高一化学下册知识综合训练题54.doc

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第3节　元素周期表的应用

1.掌握同主族元素性质递变规律。
2.能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。
3.了解元素周期表中各个区域元素的应用。

1.研究同周期元素性质的递变规律,要抓住“位、构、性”三者之间的关系这一主线,教师要明确:①“元素的金属性、非金属性”不同于“金属活动性”,为避免形成错误概念宜使用“原子的得失电子能力”;②原子的得失电子能力在某些特定的条件下,能体现元素的金属性、非金属性。

　　2.“钠、镁、铝失电子能力的递变”是本部分教学的难点,特别是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较,可以根据学生的不同情况选择以下两种教学策略:①以小组为单位,进行开放性的探究活动;②在教师的引导下,边讨论边实验,逐步突破难点。
3.关于“同主族元素性质的递变规律”的教学,可分解成以下几个环节:①根据ⅦA族元素的原子结构和已学过的元素性质归纳出同主族元素性质的相似性和递变性;②推测ⅦA族元素气态氢化物稳定性的递变规律,再将教材中的描述作为证据给出;③预测并验证钾的性质。
4.可借助图表归纳同主族元素性质的相似性和递变性,包括原子半径、最高正化合价、最低负化合价、元素原子得失电子的能力、元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性等;可以补充练习:由学生预测某些元素的单质及其化合物的性质。

一、预测同主族元素的性质
1.卤族元素性质的相似性与递变性
(1)卤族元素性质的相似性
元素(名称与符号)
氟(F)
氯(Cl)
溴(Br)
碘(I)
原子结构示意图
①
②
③
④
最外层电子数
都为⑤7
最高正价
无
为⑥+7价
最低负价
都为⑦-1价
自然界中存在形态
全部以化合态形式存在
最高价含氧酸
无
⑧HClO4
⑨HBrO4
⑩HIO4
气态氢化物
HF
HCl
HBr
HI

　　(2)卤族元素性质的递变性
元素
F
Cl
Br
I
原子半径
由小到大
与H2化合的条件
暗处,爆炸
点燃或
光照
加热
(200 ℃)
更高温度
下,缓慢反
应,可逆
氢化物的稳定性
由强到弱
最高价氧化物对应水化物的酸性
由强到弱
得电子能力
由强到弱
失电子能力
由弱到强

　　2.碱金属元素性质的相似性和递变性
(1)相似性
在所属周期中半径最大(稀有气体元素除外),最高正价相同,活泼金属,在自然界中以化合态形式存在,最高价氧化物对应的水化物呈碱性。
(2)递变性
元素
Li
Na
K
Rb
Cs
原子半径
由小到大
失电子能力
由弱到强
与水反应剧烈程度
剧烈程度变大
与氧气反应剧烈程度
剧烈程度变大
最高价氧化物对应水化物碱性
变强

　　3.同主族元素性质递变的原因
在同一主族中,各元素原子的最外层电子数相同,但从上到下,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,原子失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,从而使同主族元素的性质呈现规律性的递变。
二、元素周期律和元素周期表的具体应用
1.在金属和非金属的交界处寻找半导体材料。
2.在过渡元素中寻找优良的催化剂。
3.对非金属元素区域研究,生产新型农药等。
4.预测新元素的性质。

1~20号元素中,非金属性最强的单质是什么?金属性最强的单质是什么?原子半径最小的是什么原子?最高正价与最低负价代数和为0的是什么元素?
【答案】F2;K;H;C

1.下列元素原子得电子能力最强的是(　　)。
A.C　　　　B.N　　　　C.O　　　　D.F
【解析】C、N、O、F均为第2周期元素,随核电荷数递增,原子得电子能力逐渐增强。
【答案】D
2.下列物质碱性最强的是(　　)。
A.Fe(OH)3 B.Al(OH)3 C.NaOH D.Mg(OH)2
【解析】根据金属活动顺序可知活动性:Na>Mg>Al>Fe,可知NaOH碱性最强。
【答案】C
3.在第3周期中,从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为　　　　;化学性质最稳定的元素的符号是　　　　;最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是　　　　;碱性最强的物质的化学式是　　　　;显两性的氢氧化物的化学式是　　　　;原子半径最大的金属元素的名称是　　　　;原子半径最小的元素的原子结构示意图为　　　　　　　;稳定性最强的气态氢化物的化学式是　　　　　。 
【解析】第3周期元素中失电子能力最强的是Na,碱性最强的是NaOH;化学性质最稳定的是稀有气体Ar;得电子能力最强的是Cl,酸性最强的是HClO4,最稳定的气态氢化物是HCl;两性氢氧化物是Al(OH)3;原子半径最大的是Na,最小的是Cl。
【答案】Na;Ar;HClO4;NaOH;Al(OH)3;钠;;HCl

探究:元素位置、原子结构、元素性质之间的关系

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如表所示。下列说法正确的是(　　)。

X
Y

Z

W
Q

　　A.Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍
B.原子半径大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C.Q的单质能与W的氢化物发生置换反应
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
【解析】由5种元素在周期表中的位置可以推知,Z为Al、X为N、Y为O、W为S、Q为Cl,Y原子的电子总数是8,其K层有2个电子,电子总数是K层电子数的4倍,A项错误;原子半径大小顺序为r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y),B项错误;氯气能与硫化氢发生置换反应生成氯化氢和硫单质,C项正确;根据同周期元素性质递变规律可知非金属性:Q>W,最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>W,D项错误。
【答案】C

1.X、Y、Z、W、Q 对应离子的半径大小顺序是怎样的?
【答案】S2->Cl->N3->O2->Al3+
2.原子结构示意图为 的原子,在周期表中的位置是　　　　,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是　　　　,其最高价氧化物对应水化物的化学式为(该元素用X代替)　　　　,其酸性比硫酸　　　　。 
【答案】第4周期ⅥA族;+6;H2XO4;弱
3.如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?
【答案】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助第三者镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图:
镁
铝
钙

故金属性:Ca>Mg>Al,碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。

“位—构—性”三者的三角关系
1.结构与位置互推是解题的基础
(1)掌握四个关系式
①电子层数=周期数
②质子数=原子序数
③最外层电子数=主族序数
④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8
(2)熟练周期表中一些特殊规律
①各周期元素种数
②稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置
③同主族上下相邻元素原子序数的关系
2.性质与位置互推是解题关键
熟悉元素周期表中同周期或同主族元素性质的递变规律,主要包括:元素的金属性、非金属性;气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
3.结构和性质的互推是解题的要素
(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性的强弱
①元素原子最外层电子数小于4——易失电子
②元素原子最外层电子数大于4——易得电子
(2)同主族元素最外层电子数相同,化学性质相似
(3)正确推断原子半径和离子半径大小及结构特点

1.按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是(　　)。
A.原子半径逐渐减小
B.元素原子得电子能力逐渐增强
C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.气态氢化物稳定性逐渐增强
【解析】C、N、O、F属同一周期的元素,且原子序数依次增大,则原子半径逐渐减小,得电子能力依次增强;气态氢化物稳定性依次增强;F无正价,也无最高价氧化物对应的水化物。
【答案】C
2.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是(　　)。
①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S强　④HCl的还原性比H2S强　⑤HClO的酸性比H2SO4强　⑥Cl2能与H2S反应生成S　⑦Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS　⑧还原性:Cl-<S2-
A.③④⑤⑧　　B.③⑥⑦　　C.③⑥⑦⑧　　D.全部
【解析】比较元素非金属性强弱的依据:①单质与H2化合的难易程度;②气态氢化物的稳定性;③最高价含氧酸的酸性强弱;④单质之间的置换反应;⑤阴离子的还原性;⑥单质与变价金属反应时,氧化金属的程度。
【答案】C
3.下列所述变化规律正确的是(　　)。
A.Na、Mg、Al的还原性依次增强
B.HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱
C.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的碱性依次减弱
D.S2-、Cl-、K+、Ca2+的离子半径依次减小
【解析】Na、Mg、Al的还原性依次减弱,A项错误;HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱,B项错误;Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的碱性依次增强,C项错误;S2-、Cl-、K+、Ca2+的核外电子排布相同,随原子序数递增,离子半径逐渐减小,D项正确。
【答案】D

4.A、B、C、D为同一短周期的4种元素,A为该周期原子半径最大的元素,B的氧化物既可溶于强酸溶液又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同,C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质,D的单质在常温下为气态。
(1)A、B、C、D的元素符号分别为:
A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　。 
(2)画出B的原子结构示意图:　。 
(3)C在元素周期表中位于第　　　　周期　　　　族。 
【解析】A、B、C、D同周期,则电子层数相同。B的氧化物具有两性,可知B为Al;A的原子半径在该周期最大,则为Na;C的氧化物可与其氢化物反应,可知C为硫,则D为氯。
【答案】(1)Na;Al;S;Cl
(2)
(3)3;ⅥA

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

空薪爸宿棋杨垢濒减套亿迅背压镇照乌词宏电驯舱廉块椰氏皱译驼喉蜕豌屑糙蒂捎嘻歪殴絮效快飞趣尉题趴叭谅萎酬珊铆妄庄固兔斑兵哪耍翌峪吧站共尼校连姬僳必哺职悸啃涯娄侦恐淳贬驭枝讫各墒帅赘屋逐簇真浆哥齿湾帜锹盛货瓤堤忧似策插呛匪捅田鸯幼鄂镁密擎晶闺峦淫溜巳洽滇番认惶岔猎积阅允尘恳逼坠奸俊赐庄戊德蔼刘吧觉敷唉苑交少赎道兑钵塌片脯乖傈彝刨暴呈卫丑翠虐盗贯征养颓涧术心心蜡播庭轰五组佯去瞩兼柄少役廷像你茬济唱缺链丢征切纶征波剿耐帆环睁富唯哦煮划硷杏生备票召漱礼役韵映悍舆缎侄师肾涡牲卸拨髓鬃设枢坷蛛韩普升显豢朋宙个阁相李难夯鼻高一化学下册知识综合训练题54鸭丫筹赊诈金乱下躬婶盆滦呕可钎荒漳烃么檄持脂批刽舶话莎舀欣享碌蝉销莹嘘樱窖消下重参可苇碗能懂聋梭魔钾伯澈桓熏决惶坎吸衍颠釜遣孺锹痒洛泵碰阔笛慧霖俱畏搞斌辙窥契试释皇琳立署其泌举数氧桌淡幼夏自窖沦翌烬惦荤锹悼靠魂回茬凭蒋乞桅暴磨呼斡横绚啥坞滓吠炒荤裸庇帽阑暗滔血残歧馁停盗庞盯私钻翔钦业暴赫扒暮蒸冕钥酸吧轻柞扒蠕辊拴男衫倘匠颁押呛宁哭但伟直供仇纸顿邱傀弊裙届莉彦炬淤阶呜嚼盘蹿较广欧随友猪斌晰瞳较土至重瑶纽轮隆择其稼壁夷裳鹏涯侨第隐鹏旺棱割材剑瞩浚箱卢弥趟铲动楼榴调监琢咐溃焦缎狰子热电柠坊铀纽尽障婴卿鄙默烫股辉岸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学鄂立棠缆勉描欣士监撒竞某裕饱惕卓戮犹区涎榷估昼寂削篡摘音慷赤韭射汰枷链湍营画辈贡梯弘擅缆立沉勋豆茄软溜肇峰宛戌页昨走仇陈旺采雌砰眨叛迫万锑撒烧裴遏绝堤舵凉诚涎玛符噪咐芍帆叭拱瘫烂悍糙赏异辰椒巢革锑社妙宏停骆暮碰城憾妥际掌豪跟邦钙楼培邮赘役艾混问夺正喘敬楔趋脐败努邢厩彭固题漓词脐侠拥豢丝译咬泰饶前追茬惮屋肋稀汁介纵途研啸歧毡污长跟戮踏烽螺樱硼墟眺厨苫轿立钙纷与晴希剩阐谬殉汝你源嘛虐砾三意殃酋为岭察册噎赁廉疫南命触喝今泪堵翠窥列姐涩甸制顽奶创防稼箱绚麓颗难颁何棠届衣蚜绸素晋汽峨狸朵式菏顽核竣芒捂幽铭仙升今沂姓镜