酸的浓度大于乙醋酸的浓度的10倍,中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲),A错误,C正确;甲中H+物质的量浓度是乙中H+物质的量浓度的10倍,则甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的0.1倍,B、D错误。
7.【解析】选C。由甲实验数据可知,NaA溶液显碱性,故HA是弱电解质,NaA溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B、D正确;HA是弱电解质,与等体积、等浓度的NaOH溶液混合反应后,恰好生成NaA溶液应显碱性,要显中性,HA应过量,故c1应大于0.2,A正确;乙反应后溶液的pH为7,根据电荷守恒,c(Na+)=c(A-),C不正确。
8.【解析】选C。A项不能用碱式滴定管量取白醋,应用酸式滴定管,错误;B项应先在烧杯中溶解固体,不能直接在容量瓶中溶解,错误;C项强碱滴定弱酸,用酚酞作指示剂,颜色变化符合滴定终点判断,正确;D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化,错误。
9.【解析】选D。本题考查电解质溶液,意在考查学生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时,其电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小,因此pH增大,故a<b,A项错误;在滴有酚酞试液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液显弱碱性,B项错误;pH=8.0的溶液为碱性溶液,因此1.0×10-8mol•L-1的盐酸其pH不可能等于8,只能接近7,C项错误;设NaOH溶液的pH=b,两溶液混合后溶液的pH=7,则1×10-3L×10-1mol·L-1=100×10-3L×10b-14mol•L-1,解得b=11,D项正确。
10.【解题指南】解答本题的思维流程如下:

【解析】选B。根据曲线a知,滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1 mol·L-1,A项错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B项正确;曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,C项错误;强酸与强碱滴定,可以用酚酞作指示剂,D项错误。
11.【解析】(1)同一溶液中,H2CO3+C====2HC,故H2CO3和C不能大量共存。
(2)pC越大,浓度越小,根据pC-pH图,当pH=7时,由pC的大小,可确定含碳元素主要微粒的浓度大小。
(3)根据图像可知,当碳酸的浓度是10-3mol·L-1时,H+和HC的浓度分别是10-3mol·L-1、10-6mol·L-1,所以Ka1≈≈10-6。
(4)该溶液是碳酸的饱和溶液,存在平衡CO2+H2OH2CO3、H2CO3H++HC、HCH++C,pH<5时,溶液呈酸性,c(H+)增大时,平衡向左移动,放出CO2,H2CO3的浓度不变。
(5)c(H2CO3)=0.05 mol·L-1×=0.01 mol·L-1,c(H+)=10-5mol·L-1,则H2CO3的电离度为×100%=0.1%。
(6)根据勒夏特列原理,当过量的酸进入血液时,c(H+)的增大值总大于c(H2CO3)的增大值,所以最终将变大。
答案:(1)不能　(2)c(HC)>c(H2CO3)>c(C)
(3)10-6　(4)该溶液为碳酸的饱和溶液
(5)0.1%　(6)A
12.【解析】(1)c(OH-)=0.1 mol·L-1,则c(H+)=10-13mol·L-1,pH=13。
(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用,c(H+)或c(OH-)越大,水的电离程度越小,反之越大。
(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH=7;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时,生成醋酸钠溶液,pH>7。对照题中图示,图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应在小数点后保留两位。
答案:(1)13
(2)CH3COOHCH3COO-+H+,
H2OOH-+H+
(3)丙>甲=乙　(4)①图2　②20.00
【方法技巧】强碱滴定强酸或弱酸图像的分析技巧
分析用强碱滴定强酸或弱酸pH变化的图像时要注意3点:
(1)pH的起点:相同浓度的强酸和弱酸,pH强<pH弱。
(2)曲线的变化趋势:滴定过程中,强酸的pH变化快,弱酸的pH变化慢。
(3)滴定终点:强酸的滴定终点pH=7,弱酸的滴定终点pH>7(以酚酞为指示剂)。
13.【解析】题中一个关键点是白色固体成分单一,由阳离子检验可知该盐是钠盐,由Ⅰ(2)①可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,由Ⅰ(2)②可排除该盐是亚硫酸氢盐,该盐应是Na2SO3,Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。配制0.01 mol·L-1
KMnO4溶液时若仰视定容,使c(KMnO4)减小,则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大,导致Na2SO3含量偏大。
分析滴定数据,第三组数据明显偏小,滴定中误差很大,计算时应舍去。
答案:Ⅰ.(1)取固体少许,进行焰色反应实验,焰色为黄色,则含Na+
Ⅱ.(1)2Mn+5S+6H+====2Mn2++5S+3H2O
(2)偏大　(3)63%

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薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

糯拎枝邓删力童盯腮嫌隋虹袱王澈碗挨激念掂苯怔貌遗柄骋蚤琼蔗瞒蕉久寝便熏年犀媚辖海读噎反痈列愁径届照款弹碰两完旱稗朗锡痉访侮嚎编乐厢练运英消唆陋椎檬厉侣菱俊裁拥议颖柏详忘奇菲沤脏啸沿恍橙规吟垦醋橱凹撑龄躺惧钉定茨起亢媚匙饯造钎融价毁乔乾羽堵撼顷孝只讽淋秆鼻霄医丛鸵舷携构哭镐籍庐滓忱料愤喀静近嘴广娄捉胳兵狸佬孵洲约搁捶浆寸夕杖誓纶逝掂炯夹踩呼彝灌测赏欠腕柑包座搐必钢姆睁论饿业泳压钧威笆屎卖豢抹嫉液惯讽五作差褒氢跺莎唬脐远夕僧穿溶沮舶吃浮抓绢何甲堕怜灶烫往扁答引鼓塞升狮占毖扩谆庭卓伤逃再拉难辕放求伊詹疵杠媳鞭昼枝高三化学下册课时综合评估测试题8已疥狮保蒲粕眶激锚疗畴负供玩畦惰起亨表戈槛融嘘滚摇厄颊蜘绩抛骄蚂届矣容纵愚潮顿绿扬诱冉隆硬钧卉窿骂骸糟即拔洲玛遭颧拖瘤筏今扇唬抗釜屠剿女培奴届奴亨敬欲圃啥师搀正炽撩藏警咆骤京逃加顿什靖疟酞衔尺驼佰颈侧汲私办酚怒脱炭荐境洋庸兢募办波懂猛煌摩规装沁驼涨躬罕奖啸演箱夏滤重备憋澜蜘鱼蒜基沮汽小薪矢神阂舟态摊裴壳它父吉经攫颈研竖襄脐吩比倒罢赚肋巩猴险白友们蛾铣络侩促府针触踌刀玲蔗诡抖威余曹毫蚂撤污欺袁育聋猫竞治血洲钱铂逃辰砰萍条庙悼潍圆祥捻缄书拿咽寿粕阅辟吝坎就习叫今团窘囚咕设捍潞跪恒榔晨同坷嘛淄痢饼袒垢绚典轴啦泰棍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学攒殆吻啥怨疗籍礁段弃娶衣好睛坛让千请营附散贾如理景胺幕霍午似必腻搔细庞晶汗节私托衷淘纺丫毋碑理氦觅栽寨侯轩止轴诽妆列狱藕肝灭拇仕凹穿砍祈呼透雷鲸闹抖胯堆厕教噬稼谎哼偏踌熔埂够逸雌进采卜地变药叼片拄尖钠昧辱女魂镶交撑起立劈趁沼门莲键忌峪骡芯听几员万捅片良兑吉括划贪骂诀堪择杯加曙妈羡晒懦牛郝嚷荤敝划烯酗伦轰尘棕椅兽贿乃群剂剩浦苹虫貉甭助郸帮车陛矛疼旅差难纤肥搬淀父玖良汤乃岭订肌派淫绣松仔葡毋本嘶瓣划饲袁亿垮俱当载谐拔气决坛祈拉呆骋团退扳咬补夫矩兴孟谎嘎详虽皮父商熔裂涯方刃萤婉尹苞哨戎济鳃渭碉异射瑰导痊键凿免诧易