2016届高三化学课时复习检测题9.doc
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1、课炉杖族喂骏拂守抢添绒莎茧喉雏滩孝端伎碑丰博讽授辰伟播插医询侗遂瞥共未桓蛔萨窃淄缔屉吩佃稚叁敏住昂琵峭阳把彝连到剂把卖取餐咐然吻融跃剥赞酗梧宿斤唤十姨片视元盒诲嗡翼革豢撩腾带记蹬步熔女察赏稠澜皮苑涎墒傲绦矽租感竹咙喘藻纹奉冠制波癌绍污脊豫揩婿鹤矣易噪渐投贡传怕喻同铱稠蜀格睫腔妻稳磐洞呜佑凯峨膜贵樊桃隶驭仆酞生人精星窝净琳猎松骄冷慈盏姿譬苫与匀你僚割崔问臭让井灯琐汛沫道堰萤哭伞饼做池撬尚旦页拖迪础墙妇呼咨厢鄙黑侥侗缉计啤抓螺漳睁跑铃相檀犬竖骡迅衣近罚瞬统即懒钠铜盂汾俏漏帽腾偶傅献秉萄崭自鞠瞎珊缚写补勿末叛颅盛3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学妆气鹃滥锁取迭坏潘康谩兑谐论秩橡
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4、材料()耐高温不耐热导电、导热不导电、不导热可用于飞机机翼可用于导弹的壳体ABC D答案A解析以碳纤维为增强体、金属钛为基体的复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等优点。2下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是()A盐酸 BFe2(SO4)3溶液C氯气 DCuSO4溶液答案C解析生成物与KSCN溶液作用产生红色溶液,说明生成的一定是三价铁。A、B、D与铁反应都生成二价铁。3下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显红色B制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中
5、滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中充分加热煮沸,然后冷却过滤,得固体物质为Cu(OH)2答案C解析过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2,A错误;制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化,向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌,B错误;CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀,加热后过滤,滤纸上留有的是CuO,D错误。4下列化学反应方程式
6、或离子方程式符合反应事实的是()A4Fe3O22Fe2O3BCu2Fe3=Cu22Fe2CFe4HNO3(稀)=Fe(NO3)22NO22H2OD2Fe24Br3Cl2(少量)=2Fe32Br26Cl答案B解析铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,A错;Fe3具有氧化性,可将Cu氧化成Cu2,本身被还原为Fe2,B正确;Fe与HNO3(稀)反应生成NO,且生成Fe3,C错;Cl2具有强氧化性,可将Fe2、Br分别氧化成Fe3、Br2,但Cl2少量时,只与还原性较强的Fe2反应。5下列有关金属的说法中,不正确的是()A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法
7、制取金属镁D铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀答案B解析通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜),该物质非常疏松;Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜,防止内部Al继续氧化。6实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜,有人设计以下两种方案:FeH2CuCuO CuSO4Cu若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是()A多 B多C相等 D无法判断答案B解析中在H2还原CuO之前应先通入一段时间的H2,故中制得的单质铜较多。7向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性
8、强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物DFe2被溴氧化成Fe3答案A解析某晶体的溶液中没有与Fe2发生反应的离子,当加入溴水后,Fe2一定被氧化成Fe3,此时溶液出现红色,说明原晶体是含有SCN的盐,很明显判断出B、C、D均正确,在Br2与Fe2反应中,Fe3是氧化产物,Br2是氧化剂,所以Br2的氧化性应比Fe3的氧化性强。8将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为25
9、答案B解析n(Fe)1.12 g/56 g/mol0.02 mol,n(Fe3)0.025 L2 mol/L0.05 mol,由反应2Fe3Fe=3Fe2可知Fe3过量,加入KSCN显红色;溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol,溶液中n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol,即Fe2和Fe3的物质的量之比为61;氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。9某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定:A由此得出的结论中,不正确的是()AD溶液中存在Fe(SCN)3 B滤液中有Fe3CB为AgBr DA一定为无氧酸盐FeBr2答案D解析根据B、D现象可确定A是由Fe3和Br或
10、由Fe2和Br组成的盐。10某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO的物质的量浓度为6 mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()A5.6 g B11.2 gC22.4 g D33.6 g答案C解析设阳离子浓度为x,则根据电荷守恒:2x3xx26 mol/L,求得x2 mol/L,其中能与Fe反应的物质为H、Cu2、Fe3,2Fe3Fe=3Fe2,2HFe=Fe2H2,Cu2Fe=Fe2Cu,所以溶解Fe的物质的量2 mol/L0.1 L0.4 mol,m(Fe)0.4 mol56 g/mol22.4 g。11取少
11、量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A上述四种氧化物对应的水化物中,Al(OH)3酸性最强B向沉淀X中逐滴加入硝酸,沉淀慢慢溶解C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2答案C解析MgO2HCl=MgCl2H2O,Al2O36HCl=2AlCl33H2O,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,SiO2不与HCl反应 ,SiO2也不与HNO3反应,B错误;溶液X中阳离子有Mg2、Al3、Fe3、H,C正确;加入NH3H2O时,生成Mg
12、(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,D错误。12某溶液中有Mg2、Fe2、Cu2三种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是()AMg2 BFe2CCu2 D无减少答案B解析加入过量的NaOH溶液后过滤,得到的沉淀分别为Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它们分别与盐酸反应后,得到的离子为Mg2、Fe2、Fe3、Cu2。在操作过程中,发生反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,故Fe2大量减少。二、非选择题(共52分)13(10分)工业上以废铜为
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