2015届高考化学第一轮基础训练题19.doc

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课时作业(十一)　[第11讲　富集在海水中的元素——氯]
1．[2013·北京重点中学联考] 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是(　　)
①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3　④NaBr　⑤FeCl2
A．只有②④　　　　　　　B．只有④⑤
C．只有②④⑤　　　　 D．全部
2．[2013·豫南九校联考] 将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

选项
氯水滴入下列溶液中
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液
先变红
后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液
变蓝色
Cl2具有氧化性
3.[2013·武汉质检] 下列有关说法不正确的是(　　)
A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2>I2
B．久置的氯水最终变为稀盐酸
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同
D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－
4．下列除去杂质的方法正确的是(　　)
A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶
B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体
C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体
D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照
5．[2013·南京模拟] 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

图11­1
下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
6．[2013·衡阳模拟] A～G各物质间的关系如下，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。
(1)物质C和E的名称分别为______________、______________。
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________________________________________________________________________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________________________________________________________________________。
(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是______________、______________。
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________________________________________________________________________，
实验现象为________________________________________________________________________。

7．[2013·昆明模拟] 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图11­2装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(　　)

图11­2
A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A中缺少加热装置
C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
8．[2013·贵阳模拟] 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图11­3所示。

图11­3
下列说法中不正确的是(　　)
A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

图11­4
9．如图11­4是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是(　　)
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．Ca(OH)2悬浊液
10．[2013·哈尔滨模拟] 有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是(　　)
A．不能确定原气体中是否含有SO2
B．原气体中肯定有HCl
C．原气体中肯定没有CO2
D．原气体中肯定没有HBr、NO2
11．[2013·湖北八校联考] 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图11­5所示的实验装置。
请回答下列问题：
(1)整套实验装置的连接顺序是f接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(填各接口处的字母代号)。
(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

图11­5
(3)B装置的作用是________________________________________________________________________；
A装置中试剂X是____________。
(4)C装置中可观察到的现象是________________________________________________________________________，
D装置中可观察到的现象是________________________________________________________________________。
12．[2013·武汉模拟] 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：

图11­6
(1)碘位于元素周期表中的第____周期第____族。
(2)步骤③加Fe的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出步骤④的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是________________________________________________________________________，
考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入__________来进行处理。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：________________________________________________________________________。
(6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是________________________________________________________________________和__________。

13．如图11­7是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

图11­7
(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开阀K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)D处反应完毕后，关闭阀K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________________________________________，
B的作用是________________________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图。
课时作业(十一)
1.D　2.D　3.D　4.B　5.D
6.(1)浓盐酸　四氧化三铁
(2)2H2O22H2O＋O2↑　 KClO3
(3)催化剂　氧化剂
(4)铁屑　KSCN溶液　溶液呈红色
[解析] (1)常温下气态单质有H2、N2、O2、F2、Cl2，用MnO2可得到的只有O2(用H2O2)、Cl2(用浓盐酸)，假设A为浓盐酸、C为H2O2(或假设A为H2O2、C为浓盐酸)，经尝试，可确定：当A为H2O2、C为浓盐酸时，符合题意：
H2O2O2Fe3O4FeCl2＋FeCl3
浓盐酸Cl2FeCl3
(2)制O2的方法通常有：①H2O2与MnO2(常温)、KClO3与MnO2(加热)、KMnO4(加热)，现用MnO2作催化剂，排除KMnO4加热。
7.C　8.C　9.B　10.D
11.(1)a b e d c
(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(3)干燥Cl2　饱和食盐水
(4)溶液变蓝色　溶液红色逐渐褪去
[解析] (1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过碘化钾淀粉溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。
(2)E装置中为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(3)B装置中盛装浓H2SO4，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A装置中的试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。
(4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。
12.(1)五　ⅦA
(2)使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银
(3)2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3
(4)Ag　稀硫酸、稀硝酸
(5)2AgI2Ag＋I2
(6)升华　萃取
[解析] 分析物质的转化图，逐一分析讨论可知甲为AgI，乙是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为＋2价，故乙是FeI2，而过量Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3：3Cl2＋2FeI2===2I2＋2FeCl3。AgI不稳定，见光易分解生成单质碘和银，银不是晶体而为粉末状，显黑色；由于I2单质易升华，易溶于有机溶剂，提纯I2可用升华法或萃取的方法；上述生产流程中，可利用步骤③生成的Ag来制取AgNO3，以循环利用，但步骤③得到的Ag中含有过量的铁，可先加稀H2SO4将铁除去，再溶于稀HNO3制得AgNO3。
13.(1)c　b
(2)2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2
(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升　贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染
(4)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸

[解析] 正确连接的关键是C装置的作用，由于D中反应生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2， C装置的作用是提供水蒸气，而且Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。阀K关闭，此时B相当于量气装置，生成的气体将B中水压入漏斗中。由于D中反应生成了极易溶于水的HCl，E装置不正确，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。

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