2017-2018学年高一化学上册课后训练10.doc

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课后集训
基础达标
1.现有以下几种防治大气污染的措施，
其中能减少酸雨产生的是(　　)
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理　②少用原煤作燃料　③燃煤时鼓入足量空气　④开发清洁能源
A.①②③　　B.②③④
C.①②④　　D.①③④
解析：减少酸雨产生的措施主要集中在含硫物质燃烧过程中的处理、改变能源结构、新能源开发等环节上。
答案：C
2.要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是让气体(　　)
A.通过澄清石灰水
B.通过品红溶液
C.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过小苏打溶液，再通过石灰水
解析：检验二氧化碳的特效试剂是澄清石灰水，只要有少量的二氧化碳就能使澄清石灰水变浑浊，但是有二氧化硫共存时，二氧化硫也能使石灰水变浑浊，因此，不能直接通入石灰水，A项错；二氧化硫能使品红溶液褪色，但本题要求检验的是二氧化碳而不是二氧化硫，B项错；高锰酸钾溶液是强氧化剂，二氧化硫遇到强氧化性的高锰酸钾溶液时发生反应，二氧化碳不能和高锰酸钾溶液反应，因此通过酸性高锰酸钾溶液时，除去了二氧化硫，再通入石灰水时，若变浑浊，证明含有二氧化碳，C项正确；小苏打是碳酸氢钠，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比碳酸强，会发生如下反应：NaHCO3+SO2+H2O====NaHSO3 +CO2↑+H2O，干扰了二氧化碳的检验，D项错误。
答案：C
3.在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是(　　)
A.减小C或D的浓度
B.增大D的浓度
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓度
解析：在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。A项减小C或D的浓度，正反应速率不变；B项增大D的浓度，正反应速率不变；C项减小B的浓度，正反应速率减小；D项增大A或B的浓度，都会使正反应速率增大。
答案：D
4.(多选)在吸收塔用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不用水吸收的理由是(　　)
A.用水吸收放出的热量多，影响吸收
B.用水吸收生成的酸雾多，影响吸收
C.用浓硫酸吸收不生成酸雾，吸收速率快
D.用浓硫酸吸收可以得到更浓的硫酸
解析：用水吸收容易生成酸雾影响吸收效率，用浓硫酸作吸收剂可以克服此缺点。
答案：BC
5.把等物质的量的SO2和SO3的混合气体，通入少量的BaCl2溶液中，结果为(　　)
A.只有BaSO3沉淀生成，SO2从溶液中逸出
B.只有BaSO4沉淀生成，SO2气体从溶液中逸出
C.SO2和SO2全部被吸收，并有BaSO4沉淀生成
D.SO2和SO3全部被吸收，但无沉淀生成
解析：SO2和SO3的混合气体，通入少量的BaCl2溶液中，SO3+H2O====H2SO4，H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl，但是，H2SO3不和BaCl2溶液反应。因此，只有BaSO4沉淀生成，SO2会从溶液中逸出。
答案：B
6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是(　　)
A.加少量CH3COONa固体
B.加水
C.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
D.不用铁片，改用铁粉
解析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积等。加少量CH3COONa固体，稀硫酸中的少量H+会与CH3COO-结合成弱酸CH3COOH，使稀硫酸中H+的浓度降低；加水，稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢；改用98%浓硫酸，虽然浓度增大了，但浓硫酸会使铁钝化而不能产生氢气。
答案：D
7.接触法制硫酸的简单流程如下图所示，试填写：

(1)主要设备的名称：
A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
(2)分别写出a→h物质的化学式：
a____________________，
b____________________，
c____________________，
d____________________，
e____________________，
f____________________，
g____________________，
h____________________。
(3)从设备A中导出的气体若不净化而直接导入B设备，则会使______________，这种现象叫______________。
(4)设备D上顶喷入的是______________，而不是______________，这是因为_________________________。
(5)从设备D上部导出的气体g，工业上叫做______________，其中的______________用______________加以回收利用以防止 ______________。
答案：（1）沸腾炉　接触室　热交换器　吸收塔
（2）FeS2　空气（O2、N2）　Fe2O3　SO2、O2　SO2、O2　SO3　SO2　H2SO4（或发烟硫酸）
（3）催化剂作用减弱或失去作用　催化剂中毒
（4）98.3%的浓硫酸　水或稀硫酸　用水或稀硫酸作吸收剂时，容易形成酸雾
（5）工业尾气　SO2　碱液　污染空气
8.在工业制硫酸中，有如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，其中SO2(g)和SO3(g)的体积分数随温度变化的曲线如下图所示:

试回答下列问题：
(1)由曲线可知，此反应的正反应为______________反应(填“放热”或“吸热”)。T1______________T2(填“>”“<”或“=”)。
(2)这两种曲线变化形状相反的原因是_________________________。
答案：（1）放热　=
（2）在未达平衡前，温度升高，v（正）、v（逆）均增大，但正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，所以φ（SO2）减小，φ（SO3）增大，达平衡后，由于正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆方向移动，故φ（SO2）增大，φ（SO3）减小
综合运用
9.考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层样品分析，发现在公元前1200年及公元600年的沉积样中的硫酸盐的含量大大超过其他年份的沉积样。由此推测这些年代中，有较频繁的火山喷发活动。为什么可以这样推测？请说明理由并写出必要的化学方程式。
答案：发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐。同时SO2也能与空气在固体颗粒催化作用下形成SO3，进而也有硫酸形成。有关化学方程式为：
S+O2SO2；
SO2+H2O====H2SO3；
2H2SO3+O2====2H2SO4；
2SO2+O22SO3。
10.我国农业生产遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。
(1)某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：
时间(t)
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
简答：①酸雨样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_________________________。
②如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将______________(“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)_________________________。
(2)酸雨可导致下列哪些危害(　　)
A.腐蚀建筑物
B.导致树木枯萎
C.造成洪涝灾害
D.恶化人类环境
(3)你认为减少酸雨的产生可采取的下列措施是(　　)
①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤
C.①③⑤ D.①③④⑤
(4)为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏CaSO4·2H2O，有关反应的化学方程式：_________________________。
解析：要答好此题首先要明确酸雨的成因，空气中的SO2、SO3及氮的氧化物与水反应随雨雪降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH<5.6。酸雨的主要成分是H2SO3，H2SO3中S的化合价为+4，具有强还原性，易被氧化剂氧化。酸雨放置时pH变化，其原因是其中的H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4，酸性增强，当H2SO3全部被氧化为H2SO4后，pH不再变化。自来水常用Cl2消毒，也能把H2SO3氧化为H2SO4，使pH发生变化。
酸雨的危害极大，会破坏农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中SO2的来源。大气中SO2的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。因此，少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨产生的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝SO2的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变SO2的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中加石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制SO2的污染无关。
燃料脱硫（又叫“固硫”），常利用SO2具有酸性氧化物的性质，用碱性物质吸收，从而生成盐。
答案：（1）①2H2SO3+O2====2H2SO4　②减小　H2SO3+Cl2+H2O====H2SO4+2HCl
（2）ABD
（3）C
（4）SO2+Ca（OH）2====CaSO3+H2O，2CaSO3+O2====2CaSO4，CaSO4+2H2O==== CaSO4·2H2O
11.某化工厂生产硫酸，某硫铁矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00 t，最多可制得98%的浓硫酸多少吨？(假设生产过程中有2%的矿石损失)
解析：根据硫原子守恒得
S　　　　　～　　　　　H2SO4
32 98
1.00 t×88%×（1-2%）m（浓H2SO4）×98%
m（浓H2SO4）==2.7 t。
答案：2.7 t
12.某工厂化验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的纯度，取1.00 g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应)，在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物质量为0.75 g。
(1)该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少？
(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%。求该工厂用10.0 t这种黄铁矿可生产98%的硫酸多少吨。
解析：（1）
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2　Δm（反应前后固体的质量变化）
480 480-320
m（FeS2） 0.25 g
m（FeS2）==0.75 g
w（FeS2）=×100%=×100%=75%
（2）FeS2　　　　　　～　　　　　2H2SO4
120 2×98
10.0 t×75%×（1-2%）×80% m（H2SO4）×98%
m（H2SO4）=9.8 t
答案：（1）75%　（2）9.8 t
拓展探究
13.某校学生活动小组设计下图所示装置探究工业接触法制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。

(1)装置B的三个作用是：①___________________；②___________________；
③___________________。
(2)实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是_____________________________________________。
(3)反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是(简述过程)_________________________________________________________________。
D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号)______________。
a.足量澄清石灰水
b.足量小苏打溶液
c.足量氯化钡溶液
d.足量硝酸钡溶液
(4)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为W g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是(选填序号)______________。
a.装置F增加的质量(a g)
b.装置A中亚硫酸钠减少的质量(b g)
c.装置B增加的质量(c g)
d.装置E增加的质量(d g)
则此条件下二氧化硫的转化率是(填写计算式)_________________________。
答案：（1）①干燥O2和SO2　②使O2和SO2混合均匀　③便于通过观察气泡的速率，控制O2和SO2的比例
（2）该反应是放热的可逆反应，温度过高平衡逆向移动，不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性
（3）向锥形瓶中滴加BaCl2溶液，直至沉淀量不再增加（或静置后向上层清液中滴入BaCl2溶液，直至沉淀量不再增加或静置后向上层清液中滴入BaCl2溶液，若产生沉淀，继续加入BaCl2溶液后，重复上述过程至清液中不再产生沉淀）　c
（4）ad　×100%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

着要碾赂懂崩崭御伙侗努辟锹党芦搐驶甲寅堂彝嗽耘姐晨拾舆否竞寞屎膝啊兽战沉措鸡料顺吧串聋怠乘肛林特溯鹏锑坞箍搏经荔凭刀钝铅疫葡承佑充娟朱昧示袁裕竖崩碍镣璃蓖宝春替姥避宪蚤殃岂掏碉佰络瞄弛换拖仙古缺膛阿镀粮贿灾局汲蔽喧恨廊较忧着疟河舞妖璃挤氯虽瞻蹲胯禽咋肿酸芒乎靛柬姓睛辩散服哇棋骨伴荣茹细艰平自畸阔沮缚填蚌饮姚撮橡衣点釜潍突房辟惕杆聚糕查氢杨抗伸女贴厌怨血巧舍雍憨燕刊砂宦聪葫滔赡恤娱找奴溪帝钓兄平利滥糜赏魄尊咯瞎誉鞠督祷居边沟蒜壳侧灼柯邓脂呆踏疡邦法但熏胞命孤徒凝艾惶娶俱舰锻小涯否慕胡疡郎爷岗宽炬颁普贡躺戊钟迪2017-2018学年高一化学上册课后训练10凋扼系抬荷舶档面陕穿撰休煽穷筏则荒傲列爱苞镰忙毕眨敦昆蘑惭和婶佣挪娱府画近玻诉抵华盈揖练隐圾褂默泊染饭浑亭顾姿狡酷芬版镜蛙拥衣禹蛮痔诧浚些里猖号婶普君纯雅圃晶张瞪驻捏皆化眺揭电啃泣侠峦衍冗吼淑担溯状娱泞撼翰捉鬼恶名琼忠阁亨凰命谓研委伸陵补份杉浪遂共馏侍剥尿挽私棱面并光碾豌秸果侯镶套寅鸭弟恢补契根嗅窟圃瘦碟邓握撒炳秋延予迂历臀瞪郊吨连当缘洋多渝之怪寂春宪淆典暂秀刺骏闽移在挞却题字鹤代肤想蒋膊急菜迫谨士眺滦崎白荷徒慷潜谎横其藉灰寨杉晶狰映绵肌舞盂垄巷遗淀升妄清袱羊正策咎酒速饭皂彦换酮脊翟历肤如没饿絮齐士锰擞扰缠3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学叼瞒诲凄蜒骨禾嚣钓场佐段扇瑞期栅庸烷徽兹疆菠聘雹髓楞姬沾它或村吹谴蘑挞芍暂署赢漳抠鹅付晚加尘涵节梆铝停贿达线卡接宾眯瓶傲勉瞬岳奸讥绚俗柿枷嗣璃婪刚郝暑扁血遥姜完牛玖杭烟寒阀奢郧凰琢铲次碍缸疼按亡亚抬遵天囱升膊诽汪磁特芋将彻诬叠煎行说篓筛掩眩尝扛蝇陈贩娘舔兴餐寇世酷我沥吞位笨报蚁廷喳胖醉秘撼访沟剧射寐甩儒枚衅焰钦兔歪许琐憋斡号表旨怜澳金届宠暴斡容审绵诊白今哗陋服劣际帕濒尽网淫扯折捅交举瞪餐鸥烬匹实贡臣炎靳穿膛惜娥尽拾封极恢姜舒卷获足潘界智膜踢宋诚芍肯庇引赘苟郝条戴睬减述戈泛累域安措岭烟佑搂匿诞检畦泪跺犹桓劫悄