2015届高考化学第一轮单元复习检测14.doc

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专题训练(一)　物质的组成、性质和分类　化学用语
一、选择题
1．（2014·江苏单科化学卷，T1）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是

A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
解析水是弱电解质，A正确；可燃冰是甲烷和水的混合物，B错误；氢氧两种元素还可以组成双氧水，C错误；0℃时冰的密度小于液体水的密度，D错误。
答案A
2．(2013·湖南联考)下列物质分类正确的是(　　)
①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉　②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①②④ B．②③④
C．①②⑤ D．②④⑤
解析　二氧化碳是非电解质，③错误；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可能是酸，也可能是酯，④错误；①②⑤正确，答案为C。
答案　C
3．
（2014·重庆理综化学卷，T3）下列叙述正确的是( )
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
解析A、浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，A错误；B、加入浓盐酸，使平衡CH3COO-+H+CH3COOH向正方向移动，减小；C、反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，C错误；D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu(OH)2Cu2++2OH-，在Cu(NO3)2中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D正确。
答案D
4．(2013·大连双基测试)分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组归类中不合理的是(　　)
选项
分类标准
归类
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2
H2SO3
B
CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O
NH4HCO3
解析　本题考查物质及反应的分类，意在考查考生阅读材料及从材料中获取信息的能力。
选项A，分类标准中的物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态，H2SO3中S为＋4价，符合此特点，A正确；选项B，分类标准中的物质都是弱酸，HF符合此特点，B正确；选项C，分类标准中的反应都是化学变化，而焰色反应属于物理变化，C错误；选项D，分类标准中的物质都能电离出NH，NH4HCO3符合此特点，D正确。
答案　C
5．(2013·南昌调研)X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：XXnOm盐，下列相关叙述正确的是(　　)
A．①②一定都是氧化还原反应
B．①②都不是氧化还原反应
C．XnOm一定是酸性氧化物
D．XnOm是金属氧化物或非金属氧化物
解析　X可以是金属(如铝)，也可以是非金属(如碳、硅等)，反应①是氧化还原反应，XnOm可以是金属氧化物(Al2O3)，也可以是非金属氧化物(CO2、SiO2等)，反应②不是氧化还原反应，Al2O3是两性氧化物。
答案　D
6．（2014·广东汕头市质量监控）下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
解析聚乙烯塑料老化是由于被氧化导致的，A项错误；溴乙烷的消去反应和水解反应的区别在溶剂不同，水做溶剂发生水解反应，醇做溶剂发生消去反应，B项正确；葡萄糖不是电解质，C项错误；煤的气化和液化属于化学变化，D项错误。
答案B
7．(2013·南昌一模)下列物质可通过置换反应一步得到的是(　　)
①H2　②FeCl3　③Fe3O4　④O2
A．只有②③ B．只有①④
C．①②③④都能得到 D．①②③④都不能得到
解析　①Zn与稀硫酸发生置换反应可得到氢气；②氯气与FeBr3发生置换反应得到FeCl3和单质溴；③高温条件下Fe与水蒸气发生置换反应生成Fe3O4和氢气；④单质氟与水发生置换反应生成氧气和HF。综上所述，选项C正确。
答案　C
8．(2013·江南十校第一考)下列对有关化学用语的理解错误的是(　　)
A．电子式H：：H可以表示甲基，但是不可以表示CH
B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇
解析　甲基(—CH3)是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分，其C原子上还有一个未成键的单电子，CH是整个甲基失去一个电子后形成的阳离了，A对；从离子结构示意图可看出，该元素的质子数为16，是硫元素，一种元素可以有多种核素，B对；比例模型中体现原子半径大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C错；1－丙醇和2－丙醇互为同分异构体，D对。
答案　C
9．(2013·苏北二调)下列有关化学用语表示不正确的是(　　)
A．氧的原子结构示意图：
B．Na2O2的电子式：Na＋[： ：：]2－Na＋
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．中子数为16的硫离子：S2－
解析　氧的原子结构示意图应为，A错。
答案　A

10．（2014河南豫东豫北十所名校阶段测试二）下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖
【解析】铜为单质，既不是电解质，又不是非电解质，A项错误；Na2O·CaO·6SiO2为硅酸盐，B项错误；KAl（SO4）2·12H2O是纯净物，KClO3是盐，C项错误；普通玻璃是Na2SiO3和CaSiO3的混合物、Fe(SCN)3为络合物难电离，D项正确。
D
二、非选择题
11．
（2014·广东理综化学卷，T32）（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有____________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_____________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
答案（16分）
（1）排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗（1分）。
（2）CO（1分） ， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分）
（3）过滤（1分）。Cl—、AlO2—、OH—（3分）。
（4）AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO— + Al(OH)3↓+CH3CH2OH （3分），7.8Kg（2分）
(5) （3分）
解析（1）开始前反应器中存在氧气，那么在加热的条件下，石墨与氧气发生反应，所以在反应前必须排净反应器中的氧气，故通入N2的目的就是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗；
（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO；根据题目中的信息“SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃”，所以气体II的主要成分就是SiCl4，SiCl4再与NaOH 反应制备水玻璃（Na2SiO3），故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；
（3）固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2、Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤；因为NaOH过量，所以溶液中必存在的阴离子是AlO2—、OH—，反应由NaCl生成，则溶液中还存在阴离子Cl—，那么所得溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—；
（4）溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—。加入了反应物CH3COOCH2CH3，能除去溶液中的OH—，且能促进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀Al(OH)3，则V 是Al(OH)3，所以反应的方程式是AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO—+ Al(OH)3↓+CH3CH2OH ；由Al2O3～2Al(OH)3 可以计算：Al(OH)3的质量m=100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg
（5）铜的化学性质比石墨活泼，所以应用外加电流的阴极保护法保护铜，所以石墨作阳极，铜作阴极。防腐示意图如下：

12．
（2014·重庆理综化学卷，T11）（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
(g)
高温

FeSO4/Al2O3
(g)＋3H2(g)
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝
（4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
H2O
2.8mol气体
(忽略水蒸汽)
含苯的物质的量分数为10%的混合气
10mol混合气,其中苯的物质的量分数为24%

高分子电解质膜(只允许H＋通过)
多孔性惰性电极D
多孔性惰性电极E
电源
A
B
题11图

①导线中电子转移方向为 。（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为 。
③该储氢装置的电流效率η＝ 。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）
答案(14分)
（1）H2O
（2）NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024
（3）mol3·L－3
（4）①AD ②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12 ③64.3%
解析（1）氢气完全燃烧的产物是H2O；
（2）反应前后B元素的化合价没有变化，均显+3价，所以NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素显+1价，所以该反应是H元素之间的归中反应，即产物有H2，故反应的方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；1mol NaBH4参加反应转移的电子数为4mol。
（3）利用三段式解题
(g)
高温

FeSO4/Al2O3
(g)＋3H2(g)
起始（mol/L） a 0 0
转化（mol/L） b b 3b
平衡（mol/L） a-b b 3b
化学平衡常数K==mol3/L3；
（4）①根据反应的+3H2 ，可知H元素失去电子，做负极，所以电子流向A→D；②反应物是，产物是，介质是H+，所以电极反应式为+6 H++6e-= 。
13．（2014·上海单科化学卷，T四）（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac +CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
23．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______________。（选填编号）
a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物
24．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
_______________________________________________________________________
25．简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）
__________________________________________________________________________
26．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_________________。 其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_____________________________。通过比较___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。
27．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_______________________。 CS2熔点高于CO2，其原因是_______________________________________。
答案（本题共12分）
23．bc
24．2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3 (NH4)2CO3+ CO2+H2O→2 NH4HCO3
25．①低温加压下吸收CO；②然后将铜洗液转移至另一容器中；③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用
26．C>N>O>H；；NH3和PH3的稳定性
27． CS2和CO2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力大。
解析23．a．减压，导致反应物的浓度降低，反应速率减慢；b．增加NH3的浓度，增大了反应物的浓度，反应速率加快；c．升温，化学反应速率加快； d．及时移走产物，降低了生成物的浓度，反应速率减慢。
24．铜液中的氨水（碱性）能与CO2发生反应，当CO2适量时发生的反应为2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3，当CO2过量时发生的反应为 (NH4)2CO3+ CO2+H2O→2 NH4HCO3；
25．由化学方程式“Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ”以及“铜液吸收CO的反应是放热反应”可知，该反应是体积减小的放热反应，因此吸收CO最适宜的条件是低温高压，即①低温加压下吸收CO；②然后将铜洗液转移至另一容器中；③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。
26．铜液的组成元素中属于短周期元素有C、H、O、N，根据原子半径变化规律可知，原子半径C>N>O>H；氮元素原子最外层有5个电子，根据核外电子排布的规律可知最外层排布的轨道式是；比较元素的非金属性强弱，我们可以通过比较元素气态氢化物低温稳定性或者元素最高价氧化物的水化物的酸性进行判断。
27．根据题目中的信息“CS2与CO2分子结构相似”，根据CO2的电子式（）可以写出CS2的电子式（）；因为“CS2与CO2分子结构相似”，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大（分子间作用力就越强），熔沸点就越高，所以CS2的熔沸点高于CO2。
14．(2013·辽宁卷)已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。

回答下列问题。
(1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物
理由是_________________________________________。
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是________，理由是_________________________________。
(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：______________________________________________________________。
解析　本题的突破口是“E溶液＋A―→D溶液＋C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。
(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。
(2)金属单质在常温下除汞外都是固体。
(3)如果E是强酸，则为HCl。HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2的反应。也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。
答案　(1)③⑤　氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意。
(2)A　金属单质在室温下不是气态物质
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑

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