高二化学下册知识点优化巩固练习题5.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
1．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是(　　)
A．Fe是负极，C是正极
B．负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋
C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液
D．电流由石墨电极流向Fe电极
解析：在负极Fe失去电子生成Fe2＋而不是Fe3＋.
答案：B
2．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)
A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0
B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(aq)　ΔH＜0
C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＜0
D．2FeCl3(l)＋Fe(s)===3FeCl2(l)　ΔH＜0
解析：原电池反应均是氧化还原反应，A、C、D均属氧化还原反应，可以设计成原电池，而B是非氧化还原反应，不能设计成原电池．
答案：B
3.(2010·黔西南模拟)右图中，两电极上发生的电极反应为：
a极：Cu2＋＋2e－===Cu
b极：Fe－2e－===Fe2＋
下列说法中不正确的是(　　)
A．该装置为原电池
B．a极上发生还原反应
C．电子由b→a
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
解析：该装置为原电池，a极发生还原反应，b极发生氧化反应，电子由负极(b)流出经导线流向正极(a)，该过程中能量由化学能转换为电能、热能，甚至是光能．
答案：D

4．(2010·新课标全国卷)根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
解析：本题考查原电池原理及其运用，意在考查考生对原电池装置的判断和总反应方程式的书写．从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：Cd>Co>Ag，则氧化性关系为：Cd2＋<Co2＋<Ag＋，根据氧化还原反应规律知A项错误．
答案：A
5．(2010·华师大一附中月考)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)
A．正极附近的SO浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
解析：A项正极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑.SO向负极移动，正极附近SO的浓度并不增大；B项电子应从锌片(负极)经导线流向铜片(正极)；C项正极上有H2逸出．
答案：D
6．M、N、P、E四种金属，①M＋N2＋===N＋M2＋　②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡　③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋.四种金属的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．PMNE B．ENMP
C．PNME D．EPMN
解析：由①知，活泼性M＞N，M、P导线连接接入硫酸氢钠溶液中，M冒气泡，构成原电池正极，故P＞M；N、E构成的原电池N作负极，故活泼性N＞E.
答案：A
7．(2010·南京检测)某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是(　　)

正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuSO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnCl2

解析：根据原电池反应可知，负极为Zn，电解质溶液含Cu2＋.
答案：C
8．(2010·荆州期末)水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag.下列有关说法正确的是(　　)
A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥
B．负极的电极反应式为Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C．测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2O
D．电池工作时，溶液中OH－向正极移动
解析：制造普通水泥的主要原料为黏土、石灰石(石膏)，A错误；由反应的总方程式可判断Cu为负极、AgO为正极，负极的电极反应式为Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，电流方向从Ag2O经过导线流向Cu，B正确、C错误；电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误．
答案：B
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
9．(12分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示．

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；
(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________________；
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极．
解析：由题给反应可知以下信息：

材料
电极反应
负极
Cu
Cu－2e－===Cu2＋
正极
Ag
Ag＋＋e－===Ag

则X为Cu，Y为AgNO3溶液．
答案：(1)Cu　AgNO3溶液
(2)正　Ag＋＋e－===Ag　Cu－2e－===Cu2＋
(3)铜　银
10．(12分)(2010·济源一中月考)由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验.
装置

现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是____________________________________________．
(2)装置乙中正极的电极反应式是__________________________________________．
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)．
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________________________________________．
解析：甲、乙、丙均为原电池装置．依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性A＞B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性B＞C；丙中A上有气体即有H2产生，则A为正极，活泼性D＞A，随着H＋的消耗，pH变大．
答案：(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu
(3)变大　(4)D＞A＞B＞C
11．(8分)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________．
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．铁圈和银圈仍保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：铁、银、硫酸铜溶液构成原电池，根据原电池原理作出判断．
答案：(1)D
(2)形成原电池，铁作负极而溶解：Fe－2e－===Fe2＋，质量减轻．银作正极，银圈上析出铜：Cu2＋＋2e－===Cu，质量增加
12．(16分)(2010·大连质检)某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
偏向Al

(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？________(填“是”或“否”)
(2)实验3中的电极反应式为负极：________________________，正极：________________，电池总反应方程式________________．
(3)实验4中Al作________极，其电极反应式是________________________，判断电极的依据是____________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因．
(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：一般情况下，较活泼的金属作原电池的负极，根据实验1、2的结果，可得出1中Al作正极，2中Al作负极，但在NaOH溶液中Al反应、Mg不反应，Al作负极，在浓硝酸中由于Al发生钝化，Zn作负极．
答案：(1)否
(2)Al－3e－===Al3＋　2H＋＋2e－===H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(3)负　Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O　因为Al能与NaOH溶液反应，而Mg不反应
(4)实验5中由于Al在浓硝酸中发生钝化，所以Zn为负极
(5)与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关

13．(12分)已知反应AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反应．设计如图装置(盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用)，进行下述操作：(Ⅰ)向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；(Ⅱ)若改往B烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．
(1)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用电极反应和化学平衡移动的原理解释此现象．
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的电极反应为___________________________________
________________________________________________________________________.
(3)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的电极反应为_________________________________
________________________________________________________________________.
解析：该电池反应是一个可逆反应．当向B烧杯中加入浓盐酸时，c(H＋)增大，平衡正向移动，此时I－被氧化，C1为负极，C2为正极，A烧杯中的电极反应为2I－－2e－===I2，B烧杯中的电极反应为2H＋＋AsO＋2e－===AsO＋H2O.当向B烧杯中加NaOH溶液时，c(H＋)降低，平衡逆向移动，此时C2为负极，C1为正极，与操作中电极相反故指针偏转方向相反．
答案：(1)操作(Ⅰ)化学平衡正向移动，故C1为负极，C2为正极；
操作(Ⅱ)化学平衡逆向移动，C2为负极，C1为正极
(2)2I－－2e－===I2
(3)AsO＋2OH－－2e－===AsO＋H2O

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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