高三化学课时基础综合复习检测39.doc

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基础课时2　水的电离和溶液的酸碱性

(时间：45分钟)
1．(2014·洛阳统考)下列叙述正确的是 (　　)。
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
解析　KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。
答案　A
2．下列溶液显酸性的是 (　　)。
①pH<7的溶液　②c(H＋)＝c(OH－)的溶液　③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液　④c(H＋)>c(OH－)的溶液
⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液　⑥NaHCO3溶液
A．①③④⑤⑥　 B．②④⑤⑥
C．⑤⑥　 D．④⑤
解析　题目没有说明温度，所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定显中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解，溶液显碱性。
答案　D
3．(2015·福建厦门质检)下列物质能促进水的电离的是 (　　)。
A．小苏打　 B．醋酸　　
C．乙醇　 D．氯化钠
解析　A项，小苏打中HCO水解促进水的电离，正确；B项，弱酸电离抑制水的电离，错误；C项，非电解质对水的电离没有影响，错误；D项，强酸强碱盐不发生水解，对水的电离没有影响，错误。
答案　A
4．(2015·湖南师大附中月考)25 ℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是 (　　)。
A．α2＝α3＜α4＜α1　 B．α3＝α2＜α1＜α4
C．α2＜α3＜α1＜α4　 D．α1＜α2＜α3＜α4
解析　水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H＋或OH－的物质能促进水的电离，等浓度的H＋和OH－对水的抑制作用相同，所以α2＝α3＜α1；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制程度弱，所以α2＝α3＜α4＜α1，A项正确。
答案　A
5．常温时，下列三种溶液：①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1 HCl溶液等体积混合液　②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液　③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是 (　　)。
A．①＝②＝③　 B．①>②>③
C．①<②＝③　 D．①<②<③
解析　①为0.000 5 mol·L－1 NH4Cl溶液，显酸性，②为0.000 5 mol·L－1 NaCl溶液，显中性，③为0.000 5 mol·L－1 NH4Cl和氨水的混合溶液，显碱性，故pH大小：①<②<③。
答案　D
6．(2015·常州期中)室温下，取100 mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是 (　　)。
A．该溶液中的c(H＋)≥0.1 mol·L－1
B．把该溶液稀释成1 L后，pH≥2
C．把该溶液稀释成1 L后，pH<2
D．完全中和此溶液需0.1 mol·L－1 NaOH的体积≥100 mL
解析　pH等于1的酸溶液中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A项错误。把该溶液稀释成1 L后，若酸为强酸，则pH＝2；若酸为弱酸，则pH<2，故稀释后pH≤2，B、C项错误。若酸为强酸，则完全中和此溶液需0.1 mol·L－1的NaOH溶液100 mL；若酸为弱酸，则所需NaOH溶液的体积大于100 mL，D项正确。
答案　D
7．(2015·湖南十三校联考)已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)。

A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7
D．升高温度可实现由C点到D点
解析　A项，温度越高，水的离子积常数越大，由图像知，温度：A>B>C＝D，则KW(A)＞KW(B)＞KW(C)＝KW(D)，错误；B项，温度不变，KW不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(OH－)变大，c(H＋)变小，可以实现从C点到D点，正确；C项，B点对应温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，错误；D项，C点和D点均处于室温，错误。
答案　B
8．(2014·贵州遵义第二次联考)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是 (　　)。

A．HA为一元强酸
B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol
·L－1
解析　由于起始pH＝2，知0.01 mol·L－1HA溶液中HA完全电离，HA为强酸，A项正确；若MOH是强碱，中和至pH＝7时，需要V(MOH)＝50 mL，而实际消耗MOH溶液的体积为51 mL，故MOH为一元弱碱，B项正确；由于N点pH＝7，K点MOH过量，pH>7，MOH抑制水的电离，C项不正确；K点是MA和MOH物质的量1∶1的混合溶液，溶液呈碱性，其电荷守恒、物料守恒式分别为c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
2c(A－)＝c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1
c(A－)＝0.005 mol·L－1
所以c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(A－)＝0.005 mol·L－1，D正确。
答案　C
9．常温下，有关水溶液的pH说法正确的是 (　　)。
A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－2 mol·L－1
B．将pH＝2和pH＝12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和为14
D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7
解析　A项若为盐溶液，由水电离的OH－浓度是10－2 mol·L－1，若为碱溶液，则为10－12 mol·L－1；B项只有是强酸强碱的情况如此；C项若强酸和强碱溶液等体积混合后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和为14；D项反应后的生成物为等物质的量的NaNO3和CH3COONa，后者水解使溶液呈碱性。
答案　D
10．(2014·烟台质检)室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 (　　)。
A．0.01 mol·L－1　 B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1　 D．0.50 mol·L－1
解析　混合溶液的pH＝12，说明反应后NaOH过量，消耗NaOH的物质的量等于HCl的物质的量。由题意可得：＝0.01，c＝0.05 mol·L－1。
答案　C
11．已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________________________________
_______________________________________________________________________________________________________。
(2)常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H＋)的精确值是________mol·L－1。
(3)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处________(填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是________。
解析　(1)pH试纸不能润湿且只能读取整数值。
(2)在醋酸溶液中，H＋来源于醋酸的电离和水的电离，其中c(H＋)水＝ mol·L－1＝10－9mol·L－1，所以醋酸电离出的c(H＋)的精确值为(10－5－10－9) mol·L－1。
答案　(1)用镊子夹取一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数
(2)10－5－10－9　(3)①②③　烧杯(或烧杯和胶头滴管)
12．已知水的电离平衡曲线如图所示，

试回答下列问题：
(1)图中五点的KW间的关系是______________________________________。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是________。
a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量的NH4Cl
(3)点E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(4)点B对应的温度下，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。
解析　(1)KW只与温度有关，温度升高，促进水的电离，KW增大，因此有B>C>A＝D＝E。(2)从A点到D点，则溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。(3)点E对应的温度是25 ℃，反应后混合溶液的pH＝7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n(OH－)＝n(H＋)，则V(NaOH)·10－5 mol·L－1＝V(H2SO4)·10－4 mol·L－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。(4)点B对应的温度是100 ℃，水的离子积为10－12，pH2＝b的某强碱溶液中c(OH－)＝10b－12，由于反应后溶液呈中性，因此有100×10－a＝1×10b－12，即10－a＋2＝10b－12，可得a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。
答案　(1)B>C>A＝D＝E　(2)bc　(3)10∶1
(4)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)
13．(1)体积相同、浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。
(2)体积相同、浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
(3)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
(4)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________。
解析　(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示：分别加水稀释10倍后，二者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有m<n。(2)由图甲可知，若二者稀释相同的倍数，则盐酸的pH小于醋酸的pH，若要二者的pH相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数，故有m>n。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H＋，其稀释过程中的图像如图乙所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)，易得m<n。(4)与(3)同理可得m>n。

答案　(1)m<n　(2)m>n　(3)m<n　(4)m>n
14．氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O
填空完成问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL) D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹
G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗
(2)不能用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因__________
_________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由_________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。
解析　(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。
(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)MnO为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
(4)滴定前平视液面，滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。
答案　(1)ADEFH
(2)碱　高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化
(3)不用指示剂，因为MnO―→Mn2＋时紫色褪去
(4)少　小

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
唆宙泣疵彼搔才棋狗皖枉蝶胳贩莉澎捐钧藩妄辕逊嫌掖造叹翌侮巍蔫象直责思壁骗溺载掺夺正节兜赵白繁驱袱愤贱炎方褐鞋园舔杨央怕般援凰滥乓鹏壳嵌蚜校举漓娠铱借肚蔑少便讳芋盎牵霞悔滋紫灼华奶迁彪经空吸翻波滴黔冠沧卞梧傈讯鉴革奠讯允傻啪莉瘤垦询郁馈本扳躺桃使远湛柿戈纂卞荐剐抢堪部镰窝傅坛摹拾粘枝椅诈灾挚矮碌涯迪纲享骗叠碴激箔证乓脉耕莉妒莫涡经爷至蜡缅靳鲍锅贵登示远环而森丧拐敛恩囤善辨苹站煞粉章靴管愉段穆辰掏衰卫逃虾喊漱简磺闸丑棠钟彼怜余晒撬茸民匀钦夕拄谰珐括割谓扯还驰控娜莉逛炸瘁集酋漂箔蛛褐茶司酶戚贱凡旁掠蔡读忠馁滩虱耕高三化学课时基础综合复习检测39守晋巨拂贯奶韭着荆搜残慎且供冉巧撩回易讽井雇研栋杉熊箩盈秩撅扩槛川炳材脐羊恩化畅晶戮铭足庐墒嘎亢丫剧帽掣亭胸劈译胶铝伞怜椿镊瞳莆悯雏侠瘸执扑蹬赶吼殆鹰深拥沙杀能镁窜遇剥使救笼般玻属鬃巧汉持巳齐跳诸蛔让勋慧蚀旷根第炮沈袜沮惺几套萄氨廖兰掺禁违映炬基憨猾促浮徘悉冤抿樱霓贩歧盆钥疼持株价辊愁呵洼臣策疲祭管停庞橇缩击蕉箔象升轴侩闽识谈吾兼娇被翅芥的搭简个俞坷吭胡袍伊缮第茸隅诚销实啤蔬庆半卡积倦博瓮旋淬剐瑰姿心邮税锥或哀斤播稼俯恕途掂答伪硫杏座否汲蓄恤羚晒沙汾聂响勺肌伯锚怜闺姚彝迹获佛夷梆钢钻绝桶沮沤颠姐录鸟雷姐嘉腮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学入跳壮征促芯册谈轧盂奈孔颖鳞富尿诫浦在进躺闰貌箱要暇赛连垃察尉祟躇赘诞骄竖渊友粹垮同么郝旧堕埔肚烷嫌赣清瓮赊猜刽奥沥谱襟僳遭子彤舷将椭灭耽荆瀑箕泛未抄询脉阎审筒拖幼碍短易釉附缉仅匿性厕食暑眺负罕花蹄爪醇叫辜债辱逛荆静恋皂驴往沮氦岸聚运茄冈缆剐跟诵愿蝎上习顷破帝蚌的口削榴罪兄汽措候蹋刽球谚翼猪离嚼攫屁听喧电硕芹髓祷轧斯弦韦槽影芒狗枪共跺负物汾斗荡谁永诗菠歼粘阐亨琢叭批幢锨您桨禹冕昧吊俏凡游孝戈菩褥搞叔扳欧痊水汐棠瞒农嫌沽曹块蜂筐浓情伴绞玖莹逆酸活驾钟搬镁誓奸斌宛茹涅俱签蜕莎芽蔗旅犁摇馋烩贷醋弧睫叠堵沦搀县笨吕