高三化学专题复习测试卷4.doc
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4、H=-93.4 kJmol-1有关该反应的叙述正确的是( )A.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时,放出的热量等于93.4 kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高N2的转化率D.缩小容器的体积,v(正)增大、v(逆)减小,平衡向右移动2.(2013龙岩一模)一定条件下,恒容的密闭容器中,加入一定量的A与B发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)H0,平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是( )A.增加A的物质的量,正反应速率加快B.平衡时,其他条件不变,当温
5、度升高时,变大C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D.平衡时,其他条件不变,再通入B,则反应混合物的温度升高3.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) H0下列说法错误的是( )A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成B.提纯过程中,CO气体可循环使用C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大D.对反应二,在180200,温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高4.(2013安徽名校联盟联考)某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时,如果升高温度(其他条件不变),则c(NO)减小。下列
6、说法正确的是( )A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)H0B.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深C.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大5.下列叙述与图像对应符合的是( )A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3,平衡逆向移动B.p2p1,T1T2C.该图像表示的方程式为:2A=B+3CD.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)H0,y可以表示Y的百分含量6.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
7、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量akJ230放出热量bkJ260放出热量ckJ下列叙述正确的是( )A.放出热量关系:abC.达平衡时氨气的体积分数:D.N2的转化率:7.(2013重庆高考)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g),忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef8
8、3.0b0K(1 000)K(810)上述中正确的有( )A.4个B.3个C.2个D.1个二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)(2013福州质检)已知反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)H=akJmol-1,平衡常数为K。测得在不同温度下,K值如下:温度/500700900K1.001.472.40(1)若500时进行反应,CO2的起始浓度为2 molL-1,CO的平衡浓度为_。(2)该反应为_(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700时反应达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有_(填序号)。A.缩小反应器体积B.通入CO2C.
9、升高温度到900D.使用合适的催化剂E.增加Fe的量(4)下列图像符合该反应的是_(填序号)(图中v为速率,为混合物中CO含量,T为温度且T1T2)。9.(16分)(2013海南高考)反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050 molL-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如下图所示。回答下列问题:(1)上述反应的温度T1_T2,平衡常数K(T1)_K(T2)。(填“大于”“小于”或“等于”)(2)若温度T2时,5 min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:平衡时体系总的物质的量为_。反应的平衡常数K=_。反应在05 min区间的平均反应速
10、率v(A)=_。10.(16分)(2012山东高考)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常见红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时,气体颜色变深,则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下,反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行,平衡常数_(填“增大”“不变”
11、或“减小”),反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol,则03 s内的平均反应速率v(N2O4)=_molL-1s-1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时,将amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_molL-1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb=210-5molL-1)11.(14分)(2012天津高考)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总
12、反应为:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题:(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_。(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为23,则H2的平衡转化率为_;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:温度25550600700主要成分WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为_;580时,固体物质的主要成分为_;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为_。(4)已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g);WO2(s)
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