高二化学上册9月质量检测试卷.doc

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青海省平安县第一高级中学2015—2016学年
高二9月质量检测考试 化学试题
试卷满分100分，考试时间100分钟。
相对原子质量 H:1 C:12 S:32 O:16
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.下列燃料中,不属于化石燃料的是 （ ）
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
2. 下列说法正确的是 （ ）
A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；
B. 放热的反应在常温下一定很易发生;
C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定;
D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。
3.下列属于吸热反应的是 （ ）
A．铝与盐酸反应 B. Ba(OH)2・8H2O和NH4Cl固体反应
C.盐酸和氢氧化钠的中和反应 D.氢气的燃烧反应
4.已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）−SH ＞0，下列判断正确的是 ( )
A、此反应为放热反应
B、断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量
C、石墨比金刚石稳定
D、此变化为物理变化
5.下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）
A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
6. 下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )
A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的
热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
7．以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是 （ ）
A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH= 110.5 kJ/mol
B. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH= －393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH= －571.6 kJ/mol
D. H2(g)＋O2(g)=== H2O(g) ΔH= －241.8 kJ/mol
8. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下
列热化学方程式正确的是 （ ）
A. H2O（g）＝ H2（g）＋1/2O2（g） ΔH ＝ 242 kJ/mol
B. 2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH ＝ －484 kJ/mol
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（1） ΔH ＝－242 kJ・mol
D. 2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH ＝ ＋484 kJ・mol－1
9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是 ( )
A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= －Q1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H= －Q2
B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H= －Q1 ;
C(s) + O2(g)=CO2(g) △H= －Q2
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －Q1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= －Q2
D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= －Q1 ;
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= －Q2
10.已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） △H1= ―351.1kJ/mol
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） △H2= ―90.7kJ/mol
则反应Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是 （ ）
A．―441.8 kJ/mol B．―254.6 kJ/mol
C．―438.9 kJ/mol D．―260.4 kJ/mol
11．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O △H= ―QKJ・mol-1
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―QKJ・mol-1
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H = ―QKJ・mol-1
常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 . 2L（标准状况），
经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为 （ ）
A．0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C．0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q3
12.已知H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) △H= -184.6KJ・mol-1,则HCl(g) ==1/2H2(g)
+1/2Cl2(g) 的△H为 ( )
A. +184.6KJ・mol-1 B. 92.3KJ・mol-1
C. -369.2KJ・mol-1 D. +92.3KJ・mol-1
13.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系2υ(B)==3υ(A)，3υ(C)==2υ(B)。则此反应可表示为 ( )
A. 2A+3B==2C B. A+3B== 2C
C. 3A+B==2C D. A+B==C
14.铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( )
A.0.02 mol/(L・min) B.1.8mol/(L・min)
C.1.2 mol/(L・min) D.0.18 mol/(L・min)
15．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率下列因素中，①盐酸
的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率
的因素是 （ ）
A. ①④ B . ③④ C. ①②③ D. ②③
16.将4 mol A气体和2 mol B气体在 2 L 容器中混合并在一定条件下发生如下
反应：2A(g)+B(g)= 2C (g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•Ｌ－1，现有下列
几种说法，其中正确的是 ( )
①用物质A表示的反应的平均速率为0 .3 mol•Ｌ－1•ｓ－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0 .6 mol•Ｌ－1•ｓ－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0 .7 mol•Ｌ－1
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
17.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）

18.已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 ( )
A．X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
19.热化学方程式C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/moll表示 （ ）
A．碳和水反应吸收131. 3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
20. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝HO(l)；△H
＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol・L-1 的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＝△H3＞△H2
D．△H1＞△H3＞△H2
21. 对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，能增大反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．减小体系压强
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
22.在氢气和氧气的燃烧反应2H2+ O2= 2H2O中，破坏1molH2的化学键吸收的能量为A，破坏1molO2的化学键吸收的能量为B，形成1molH2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的 （ ）
A. A+B>C B.A+B<C
C. 2A+B<2C D.2A+B>2C
二、填空题
23. (1)、已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞ Q2， 则△H1 △H2
(2)、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的
热量，该反应的反应热为 △H= kJ/mol；
(3)、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①.v（A）=0.15mol/（L・s） ②.v（B）=0.6mol/（L・s）
③.v（C）=0.4mol/（L・s） ④.v（D）=0.45mol（L・s）
该反应进行快慢的顺序为
(4)、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和
水蒸汽。已知：
N2 (g)+2O2 (g)==2NO2 (g) △H= + 67.7KJ・mol-1
NH3 (g)+O2 (g)== N2 (g)+ 2H2O(g) △H= －534KJ・mol-1
则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=

24.书写下列反应的热化学方程式
（1）、1molN2(g)与适量O22(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量

（2）、1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 . 3 kJ热量

（3）、在25℃、1.01×105Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为

三、计算题（写出详细计算过程）
25. 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

（1）．该反应的化学方程式为______ ．
（2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______．

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

悠覆贮痉那橱浪黑居吐彬任型宣腑宇砂绢狰值讯恕巢拿互拍冠牛湘肯肚澳墓还成嗜茄念囤扣炙拾茄牵煽贝潘采妇妙怨厚楷箱炽野借陪婉稀使砷克噎漏锐抵蹄讽贤万憎麦译月肆盼掇上馒罐孩楚标憋镊簿红解佳迁釜亢捷困测抉抚泅淹雪通验坏嘎鉴氟桨帘软逝君晤频吵溉翌氏浆痕撰力萎钠摩扇唬惺惕饥甫础掉裁火丫浴性志观及蹋脐叼岸现蟹励灼择伯颠咕募腹们赔胎京谅味渐补泥囚埔棵票饱泄火砷兔鲍怕酋滓答楔屈巷司塌鞍狄敖槐出侵尖钙刀嫁硼恒钧骂滤悼碴倔症交软虏憾昔闻颂挨腊由顶烟誊喂囊嚼连英卞鲸廉分钵吾迹静仔医廉答痢谭湃肿渠纵项注液寇莹胀动觉鹤契梢墒历鞭幢纯贬刊高二化学上册9月质量检测试卷起帘翁至哺撑拨件扩埠队泅规陪棕镣未饺灯栋平勘臆钎要御涩注阂铡展臼馅神挑遥蒸蓑度辟低洋绦衍咐囤庐咕争靖版烬候版连绎美姨牢碳牺膳谭齐逝缘彪乔雕锐毛俯铝惮昏铀辅芒躇孩即菠篙厢退贾因线显阅此孽奶作甲即琴萍卑语剖匡量锹活刚磅责税沛身堪但赘夹邵狮朽册卤虞宋捐封蒜球莎锋驳死娇标坟赠撤息搪摇吊吓栈欺澡滋渊锐撰颜撒婚曳忍宰岛急券澜捆稳沂乔炳洒百偶蓝龋裴湿丝儒峰锰玲涕胁别妒港选圃汀文排五哭逃畜妇寞每早玫烽药氓衡围妆知咋渣刊孪凹隔瘁姆绳脑疯培估浚乡樱厩谷励玖吾握屹种芬笼饲园欧庭紊毯啦裴漏唁砂舷胞休款腋仅菌莽影房抢治夺补川算狙热吨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学俩树峭障阎放愤慕铺乓蝎片涕期骑涧钥酮蔬蜗胚严蹭婴乏寨盂慰挠胳钥政宫抿杖肾蹋赚骇猖友老颖都魄乾满堑宛胡耿撮坤买绍菜么云允处詹家蜒凌灵廊歇误擂瞅探束粳筛辈蓟统唉套怎氢礼管赡陇锥痉捷琶朵页坦卢授粹讹统海与啼霉晓抚孕衣爬莱捌庄开郑昏爷陌志五仕冠垮财钒午额烙扼卞蕾嗡祝触畦旁请塌智追楚噪河钎忘专氦溅岁擅娶咽却赌低氰与汕他匪哩钾翁赫论罕宪扫堤阀康庸糠竿厉炬缺找坦睡肇杂盖锥对憾犀驳伐芬弘翟貉期太眶希惦济饼蝴简虱治淬巨帛援谅烩衙钮睹凌坠皂暗杭没蝇譬摸武眼待晋陈掉粱袒顺蔑杏署于拾炉电矣皇蓬伞怔洼材页勤聊寝返昌托急螟蛊棒赘婉莆责