2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测7.doc

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课时自测·当堂达标区
1.如图所示的装置能够组成电解池的是(　　)

【解析】选D。电解池要有外接电源，形成闭合回路。
2.(2015·福州高二检测)能用电解原理说明的问题是(　　)
①电解是把电能转变成化学能
②电解是化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A.①②③④　　　　　　　　 B.②③⑤
C.③④ D.①③④⑤
【解析】选D。从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对，②错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。所以D项符合题意。
3.(2015·青岛高二检测)下列描述中，不符合生产实际的是(　　)
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
【解析】选A。电解熔融的氧化铝制取金属铝所需温度很高，若用铁作阳极铁会失电子，且铁在高温条件下可熔化，故实际生产中利用石墨作电极，故选A。
4.(2015·合肥高二检测)用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是(　　)
A.NaNO3 B.NaOH
C.Na2SO4 D.NaCl
【解析】选D。四个选项中阳离子相同，放电顺序为H+(水)>Na+，阴离子的放电顺序为Cl->OH->含氧酸根，因此在阳极A、B、C三项均为OH-放电；而D项在阳极上为Cl-放电，故D项不是电解水。
5.用惰性电极电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是(　　)
A.NaOH B.CuSO4
C.H2SO4 D.KNO3
【解析】选B。用惰性电极电解NaOH、H2SO4、KNO3溶液时，实质是电解水，因此向水中加入这三种物质，只起到增强溶液导电性的作用；用惰性电极电解CuSO4溶液时，电解方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，因此电解水时不应加入CuSO4。
6.(2015·桂林高二检测)下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)
A.铜锌原电池中铜是负极
B.用电解法精炼铜时，粗铜作阴极
C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
【解析】选C。铜锌原电池中，铜不如锌活泼，铜为正极；用电解法精炼铜时，粗铜作阳极；电解稀硫酸制H2、O2时应用惰性电极，如把铜放在阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气。
7.根据如图所示装置回答：

(1)当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO3时，阳极反应为________________________，
阴极反应为______________________________________________，电解总反应为_________________________________________。
(2)X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO4时，阳极反应为__________________________，
阴极反应为_________________________________。
【解析】由装置图知X为阳极，Y为阴极。
(1)X为Pt，是惰性电极，则阳极上OH-放电，阴极上Ag+放电。
(2)X为Cu，是活泼电极，则阳极上Cu失去电子，阴极上Cu2+得到电子。
答案：(1)4OH--4e-2H2O+O2↑
4Ag++4e-4Ag
2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3
(2)Cu-2e-Cu2+　Cu2++2e-Cu
8.(2015·青岛高二检测)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为______________________________，在X极附近观察到的现象是___________________________________。电解液中向X极方向移动的离子是________________。
②Y电极上的电极反应式为_______________________________，检验该电极反应产物的方法是______________________________________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是________，电极反应式为__________________________。
②Y电极的材料是________，电极反应式为__________________________。
③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为___________________，电解池盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。
【解析】由装置图知X为阴极，Y为阳极。
(1)电解饱和NaCl溶液，阴极生成氢气和氢氧化钠，酚酞变红；阳极生成氯气，可用湿润的淀粉-KI试纸检验。
(2)精炼粗铜时，粗铜作阳极(Y)，纯铜作阴极(X)，由于粗铜含有杂质Zn、Fe等，故溶液中c(Cu2+)减小。
(3)电镀时镀层金属(Zn)作阳极，待镀金属(Fe)作阴极，含有镀层金属离子的溶液(ZnCl2或ZnSO4)作电解质溶液。
答案：(1)①2H++2e-H2↑　溶液由无色变红色　Na+、H+
②2Cl--2e-Cl2↑　将湿润的淀粉-KI试纸粘在玻璃棒的一端，靠近导气管口，若试纸变成蓝色说明生成了Cl2
(2)①纯铜　Cu2++2e-Cu
②粗铜　Cu-2e-Cu2+
③变小
(3)Zn2++2e-Zn　ZnCl2　ZnSO4(答案不唯一，合理即可)
9.如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：

(1)电源中X极是________(填“正”或“负”)极。
(2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)=________。
(3)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，则电解后溶液的pH=________。
【解析】(1)铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X为负极。
(2)C中铜极增重2.16 g，即析出0.02 mol Ag，线路中通过0.02 mol电子。由4e-～O2，可知B中产生的O2只有0.005 mol，即112 mL。但B中共收集到224 mL气体，说明还有112 mL是H2，即Cu2+全部在阴极放电后，H+接着放电产生了
112 mL H2，则通过0.01 mol电子时，Cu2+已完全变为铜单质。由2e-～Cu2+，可知n(Cu2+)=0.005 mol，则c(CuSO4)==0.025 mol·L-1。
(3)由4e-～4OH-知，A中生成0.02 mol OH-，则：c(OH-)=0.1 mol·L-1，即pH=13。
答案：(1)负
(2)0.025 mol·L-1
(3)13
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沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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