2017届高考化学第一轮课时提升检测39.doc
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4、确的是()A.该溶液中Cl-浓度为2 molL-1B.该溶液中Ba2+的物质的量是1 molC.可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中,形成的溶液的浓度为1 molL-1【解析】选A。由于溶液的体积未知,故Ba2+的物质的量无法确定,B错误;溶液配制时必须选合适规格的容量瓶,不能分两次配制,C错误;溶液的体积不是1 L,D错误。2.用NaCl固体配制0.1 molL-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是()A.将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶,加水溶解并准确定容B.称量时,将固体NaC
5、l直接放在天平左盘上C.固体溶解后,冷却后将溶液直接转移到容量瓶中,然后向容量瓶中加水至刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【解析】选D。A项,固体应在烧杯中溶解,容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体;B项,称量NaCl时不能直接放在天平托盘上,应放在称量纸上;C项,配制一定物质的量浓度溶液时,转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液转移至容量瓶中,然后再加蒸馏水,当加水至距离刻度线12 cm处时,要改用胶头滴管定容,不能直接加水至刻度线。3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 molL-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()A.2 L溶液中阴、阳
6、离子总数为0.8NAB.500 mL溶液中N浓度为0.4 molL-1C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 molL-1D.500 mL溶液中N总数为0.2NA【解析】选A。2 L 0.2 molL-1Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA,A错误。4.(2016张家口模拟)实验中需用2.0 molL-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶规格和称取的NaCl固体质量分别为()A.950 mL;111.2 gB.500 mL;117.0 gC.1 000 mL;117.0 gD.1 000 mL;111.2 g【解析】选C。实验室中没有950 mL容量瓶,故只能配制
7、1 000 mL 2.0 molL-1的NaCl溶液。m(NaCl)=2.0 molL-11 L58.5 gmol-1=117.0 g。5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”【解析】选B。所用NaOH已潮解,使称量NaOH的量减少,结果偏低;配制过程中有少量NaOH溶液残留在烧杯里,造成NaOH损失,结果偏低;称量时误用“左码右物”,若称量时不用游码,对实验结果无影响,若使用游码,则结果偏低;定容时向容量瓶中加水未到刻度线,则水的量偏少,结果
8、偏高。6.(2016丽江模拟)如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时,有晶体析出【解析】选C。A项,t2之前,MgSO4的溶解度随温度的升高而增大,t2之后,随温度的升高而降低;B项,t1、t3时,NaCl、MgSO4的溶解度相等,在t1t3时,NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度小;C项,w=100%,S越大,w越大;D项,把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会
9、有晶体析出。7.VL浓度为0.5 molL-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是()A.通入标准状况下的HCl气体11.2VLB.加入10 molL-1的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩到0.5VLD.加入VL 1.5 molL-1的盐酸混合均匀【解析】选B。标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol,向溶液中通入0.5Vmol HCl,该溶液体积不会是VL,所以溶液浓度不是1 molL-1,A错误;VL浓度为0.5 molL-1的盐酸中溶质的物质的量是0.5Vmol,0.1VL 10 molL-1的盐酸中溶质的物质的量是Vmol,再稀释至1.5
10、VL,所以c=1 molL-1,B正确;加热浓缩盐酸时,导致盐酸挥发,C错误;浓、稀盐酸混合后,溶液的体积不是直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍,D错误。8.(2016新余模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体准确配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 gcm-3的消毒液。下列说法正确的是()A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量的NaClO固体的质量为140 g【解析】选C。为确保所配溶液浓度的准
11、确度,应准确测量溶液体积和称量溶质质量。为此应选择500 mL容量瓶,与之配套使用的仪器还有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平等,故A项不正确;容量瓶洗净后不必烘干,故B项不正确;NaClO溶液暴露在空气中会发生反应NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO,2HClO2HCl+O2而变质,导致NaClO浓度减小,故C项正确;需NaClO的质量为500 mL1.19 gcm-325%148.8 g,故D项不正确。9.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此,下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.
12、84 gcm-3质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL-1【解析】选C。由c=可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 molL-1,A错误;该硫酸是浓硫酸,和Zn反应不生成H2,B错误;由稀释定律,可得出所用硫酸体积为50 mL,C正确;等质量的硫酸和水,硫酸的密度大,硫酸的体积远小于水,两者等质量混合,硫酸的浓度小于9.2 molL-1,D错误。【互动探究】(1)1 mol Zn与
13、足量的该硫酸反应转移的电子数是多少?提示:根据Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O可知,1 mol Zn转移2 mol电子,电子数为2NA或26.021023。(2)把10 mL该浓度的硫酸稀释至浓度为4.6 molL-1,则稀释后溶液体积为多少毫升?提示:V=40 mL。10.(2016宜春模拟)把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()A.(-)molL-1B.(2b-a)molL-1C.(5b-)molL-1D.(10b
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