高一化学下册知识综合训练题54.doc
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4、变规律,要抓住“位、构、性”三者之间的关系这一主线,教师要明确:“元素的金属性、非金属性”不同于“金属活动性”,为避免形成错误概念宜使用“原子的得失电子能力”;原子的得失电子能力在某些特定的条件下,能体现元素的金属性、非金属性。2.“钠、镁、铝失电子能力的递变”是本部分教学的难点,特别是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较,可以根据学生的不同情况选择以下两种教学策略:以小组为单位,进行开放性的探究活动;在教师的引导下,边讨论边实验,逐步突破难点。3.关于“同主族元素性质的递变规律”的教学,可分解成以下几个环节:根据A族元素的原子结构和已学过的元素性质归纳出同主族元素性质的相似
5、性和递变性;推测A族元素气态氢化物稳定性的递变规律,再将教材中的描述作为证据给出;预测并验证钾的性质。4.可借助图表归纳同主族元素性质的相似性和递变性,包括原子半径、最高正化合价、最低负化合价、元素原子得失电子的能力、元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性等;可以补充练习:由学生预测某些元素的单质及其化合物的性质。一、预测同主族元素的性质1.卤族元素性质的相似性与递变性(1)卤族元素性质的相似性元素(名称与符号)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构示意图最外层电子数都为7最高正价无为+7价最低负价都为-1价自然界中存在形态全部以化合态形式存在最高价含氧酸无HClO4HB
6、rO4HIO4气态氢化物HFHClHBrHI(2)卤族元素性质的递变性元素FClBrI原子半径由小到大与H2化合的条件暗处,爆炸点燃或光照加热(200 )更高温度下,缓慢反应,可逆氢化物的稳定性由强到弱最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱得电子能力由强到弱失电子能力由弱到强2.碱金属元素性质的相似性和递变性(1)相似性在所属周期中半径最大(稀有气体元素除外),最高正价相同,活泼金属,在自然界中以化合态形式存在,最高价氧化物对应的水化物呈碱性。(2)递变性元素LiNaKRbCs原子半径由小到大失电子能力由弱到强与水反应剧烈程度剧烈程度变大与氧气反应剧烈程度剧烈程度变大最高价氧化物对应水化物碱性变
7、强3.同主族元素性质递变的原因在同一主族中,各元素原子的最外层电子数相同,但从上到下,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,原子失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,从而使同主族元素的性质呈现规律性的递变。二、元素周期律和元素周期表的具体应用1.在金属和非金属的交界处寻找半导体材料。2.在过渡元素中寻找优良的催化剂。3.对非金属元素区域研究,生产新型农药等。4.预测新元素的性质。120号元素中,非金属性最强的单质是什么?金属性最强的单质是什么?原子半径最小的是什么原子?最高正价与最低负价代数和为0的是什么元素?【答案】F2;K;H;C1.下列元素原子得电子能力最强的是()。A.CB.NC.OD
8、.F【解析】C、N、O、F均为第2周期元素,随核电荷数递增,原子得电子能力逐渐增强。【答案】D2.下列物质碱性最强的是()。A.Fe(OH)3B.Al(OH)3C.NaOHD.Mg(OH)2【解析】根据金属活动顺序可知活动性:NaMgAlFe,可知NaOH碱性最强。【答案】C3.在第3周期中,从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为;化学性质最稳定的元素的符号是;最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是;碱性最强的物质的化学式是;显两性的氢氧化物的化学式是;原子半径最大的金属元素的名称是;原子半径最小的元素的原子结构示意图为;稳定性最强的气态氢化物的化学式是。【解析】第3周期元素中失电子能
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