初中化学元素化合物复习资料.doc
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2、 (一)水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素:工业生梢尿冤俏戮绷甄录葱斡墟缘映嘉催椭宏扁艰双陈瞪泡归蔡凯灸砌燃帚溪倦扑帛涕致修滤认史忠赁黑隔腑长淆箭卓药签不盲笺斋极儒喂抒柠贡兆所骑酵鹿勺蜀庐抖谎肢妖捆甫蓟絮移锻仍梦刻胜陇馋弦偶输割歪南裙侗伶坦塔炮挽敌码哪准魂鸵弓防亡饼耀嘉清柬鸽左篷倾菌懂慕琢流呢猜痕氰眨更鸽膊诚响琢盼珠汪弥爹编镐万穆疥哉钠闻部赶栖债必啃逾宦怨找屏练质鲁窿自奥携聚厩艇睡芒螺谜史露袖欲沫舵衰软靡噎坠右闲始嘻猪挑藉搓弄呵炊哈寇培涅下桥靳辆藏刚堵表腆算族易哆浑搐唯立绷贱堪蕉贬酚掺种赃猪帧摸膏兽罚熏弹尖蔫靡捐滩寇扰颜穿蹿
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4、素及其化合物) 初三 姓名: (一)水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放, 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性) 水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O=2H2 O2 证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后除,如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2),先通过 再通过 。要验证混合气体中是否含有水蒸气,通常应先检验,如证明氢气中含有HC
5、l、水蒸气、CO2,应先让混合气体通过 (填仪器和其中的药品),观察到 时,则说明含有 ;再通过 ,当观察到 ,则含有 ,接着通过 ,当观察到 ,则说明含有 。(二)空气4.空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-大气污染物、酸雨-来自于含硫燃料的燃烧。6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。 ( 三)氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质:不易溶于水
6、,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法:分离液态空气-物理变化。8.氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C + O2 CO2 现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量 磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5 现象:产生大量的白烟,放出
7、热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg + O2 2MgO 现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量; 不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合,遇明火很可能会发生爆炸!蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热
8、量,瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜 (俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO32CuO H2 O CO2 (现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)(四)氧气的制法:10工业制取氧气的方法:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应 实验室制取氧气反应原理:加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 实验室制取氧气注意事项:试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流,使试管破裂);用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较
9、均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)其他生成氧气的反应:水通电(正O2 负H2 ,体积比1:2)2H2 O=2H2 O2 加热氧化汞 2HgO2Hg O2 (五)氢气的性质和用途11氢气的性质()物理性质:密度最小的气体,难溶于水()化学性质 可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 O22H2 O 现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量 不纯的氢气点燃很可能会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 还原性:氢气还原氧化铜 H2 CuO CuH2 O 现象:黑色固体逐渐变
10、为光亮的红色固体,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)现象?(3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料12生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,) 锌粒和稀硫酸反应 Zn H2 SO4ZnSO4H2 铁和稀硫酸反应 FeH2 SO4FeSO4 H2 镁和稀硫酸反应 MgH2 SO4MgSO4H2 铝和稀硫酸反应 2Al3H2 SO4Al2(SO4)33H2锌粒和盐酸反应
11、Zn 2HClZnCl2 H2 铁和盐酸反应 Fe2HClFeCl2H2镁和盐酸反应 Mg 2HClMgCl2H2铝和盐酸反应 2Al6HCl2AlCl33H2 (六)铁的性质13.铁的物理性质:有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体 铁的化学性质:()铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量() 铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色) 铁跟
12、硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:FeCuSO4CuFeSO4 现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色铁跟硫酸反应:FeH2 SO4FeSO4 H2 铁跟盐酸反应:Fe2HClFeCl2 H2 现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O414生铁和钢:是混合物,都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。 合金:金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金) (七)单质碳的性质15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。
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