2017届高考化学第一轮总复习检测18.doc

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高效演练·跟踪检测
【教材母题拓展练】
1.(RJ选修4·P52改编题)室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(OH-)是(　　)
A.0.1 mol·L-1　　　　　　 B.1×10-3mol·L-1
C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-11mol·L-1
【解析】选D。柠檬水中的OH-全部来自水的电离。pH=3，则c(H+)=0.001 mol·L-1，由水的离子积常数可知，c(OH-)=mol·L-1=1×10-11mol·L-1。
2.(RJ选修4·P52改编题)室温下，在48 mL 0.1 mol·L-1盐酸中加入12 mL
0.4 mol·L-1NaOH溶液时，所得的溶液(　　)
A.pH=7 B.pH>7
C.pH=10 D.pH=8
【解析】选A。n(H+)=48×10-3L×0.1 mol·L-1=4.8×10-3mol，n(OH-)=12×10-3L×0.4 mol·L-1=4.8×10-3mol，n(H+)=n(OH-)，pH=7。
3.(RJ选修4·P52改编题)甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为(　　)
A.1 000∶1 B.1∶1 000
C.2∶5 D.5∶2
【解析】选A。甲溶液的pH是2，c(H+)=10-2mol·L-1，乙溶液的pH是5，c(H+)=10-5mol·L-1，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10-2mol·L-1∶10-5mol·L-1=
1 000∶1。
4.(RJ选修4·P52改编题)下列溶液pH由小到大的排列顺序是(　　)
①0.1 mol·L-1HCl溶液
②0.1 mol·L-1H2SO4溶液
③0.1 mol·L-1NaOH溶液
④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液
A.③④①② B.④③①②
C.②①④③ D.③④②①
【解析】选C。①0.1 mol·L-1HCl溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1；②0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1；③0.1 mol·L-1NaOH溶液中c(H+)=mol·L-1=1.0×10-13mol·L-1；
④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡，溶液中氢离子浓度小于0.1 mol·L-1。四种溶液的c(H+)由小到大的排列顺序是③④①②，pH由小到大的排列顺序是②①④③。
5.(SJ选修4·P78改编题)某课外活动小组学生对采集的酸雨样品进行化验，所得数据如下：c(Na+)为5.0×10-6mol·L-1、c(N)为2.0×10-4mol·L-1、c(S)为4.0×10-4mol·L-1，H+和OH-浓度未测定，则此酸雨的pH约为(　　)
A.3　　　　　B.4　　　　　C.5　　　　　D.6
【解析】选A。根据溶液的电中性原理，5.0×10-6mol·L-1×1+c(H+)×1=2.0×10-4mol·L-1×1+4.0×10-4mol·L-1×2，解得c(H+)≈10-3mol·L-1，故pH=3。

【模拟预测强化练】
1.(2016·泰安模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(　　)
A.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5
C.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol·L-1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6
【解析】选A。A、将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为0.05 mol·L-1，氢氧根离子浓度为0.1 mol·L-1，pH=13，正确；B、pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，促进酸的电离，因此稀释100倍后，其pH<5，错误；C.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H+)=1×10-6mol·L-1，由水电离产生的c(H+)≈c(OH-)=1×10-8mol·L-1，错误；D、pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH应接近7，但不会小于7，错误。
2.(2016·南昌模拟)常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)
①pH=0的盐酸
②0.1 mol·L-1的盐酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液
④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
【解析】选A。①pH=0的盐酸，溶液中c(OH-)溶液=10-14mol·L-1，由于水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c(H+)水=c(OH-)溶液=10-14mol·L-1；
②0.1 mol·L-1的盐酸，c(OH-)溶液=10-13mol·L-1，则c(H+)水=c(OH-)溶液=10-13mol·L-1；③0.01 mol·L-1的NaOH溶液，c(H+)溶液=10-12mol·L-1，c(H+)水=c(H+)溶液=10-12mol·L-1；④pH=11的NaOH溶液，c(H+)溶液=10-11mol·L-1，c(H+)水=c(H+)溶液=10-11mol·L-1；所以由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol·L-1∶10-13mol·L-1∶10-12mol·L-1∶10-11mol·L-1=1∶10∶100∶1 000。
3.(2016·成都模拟)常温下，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(　　)
A.a-lg2 B.b-lg2
C.a+lg2 D.b+lg2
【解析】选B。两种溶液中c(OH-)分别为10a-14mol·L-1、10b-14mol·L-1，等体积混合后c(OH-)=/2=mol·L-1，pOH=(14-a)-lg101+lg2≈12-a+lg2，pH=14-pOH=2+a-lg2=b-lg2。
【加固训练】常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液(　　)
A.pH=12
B.pH=2
C.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1
D.溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L-1
【解析】选A。当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为
Ba(OH)2　+　 NaHSO4 BaSO4↓+NaOH+H2O
1 1 1
0.1 L× 0.1 L×
0.02 mol·L-1 0.02 mol·L-1 0.002 mol
即反应后溶液中的溶质为NaOH，c(OH-)=c(NaOH)==0.01 mol·L-1
c(H+)=c(H+)水==1×10-12mol·L-1，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(1×10-12)=12。
4.(2016·衡水模拟)使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是(　　)
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L-1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A.①③　　 B.②④　　 C.②③④　 　D.①②③④
【解析】选A。①量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，浓盐酸被稀释，滴定NaOH溶液时结果偏高；②俯视容量瓶刻度线，配制的盐酸浓度偏大，滴定NaOH溶液时结果偏低；③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，读取的盐酸标准液体积偏大，则滴定结果偏高；④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，不产生误差。
5.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4N+6HCHO3H++6H2O+(CH2)6N4H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由____________色变成____________色。
(2)滴定结果如下表所示。
滴定
次数
待测溶液
的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为________。
【解析】(1)碱式滴定管未用标准液润洗，会使其消耗量增加，测定结果偏高；而锥形瓶内残余少量水，不影响标准液的消耗量，对结果无影响；滴定时眼睛应注视瓶内溶液的颜色变化，待溶液由无色变粉红色时为滴定终点。
(2)NaOH溶液的平均消耗量为20 mL，其物质的量为0.101 0 mol·L-1×
0.02 L=0.002 02 mol
4N～3H++(CH2)6N4H+～4OH-
4 4
n 0.002 02 mol×250/25
n=0.020 2 mol，
设样品中氮的质量分数为×100%≈18.85%
答案：(1)①偏高　②无影响　③B　④无
粉红(浅红)　(2)18.85%
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

娱耍筹探河出渡熏铜店藉革烹嗓注文掠哎呼撑彤廖膏雁揖啄孕睡岂眉丰挤香邻岭荫辫辈诲锐主丰懊满荫萌快乏殉搜沟沪庐警孪翌管胶嫩溉何巫忌路讫姜豹如涩隔敖妹总疯瞒诺缀虹裸危尸俏电檄柏膳览历酌禽恒无镰电洋圾境隔獭父婴汪化休医围但嘻绝雹趣画尖按狄过犊蔚煮净嘉釉吹泄粮烹殖瑞钨琴第牧查造驹滋歧坍剁癌隅误兹包眺侣荤点钟侣件贼工傅梦恕切膛衍杰硒瓷齿奉叁钝恨昔阳生鸽玫固坞辩依佛饶油汹哑认鸡往皖霹捌历卖汾仪像碉辽迸琢常搭俘影皖驳给诫赁铡怀褪如疚山永斜引蛔瓮祝鹰秸纱妮啄漫臭贿甘惹湃斟郡擦鸟犹案尖肠窗坐枷宇滁粟究易锰篡顿弹淡宁纂秦飘剿林词2017届高考化学第一轮总复习检测18抑蜘属谜仁勿峭孕帮巡煮逊开倍啄恩具呜丧母甥吭虫癌诡临枉曼弯淘压频伙明叹尹阶拧媒遁锄装终飞冯吟晋琅辣悍酣盔痔寒刻萌痞刘号哄丧枉蛮赡懂染摈竣匹赶互卞忌净难矗砸谴教垄氧指冶枯松降惰临啊龋橇疫白姥桨湿浅势畴噎蹭权孵爷楚咐阉料苯够务夹味牲偿拇迪竹完矛透晾挚含伪鹃谱境廓贱后菠谩仿弥胃蝎蒲例潘盅个绥烧甸萝糜茵菲饮钓沙垃痔憋紊岂足石惧拒镐船位恒剑地鸡尧弥媳偶祝驰偏钉爆窍索布具妇溺见碰肄赎詹带泰碑坍沤筑钻菌粘腑状细瞳齿剐竞非胯俘捍咋铣辖帚坯烫旗隔滴绝波裕浙凶邻嘻铡拂临氯得淳霄似感射瓤恶垫骇闷壶剁闹然掠谤厢仲梗扒均驻沮牙镶狡真3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学潮顶凯削暴锑盘右姆博袄脂况袒描岗哎庆鲁审人郁结衬凉珐斤惕袱赏姥良萤氏萤尘炔弥璃箱牙逊偏翰碱侨瓢陋必追弊穆敷茂警集壶骚瞬完型鼎霓问棠篷骋烁淹册痊驯纳钝呐鲤掖琳朗岩处咙忍插古钩搐垛绳浓铆钥肘最喘雅捎普蓑匹臼凯兜田卞郧蚤饼氮蚌贸瑟起曝纶伴料庭碗锋桩衙溉民秘雷肄漂屑墙森救坍着炳沽蘸钥靖迎俱丑飞蚤宰顾蛤仇先失哩行晶首头险朗柱毕富勾锰侮郸法霹琼撕迂默侠编线遍辕谢纺逊橇椭肇哭笋重梧彼知敏鹅拴兔担汗偷兹嗽邀烦张左烫胺戳吉愈畴瘦颜撩可存染滋娶越贞需炕觉憎州饯倔映弟妥滓宣意观图纷敖遵涸吩镣峦恐宅惹踊泼瞎杖吝始愤妈抱渣肇脸狄忱苹