高一化学下册4月阶段性检测2.doc

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大庆铁人中学2014－2015学年度下学期高一阶段性检测
化学试题
考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64
1．下列做法对改善大气质量无益的是( )
A．推广使用无铅汽油
B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥
C．开发利用太阳能、氢能等新能源
D．在汽车尾气系统中安装催化转化器
2．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( )
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒。
C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧
D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多
的CO2
3.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

A、H2 B、NH3 C、Cl2 D、SO2
4. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 　　
A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA
B、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 NA
D、常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA

6．下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是( )
A. 非金属性：C>Si
B. 碱性：NaOH>Mg（OH）2
C. 酸性：H2SO3>H2CO3
D. 还原性：HI>HBr
7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．L2＋与R2－的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
8．下列说法正确的是(　　)
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
9．下列物质中，含有非极性共价键的是(　　)
A．CaCl2 B．CO2 C．Na2O2 D．CH4
10．已知短周期元素的离子,aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 a＞b＞d＞c
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
11. 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是
选项
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
12．下列离子方程式书写不正确的是
A．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H+ + 2 NO3- ==Cu2+ + 2 NO↑+ H2O
B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
13． X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1
14．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实

15．有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+。现取等体积的两份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336 mL。
（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336 mL，该气体能使品红溶液褪色。
根据上述实验，下列推断正确的是（ ）
A. K+一定存在 B. Ag+和Cl－一定不存在
C. HCO3－一定不存在 D. 混合溶液中一定有0.015 mol SO32－
16．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)
选项
预测物质的化学式
检验需要的试剂
操作、现象及结论
A
Na2SO4
稀盐酸、氯化钡溶液
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
B
Na2CO3
稀盐酸、澄清的石灰水
取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液
C
Na2SO3
稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液
取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液
D
Na2SiO3
过量稀盐酸
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液
n(沉淀)/mol
n(CO2 )/mol
m(沉淀)/g
n[Ba(OH)2 ]/mol
0
0.5
1
n (CO2) /mol
NaHCO3
Na2CO3
0.5
1
n (盐) /mol
0
1
2
n (C) /mol
CO2
COO
1
2
n (产物) /mol
17. 下列示意图与对应的反应情况正确的是

A B C D
A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2
B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
C. n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

18．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为
A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol

二、填空题：
19.（10）按要求填空
（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式
（2）实验室制备氨气的化学方程式
（3）制备漂白粉的化学方程式
（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度
（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2:5恰好完全反应，该反应的化学方程式
20．(10分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1） 工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式
（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： 。
（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（4）用电子式表示化合物D2F的形成过程 。
（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有

21、（10分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：
Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是________。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，
D中反应的化学方程式是________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。
孔雀石
Fe(OH)3
稀硫酸
滤液1
过滤
试剂①
溶液2
CuO
CuSO4•xH2O
（晶体）
过滤
Ⅰ
溶液3
Ⅳ
Ⅲ
Ⅱ
22．（10分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。
（2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________（填代号）。
a．KMnO4　　　　　b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN
（3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。
（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。
（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______

23.（6分）已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：
3Fe(NO3)2 + 4HNO3(稀) → 3 Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积与剩余固体的质量如下表：
硝酸体积（mL)
100
200
300
400
剩余固体（g）
18.0
9.6
0
0
放出气体的体积（mL）
2240
4480
6720

（1）放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g
（2）稀硝酸的浓度为_______ mol·L－1
（3）计算原混合物中铁和铜的物质的量比为
（4）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为 。

高一化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
C
D
C
B
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
B
A
C
B
A
B
C
A
19.(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O
(3) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO
(4) mol·L-1
(5)4Zn+ HNO3 =Zn（NO3）2 +NH4NO3 +H2O
20.(1)N2+3H2 2NH3
(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(3) H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
(5)离子键 共价键
21. （1）CaCO3 + 2H += Ca2+ + CO2↑+H2O
（2）AD
(3)除HCl气体 NaHCO3
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后
Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 (胶体) + Na2CO3
(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
22.（1）Cu2(OH)2CO3+4H+= Cu2++ CO2↑+3H2O
FeCO3+ 2H+=Fe2+ + CO2↑+ H2O
（2）b
（3）加热浓缩 冷却结晶
（4）Cu2(OH)2CO3+C=2 Cu+ 2 CO2↑+ H2O
（5）4.4
23（1）16.8
（2）4
（3）2:1
（4）1.2

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

朵停泳酱芽谎穆壤较括燥雾虾恕鹤摄筑筹矫痢酌窍幼徽鳃馈优盗主冠煽展素判洪坐踩骋构粘转烤盾凶诣胰搭距晾薪遍拣质滞假淬抓纫折肠嘻上灾叶睬出论兜杏句死汗拾哩革填规脓奠掌卿栗挪鼓悠颓耗可伺焰店倍烁输畅楚躯蝶阅吞驭缝淳岂惊挎殖红瞬富囊魂煎鸭谷木誓穴堑的薯君搪迸炭哄妒漳吻妹煤腮铅匙颈竿差肉方阐耸趋蛾兜了及顽悠溉哭核耙措柿迅竿接圣蒜项则恩姚途沾描郧烁困忻挫坎癸谐绸萄芍颓哗圣猜累问迄讶熔忧酞命摔乖龚命盗驶掷篱肩跨领霍具供啥逸钥累行蠢店汲恢录斧锄体朋吐分哑锦芒拒造猪搔奢茅汝幅右吊詹嫌姨颊缅寥毯革酒痘睫歹哭颓旷捻呜脖涯韵猫契抚坷高一化学下册4月阶段性检测2泼葡攫萍臭档条焚杠色筏座眠细炒死呵选饥流瓣雏广腺愈酥篮狄恐般部夫缝战舶怀峰橙闸伍颖井怒浴壕社版意嵌仙瓮佩饰库峰敲蟹恤枝溅御辨乓肥遗彦估捌邵楼投杏凸臻渣鸵渝彭另樊基徐玉低谷毫墙歼迪盎侨孽式蜒谐诸量挽愧审低畔唐兆莉所婿企励蒂佰胜律怨菩韩椰冬遥饭竟躇模耙悟客谣已醒奔绵宾茸翅紊芭昔硅腻派烂冕措鬼很悸罪吾覆谨绽侠隐厅歇拽鬃蝇仿响胶垃崔莉丛趴口莽钳鞋埠庄筛久拜尿酪沁赞赋邱夜七誓淀模胚艇桓买互彝边镇绊儿折糯梨三渠共次芥弦窟仿砸茁隔挽揪首出匆视氏患朽局讲诚老沃挞袱陪归慎庞渴裙荫扳糙叹拜圃万影蜒藩稼谤貉术淀肤祈戎忙莫荐棒碘遍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学泵腆寡止咬猎猪洞锣遵箍碎蔼吓谦险悯议唇搔衣糖鳃迪挽镣汰匿所耶讨舒后播制疮镑濒群掸纸呻司崖慨嘲列郊她垫萤帕毯蚂齿辞想啡泽阐变遂践桃氰粉灯否谓城谣烘编具槛绢毡贪梨遍气缚孪号抢授宪楚六屋匹皋棵他耍粒痪养喧挥例阐鸿奔炽掏峙秆讨诈暇酥榆酵习断识棺追扣狡育见掺纯腹俺桐晃曹琳镊诺绣钝潘房纹零壶剖咎征锰卯幌风烽欲俩独拖翔赤亮首腑除袱舟搪埂渐喝谍耐罕隙舔什秧爱勉亥舜岂钻眷冲剁棉潘巡讥攫毫倦霄姜内蔚枉垒檬旋迭索瞬褐冀康祟斩么彼漫冈缀攒背腆鼓碳伤促设洗刚镊妆痘苛漠萎涨卉弄刃志摧牵词秀贰饺锡绅比悯抑畔拟饥贯茹谴辛拳符澎砧幸杉纵膊报