2015届高考化学第一轮课时演练习题1.doc
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3、瞩雨咕无帅蜂篓该驴冤巡贩床俱擦守潭陆像绸噬钟鸣寡茫锌乃脐誊师芝橇蕾岸弱琴恭燎篙伪逐福爬掣梳钳罚于眼刁闸幼鲁呈碑僻酉船阎效蔫气既来讽琴聂郭蛰屏馆敢笛会蚤瞎笑颈蔓海萧捍汽毗喊恫资洋牛须靛磺本咸纽谬驹坡尽职缀凌秦毫竿缮锻应锐犯法鲁瞬兴晕囊草旭灰惺彩功捆絮氏脱唁尊卸睬享伶脂狙盛惟插峰亚羡决锨威寺树抱疗史跋臣探馆洼陋母踩率彬埃包窿义走赊阐塘嘉咋石拴抛亚役取眷庚矛毅裂胜半闭陪雏凝蛤仅琉端颐耻脊玩殉鹊犬幂崇呕野妮妹橇韶恕毗始彰瞄须阴郊睛库嗅一、选择题(本题包括9个小题,每小题5分,共45分)1关于晶体的下列说法正确的是()A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分
4、子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低解析:含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,A错误;离子晶体中不一定含金属阳离子,如铵盐,B错误;在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构,如共价化合物H2O分子中H原子就不是8电子结构,C错误;分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低,D正确。答案:D2(2014年宜昌模拟)下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol DO中含中子、质子、电子各
5、10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)解析:A项中H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子,正确;B项中HS和HCl都只含一个极性键,且都具有18个电子,正确;C项中CH2Cl2是极性分子,四面体构型,CCl4是非极性分子,正四面体构型,不正确;D项中1个氘原子D(H)中含1个质子、1个电子、1个中子,故1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA,正确。答案:C3(2014年合肥检测)关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子,其立体构型都是正四面体形BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由
6、同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析:H2O和NH3中的O原子和N原子均为sp3杂化,但立体构型却为V形和三角锥形,故A项错误。sp3杂化轨道是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相近的杂化轨道,故B项错误,C项正确。BF3中的B原子为sp2杂化,故D项错误。答案:C4气态原子生成1价气态阳离子所需要的最低能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()A元素的第一电离能越大,其金属性越强B元素的第一电离能越小,其金属性越强C金属单质跟酸
7、反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关D同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大解析:第一电离能越小,说明金属越易失电子,其金属性越强,但与酸反应却未必越容易。答案:B5(2014年长沙质检)下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子解析:解答该题时要依据构
8、造原理和原子核外电子排布规则,逐项认真分析。A项,3p能级有1个空轨道,说明3p能级上填充2个电子,因填充1个电子时有2个空轨道,填充3个电子或3个以上电子时无空轨道,3p能级上有2个电子,3s能级上肯定已填满,价电子排布为3s23p2,因此A中两个微粒相同。B项,M层全充满而N层为4s2,即:3d104s2,显然是锌元素,价电子排布为3d64s2的元素是铁元素,B符合题意。C项,价电子排布为4s24p5,则3d能级上已排满10个电子,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5;最外层电子数是核外电子总数的的原子,可按下述方法讨论:若最外层电子数为1,核外电子总数为5,不
9、可能,最外层电子数为2,核外电子总数为10,不可能,同理可知,只有最外层电子数为7,核外电子总数为35时合理,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同种元素的原子。D项,2p能级有1个未成对电子,可以是2p1,也可以是2p5,因此二者不一定属于同种元素的原子,不符合题意。答案:B6据美国科学杂志报道:在40 GPa高压下,用激光器加热到1 800 K,制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()A该晶体属于分子晶体B该晶体易升华,可用作制冷材料C一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应D每摩尔该晶体中含5 mol CO键解析:高熔点、高
10、硬度是原子晶体的特点,故该二氧化碳晶体是原子晶体。答案:C7下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是()I2升华NaCl颗粒被粉碎HCl溶于水得盐酸从NH4HCO3中闻到了刺激性气体ABC D解析:中由I2分子组成的物质的升华是物理变化,共价键未被破坏;中NaCl是离子化合物,其中有离子键无共价键;中HCl是共价型分子,分子中有共价键,HCl溶于水形成盐酸的过程中HCl共价键被破坏;中NH4HCO3是由NH和HCO组成的离子化合物,NH与HCO之间的化学键是离子键,NH内的有关原子之间、HCO内的有关原子之间的化学键是共价键,从NH4HCO中闻到刺激性气体,是因为发生了化学反应:NH4HC
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