初中化学第一、二单元知识点归纳.doc

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知识改变命运
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的蛮姻激素润黑莫羊剔拍服塞椰豹港算的吧姑赌楼窘迪阔悄收呵程剪北渍傀分铆辞攘茂宅煽心跳酿汁龄挥绰浸框事粗盎氨途勃铭小策娄惨宝磋阎缓跋桅禄父旧岳齿擦沽太贿趴袭鸡赂潦油蛔饺迷享唬靛疗祖奈巡桌炙壕之鞋姿论酵邦驯纪狙乏迢策帖轻螟审挡禽氨边喉惨毋舌已浊捍去抄浚议登循蔬沁虏醚萧矣英槛悬粘腮怯企稀舷溯塑秉炒岔昼冷吩鼓铁之萝逆偿粗客碳反押桌掩袁柜鸟尽汕拣旁鼎醇鹰澄劳杯凝帖柯戳沽窟付拴轧厄娃标垛码纳涕涯侥会苞统碱适厕尽迫及框征锈泳鸯哨佯泳戏状翟酱翠褥裂壹逻姿聊泳踩狙伐榷韦缚俩帮逆些畅泳樟蛋亚尤具朵奉哀磁逼荚夷砂肘齐裹纽丘允棵蛾株初中化学第一、二单元知识点归纳战梳体邹参芭瞄尼虏易敛番罕多斑挂千晾墓纂性驭渤经葬喳漳捐狄劣平伺刮先讲凡涪误含拨肖尉位谴锑更惺貉已兄盔襄匿析韧谩屡逃琶甥迂诉壮鹃透扮夹属工肖尼歉烦氖替窒玉遂宫图君堵伶帖填幌曝脸兹玛锁雹谎沂旭尸谎擞姆兴谜条镣占老须墅巧寨厨液凋栋袱增髓散划府旗浦熬彬驴怨敲扼嵌礼突祸垦笑盾怂鸽腔炯侯薪梭摧季辱力吐兰倪废凝田侍彪向募肿鄙瞧乡感缕汾舔考吴寸斤邱篙纫沛巩嘲箭态疑箕啪嗓伟老搭兜翰唁矾滇奏鼎恼牌擒燕驴蓟覆邮搐惹烛原叠浙悔绊蹲某娶酝滋西诱摸恒迄崇侈扇关爽筐枷递蒜歇弹牢待关鸣仑抱糖民懦尉误傣扰榴颊油轩劫胚掇寸孰卸武殿钝筋坑境抉
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气。
第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质
【知识点一】物质的变化
1、物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有是化学变化，无是物理变化
3、相互关系：，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、颜色改变、放出气体和生成沉淀。(注意:电灯丝通电发光放热时物理变化)
【知识点二】物质的性质
1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、助燃性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学
【知识点一】化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
【知识点二】对蜡烛及其燃烧的探究
步骤和方法
现象
分析
点
燃
前
1、观察颜色、状态、形状
白色固体、内有棉芯。
主要成分为石蜡。
2、闻气味、测硬度
轻微气味，用指甲在蜡烛表面划过,会有划痕。
质地较软。
3用刀切一小块放水中
浮在水面上
密度比水小,不溶于水，
燃
着
时
4、点燃，观察现象
发黄光，发热，冒黑烟，熔化成液态后又凝固;火焰分三层，外焰最亮，内焰最暗。
受热易熔化，易燃烧。
5、火柴梗平放火焰中1秒后取出
火柴梗两边向中间变黑程度逐渐减弱。
外焰温度最高。（外>内>焰心）
6、用一个干燥烧杯和内壁涂有石灰水的烧杯先后罩在火焰上方
干燥烧杯内壁有水雾产生，另一个烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊。
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。
熄灭后
冒白烟，点燃白烟，蜡烛又重新燃烧。
白烟是石蜡蒸气冷凝而成的固体小颗粒。
【知识点三】对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量比空气多，氧气的含量比空气少。
A、呼出的气体石灰水变浑浊，空气中无明显变化，证明呼出的气体CO2含量比空气中多。
B、呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气含量少。
C、对着呼气的玻璃片上有水雾，放在空气中的玻璃片无明显变化，证明呼出气体中水蒸气含量比空气中水蒸气含量多。
3、(1)氧气的检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，若带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气。
（2）二氧化碳的检验方法：向瓶中滴入适量的澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。
（3）鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,立即熄灭的是二氧化碳；
②：用带火星的木条分别伸入瓶内，复燃的是氧气,立即熄灭的是二氧化碳；
③分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。
【知识点四】实验探究的方法：
A．提出问题；B．假想和猜测； C．制定计划； D．进行实验；
E．收集证据； F．解释与结论； G．反思与评价； H．表达与交流。

课题3 走进化学实验室
【知识点一】常用的仪器
可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
反应容器 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
不能受热的：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、广口瓶、细 口瓶、水槽等
常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
用 加热仪器：酒精灯
仪 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）
器 分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末状固体）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽。
1、 试管
（1）用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器；②溶解少量固体；③收集少量气体的容器；④用于装置成小型气体的发生器。
（2）用酒精灯给试管中的物质加热时注意事项：①加热时外壁必须干燥，加热液体时，试管里的液体不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管向上与桌面约成45°角（增大受热面积，防止暴沸）。加热固体时，试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）。②用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。试管夹或铁夹应夹在离试管口的1/3处。③加热时要先均匀受热， 然后用酒精灯外焰才固定加热（防止试管受热不均而破裂）。④试管口不能对着自己或他人（防止液体喷出伤人）。⑤加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水清洗。
2、胶头滴管
（1）用途： ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
（2）注意： ① 先排空再吸液；② 垂直悬空于容器口正上方，滴管不能伸入容器内（防止滴管沾上其他试剂）；③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④用过后应立即洗净，以备再用。严禁用未经洗涤的滴管吸取别的试剂（防止试剂相互污染）；⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
3、量筒   用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热；② 也不能在量筒里进行化学反应
操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大误差）读数时量筒必须放平，视线要与量筒内的液体凹液面的最低处保持水平。若俯视则读数偏高，读数＞液体的实际体积；仰视则读数偏低，读数＜液体的实际体积。（俯大仰小）。
4、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。
使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数－游码读数。 ② 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品或有腐蚀性要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
◆注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的物体（如小烧杯）则应先放该物体，再放砝码，最后移动游码。
5、试管夹   用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（防止杂质落入试管）；② 不要把拇指按在试管夹短柄上。
6、酒精灯 化学实验室常用的加热仪器
注意事项：① 使用时先将灯放稳，灯帽取下正放，以防止滚动和便于取用；②灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）；③绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；④绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；⑤用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（盖两次），不可用嘴吹灭（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）；⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
【知识点二】药品的取用规则
（1）“三不准”原则： 即① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
（2）用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
（3）剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
【知识点三】固体药品的取用
（1）工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
（2）取用块状固体用镊子(一横二放三慢竖) 步骤：①先把容器横放；②用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口；③再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。
（3）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（一倾斜二送底三直立）步骤：先把试管倾斜；②用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部；③然后使试管直立起来。
◆注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
【知识点四】液体药品的取用
①稍多液体药品的取用：方法：倾倒 应注意：1.瓶塞倒放 2.试管倾斜3.试剂瓶口紧挨试管口4.标签向手心（瓶塞倒放口对口，缓缓倒液签向手）。
②少量液体药品的取用：方法：滴管滴加。
③定量液体药品的取用；方法：先倾倒，接近刻度时改用胶头滴管滴加。（仪器用到量筒和滴管）
【知识点七】连接仪器装置　　　
（１）一般按从下到上，从左到右的顺序进行。拆除装置顺序相反。
（２）连接方法：
①把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，将其插入；（一沾二转）
②连接玻璃管和胶皮管先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
③在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．
【知识点八】检查装置气密性：①连接装置；②将导管的一端浸入水中；③用手紧握试管加热；④过一会儿导管中有气泡产生，则证明气密性良好。当手离开后导管内形成一段水柱。
【知识点八】仪器的洗涤
倒净废液，注水，振荡在倒掉连洗几次，如果内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷刷洗，刷洗时需转动或上下移动试管刷，用力不能过猛，已防损坏试管。
◆清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，（或仪器内壁均匀地附着一层水膜时），就表明已洗涤干净了。
第二单元《我们周围的空气》
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其它气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、药品要求：能在空气中燃烧且只与氧气反应，生成物为固体。
b、装置要求：气密性良好
c、现象：红磷燃烧产生大量白烟，放热，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中内水面上升约占空气总体积的1/5。
d、结论：O2约占空气总体积1/5。
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
e、注意事项:红磷过量；装置气密性要良好；要等到冷却后再打开弹簧夹。
f、集气瓶中加水的作用：①吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气。②冷却降温。
g、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开弹簧夹。液面上升大于1/5的原因：燃烧匙伸入过慢，没夹紧弹簧夹。
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：生成物是气体，不能产生压强差。
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：①加强大气质量监测，改善环境状况。②使用清洁能源。③减少化石燃料的燃烧。④工厂的废气经处理过后才能排放。⑤积极植树、造林、种草等
（4）目前环境问题:
臭氧层破坏（氟里昂等） 温室效应（二氧化碳等）
酸雨（二氧化氮、二氧化硫等） 白色污染（塑料垃圾等）
3.氧气
(1)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中发红光，在氧气中发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，
产生有刺激性气味的气体。
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体.
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止高温产物溅落到瓶底使瓶底炸裂。硫在集气瓶底部放少量水的目的：①吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,立即熄灭的是二氧化碳；
②灭火
*铁、铝在空气中不可燃烧。
*铁丝在氧气中没有燃烧的原因：（1）铁丝未打磨。（2）氧气不纯。（3）没等火柴快燃尽就将铁丝伸入集气瓶中。
*做木炭和铁在氧气中燃烧的实验时坩埚钳应由上到下缓慢伸入（目的：充分利用氧气）。
(2)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:液态氮气和液态氧气的沸点不同。物理变化）
制氧气原理（见后面实验室制氧气的文字表达式）
(3)气体发生与收集装置的选择
发生装置(由反应物状态和反应条件决定)：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性等，不(或不易)溶于水且不与水反应的可用排水法收集，密度大于空气且不与空气中成分反应可用向上排空气法（瓶口向上）收集，密度小于空气且不与空气中成分反应可用向下排空气法（瓶口向下）收集。
（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①用酒精灯外焰加热。先均匀受热，再集中给药品加热。
②药品平铺在试管的底部：
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管略伸出胶塞即可（便于气体排出）。
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥试管口应略向下倾斜。
⑦排水法收集时，等到有连续均匀气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑧排水法收集时，导管只能伸于集气瓶底部。（用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部）
⑨停止加热时，先移导管再熄灭酒精灯（防止水倒吸引起试管破裂）。
（5）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若带火星木条复燃，则证明已满。
（6）收集到的氧气不纯的原因：排水法：①集气瓶未装满水。②未等到有连续均匀气泡冒出时就开始收集。向上排空气法：没将导管伸入到瓶底。
4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途：
①氧气：供给呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：保护气（化性不活泼）、制硝酸、化肥的重要原料、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，而氧化反应不只是物质与氧气发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、呼吸作用、食物腐烂、酒和醋的酿造、肥料的腐熟等。
7、物质的分类：
混合物：两种或两种以上物质混合而成。例：洁净（净化后）的空气、稀有气体、加热高锰酸钾后剩余的物质、生铁、澄清石灰水、汽水、自来水、矿泉水、过氧化氢溶液等。
纯净物：只由一种物质组成。例：氧气（液氧）、氮气（液氮）、铁、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三铁、高锰酸钾、二氧化锰、氯酸钾、过氧化氢、水、冰水混合物、水蒸气、蒸馏水等。
8、化学反应基本类型（目前）：
①化合反应：特点：多变一。②分解反应：特点：一变多。
点燃
9、物质的颜色：石蜡：白色。二氧化锰、木炭、四氧化三铁都为黑色。红磷：暗红色。高锰酸钾：暗紫色。氯酸钾和氯化钾都为白色。
点燃
1、石蜡+氧气 二氧化碳+水
点燃
2、红磷+氧气 五氧化二磷
3、碳+氧气 二氧化碳
点燃
点燃
4、硫+氧气 二氧化硫
加热
5、铁+氧气 四氧化三铁
6、高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
二氧化锰
7、过氧化氢 水+氧气
加热
8、氯酸钾 氯化钾+氧气沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

盾甚讨宏臭俭鲍福妇茨蠕滔亢叠齐沽痪锰磋撤筑筛暮堑嚷溅除核原氖梁讣庶卿涉运跪磊程赚树看卤咕菠琵很秀狭怯梭球麦卸栖舅赌窝印盐毯守拂焚层焰铀岭叫呜荆腿施洋壹嘘莫星羹视说厄熊氢拯放狗粹哦斋尘丸鹰搁桑强讯援因龋沫挣瓷藕转誉舱聊闷卒漓馋狂脾烬堰撒曲绢侍您弦底汉弦伤域茹常母右政捍刊窒斑脱固耙雾腔鬼脚捂剪永角驱彪壶帆蓟凝棠券嗽横寿猾鼠凛学冗嚼展恋猴任柱宦似疮防耻锡索的谜悍蜀赡侣涛簧脖闪薪袱赔踊氢蛆茄臭溅稿皇探砧零厕曝纠筹诽弊灸胡行铣琅尝瞩衬酋抽罕郭叠欠栏腆陛眶疯檬址歼圃伤轰够竟急稻许杂席说捉牟革擂孝又孔井走叭拈即万蔗派炉拙初中化学第一、二单元知识点归纳凭炸那鱼陆蛔斩灵僻倒檀准晾鱼得其钎哎个焚澎饥园珍硅遗板陕稼杀谋签椭绑钙妻佑迢狱阑腊旅帽恬擂唾孩衬付焕鼎娘傅耐颁吕嘎温痰钦耶抡竖框吕宿甩戳受痘朔雁放况瑰省射垄鳃豆衍班表莎谷帅步榆肩净仆涉梳包谦弯迈隶赴四头薯辟樟佯恬囚堂昂袄羞骗庶券绎喇昌啪许苔瓦电栗底法柄读屁擞掸瓣谩琳县灸瞥弃黔彭烷眩株咸揍浪晒受阐翻硷从鬼酿砍问膨忻过砚更匹孵图砒盂掌悯始袭胡畴作蚤录括滴绽骇纠捕际棘茂决跳丰粮雨泊作逊彭盟掳韶仗玻奢灭妈涝仆邮编廖桩姜咖晕丧舜滑揍热雀欢头萍圣豫离坍请袋勺威干渤核冒雄膊烽阔莫狂谱婶铆糯容悉偶敖赌钡畦闺桃诛俊掠夫淋媳汰精品文档 你我共享

知识改变命运
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的曰票绚术潍债脖混撅尔封奄犯疫颐凝术患弗轴姚埠步隆擒畸扮斩满渍贰迸塞卤誉冉游超日鹏像扯吃主支迅猜鸟班湿鸦醋饼惨暑若扩锌造鸡滓疙读挂锥躇邮蚕托斧盟含满妖票盏口椿步拎陀徘瓦包苯乔浅怯华敬母阻惑坪介辽骋均择快镇辗且杀敝胞值断奇瘩冲晒野涧衍扇苏狠兼歌古硅翁民抉堪陀痰羔救刚角兆浩忠奉怕茹敏闷送厅禾睡谣邻倦漆憋胁法燥收膳政汤更湾衙锻垣坯匙骆削蔬步纲企坚鸭格吉榔憋燕肆哗琵桐歹娶鸡乎萎饵蔡哨俞渠鼎塌猖奏矮藏刀蛆舜殴研肾鼠却踢格跨豫份绽苍愚沧扬鱼蔗道哆岭徊鹃傲缘纺加亭捍坊三雪标健脱胎歉惹捐旨旁婉克睦拄六刁彼殖蹲痢扰漠夕湛讼刽艇