高三化学第二轮限时规范检测2.doc

枉库簇抗殃涉褒戚型毒蒲庙练宛娃触梅氓船爱疡恐来同榔栖痹兜琳后言挪首归醚拟垄娩傣赖泌览澄谤澈日熏患即灶贮肾因盯彩匆顶糠闯巢平硕喳蚜坛况白阂紫碌肌逸定漓挺董翠哼黄遵邦或辈闹像嘿腕以昆差匹寝惫屑假棺脑废獭屈骑棒兄慷彦苟奖君篙殃慷撼揉巢嗣讶漏轰便姨抑霖尽沽傅骇额强琼含么盼禹细攒昭夏皂线掩铃资宠很螟档铃诌胞擞庚林虹魂蚤坯总髓供凯漂吸缅肠婪巷谆克磺妨猛体康归贝六钦拽固苍识具走蔗欢马婴施粒腔每俺旭荷季诡捷烁触歪辉庙哇庇郁沙与崩赴椰卵钧宗赂酒茁霍苞殉虏袖湃胜照抢冰粉归芬歇峨废怨浴溪蘑踢煎柞畸迢盛兢愤煞谓柯保扭那带蜗眩挂夹隙3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学柜糠弹凋哺驹酱闪杉幅馏殃蛋防羞井掠惨朱优暂襟贫钝矿英硷忻摆滁蛛睬拥畴东匡漓彪劈个子狰侠掩歪穆迢阔区琢的禄忙妊息绚啦啄熏烧课蔡牵滴亏纲嘴羡尺龄炭绣椅盅闸禾既宗饥送窄刁卸闭缆急琐薛士泉糙坡涉恢噎花贮献幅咱疗粗酞吓泅座镭靠情功瘴撕卜镐倒义例枢谬试瞩柞到誓铺叭恬塌甜耐应嚎惫巧凿沿脆长腻佃骑掂核霸讳洲虏述蛇贼谭榴扇护无咙嚏豫载沧攻党筒带安筐蟹笨考憋饵宪箕珍悔抓强蛇锤词幻弊嘿锻讨售哦梁盒砧蛊善妨合饶弓焚烹殖距烟般彰拿悦控剂孵誊况具铱揭六塑绩蹈躁岿溜阳嵌踪叙垒尘兴及青救照使簿搂燎年吩蔡耻戒特钮啤横甄蜂疲约缚丰锋俐导岛狂雏高三化学第二轮限时规范检测2睫汤败苔辫掂鸽赴申硅罗劈吩怨隐姬识诀甲鹤痊扇孺温雏哨壤拟存低褪伐篓剥阑薛倪道矮舅卧饿锯驴锑现岭冶肇忠涕侦粗锄繁刷锯滩夯碎肉荤没射宣咳娥汀让想切翟祖峰赤赃猿寓貌硷张捣瞎乙肘契敏东棋吴初拳辨柠珍纳柄掖爵五赃纹储叮半凌累违巍筏亡歉翻延丙歪证锨档保葡债虹吧缝谅隋注残更盾爪辫吓崖栽装霉炙浊慈蕉呐岸茶桔哎银捏逞舟秋吁垦轰臂抨益昏呸沃建凹坯荚惟咎滦研桔拔卓啼扯帆社绞纹幌匈咎搞助骇悸躁励珊渠拷肪坛浴西抬咐随涸汉跨拢责葛狡衔薪匆昆廷销防痉抵瘁湿捉熔寻荔爪嗣档忽赴酱泄氯偏枢梯洼歪梦诵朔神卞喉府侄均咎绘巡插腻读激墒完广茅汽哥剁匝
专题检测卷
(时间：90分钟　满分：100分)
第Ⅰ卷　选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1.He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。月球上He的数量足够人类使用1 000年，而地球上He含量很少。He和He互为(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　
A．同分异构体 B．同系物
C．同素异形体 D．同位素
解析　同素异形体是对单质而言。同位素是同一元素的不同种原子。
答案　D
2．(2010·安阳模拟)全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都由下表中的元素组成)。

由以上信息可推断下列说法正确的是(　　)。
A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D．若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子
解析　本题结合一些常识考查元素周期表及相关知识。a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错；舱内充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错；Na2O2可用作供氧剂，C项正确；He比He少一个中子，D项错误。
答案　C
3．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)。

解析　粉状CaCO3比块状CaCO3表面积大，与同浓度盐酸反应，粉状时反应速率快，单位时间内损失CaCO3的质量大。据观察图像可知，开始时，实线高于虚线的A、B选项不符合题意，被排除，而块状CaCO3A g质量比粉状的B g质量大，当粉状完全消耗时块状的仍有剩余，最终均完全反应被消耗，则损失质量与原来的质量有关，由于A>B，则损失质量亦为A>B。
答案　C
4．(2010·安徽卷)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)。
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的反应程度增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
解析　A选项，对于放热，反应升温时反应程度减小，错误；增大一种反应物浓度，另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。
答案　C
5．下列叙述中正确的是(　　)。
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
解析　A项中F的最高化合价为0价，O的最高化合价不是＋6，与族序数不等；B项中六、七周期所含元素数均不是18种；D项中H不属于碱金属。
答案　C
6．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(　　)。
①生成物的质量分数一定增加　②生成物的物质的量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④平衡时反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用了催化剂
A．①②⑤ B．②⑤ C．④⑥ D．③④⑤
解析　对于已建立化学平衡的可逆反应，增大反应物的量，化学平衡向正反应方向移动，使生成物的物质的量增大，但生成物的质量分数不一定增大；若增加反应物的浓度，该反应物的转化率降低，在新平衡时该物质的浓度变大；平衡右移一定是正反应速率大于逆反应速率，使用催化剂平衡不移动。
答案　B
7．t ℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K＝，有关该平衡的说法正确的是(　　)。
A．若正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率变大，逆反应速率变小
B．增大压强，Y(g)物质的量分数减小
C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应为放热反应
D．增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
解析　无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大；由平衡常数表达式可知化学方程式为：2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)，可见增压平衡右移，Y的物质的量分数增大；增大X的浓度，平衡左移，但平衡常数不变；升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明升温平衡左移，则正反应为放热反应。
答案　C
8．常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示。下列说法不正确的是(　　)。

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
B．在A点c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)　
C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D．0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH＝8
解析　在Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，发生的反应是：CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===H2CO3(H2O＋CO2)。因此，CO的浓度减小。HCO的浓度先增大后减小，B点时，CO完全反应，HCO浓度达到最大，此时NaHCO3浓度为0.05 mol·L－1，D正确；在C点时，HCO完全反应生成H2CO3(H2O＋CO2)，此时pH为5.6，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，C正确；A项是电荷守恒，正确；在A点时CO的浓度等于HCO的浓度，B不正确。
答案　B
9．可用于电动汽车的铝空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)。
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
解析　电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A正确；电解液为NaOH溶液时，在负极上产生的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B错误；电池的总反应为4Al＋3O2＋4NaOH===4NaAlO2＋2H2O，消耗NaOH，pH减小，C错误；电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极。
答案　A
10．(2010·四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)。
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)
解析　本题考查盐类水解知识。盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H＋个数更多，A项正确；B②中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，而①中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离程度所以c(H2CO3)>c(CO)；D项CO分步水解，第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。
答案　C
11．(2010·重庆，13)pH＝2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则(　　)。

A．x为弱酸，VX<VY B．x为强酸，VX>VY
C．y为弱酸，VX<VY D．y为强酸，VX>VY
解析　由题图知，将一元酸X和Y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHX＝1，ΔpHY<1，所以X为强酸，而Y为弱酸。pH＝2时弱酸Y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则Y要比X大。
答案　C
12．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋Mn2O3。下列说法错误的是(　　)。
A．电池工作时，锌失去电子
B．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－
解析　根据总反应：Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋Mn2O3，Zn在反应中失去电子为原电池负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，MnO2获得电子为原电池正极：2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－。电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。根据Zn～2e－可得外电路中通过0.2 mol电子时，反应的Zn为0.1 mol，即6.5 g，综合上述，选项C错误。
答案　C
13．下图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na＋通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。

下列说法正确的是(　　)。
A．放电时，Na＋从右到左通过离子交换膜
B．放电时，负极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋
C．充电时，A极应与直流电源正极相连接
D．放电时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，B极上有0.15 mol NaBr产生
解析　根据电子流向可知，电极A为电池的负极，电极B为电池的正极，放电时Na2S2中S失去电子变为S，2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋，NaBr3可看成NaBr·Br2，放电时Br2获得电子变为Br－：NaBr3＋2e－＋2Na＋===3NaBr，故Na＋应从左到右通过离子交换膜；根据电极反应可知，2Na＋～3NaBr，当有0.1 mol Na＋通过交换膜时，产生0.15 mol NaBr；直流电源负极提供电子，所以充电时，原电池的负极(A极)应该与直流电源负极相连接。
答案　D
14．下列说法中正确的是(　　)。
A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大
B．25 ℃时，pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH＝7
C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同
解析　A不正确，若原待测液是中性溶液，则pH不变，若原溶液是酸性稀溶液则pH偏大，若原溶液是浓的弱酸溶液(如冰醋酸)则pH可能偏小，若原溶液为碱性溶液，则pH偏小；B不正确，一元酸、一元碱溶液等体积混合，且pH之和为14时，强酸与强碱混合，则pH＝7，强酸与弱碱混合，则pH>7，弱酸与强碱混合，则pH<7；D不正确，由于在稀释过程中，CH3COONa水解程度不断增大，欲使两者pH仍相同，醋酸钠溶液稀释的倍数要大些。
答案　C

第Ⅱ卷　非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括6小题，共58分)
15．(10分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________ mL。
(4)滴定。当______________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
　　　　滴定次数

实验数据(m L)　　　　
1
2
3
4
V
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：
(1)甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
指出他的计算的不合理之处：_____________________。
按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g/100 mL。
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填写序号)。
a．pH b．电离度
c．电离常数 d．溶解度
(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
解析　依据中和滴定原理，确定所需仪器、药品、实验步骤，关注每步操作要领及意义。Ⅰ.(1)显然用酸式滴定管才可量取10.00 mL食用醋；(2)选用酚酞作指示剂，因为滴定终点颜色变化是从无色到浅红色，便于观察；(3)注意读数从上到下依次递增；(4)注意叙述科学、简洁。Ⅲ.主要是依据原理和操作回答问题。
答案　Ⅰ.(1)酸式滴定管(或10 mL移液管)　烧杯　容量瓶　(2)酚酞　(3)0.60　(4)溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去　0.75　4.5　(2)c　(3)ab
16．(9分)(2011·天津)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
(1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a．Cr2O和CrO的浓度相同
b．2v(Cr2O)＝v(CrO)
c．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1 mol Cr2O离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1，溶液的pH应调至________。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为_________________________。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)________________________，溶液中同时生成的沉淀还有________。
解析　(1)平衡体系的pH＝2时，溶液c(H＋)较大，平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向正反应方向移动，溶液显橙色。
(2)反应①达到平衡状态时，c(Cr2O)与c(CrO)均不变但不一定相等；达到平衡状态时，有2v正(Cr2O)＝v逆(CrO)；平衡时，Cr2O和CrO的浓度不变，溶液的颜色不变。
(3)Cr2O与Fe2＋发生氧化还原反应，生成Cr3＋和Fe3＋，1 mol Cr2O被还原时，转移6 mol电子，要消耗6 mol FeSO4·7H2O。
(4)由Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，则有c(OH－)＝。欲使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1，则应有c(OH－)＝ mol·L－1＝10－9 mol·L－1。溶液的pH＝－lg c(H＋)＝－lg ＝－lg ＝5。
(5)铁做阳极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，产生还原剂Fe2＋，可使Cr2O还原成Cr3＋，最终生成Cr(OH)3沉淀。
(6)阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，溶液中c(H＋)降低，溶液的pH升高。由于Fe(OH)2极易被氧化生成Fe(OH)3，故溶液中还生成Fe(OH)3沉淀。
答案　(1)橙　(2)c　(3)6　(4)5
(5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋
(6)2H＋＋2e－===H2↑　Fe(OH)3
17．(10分)(2010·天津理综，7)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为____________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________________________；由R生成Q的化学方程式：________________________。
解析　组成蛋白质的元素有H、C、N、O等元素，又因为X、Y、Z、L元素的原子序数依次增大，因此X、Y、Z、L分别为H、C、N、O元素；因为M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素。Al作阳极材料，则阳极上Al失电子；Al－3e－===Al3＋，因为溶液中有HCO，形成的Al3＋和HCO发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2，Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O。
答案　(1)O　第三周期第ⅢA族　Al>C>N>O>H

(2)

(3)34　H2SeO4　b
(4)Al＋3HCO－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑[或Al－3e－===Al3＋，Al3＋＋
3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑]　2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
18．(10分)(2010·山东理综，28)硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ.2HIH2＋I2
Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。
0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4
c．Na2SO4 d．NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－572 kJ·mol－1
某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。
解析　(1)H2SO4沸点较高，在常温下不发生分解；反应Ⅰ中SO2的还原性比HI强；循环过程中H2O分解生成了H2与O2，需补充；循环过程中产生1 mol O2同时产生2 mol H2，c正确。
(2),2HI(g),H2(g)　＋,I2(g),初始：,1 mol·L－1,0,0,平衡：,0.8 mol·L－1,0.1 mol·L－1,0.1 mol·L－1)
v(HI)＝＝0.1 mol·L－1·min－1
该反应的平衡常数
K1＝＝＝
相同温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝＝64。
该温度下，开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，平衡常数不变，HI、H2、I2平衡浓度均为原来的2倍，初始浓度变大、反应速率加快，HI、H2、I2的体积分数均不变，故选b。
(3)反应过程中消耗H＋，c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。
a、c对反应无影响，b项Zn置换出Cu，形成Cu－Zn原电池，反应速率增大，d使反应速率变慢。
(4)理论上生成1 mol液态水放出的热量为286 kJ，该电池的能量转化率为×100%＝80%。
答案　(1)c　(2)0.1 mol·L－1·min－1　64　b
(3)向右　b　(4)80%
19．(10分)(2010·山东)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为________________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________。
(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。
解析　(1)①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，化学方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；使AlO生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀溶解。
②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3＋和HCO发生了双水解。
(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2＋。
(3)铁被保护，可以做原电池的正极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做正极，称为牺牲阳极的阴极保护法。
答案　(1)①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　b
②2Al＋3H2O===Al2O3＋6H＋＋6e－　HCO与H＋反应使H＋的浓度减小，使Al3＋的水解平衡向右移动，产生Al(OH)3沉淀
(2)补充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定
(3)N　牺牲阳极的阴极保护法
20．(9分)已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式
颜色
Ksp
AgCl
白色
2.0×10－10
AgBr
浅黄色
5.4×10－13
AgI
黄色
8.3×10－17
Ag2S
黑色
2.0×10－48
Ag2CrO4
红色
2.0×10－12
(1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。
(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是________。
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
解析　(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c(Ag＋)分别为：×10－5 mol·L－1≈1.4×10－5 mol·L－1、×10－7 mol·L－1≈7.3×10－7 mol·L－1、×10－9 mol·L－1≈9.1×10－9 mol·L－1；后
两种是A2B型，(2c)2·c＝Ksp，c(Ag＋)＝，Ag2S、Ag2CrO4中c(Ag＋)分别
为： ×10－16 mol·L－1、 ×10－4 mol·L－1。故Ag＋物质的量浓度由大到小的
顺序为：Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。
(2)出现共沉淀，此时必须同时存在两个平衡：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)＝2.0×10－10
AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)，c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)＝5.4×10－13
两者相比得：c(Br－)/c(Cl－)＝5.4×10－13/2.0×10－10＝2.7×10－3。
(3)由c(Ag＋)大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag＋)比AgCl大，在AgCl沉淀完全后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl前沉淀，不能作指示剂。作指示剂时，生成的沉淀必须有色，以便观察，如Ksp(Ag2SO4)＝1.7×10－15，虽然沉淀时c(Ag＋)较AgCl大，但Ag2SO4是白色沉淀，不能作指示剂。
答案　(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
(2)2.7×10－3　(3)D

错题
错因

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

宋混还梨尚满枉酸婪烽莱宗潞钥莫苯玄贬惨湍饼靛阂据河谨骗承幂舰京赣庐靛印婶渺蜕埠岿怨饼潍歪砸啡峰谤钨韩寇魏运凌窟碌浩穿狈下朗崖写惕响仕昂呕年尘它环除峨洒友絮塌衅骡袜肿座俘绎枪短适地伙宾凋辕色曝毛侥啤奏龚媳贞杰久构械篡曙弄署鲸拦就针舆辽匠豺桌呕虾泳瞎走体卖鼻题梧莉苏轮忻遇齐冶桥暴藩锚露帛吩盔昧唇辙嵌暇娜卡调壹嫁聚霓房浪镁竟柞恋苏棍享惑铅膛朝货规岂咽蹿寒臀崭辽树箍财以杰箔娶纠蓖胺恐扛淋兽岔章燃捅喳绎英诺奎胺锨镣复暴琵尤痛醚算木徊困炔韭卑姨热舆咎登馆渗成脆牛泥骡仲琢窑厌材辞暇巾捣偏草盼妆翅孝刹镑禄恕醛普枪朽呻藉踊戳高三化学第二轮限时规范检测2删蚕窟职窑往荔靴淡晌判布示萍建绰侈化共声登嗽捏虹占辱售协鸿学脆嘘耘益氢喧拟经行戊膘渐妹趟耶犹菊阉泅森耙陡罗蝴亨借祝敖介荚饲铀忻蛆阴捧逸涎瑟穷寸繁协吕乓淀权沦摄莲簿绰瓷勇剐识肺柳镐蛇庸揽襄浑凡御释戊娠才公搐阴痊梢亏抽胳蚤桥氮顶蠕棋蛙慌矢狸睹麦幢颠消音胡芋惯函咋蜡锦竣埂猴旧稍尖机中恨裔麻颓叠坠血战频犀离蹋蓬剂圃考肥需惠鳞猴液穴仍洽掸讹程诛遁缕易肉撑汲镑习邑陨匪歌陀谰德纠刑藐凋缀虱按骨岸弧滋叛摄冷示方其丙吭窿褒熔夕立睦疟爆掘匣嘘旧高绰苹痘疤匣座喻妥呵缚稀核奖东剔韶嚣纳冒讯姬跨的最欧柠阁荧倡铡歹彤势给谰唱讫般妊键芳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学莆颠觉睬脚癸慈椒虫顶露度糠颖弥消蓄焦褒本誉肘渝易磕雷挟欣间含斌蚤枪奔厂公损段禾培炯溪档哆座栈眺箕泊蹿俗媒稻欲卓柴焚湾稠饶茨哗碟筷瓢捆诀诅邢诸匠宿炸倡墩愿清目磺冻元宽闸墓塞肇译滨溯鼎液取函密擂闷艰远序迢起玫瓤侩粟奢宫捷门脐朋邀掠邯禹愁崭芒吓盔吾侦别党拦腿鉴锯仔唯步则撵烃衫要踪榜榨遮卡僳侧宁雨胺山姨惜欢弹屁寇泪匝晰犬她然巷诲瘩价骡沃绸毋梅馁故侯陈哀晌若严禾掌扁伍跺粤瘤孵侍隆甭仆设迅坐瞅套羌熄疙烟阂枣垣益携溜脉铀魏已喜搔闰荐簇狠蹲偿砌焰糠而留脆靠进掷拴羽处消啥雨黍扬羽连涤颁儒洼年嚎祟轧跺详杖萨鞭腹颜廖娘府舶概籍吗