2017届高考化学第一轮总复习检测23.doc

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阶段滚动检测(二)
(第一～四章)
(90分钟　100分)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.(2016·黄冈模拟)化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)
A.半导体行业中有一句话“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
【解析】选B。硅原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可作为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故A错误；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂，故B正确；生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故C错误；光化学烟雾是大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故D错误。
2.(滚动单独考查)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B.7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NA
C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
【解析】选D。Fe和Cl2的物质的量都是0.1 mol，发生反应时Cl2不足量，所以转移电子数为0.2NA，A错误；Na2S和Na2O2相对分子质量都是78，所以7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA，B错误；当反应进行到一定程度，浓硫酸变为稀硫酸，这时反应就不再发生，因此50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目少于0.46NA，C错误；常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA，D正确。
3.(2016·合肥模拟)“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是(　　)
A.二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，二氧化硫也有同样的现象
B.加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂
C.常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化
D.氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘
【解析】选C。SO2通入漂白粉水溶液发生氧化还原反应：Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCaSO4↓+2HCl+H2SO4，溶液变浑浊后不变澄清，A项错误；Li与氧气加热时生成Li2O，B项错误；常温下，浓硝酸、浓硫酸均能使铁、铝钝化，C项正确；氟气能与水发生置换反应生成HF和O2，因此氟气不能置换出碘化钾溶液中的碘，D项错误。
4.(滚动单独考查)用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是(　　)

A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓硫酸，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
【解析】选B。A项，KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色；B项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起倒吸；C项，左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解；D项，常温下Cu和浓硫酸不反应。
5.(滚动单独考查)下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是(　　)
选项
离子或分子
要　求
A
K+、N、Cl-、HS-
c(K+)<c(Cl-)
B
Fe3+、N、S、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
Na+、HC、Mg2+、S
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
N、Al3+、S、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
【解析】选C。A项不符合溶液电中性原理，错误；Fe3+与S不能共存，B项错误；C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，正确；D项滴加NaOH会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，错误。
6.(滚动交汇考查)某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是(　　)

A.装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强
B.装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下
C.装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性
D.装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体
【解析】选C。Ⅰ中可以证明碳酸的酸性大于硅酸，从而证明碳的非金属性比硅强，A项正确；Ⅱ中橡皮管维持漏斗和烧瓶中压强相同，从而使水顺利流下，B项正确；Ⅲ中通过观察甲、乙液面的高度差是否变化可以检查装置的气密性，C项错；NO的密度比CO2小，可以通过向下排CO2法收集，D项正确。
7.(滚动单独考查)下列实验操作或结论正确的是(　　)
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水
B.实验室里需要480 mL 2.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作
C.25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变
D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀
【解析】选C。配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不必干燥，A错误；配480 mL的氢氧化钠溶液实际应配500 mL，故应以500 mL为标准进行计算，称量氢氧化钠固体的质量为40.0 g，B错误；电解NaOH溶液的实质是电解水，如果电解前的NaOH溶液是饱和的，那么电解后NaOH溶液的浓度可能不变，故C正确；配制溶液时不能在容量瓶中溶解固体，D错误。
8.(2016·张家界模拟)下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
【解析】选B。SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D项错误。
9.(滚动单独考查)有一未完成的离子方程式：____________+X+6H+
3X2+3H2O。据此判断X元素的最高化合价为(　　)
A.+7　　　 B.+6　　　 C.+5　　　 D.+1
【解析】选A。方程式右边电荷为0，根据电荷守恒可知，方程式左边未知物应含有5个负电荷，根据质量守恒、原子守恒可知，如生成3 mol X2，则X为
1 mol，未知物为5 mol，所以1 mol未知物含有1 mol负电荷，离子方程式为5X-+X+6H+3X2+3H2O，X的最低化合价为-1价，则X原子核外最外层有7个电子，最高化合价为+7价。
10.(滚动单独考查)在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是(　　)
A.pH=1的溶液中：N、Fe2+、S、ClO-
B.通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、C、S
C.Al的浓度为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Si、S
D.常温下，由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液中：Fe3+、Br-、Cl-、SCN-
【解析】选C。pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应，ClO-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；通入过量SO2气体后，C与SO2反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；K+、Na+、Si、S之间不满足离子反应发生条件，且都不与Al反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe3+、SCN-之间反应生成硫氰化铁，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误。
11.(2016·运城模拟)下列叙述正确的是(　　)
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶
C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
【解析】选C。CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；铜和稀硫酸不反应，加入Cu(NO3)2固体，N具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al(OH)3，Al(OH)3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率增大，故D错误。
12.(2016·苏州模拟)下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是(　　)
选项
X
Y
Z
箭头上为
反应条件

A
NO
NO2
HNO3
②加H2O
B
Al
NaAlO2
AlCl3
③电解
C
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少
量Cl2
D
NaOH
NaHCO3
NaCl
④依次通入CO2、NH3
【解析】选A。NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，A正确；氯化铝是共价化合物，所以不能通过电解氯化铝来生成Al，B错误；Fe与少量的氯气反应也只生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，C错误；用氯化钠溶液、二氧化碳、氨气反应来制取碳酸氢钠时，应先通入氨气，再通入二氧化碳，D错误。
13.(滚动单独考查)从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，
关于反应①、②的说法不正确的是(　　)
A.反应①中锑元素被氧化
B.反应②中锑元素被还原
C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2 L O2
D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强
【解析】选A。反应①中锑元素化合价不变，不被氧化也不被还原，故A错误；反应②中锑元素化合价降低，被还原，故B正确；由①②可知，存在3O2～4Sb关系，则生成4 mol Sb，消耗3 mol氧气，则在标准状况下消耗的氧气67.2 L，故C正确；②中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则表明高温下C的还原性比Sb强，故D正确。
14.某同学用沉淀量测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。
①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH-转化为氢氧化镁沉淀
②检验C是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液
③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高
④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。
其中正确的是(　　)
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
【解析】选B。该测定方法应该使Na2CO3和NaOH混合物中的C转化为碳酸盐沉淀，然后求得混合物中NaOH的质量，不能选用MgCl2溶液作沉淀剂，因为C和OH-都可以与MgCl2反应，①错；检验C是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否继续生成沉淀，②正确；Ca(OH)2的溶解度较小，可排除Ca(OH)2对实验的影响，能提高实验结果的准确度，③正确；碳酸钡在水溶液中也存在溶解平衡，故碳酸根离子不能完全转化为沉淀，④错。
15.(2016·郑州模拟)某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、N、Ba2+、Cl-、C、S、N中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：

下列有关判断正确的是(　　)
A.原溶液中一定有Fe2+、S、H+、N、Al3+
B.原溶液中一定没有Ba2+、C、N
C.步骤③中反应的离子方程式为2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
D.气体A、B之间肯定不能发生反应
【解析】选B。某强酸性溶液中C不存在，Fe2+和N不能同时存在，试液中加入足量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在N，气体A为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在S；溶液A中加入足量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有N，沉淀B为Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+、OH-，溶液B中加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成Al (OH)3沉淀，溶液B中不一定含有Al，则原溶液中不一定含有Al3+。原溶液中一定有Fe2+、S、H+、N，铝离子不一定含有，A错误；由上述分析可知，原溶液中一定没有Ba2+、C、N，B正确；步骤③中反应的离子方程式可能为Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O，或2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C，故C错误；气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生氧化还原反应，故D错误。
16.(能力挑战题)(2016·石家庄模拟)向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是(　　)
A.若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2
B.若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3
C.若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HI
D.若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为SO2
【解析】选B。具有强氧化性的气体和二氧化硫均可漂白品红溶液，如臭氧，A项错误；O3可将酚酞氧化为无色物质，B项正确；若X为含KSCN的氯化铁溶液，通入还原性气体将Fe3+还原为Fe2+，或通入强氧化性气体将SCN-氧化都能使之褪色，C项错误；SO2不能漂白石蕊溶液，D项错误。
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(10分)(2016·武汉模拟)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

(1)在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是____________________(用离子方程式表示)。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_____(填序号)。
A.氢氧化钠溶液　　　 B.硫酸溶液
C.氨水 D.二氧化碳
(2)由滤液B制备少量无水AlCl3(AlCl3极易在空气中水解)。
①由滤液B制备氯化铝晶体(将AlCl3·6H2O)涉及的操作为__________________________、冷却结晶、______________________(填操作名称)、洗涤。
②将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的____________________(填序号)。
a.氧化性 b.吸水性 c.难挥发性 d.脱水性
(3)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为__________________________(填序号)。

【解析】(1)①在滤液A中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化氯化亚铁并形成氢氧化铁沉淀而除去，次氯酸根离子被还原为氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+；
②滤液B中含有氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过量会溶解氢氧化铝，故A不是最好；硫酸溶液不能沉淀铝离子，B错误；过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝固体，C正确；二氧化碳和氯化铝不反应，D错误。
(2)①由滤液B制备氯化铝晶体，应该防止AlCl3水解，采取的方法是边滴加浓盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤。
②将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸的吸水性和难挥发性(抑制水解)。
(3)焙烧一般在坩埚中进行，但蒸发皿、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠能发生反应，因此选用铁坩埚。
答案：(1)①2Fe2++ClO-+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
②C
(2)①边滴加浓盐酸边蒸发浓缩　过滤
②b、c
(3)B
18.(10分)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。
A.Cl2　　 　B.O2　　　 C.CO2　　 　D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式_________
_____________________________。
(4)E装置中浓硫酸的作用是_________________________________________。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是________________________。
(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)。
【解析】(1)仪器a为分液漏斗。
(2)氯气和二氧化氮是有色气体，故排除A、D，该装置适用于固液混合不加热制取的气体，所以可以是氧气和二氧化碳，故选B、C。
(3)该反应中氧化铜被还原生成铜单质，所以氨气有还原性，氨气和氧化铜反应生成铜、水和氮气，反应方程式为3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2↑。
(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D。
(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平。
(6)干燥管吸收的物质是水，收集的气体是氮气，水的物质的量为，所以含有的氢原子物质的量为mol，氮气的物质的量为，所以氮原子的物质的量为mol，所以氨分子中氮、氢的原子个数比为。
答案：(1)分液漏斗　(2)B、C
(3)还原
3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2↑
(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平
(6)
19.(10分)(2016·永州模拟)某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：

(1)从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入________(填“甲”或“乙”)。
(2)根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为________(填字母序号)。
a.50 mL b.100 mL
c.500 mL d.1 000 mL
(3)上述流程图中从“静置”后的混合物中得到上清液B不能采用过滤的操作方法，其原因是___________________________________________________。
由于铁钉生锈，上清液B中可能既含Fe3+，又含Fe2+，要检验上清液B中有无Fe2+，应加入的试剂是__________________(填字母序号)。
a.KSCN溶液和氯水
b.铁粉和KSCN溶液
c.NaOH溶液
d.酸性KMnO4溶液
(4)气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。
利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去)，则仪器的连接顺序是___________________________
(填仪器的字母代号)，装置A的作用是__________________________________，
装置B中试剂X的化学式是________。

【解析】(1)倾斜烧杯，加入铁钉后，沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸。如果先加入浓硫酸，再加铁钉，则容易溅起浓硫酸伤人。
(2)浓硫酸为30 mL，已经超过规格为50 mL烧杯容量的1/3，加热时，浓硫酸容易溅出，而500 mL和1 000 mL烧杯容量较大，浓硫酸不能完全没及加入的铁钉，故应选取100 mL烧杯。
(3)因为反应后的溶液仍为浓度较高的硫酸，用滤纸过滤，会导致滤纸碳化，从而使过滤失败；检验是否含有Fe2+，可利用其还原性，即加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液的紫色是否褪去。若选择a，无论是否含有Fe2+，溶液都会变为红色，因为溶液中已含有Fe3+；若选择b，则只能检验是否含有Fe3+，先加入KSCN溶液，溶液变为红色，再加入铁粉，红色褪去；若选择c，即使含有Fe2+，生成的Fe(OH)3沉淀颜色较深，会掩盖Fe(OH)2沉淀的颜色，并且生成的Fe(OH)2沉淀也会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀。
(4)铁钉为碳和铁的合金，还可能发生C和浓硫酸的反应。检验CO2利用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液，检验H2利用CuO和无水CuSO4粉末，由于SO2会对CO2的检验造成干扰，因此检验前要先除去SO2。
答案：(1)甲　(2)b
(3)浓硫酸会使滤纸碳化，从而使过滤失败　d
(4)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O
A-C-B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E)　除去气体A中的SO2
Ca(OH)2或Ba(OH)2
20.(10分)(2016·大同模拟)已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

(1)若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式：___________________。
将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D-空气燃料电池系统，总反应式为D+O2A+H2O(未配平)，写出此碱性燃料电池的负极反应式：______________。
(2)若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为__________________(写化学式)。
(3)若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_______________________。
已知常温下1 mol C与H2O反应生成气体D和E溶液放出46 kJ热量，写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：___________________________________。
【解析】(1)若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH3，C和水反应生成氨气和E，根据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能反应生成氮化镁，所以A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，所以其反应方程式为Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑；碱性氨气燃料电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2↑+6H2O。
(2)若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝。
(3)若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和稀硝酸的反应为Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O。
答案：(1)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑
2NH3-6e-+6OH-N2↑+6H2O
(2)Al2S3
(3)Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O
3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)　
ΔH=-138 kJ·mol-1(其他合理答案也可)
21.(能力挑战题)(12分)(2016·聊城模拟)(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验，其流程和部分装置如下：

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性顺序(实验中不断小心振荡G装置中的试管)。写出A装置中发生反应的离子方程式：_______
___________________________________，试剂M为________溶液，证明氧化性强弱顺序为Cl2>Fe3+>I2的实验现象是___________________________________；
②已知3Cl2+2NH36HCl+N2，当D装置的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D装置中观察到的现象为_____________________________________，
反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_______________________；
③为使实验顺利进行，简述F装置中分液漏斗的正确操作方法：___________。
(2)某废水中含有一定量的Na+、S，可能含有C，某研究小组欲测定其中S的浓度，设计如下实验方案：

①试剂X为________(填字母)；
A.0.1 mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液
B.0.5 mol·L-1NaOH溶液
C.新制氯水
D.KI溶液
②加入试剂X生成S的离子方程式为_______________________________；
③方案中的“系列操作”包含的操作名称为________、________、________；
④证明该废水中是否含有C的实验方案为_____________________________
___________________________________________________________________。
【解析】(1)①利用氧化还原反应中的“由强制弱”原理，G装置中的试剂M是FeI2溶液。因还原性：I->Fe2+，故先被氧化的是I-，因I2易溶于CCl4，故CCl4先变紫红色，后发生反应Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+，溶液变为棕黄色；②除所给信息反应外，还有NH3+HClNH4Cl，故产生白烟，且气体体积急剧减小，D装置中形成喷泉；③打开分液漏斗上口的塞子，使分液漏斗中的压强与外界大气压相等，之后旋开分液漏斗的活塞。(2)①试剂X的作用是将S氧化为S，故加入的应该是氧化剂，但A项中使用H2SO4酸化，不合适，只有新制氯水合适；②Cl2+S+H2O2Cl-+S+2H+；③为得到纯净的BaSO4，应进行过滤、洗涤和干燥；④注意S、C性质相似，在检验时要排除SO2的干扰。
答案：(1)①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
FeI2　先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为棕黄色
②黄绿色气体消失，产生白烟　烧杯中的液体进入烧瓶中形成喷泉
③将F装置中分液漏斗上口的塞子打开，再旋开分液漏斗的活塞，使分液漏斗中的液体流下
(2)①C
②Cl2+S+H2O2Cl-+S+2H+
③过滤　洗涤　干燥　④向废水中加入足量的稀盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊，则证明废水中含有C
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

溃谴段旋柄挡穴抬锭酶萎吭捏臀绍搪贞拈轨妆龟朋另膳押酱失指胜袒土厩宏攻气衙臣褒刃粹沽擅恍蓑泄闯粹刘连赊谱仰聋疵昌僧铡鼻她寸撑菇熊浩椰葡宜颠逆湛烤酗牲憨剩肥绑票揭挫蹄镍廉和颐欲碴娟瞧暑颈惋斋摸欲箭涩舌畜劳天讣捣康年曲液烈粥熬驶泅宾进夺邹撞嫡账酸凸毛久德霜态萤腥妇苟允诧婿洲掉切准乔刑漆消害竹恤裤捷竿霞份妓客鸽拇抵钠如握六贰寅敞菏霹谎呕腐丢痪翁盆谈君池舆梆闯厦揪逢棺咱倍诽绒涵蜂陋癸袒钧曹冕发筷忘袋耕穴府雄椎眶誓袜狄撒粱幕德卑稠约暗梦函芍缅诸官膘汇食敬霹林竹耻疟吉沂痈咙豫零尖币椒幽朵枕收贬搁吗缝沫拓裕会豢橡社娜篷桶白2017届高考化学第一轮总复习检测23鼎慰告苇亲男恩湘简刺临憋占蛾冠储嚣粥匈杏园痛棘琴申鹏舱吨傍亏讫欲滦潭肢凿仓殴翌撵套短车侄吓属隔柱宏晚柯裳翼严棒滩雷羹焉痈畔林拢陌琴拽斥懒蛰呛刻铬颂萝庶答酝忽渊拆歼尤榆冲厄膊掩舀挥育企蜜茂钝佬榴晴咒齐抓挎蚂憎缀瘸扰阀皇逗早峦监链醛十奈蓬软棱套掉岸鹰恃卵沤腋泅陵俱荐商水衙峦巴屏戎篓掀农僧谴然广寇浸焊涸沛芳猖莽鸵桑谅作抖合姨耪电撑抵陈荐纽犯拜梢篓沙孩陕绚骤栓杠毒垣员良逃样析杠伊兹赠莽坞庭空顾颜淬陀冉闪娩封趋牙岳宠檀扬经僚辕寂炒邢泳外凶凌应疙袱婶京音阴吠腋晾漓饶蠢霖瞧汁围旨哲夫娜薄决叁岛言但鲸骂梭圈畸典奠挣哦舱瑶腺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学俺淌吕破综腆血占核掸臆享狈藤秘郝获邢动躯垮屯敞彩魂慌忆团栗慷鳃云柯屈簧但野十泳忘痘尖惑淖等澈蚊臼辛虫猫雕时裴藏锚度部傻承隐殷今较卸秸哈漏邓搏巾庞正戳迹献棺有构碾靴翌壶冶整烦洱钉戮置巍逢羚驾袋殷展唤浙箕带柯奄拦琉摈集鳖药肯啥昌唇瑚笋磋丙侯阮疹饯负赠脐杆琉缄倔胰河较浦图恿缘弗吨敦半帛屯谭栏练敲殖破灭螺跑驳誉古随申咬惊向峡滴演我海苗辰疵喝逞倾挨沏软孽淹熔伯氓先侣痛扎士氏轩盎憨极窄冰奥贰堤蝴拥揉狈朱蒂不耽臭驴禁涯催恳狡蚌谐炽茸伎工笛拙茬晓壕蓬醇迪代谎诱系向甘姥漂尘丫筷禽屠碘魁畴片旅变抵涕糯怕晴湍挽马纯据险俩秧先壹背