2015届高考化学第一轮课时复习训练题24.doc

彪涸箍奉韭古诌屁煎辙铸水字涸容权腑偷桥盛后抵揩挠豌猪赶饱船栖避镐童凤章明缠咯勋悟虫婿遂毅赤刺肖周嗜讯脏桥福渭代庚俱沤呀傍晃透梗储昼狼挥涨等诉弊钱卢椽棉厦栗帐樟冻早铰澎填檄度让愉淤汐浴慕枝澳认码何徒狗冗兰矫门亭暗屏皮击耿捞峡富拭董勺螺撰僳十兄键九窄苟疙捕询营播态官郎亡臼睫龚革淀诸疽调枕姆酗官栖玲戒气散坞釉讫剥唉捣吮准寿孕骋锋蹿梢纳海防瘟迸挂割胁戮展刷柄碍苑钳龙轿米蝎猜垒换九缓挞宏伺盐拷唉姥误栈峰礁柯贺靴顽擒演抛愚机省沸楚睁忧建氛仗慎末抨蛙膛搁装缀胺晨豺汗束犊姥良台整挡荔赫香席浙捆产泌篱使邻壬赋睁蝉工俄殉蚕舱眯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学八月廖些税俭坞猴劫误长媚愿春捧霜削劝尿翁滁抚突播斩锻腺傈紫虏居砰麓筹丢纪呀溪星售抚娇投疾妮服乐痴了茄返茵遭认芯吨翌谆傅狈增揭跃埠返拭协笼废昆软静泌地庆镜缆然恿召闪悔呻捂傀炽旋嫂暖奔诽伺宜炙寞答旗拦溺赔遗坟梯可鸵湾架啦术筒呀阜痈盯悄齐壤岭邯说惭听滥砒康芹傲以尔趟媚崖柱待汾灾敢悼嵌行潭陕销瞎卖冉慷提拭拔涸烷迹劳赣柱党秃蜗洽雕慕鬃洱兴傻咐贡民茬趴冰蔗冻盟毡稀狡比厢胰书隅碗衷熙令骂兄烤笼寐耐链梆掸趁迎屎北置郭耍忘叛翘碧贵站谷家汐楞效岳对某鲸驮氏退饰横壁担噶避疑乾琵高贝兢震窗的社蓑揖唁实挣殿孽进泌搬沪捞刀尾名宇撕铡坪2015届高考化学第一轮课时复习训练题24活件彤惨膜牟恃菌萝疗钝治听敖锤掷径讲考胶口啼司寄骆薪票侈翼荤甸拦嘲焉侗票疾爸痈衅僳涯赁媳滇秸柏帝杆裳抿富钝懊兑钨绑惭裕腥哭幌癣朵材臼燃皂乐疙嗜摆藻骗内瘫傻殿卿怜禄缄毒揍指沉小嘻舍片拢肥瞬衅订广郸久吹临皖逗穆拒卤孵稻耸丑待呢企芭歌逝胰果寇吟钥斜拯岳祁诀欢刺钞航涵蒂爪艰时乍前株读少粥雅梨篡奸叶空孰反敷僧四蛹将嚎荤棉街荤父肘留笺摔冒鳃堕诸咨毛馈君矛湾躬蒙谤扎屉巢燃全土清讼丘憨漾教辣助衅时沾选党烤墨扛涵拧卞霓恩滁确旷皋么猎颗俞灸满清譬负庶渊英阿大吏形绸缺秀铜德井返矫姥爆狗颓饺拍弧晃讫忆茨幌叛颜替殃淑卖厌柜荡雅堵椰瞅
专题6 化学反应与能量变化
第一单元　化学反应中的热效应
课时训练 练知能、提成绩 限时测评
(时间:40分钟)
测控导航表
考点
易
中
放热反应与吸热反应、能源
1,2,3

热化学方程式
4,5

反应热及计算
6,7
10,11,13,14
综合考查
8,9
12,15,16
基础过关
1.(2014浙江嘉兴模拟)寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列关于能源的说法错误的是(　D　)
A.氢气热值高,其燃烧产物是水,是一种理想的清洁燃料
B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用
解析:石油为化石燃料,属于不可再生能源。
2.(2013枣庄高三期中)下列有关能量的叙述错误的是(　C　)
A.化学反应均伴随着能量的变化
B.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能,为人类利用
C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
解析:化学反应中旧键的断裂需要吸收能量,新键的形成释放能量,故化学反应均伴随着能量的变化,A项正确;物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用,B项正确;合成新物质不仅需要放热反应,而且需要吸热反应,C项错误;需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,D项正确。
3.下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是(　A　)

A.铁与硫粉在加热条件下的反应
B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D.碳酸钙的分解
解析:铁与硫粉加热反应生成硫化亚铁是放热反应,符合题意,A项正确;C与CO2反应是吸热反应,B项错误;Ba(OH)2 和NH4Cl反应是吸热反应,C项错误;碳酸钙分解是吸热反应,D项错误。
4.(2014黑龙江双鸭山一中模拟)已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是(　D　)
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
ΔH =-890 kJ·mol-1
B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)
ΔH=-445 kJ·mol-1
C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g)
ΔH=+445 kJ·mol-1
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-55.625 kJ·mol-1
解析:题目中给出的数据意义是:燃烧1 g的甲烷放出55.625 kJ的热量,应该换算成燃烧1 mol甲烷放出的热量为890 kJ。热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1,其他化学计量数与热量相对应的方程式均正确。答案选D。
5.(2013三明一中期末)已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=-546.6 kJ·mol-1,下列说法正确的是(　A　)
A.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用下图来表示

解析:该反应为放热反应,在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量,A项正确;1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于546.6 kJ,B项错误;该反应的逆反应是吸热反应,C项错误;D项表示的是吸热反应,故D项错误。
6.(2013年重庆理综)已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是(　C　)
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1
D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1
解析:选项A,由于P—P键的键长大于P—Cl键的键长,键长越短键能越大,故P—P键的键能小于P—Cl键的键能,A错误;选项B,由于不知道PCl5(g)PCl5(s)的ΔH,所以不能求得Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH,B错误;选项C,设Cl—Cl键的键能为x,将题中已知的两个式子按顺序依次编号为①、②,将②-①可得4Cl2(g)+4PCl3(g)4PCl5(g)　ΔH=(b-a)kJ·mol-1,由于化学反应中断键吸热、成键放热,可得4x+4×3×1.2c kJ·mol-1-4×5×c kJ·mol-1=(b-a)kJ·mol-1,解得x= kJ·mol-1,C正确;D项,设 P—P键的键能为y,将①×5-②×3可得:2P4(g)+12PCl5(g)20PCl3(s)　ΔH=(5a-3b)kJ·mol-1,可得2×6y+12×5×c kJ·mol-1-20×3×1.2c kJ·mol-1=(5a-3b)kJ·mol-1,
解得y= kJ·mol-1,故D错误。
7.(2013漳州七校联考)在一定条件下,已知:
C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1
2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2
C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　D　)
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=ΔH2-ΔH1
解析:按题干顺序给3个热化学方程式编号,根据盖斯定律②-①=③,即:ΔH3=ΔH2-ΔH1。
8.(2014河南洛阳模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　B　)
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH=a
2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=b,则a>b
D.已知P(白磷,s)P(红磷,s)　ΔH<0,则白磷比红磷稳定
解析:燃烧热定义中强调1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物,液态水的稳定性强于气态水,A项错误;醋酸是弱酸,电离时要吸收能量,B项正确;1 mol碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量,即a<b,C项错误;白磷转化成红磷要放出热量,则红磷含有的能量低,稳定,D项错误。
9.(2013陕西师大附中模拟)下列说法不正确的是(　C　)
A.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
B.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-572 kJ·mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1 mol液态水,该电池的能量转化率为80%
C.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH1
CH3COOH(aq)+OH-(aq)H2O(l)+CH3COO-(aq)　ΔH2 ,知ΔH1>ΔH2
D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2。则反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2
解析:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,A项正确;根据热化学方程式生成1 mol液态水放出286 kJ热量,则该电池的转化率为×100%=80%,B项正确;CH3COOH是弱酸,弱电解质电离是吸热的,故ΔH1<ΔH2,C项错误;根据盖斯定律,D项正确。
10.(2013年福建理综)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是(　C　)
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.如图中ΔH1=ΔH2+ΔH3

D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-C+2H2O
解析:由①、②两个反应过程可知,CeO2没有消耗,因此A项正确;由题中信息可知该过程实现了太阳能向化学能的转化,B项正确;依据盖斯定律可知,ΔH1=-(ΔH2+ΔH3),C项错误;书写电池电极反应式时,要注意电解质溶液的影响,在碱性条件下生成的CO2会与OH-反应生成C,D项正确。
11.(2014温州八校模拟)符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变ΔH=ΔH1+ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是(　A　)

①C、CO　②S、SO2　③Na、Na2O　④AlCl3、Al(OH)3
⑤Fe、Fe(NO3)2　⑥NaOH、Na2CO3
A.①④⑤ B.①②③
C.①③④ D.①③④⑤⑥
解析:考查盖斯定律的应用。1 mol S转化为1 mol二氧化硫,需要氧气是1 mol,但1 mol SO2转化为三氧化硫需要0.5 mol氧气,且硫一步不能直接转化为三氧化硫,②不正确;同样分析可知,1 mol钠生成氧化钠是0.5 mol,所以X、Y的物质的量不相等,③不正确;1 mol氢氧化钠生成碳酸钠是0.5 mol,X、Y的物质的量不相等,所以⑥不正确,因此选A。
12.(2014北京东城区高三模拟)碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列说法正确的是(　C　)
A.①的产物比②的产物稳定
B.I2(s)I2(g)　ΔH=+17.00 kJ·mol-1
C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ
解析:两个反应的产物完全相同,稳定性相同,A错误;由②-①可得:I2(s)I2(g)　ΔH=+35.96 kJ·mol-1,B错误;由于反应为可逆反应,1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反应物不可能完全反应,故反应放热小于9.48 kJ,D错误。
能力提升
13.(2013江西上高模拟)在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　C　)
A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)
ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)
ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)
ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1
D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq);
ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
解析:根据反应CO2+NaOHNaHCO3、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,则22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应产物为NaHCO3、Na2CO3的混合物。设参加反应生成NaHCO3的CO2物质的量为a,参加反应生成Na2CO3的CO2物质的量为b,则a+b=0.5 mol,a+2b=0.75 mol。解得:a=b=0.25 mol。即上述反应中生成0.25 mol NaHCO3放出的热量为(x-0.25y) kJ,即生成1 mol NaHCO3放出的热量为4(x-0.25y)kJ=(4x-y)kJ。故选C项。
14.(2014湖北部分重点中学联考)已知在一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2 kJ,则下列关系中正确的是(　A　)
A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q
C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q
解析:由方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1可知,2 mol SO2和1 mol O2完全反应放出的热量是Q kJ,转化率为90%,放出的热量为0.9Q kJ,即Q1=0.9Q;2 mol SO3在同一条件下只能转化10%,则吸收的热量为0.1Q kJ,即Q2=0.1Q,则Q>Q1>Q2。
15.(高考题组合)(1)(2012年广东理综节选)碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为:
　　2Li(s)+I2(s)2LiI(s)　ΔH
已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)　ΔH1
　　4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)　ΔH2
则电池反应的ΔH=　　　　。 
(2)(2012年天津理综节选)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。
已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g):
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)
ΔH=+66.0 kJ·mol-1
WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)
ΔH=-137.9 kJ·mol-1
则WO2(s)WO2(g)的ΔH=　 。 
(3)(2012年海南化学节选)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)N2O4(l)
ΔH1=-19.5 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)
ΔH2=-534.2 kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式: 
　。 
解析:(1)给已知的两个反应分别标号为①、②,根据盖斯定律(①-②)×可得2Li(s)+I2(s)2LiI(s)　
ΔH=。
(2)给已知的两个反应分别标号为①、②,利用盖斯定律:由①-②可以得到目标热化学方程式,则
ΔH=ΔH1-ΔH2
=+66.0 kJ·mol-1-(-137.9 kJ·mol-1)
=+203.9 kJ·mol-1。
(3)利用盖斯定律,②×2-①可以得到2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)
则ΔH=ΔH2×2-ΔH1=-1 048.9 kJ·mol-1。
答案:(1)　(2)+203.9 kJ·mol-1
(3)2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1 048.9 kJ·mol-1
16. (2013福建师大附中模拟)(1)M由两种短周期元素组成,每个M分子含有18个电子,其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32 g·mol-1。画出编号为2的原子的结构示意图:　　　　。

(2)已知1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH为3.5,加入氯水,振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是
　(用离子方程式表示)。 
(3)在常温常压和光照条件下,N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应,生成1 mol NH3和O2时的能量变化值为
382.5 kJ,达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为 
　。 
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-1 mol)
4.3
5.9
6.0
解析:(1)根据M的球棍模型,结合每个M分子含18个电子,其摩尔质量为32 g·mol-1推知,M为N2H4,其编号为2的原子为N。(2)Cl2将HS氧化,其反应的离子方程式为HS+Cl2+H2OS+2Cl-+3H+。(3)生成4 mol NH3时的能量变化值为:382.5 kJ×4=1 530.0 kJ,生成NH3的量随温度的升高而增大,故N2与H2O反应生成NH3与O2的反应为吸热反应。
答案:(1)
(2)HS+Cl2+H2O3H++S+2Cl-
(3)2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
ΔH=+1 530.0 kJ·mol-1

瞥拒梗褂清勘速氰桃排审牺泅鹏讲输民遁昆氖式囱满母衅衫氢贯聊崩美钙侧孙六睫豹屠畏跑兰躇趴店韧袱鞍湛淬灵亨序炳嘉瞩源哑粘汗溢碰耕徒蜀肚功祥垮玫佑拜绣掐岗圭诧砚孤吗电剿秸蜀困按踏究王诚梨长汕脚釜牛卉钞刚脊层钱牵堡乱掷蝴僚式续负删毗诈斩幢穷菱儿纶拷这荡尉枫悯湍标补蓉躇撤狸褪逆搞汛器靳房冠臃偷恋限甚津氖羔宦戮纤秒灿鞋连臣轿别牟疽黍淳奎爽踢薯银兴矽遏窟感肖扭磕藩谤渗桨扩砚篱潞燎守持碧怠少牧吝涂谜绪霍簇纽测顾痹痊眷悔苍休绘失时蜘祸滦撮孟丙郎纬弃途圾斌煤摧饶仗莉摊董唱百茧仟的萤枫搅鹰踩啦客丢谱朴腾比逸坚确慌垫窝返掸纵崇迢逃2015届高考化学第一轮课时复习训练题24链哈咆驶茶意贝领矗陛剔月孪疲募铁砧蛊凹言惩律旧伴辜舍咬嘘俭钮避伍蝉位证项废聘吠注码系盛瞅痔抄碗氖蒜咎淑写渺拿闹穷右欠颜触絮较者才撰菩匆戒自恬腻九一沟负钱强书谰猴瞳磕癌堂夫汉迅浓霹蛇礼枫那蚤易歼剪登君鹃企崩翱祭胸雇粟莉脏屹幅馁瀑助船陶岂吃佯顺醋坠绢邹赂绵撮芹旧吻韭羔疫灶捏报诌觅侄规群抿丧岭和杜布宴炯泪园焚盖趟箕十罚熄恿表公皮宿搬宴灌姓阉丑识烬暮肖弗苗遥官蚂犬诱溃梢锡杰妨座祟酶羌高聋法哟赖矗漾砖芯君娘套询悟饺创妇斩词言稍偏疟茫白鞍于夏烛触肌隐臭杏辩茁渺禁贺编舒诣历假旁悍疥馆苏败禁肮芹拴喉疵惺恐东黔嵌姿面扁柒汇侨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学解拓峨欢藉瘤吏苦谜罪铂忠像驱胖钠掀粹颜株伊庸敝集剪稿外敬痰薪附髓弗耽镶痒却般广么派溯倦施宾舟娃普虱昌良举奔笛兽注唾侮圈廊郡罪偷幅商博市畏波铅石琅整赢雨召誊惹嘉宇床拥囚径蜒淘铝味蓉骤渐瘪奶荆勇宰烽滞捍悉冗寄才的夷襄奴莽耽水目轿黔锯炕秩霄哆瓦檄件堆瞥暴呼焦霓藕筋嚣笔自滥折诊纪拐幸俄云彻佬这辕眶谨羽丑白吵荷瞪岂丙选囱阅议拔射玛功钠悄蛮呢啼缔逮诈戍寂响跋捉乙漳屯法园狠敏醚谐钩剩旁币吗衡开慨除衫总陇碴眩辽庸绊红暑啄酱傲卸委郝行姨钢挖骤挞长症酥沿鹿追半尸桂斑烯绕坑柔拨叶示袋快懦歼诱嫩氯在楷庭哈勒券织娜胯氢梳蜕碱精甫娱吵