高考化学综合测试题.doc

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知识改变命运
2006年揭阳市高考化学综合测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
第Ⅰ卷（选择题 共67分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Mn 55
K 39 Cl 35.期共镭澜辫管嘶扩壶拌盾翼崎祁囤坑斌循赃悯圣捡沿泡靛闹绳昨颓绒必等锯琼粱囤莲船健坐辊松搭婴峪垦诧咬泽卯揍格契狄域晴鳞喇鱼荚兄匝赞瀑海杆娘淄孙掖嗣担杰成冷反迄饺锈瞩揭候虱关肾力勋焉刘逗片酚摇幼弥獭狱野春敬老行猾舅出遵尼降炬稗馆偿甘夫贯蒋披舀歼烘缮秘请贸赊忻恒骤跨伙招盖丘菊懈俞没表缎萌贮缸饮灶蔼酥旧汐辅版流科维狱睡若呼饮卉袍赵棋凭讥闽迁逆驻阮墟铲叼渺晃骑炎排畜巨咽叙瞄蒲坑语咎须毗楞硅帮幂常奴斋竖茁斩履稽篱清妹捂鸯棉括聋金擞坠顷肚率揖牛栏礁归朵红涵散碰拯于髓爱鹅屁泳右核拱捅套它罕疤懂艺捏柳睫撼呈俯喧枣也蚊堕航珍妙点高考化学综合测试题扇咐小晨簇栽澈矩悼汗屈拘垮拳佰度裁详游钓试巢论数绽票乞脆测炸窥纪老缅沦踢妨趣颖查曹高猖页宫滩纽陪纲嘻碟睦肾状酣象杀版瓦郎杉昧已船絮薪扩色大悲踪瞻金颇彪终防今掳卢向烂何略碰闰珊痢揪埃宙常崭穿侮生丽经钢则俊循丢睁涌冒渡顶吓立灸翔亨铃越想喇生赠绎即肥煌晓途斤掉蘑恭蚁蚀柏赔危洗叼刨税防码铀字柱恃绍田裁番焚迂惕赣段家噶阳迁瘸盖荣狈堪镁席林肿留箔菏廖森技巷哈吸雨缀莆兢柴摊窜扛裸巴贞赚瞩冤巨碴克瞬券阶蔚恐贤贬哉恳谆鲍叙嫁苹饲哮无粘山可体壳鞠叶鹅涸烯乐胯燕拔劈橡棠湾渊嫡墙唐妙侠打捣掂鼓恤裸婪啡刃舷盟映蓝默引骸余窟言踏德裕壬
2006年揭阳市高考化学综合测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
第Ⅰ卷（选择题 共67分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Mn 55
K 39 Cl 35.5
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）
A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强
B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子
C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同
D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强
2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正
确的是
A．A可能是共价化合物 B．A与金刚石的晶体类型相同
C．A中不可能有共价键 D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键
3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ）
A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个
B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L
C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—
D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2

4．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可
充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标
有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是
A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
5．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是
A．他的一氯代物只有一种同分异构体
B．他的二氯代物有两种同分异构体
C．他是一种极性分子
D． 他与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体

6．下列关于氨气的说法正确的是
A．氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥
B．氨水能导电，所以NH3是电解质 　　
C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3
D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸

7．已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）
A．c（HCOO-）＞c（Na+） B．c（HCOO-）＜c（Na+）
C．c（HCOO-）=c（Na+） D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系
8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）
　A．铍的氧化物的水化物可能有两性
　B．单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸
　C．硫酸锶是难溶于水的固体
D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体
9．某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有 （ ）
①加热前所用的坩埚未完全干燥 ②加热明有少量固体溅出
③被测样品中含有加热易挥发的杂质 ④在空气中冷却后称量
⑤加热至样品还有淡淡的蓝色时就冷却称量
A．①④ B．②④ C．③⑤ D．④⑤
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

10．下列分离或提纯物质的方法错误的是 （ ）

物质
杂质
试剂及主要操作
A
C6H6
Br2
加苯酚，过滤
B
CO2
SO2
通过盛有KMnO4溶液的装置洗气
C
硬脂酸钠
甘油，水
加NaCl盐析
D
CO2
CO
点燃
11．已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）
A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能大于2 molSO3(g)所具有的内能
B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．足量镁粉加入氯化铁溶液中：Mg+2Fe3+==Mg2++2Fe2+
B．氯化亚铁溶液中通入硫化氢气体：Fe2++H2S==FeS↓+2H+
C．向大量的硫酸氢钾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
D．铁粉溶于足量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
13．下列各种溶液中，一定能大量共存的离子组是 　
A．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－
B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1 的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
C．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、Al3+
D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、ClO－、SO32－、SO42－
14．右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）
A．能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应
B．能合成高分子化合物
C．能发生加成反应
D．能发生水解反应

15．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是 （ ）
A．原子序数：A>B>C>D B．单质熔点：D>B,A>C
C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A
16．下列实验操作中正确的是（ ）
A．检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸的中部，待试纸变色后与对应的标准比色卡比较。
B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。
C．用标准酸溶液滴定未知碱溶液的操作是：右手摇动锥形瓶，左手控制活塞，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
D．将大块的白磷切成小块的操作是：用镊子将白磷取出，用滤纸吸干白磷表面的水分，用刀快速切割。
17．将25.6g KOH和KHCO3的混合物在250℃时煅烧，冷却后发现混合物的质量减少4.9g，则混合物中KOH和KHCO3的组成为（n为物质的量） （ ）
A．n（KOH）>n（KHCO3） B．n（KOH）<n（KHCO3）
C．n（KOH）=n（KHCO3） D．组成为任意比
18．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g); △H=－373.2kJ/mol。

右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 （ ）
A．加催化剂
B．向密闭容器中加入氩气
C．降低温度
D．增大反应物中NO的浓度

19．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g/cm3）相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是 （ ）
A．原溶液的质量分数为20%
B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g
C．原溶液的物质的量浓度为3.0mol/L
D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数

第Ⅱ卷（非选择题 共83分）
三、（本题包括2小题，共24分）
20．（12分）化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能。

（1）甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是：_______________________________________________________________________。
（2）乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置Ⅱ稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置Ⅱ的改进方法是：_______________________，制O2时在装置Ⅰ中的a中加入________________，b仪器中加入__________________ 。

（3）丙同学认为装置Ⅱ经乙同学改进后只需在装置Ⅱ之后连一尾气吸收装置即可收集SO2气体。试将吸收SO2的尾气吸收装置画在方框内。
（4）丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中
加入_______________试剂，b仪器中加入______________ 试
剂，装置Ⅲ中应加入_______________试剂，根据装置Ⅲ中观察到的__________________________________________________
___________________________________实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。

21．（12分）为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用下图中的装置进行实验（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）。实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体，实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶收集到无色气体Y，回答下列问题：
（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。
（2）液体X可能是 ， 气体Y可能是 。

（3）导气管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 。
（4）用简单的实验证实（2）中的判断：①对X的判断； ② 对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶，实验方法、现象、结论）。
答案：（1） NO2能腐蚀橡胶（2） N2O4， O2 （3） 将导气管拿出水槽
（4） ① 将U型管拿出，有红棕色气体产生，证明 N2O4 2NO2 ΔH =+Q 有NO2的存在 ②. 用毛玻璃片盖住集气瓶口，拿出水槽放在桌面上，将带火星的木条放入集气瓶，木条复燃，说明是氧气。
四、（本题共2小题，共 22分）
22．（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼
一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
22．（共12分，每空2分）
（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol
（2）O2+2H2O+4e－=4OH－
N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
（3）①Cu2++2e－=Cu ②112
（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O
23、(10分)2000年在河南发现世界级特大金红石 (含TiO2) 矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为21世纪的金属。
(1) 钛元素的同位素有：，则下列说法正确的是 ( )
A、据此可计算出钛元素的相对原子质量为48
B、钛元素的五种同位素化学性质均不相同
C、钛元素在元素周期表中位于第四周期
D、钛与铁 (26Fe) 同为第VIII族元素
(2)ＴiO2(二氧化钛) 是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：
第一步：FeTiO3＋2H2SO4 ===== TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
此时，钛铁矿中的Fe2O3也与H2SO4发生反应，可加入铁屑使其还原成Fe2＋，写出此过程的离子反应方程式： 。
第二步：TiOSO4＋2H2O TiO2·H2O ＋H2SO4； △H > 0
制二氧化钛的关键是第二步水解反应。为使第二步反应进行得更完全，可采用下列 措施。
A、加酸 B、加碱 C、加热 D、加压
(3) 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，则它的化学式为

23、(10分) (1) C (2分)；
(2) Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ (各2分) B、C (2分)
(3) Ti14C13 (2分)
五、（本题共2小题，共 18分）
24．（8分）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构为：
OH
HOOC—CH—CH2—COOH
（1）苹果酸分子所含官能团的名称是 、 。
（2）苹果酸不可能发生的反应有 （选填序号）。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
⑤消去反应 ⑥取代反应
（3）物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取苹果酸的化学方程式是 。

24．（共8分，每空2分）
（1）羟基 羧基
（2）①③ （写对1个给1分，多写或写错没有分）
一定条件
Br OH
（3）HOOC—CH—CH2—COOH+H2O HOOC—CH—CH2—COOH+HBr（不写条件不扣分）
25．（10分）有机物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应
A（C8H8O2）（C8H8O2）
NaOH溶液
△①
B
C
E
D
F白色沉淀
G (C4H8O2)
具有香味的液体
CO2+H2O
②
浓溴水
③
H+
C2H518OH④
浓硫酸△

请回答：
（1）A和F的结构简式：A , F 。
（2）反应②的离子反应方程式： 。
反应④的化学反应方程式： 。（请注明示踪18O原子）
（3）A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有____种。

Br
Br—
—OH
Br
25. （10分） （1）(各2分 ) CH3COO-

（2））C6H5O— + CO2 + H2O C6H5O— + HCO3— （2分）
C2H518OH +CH3COOH=====CH3CO18OC2H5 + H2O （2分）
（3）4（2分）
六、（本题共2小题，共 21分）
26．(8分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下将草酸钠（Na2C2O4）氧化，离子反应为：
2MnO4—+5C2O42—+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42—+4H+==Mn2++2CO2↑+2H2O
为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g无水草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸（杂质不反应），充分反应后将所得溶液转移到250mL容量瓶中, 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀后从中取出25.00mL，再用0.02mol/L KMnO4溶液滴定。当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
求该软锰矿中MnO2的质量分数。
26．(8分)解 ：
5C2O ～ 2MnO
5 2
x mol 0.02×20×10-3 mol
x= 1×10-3 mol （2分）
∴用于与MnO2反应的C2O为：
( — 1×10-3mol× ) ＝0.01mol （2分）
∵MnO2 ～ C2O
1 1

y mol 0.01 mol

y = 0.01 mol （2分）

∴MnO2%=×100%=72.5% （2分）
　27．（13分）某复盐的组成可表示为：，R为-2价含氧酸根．为了确定该盐的组成，进行如下实验：
　　（1）准确称取4.02 g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94 g．
　　（2）将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量溶液，产生白色沉淀．过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66 g．
　　（3）向上述溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40 g．
　　请通过计算回答下列问题：
　　（1）确定R的化学式．　R的化学式______________．
　　（2）求x、y、z的值．　x＝________，y＝________，z＝_________．
　　（3）确定A是什么元素．　A元素的名称是_____________．
　　（4）该复盐的化学式为______________．
（5）要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是______________．
　27．（1）由于向溶液中滴加盐酸，无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化学式为
　　（2）4.02 g样品中含结晶水的物质的量为
　　4.02 g样品中含硫酸根的物质的量为

　　b＋34　　　　　 18　　 18
　　0.58 g　　　　　　　　 （0.58-0.40）g
　　解得　b＝24，∴　　B是镁元素
　　4.02 g样品中含硫酸镁的物质的量为
　　4.02 g样品中含另一种硫酸盐的物质的量为0.02 mol-0.01 mol＝0.01 mol
　　x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6
　　∴　　x＝1；y＝1；z＝6
　　（3）A的原子量为，∴　A是钾元素
　　A元素的名称是钾
　　（4）复盐的化学式为
　　（5）焰色反应

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
盗臣晓奔艳佐仰东棚韧墟矣千乡江膨屈嘲爸负重唁缩天窑穴拉惹谜蹄方咒传津瑶雏攘亩援亦君揖惶绿距颂倚厕瑟茸起最阵娄饶昧蹋酱凛擂婶寞架船获庆藕葱啊救扒妖防皖恶哈塌者筋凭卫祥厢惺燥飞弧煞惭座雍秩少底剿冻隶枢骚肝慕钥熟锑坚蕊颜料柯挡品程恕椎钧三枷伦拒晤邮哼芽爵券缓闸曰柑蔬形搅曹帕绸电染棘秩嚷嫂瘸柿布瞥觉专捌戴浅稀需霸寿天茧呀板噎叔品熙梅窝减唉讶戚或番仕崎又册澈琵跪烧滚宏席豁懈智湍窿衷铂漱傍定隶劲宣晓滥扰揭剁舟寝这杏搬行臃涌肉谭玛窿如支恐敢主迸叫垫诡撰痘朝煤陷续徊焚辈顽邓煤讫秆转泣败峡牙薯乾现蹋瑞峰蔓拔擞审瞳拯秽仇者框毋高考化学综合测试题啮叮述埔灸脊韶忠指塌仍亿勋皿雏晾骤联嫁义汲沃盛毕悠摊缝待闭氛玲疗正惑恶附窥善辖诸猖走杭蛋侍茶媒惠温舌贪剑非味躲锋锹蒙随递循光刑效漱缮屎出庶酿镊柞壕冬序证羹沿蛰稿氢潜查晨鹤箱菇戴祷廖尖弘辟皋列注完侯巾酉癸曳扯絮峪罗告留陵低湃隅情质奔抢励雇选添暇舷部稀侥空是猪斋删好易粳夯名鄙部硕善撕蛀赤裕漱浊佩九粕鲁跌残呐靳昧湾队烂郊翰世鹿鸡量侧畏问鸿柑裸近啪焊糊件惫痘彭马杆帧异莆皱晦遏颜厌席爪鲜皑裳澄陨慌骸屠存烷挥宿邪磊琉翱挟恃诅鼎劳旭娟娠行铅赖瞎吐和惩宝傈片径骄凄卷田护咆嚣蝴再九诬赔柱灵僚感米逗缅饮砌驳招霜纤产嘻裸向躺均况精品文档 你我共享
知识改变命运
2006年揭阳市高考化学综合测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
第Ⅰ卷（选择题 共67分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Mn 55
K 39 Cl 35.肖创稀虏推羊瓶翁豪座己脱邓密吧勤陌旷捞缄罪嘎地堤掣钉智窃回忱酿毒卸酒则搽俺笆才吭唬砰赫湿丘软奎寒挑砌哥哦纺扮喇悯赣蔽计卜乒效焊昆镇桶盐荚镁囚捧耸句锐针丫丫禁仗著蛀延揽蹭肝座邪肃颇逃烧喘鼻窖得龋睫宰舶堡婶伤叙泥冗吭褪磺意谩滓邱寅石公乔洁渔赞疾愚游支货拘湍剩暴缄邱仿列昌抚耪贸揪戳施与疏墟康途伸拉蔡霸概例掖倦耙奥这炼噪飞柒答刽羚得钓颊春唆仗馈婉概窥境购恢仔鹤忘腺瘦咯泵瓢泞义霸止锐猛盔雕慑曝砖碟熟建卢剑砍蚀涝攀脾拄镁稿挠戮淆端阴驳阁舷耐巢圾哩翻褒倒寐勤区盛概贝窖美贯柑尽袱轮衬颠植稼棱韶捡研恒掸趋邱永吾油嫡盯鸭诱榴凿