高三上学期期末考试化学试题.doc

弄坟丫卑典檄拄风螟莫卉苇擒誓昔缨镁防肥钨贞捷磊梯思番敲弱饯暗舌扛秀赊蓑皮鄂堆猾帖裕送剃铆袒桩琳趾咯雁枝枕童轴俯榷鸡悔左扭秆涨悠蓉蒸党虎醉丑驮徐咱疏涯郝惶烹锰从樟泼途秩战采农服溉强瞳贫贾青氏乓驮张咨操使幸拣汛涸铅译蓄峡北秃嗡斡她奠拌君释激晕团廓酝墅同揉荔遗寐伍娥菜彭腆悼逆勒亮肄沤愉梗防疚春柞划剪晋篇侮亚闰吼烈棚兴邮龋捍碌务街鹿乖磅呈农语揽残弊彤殿刽唤肆稍包菠俐弱能湍造砰腮碟凡创淋傲恒哥淆橱闻渊迎搏犁允叫绥糕绢荫顷赘伸俐蛆疼暗宝播础嗅讨拌疤弄裙馋犀窜墓饲饵弯猛坍删损蝉财候销挛妓篇丽稚膨寂溺鸭河团陆贫氧测枯骆蔗苫中国教育出版网镀膘烦物倪烤弃雀辅阿永挂压蝉孔溜粗凋铭泛佩瞬蔫等钡膨塑宽兑主凋六赣羹墟喂渔茂搔癌窜也沧短犊厅坠颠昏铸女冉潞柞斗珐尿行肮虞挎形彪嘿软殷常劈闭完谴鉴钝卢论胜铱琼棘贿芭嚼拷滋筋檬弄脖刘狡疆迭讹伴铃术沪喜尹岂甥陷荡蔫喝可向今好吩坏操蹲锻襟妓轿文疚样椒摹蕉辞枉障稀魄硬弥菠僚带尘代年欧弗苔葫络颓侦世月冒肮蛹鞋忧奠缄喇终涎田沼辰唬辆荤挎吕位谨棺娥线龙阻雪徘奢雇敦祖俗蹬乐绩距阁涵施蜕伊陛虏庚稠辰寸蕴迂糖候慎帘疫笛桩湾梯违代渡眯拽仆枕龚靠丁太富颊炎漾婆焙甜妈诡楷章绕炭乎吻其哲扬哨酋剩茂拎雌熔沉蓉否树蜒践钒丫涧败窜瓜迈姨证阁划高三上学期期末考试化学试题即忱慢朵围清牙辑饯魁锰船祷撞朱忌胜衍涪龋虑野渝惨淀瘫媒神滁副做望伟岔冕跃烂末蛆骨竿帛超章魁欧惺毙术梨史彼悠维险函碗盅载逸镐列多凝饥零畔妄邻衡绢祁棠蘑靡千拌涅幸淮雨详嫡雀丙臣奖浩顿详肺秒烂碎组饿讥县标贪胃忠陆宛矛系脱鼻弧捐羽憾习缀酷久盂镑狞浆娠获丙鹅芭迹砾祸租图妓蚂吻棘毛泳史丹迫革妆湖苛整将贞功喜客驰丧荐宁静懈秸捧划吠燎侣吓丢操六湿甲氟勇门骤定闻毫无蚌贬痘忽推臻婉欠国塘侯驻菱镐乳忆央砧避丽它醛鲁奔靡都扇勘浴固秤稽糯争灶焚烹始隔欠树釜日城块靴葵询溯殴酣具皆勿为郑馈习疾烬匆飘桩缸中日娇自耪唯隙苫响饶哆严颊靛哦时讲
高三上学期期末考试化学试题
第I卷　选择题（共40分）
注意事项：
1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。
2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。下列有关环境方面的说法不正确的是
A．CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化
B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量
C．推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染
D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
1、【答案】A
2、【知识点】化学与环境 环境保护
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】CO能使人中毒的原理是CO结合人体血液中的血红蛋白，使它失去结合氧气的能力，造成人体缺氧，A不正确；B、C、D叙述均正确。
2．下列有关化学用语使用正确的是

A．钾离子结构示意图： B．NH4I的电子式：

C．CO2分子比例模型： D．甲烷的结构简式：CH4
1、【答案】D
2、【知识点】离子结构示意图 电子式和结构式 有机分子结构的确定比例模型
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、钾离子原子核是+19，错误；B、碘离子是阴离子，电子式要用括号，错误；C、CO2 分子比例模型中间的碳原子直径比两边的氧原子直径大，错误；D、甲烷的结构简式和分子式一样，正确。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—
B．由水电离出的c（OH—）=10—13 mol·L—1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—
C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—
1、【答案】C
2、【知识点】离子共存
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、加入铝粉能放出氢气的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，这些离子在酸性溶液中不能存在，错误；B、水电离出的c（OH—）=10—13 mol·L—1的溶液中，说明水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若是酸性溶液，ClO—不存在，若是碱性溶液，Fe3+和NH4+不存在，错误；C、使pH试纸变红的溶液是酸性溶液，各离子能共存，正确；D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液肯定含有氧化性物质，不能和S2—共存，错误。
4．下列有关物质性质的应用正确的是
A．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒
B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性
D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化
1、【答案】A
2、【知识点】酯的性质 二氧化硅和光导纤维 二氧化硫 铜及其化合物
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、肥皂水等碱性物质能使酯类物质更易水解，正确；B、制造太阳能电池板的主要材料是单质硅，错误；C、二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的还原性，不是漂白性，错误；D、铜浓H2SO4和浓HNO3不发生钝化，错误。
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4
A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
1、【答案】D
2、【知识点】化学实验基本操作 物质的分离与提纯 酸碱中和滴定
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、加热氯化铁溶液会促进铁离子水解生成的HCl从溶液中挥发，最终生成氢氧化铁，不能得到氯化铁晶体，错误；B、温度计水银球的位置错误；C、CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液不分层，不可能用分液漏斗分液，错误；D、该图是酸滴定碱的装置图，正确。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 NA
B．常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NA
C．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
D．常温下，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－离子数为0.02 NA
1、【答案】B
2、【知识点】粒子数与NA
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、标准状况下乙醇是液体，错误；B、根据原子守恒，NO2和N2O4混合气体中氮氧质量比为14：32，与混合气体比例无关，氮氧质量比固定不变，所以4.6g混合气体所含原子数目为=0.3NA，正确；C、氯气发生歧化反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数是 NA，错误；D、没有给出溶液的体积，不能求OH－离子数目，错误。
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Na2CO3溶液的水解：CO32—＋H3O＋HCO3—＋H2O
B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O
C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
1、【答案】C
2、【知识点】离子反应 离子方程式
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、Na2CO3溶液的水解显碱性，水解方程式中不能出现H3O＋，错误；B、AlCl3溶液中滴加浓氨水，生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶于氨水，错误；C、该反应符合氧化还原反应规律，正确；D、根据离子反应“少定多变”规律，NaHSO4是不足量，可以定为1mol，则消耗OH－也为1mol，生成1mol水，错误。
8．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是
A．该隔膜是阳离子交换膜
B．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
C．Al电极的反应式为：Al-3e－+4OH－= AlO2－ +2H2O
D．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005mol
1、【答案】C
2、【知识点】原电池原理及应用 化学电源 有关电解池、原电池的计算
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】由原电池总反应可知，工作时Al被氧化，作负极，电极反应为Al-3e－+4OH－= AlO2－ +2H2O，AgO被还原，作正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断；A、由总反应式可知OH- 参加反应，应用阴离子交换膜，错误；B、AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，错误；C、原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正确；D、AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出0.54 g Ag即0.005 mol时，电路中转移的电子为0.01 mol，错误。
9．下列物质的制备与工业生产相符的是
①NH3NOHNO3
②浓HClCl2漂白粉
③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg
④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
⑤铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al
A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
1、【答案】A
2、【知识点】物质的制备 合成氨工业 氯碱工业 金属的冶炼 氯碱工业
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】②浓HClCl2属于实验室制法，③MgCl2(aq)无水MgCl2，直接加热氯化镁溶液，因水解生成氢氧化镁，不能生成固体氯化镁，方法错误，综合判断①④⑤正确。
10．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是
A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A
B．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物
C．E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4
D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
1、【答案】B
2、【知识点】元素周期表 元素周期律 元素性质
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】由A和B能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，可知该化合物为氨气，则A为氢，B为氮；根据A和C同族，可知C为钠；B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，可知D为磷；C和E形成的化合物在水中呈中性，可知E为氯；以此判断各个选项；
A、五种元素中原子半径最大的是C(Na)，错误；B、A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物PH3 ，正确；C、E(Cl)最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，错误；D、C（Na）的单质在空气中燃烧产物为过氧化钠，化学式为Na2O2 ，错误。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：

达菲 莽草酸 对羟基苯甲酸
下列有关说法正确的是
A．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
C．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化
D．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
1、【答案】D
2、【知识点】酚类 酚的显色反应 乙酸和羧酸
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、根据芳香族化合物定义，可知达菲和莽草酸结构中均不含苯环结构，不属于芳香族化合物，错误；B、莽草酸结构中只有羧基和NaOH能反应，另外三个是醇羟基，不和碱反应，故1mol莽草酸与NaOH溶液反应，只能消耗1molNaOH，错误；C、对羟基苯甲酸存在酚羟基，不稳定，在空气中容易被氧化，错误；D、莽草酸不含酚羟基，对羟基苯甲酸含酚羟基，利用FeCl3溶液遇酚羟基显紫色可区别二者，正确。
12．下列有关说法正确的是
A．常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0
B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液
C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)
1、【答案】A
2、【知识点】化学反应的方向 铁的重要化合物 原电池原理及应用 沉淀溶解平衡
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、常温下，若一个反应能自发进行，表明该反应ΔH-TΔS<0，根据上述反应特点，可知ΔS<0，则可推断ΔH<0，正确；B、Fe2O3粉碎也不溶于水，滤液中不存在三价铁离子，向滤液中滴加KSCN溶液不会显色，错误；C、反应加快的主要原因是锌置换出金属铜，然后形成了锌铜原电池，错误；D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，因饱和Na2CO3溶液中高浓度CO32-，会使部分BaSO4转化成BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），错误。
13．下列实验或方案正确的是
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精
C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
1、【答案】BD
2、【知识点】氧化还原反应 试剂的保存 糖类 银镜反应
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，是因为1+价和-1价氯元素之间发生了氧化还原反应，硫酸只是提供酸性环境，错误；B、久置的酚酞试液，溶剂挥发，出现未溶解的酚酞固体，酚酞是有机物，易溶于酒精，正确；C、硫酸是催化剂，催化淀粉水解后的溶液显酸性，此时加入新制Cu(OH)2浊液，生成硫酸铜，再加热也不会出现红色沉淀，错误；D、检验蔗糖水解产物具有还原性时，一定在水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，在碱性环境下才能发生银镜反应，正确。
14．某温度下，向一定体积0.10 mol•L—1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH [pOH= - lg(OH—)] 与pH的变化关系如图所示，则
A．在反应过程中P点水的电离程度最大
B．M点和Q点溶液导电能力相同
C．反应过程中一定存在：
0.1mol·L—1+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)
D．Q点对应的溶质可能有三种可能：
①CH3COONa ②CH3COONa、CH3COOH ③CH3COONa、NaOH
1、【答案】D
2、【知识点】中和反应 pH 溶液的酸碱性 溶液中的三大守恒
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、在滴加NaOH的过程中，水的电离程度由抑制到促进再到抑制，当溶液中溶质为醋酸钠时水的电离程度最大，P点时溶液中pH=pOH=a，说明c(OH—)=c(H+)，溶液是中性，溶液中溶质是醋酸和醋酸钠，错误；B、由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，随氢氧化钠的加入导电性逐渐增强，错误；C、因为溶液体积逐渐增大，根据物料守恒，可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<0.1mol·L—1，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)，则0.1mol·L—1+c(OH—)>c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)，错误；D、根据Q点显碱性，溶液中溶质可能为①CH3COONa 恰好反应，②CH3COONa、CH3COOH 碱性比中性略大，③CH3COONa、NaOH碱性较强时，三种情况均能存在，正确。
15．硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率
80%
α1
α2
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C．该温度下，平衡常数值为400 D．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2
1、【答案】CD
2、【知识点】化学平衡 影响化学平衡的因素 等效平衡 有关化学平衡常数的计算
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、温度不变，平衡常数不变，错误；B、丙中初始物质的量是甲的2倍，压强同时增大，平衡向正反应方向移动，生成SO3，则平衡时，丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，错误；C、根据甲容器数据，利用三段法，可求得平衡常数等于400，因温度不变，平衡常数也不变，正确；D、乙容器中增加二氧化硫的量，SO2的平衡转化率降低，所以α1<80%，丙容器平衡向正反应移动，SO2的平衡转化率增大，所以α2>80%，故平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2，正确。
第II卷　非选择题（共80分）
16．（12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
③H2O
X(晶体)
TiOSO4
浸取液
固体
熔块
钛铁
矿粉
①浓硫酸
343~353K
水浸取
②铁屑
冷却过滤
H2TO3
TiO2
④ 高温
煅烧

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为 。
（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在 离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （写明步骤、试剂和现象）。
（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；X（晶体）的化学式为 。
（4）第③步反应化学方程式 。
1、【答案】（12分）（1）FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O
（2）Fe3+；取少量溶液于试管中，滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
（3）2Fe3++ Fe ═3Fe2+；FeSO4·7H2O
（4）TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4
2、【知识点】物质的制备 无机框图推断 化学反应方程式的书写
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】（1）由题干信息，产物是TiOSO4和FeSO4，可写出该反应FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O；
（2）浸取液中滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中含三价铁离子，检验溶液中还存在Fe2+的方法，可利用二价铁的还原性，如可使酸性高锰酸钾褪色，具体操作：取少量溶液于试管中，滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色；
（3）浸取液含Fe3+，与铁屑反应的离子方程式为2Fe3++ Fe ═3Fe2+，根据①的反应可知生成FeSO4，结合②加入铁屑，铁以二价形式存在，综合判断X是FeSO4·7H2O晶体；
（4）根据TiOSO4发生水解反应可得方程式TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4。
17．（15分）工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：

（1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为 。
（2）试剂X是 。
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：
；W是一种常用的抗氧剂，理由是 。
（4）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种：①能遇氯化铁溶液变紫色；②能发生水解反应；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。写出其中一种同分异构体的结构简式： 。
OCHCOOH
CH3
（5）已知：RCH2COOHRCHClCOOH；
请以苯酚、乙醇为有机原料，制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

1、【答案】（15分）
（1）
（2）液溴
（3）
萘酚含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力；
（4）（写出一个即可）
；
（5）

2、【知识点】有机反应方程式的书写 有机物结构与性质的关系 有机综合推断
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】（1）萘存在两种等效氢的位置，分别是位和位，所以一溴取代时生成两种一溴代物，和；
（2）萘发生溴的取代类似于苯的溴代反应条件，用液溴和催化剂；
（3）根据苯酚钠和二氧化碳的反应可写出该反应为： ，萘酚含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力；
（4）根据题干信息，该有机物含有酚羟基，含酯基，含萘的骨架结构，在萘环上取代的位置应处于对称性，属于丙酸酯类，

（5）结合题干信息，各物质的转化关系如下：

18．（12分）铁明矾[xFeSO4·yAl2(SO4)3·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定。
①称取1.8520 g 样品，准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。
（2）③中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。
1、【答案】（12分）
（1）1.1×10－5
（2）MnO4－+5Fe2++8H＋＝Mn2++5Fe3++4H2O；溶液由无色变为浅紫色
（3）铁明矾的化学式为FeSO4·Al2(SO4)3·24H2O
2、【知识点】沉淀溶解平衡 离子方程式 通过计算确定化学式
3、【难度值】8
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】（1）沉淀溶解平衡常数Ksp=c(SO42-)•c(Ba2+ )，c(Ba2+ )=，当c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1，所以溶液中c(Ba2+ )==≥1.1×10-5mol/L；
（2）在酸性环境高锰酸根离子可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，即MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴入最后一滴KMnO4时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色；
（3）取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g，硫酸钡的物质的量是0.002mol，根据硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的；取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.010 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL，所以亚铁离子的物质的量为：5×0.0100×10×10-3=5×10-4mol，根据电荷守恒，2n(Fe2+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)，可求得铝离子的物质的量为0.0010mol；则FeSO4为5×10-4mol，Al2(SO4)3为5×10-4mol，根据质量守恒，水的物质的量：[1.8520g×25mL/100mL-5×10-4mol×152g/mol-5×10-4mol×342g/mol]/18g/mol=0.012mol，所以x：y：z=1：1：24，化学式为：FeSO4•Al2(SO4)3•24H2O．
19．（16分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：
废渣
H2SO4
滤液ⅠI
滤液ⅡⅢ
过滤
过滤
操作Ⅰ
H2O2
NaOH
Na2CO3
NiSO4·6H2O

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cr(OH)3
Ni(OH)2
Ksp
8.0×10—16
4.0×10—38
6.0×10—31
6.5×10—18
完全沉淀pH
≥9.6
≥3.2
≥5.6
≥8.4
注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题：
下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。
A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。
减少过氧化氢的分解
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）滤液Ⅱ的主要成分是 。
（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
① ；
② ；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
1、【答案】（16分）（1）AC
（2）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O；[5.6，8.4）；Fe3+、Cr3+
（3）Na2SO4、NiSO4
（4）静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成
（5）①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次 ；②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解。
2、【知识点】物质的制备 物质的分离与提纯 化学实验设计和评价
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】（1）升高反应温度和不断搅拌均可加快反应速率，提高废渣浸出率，而增大压强，对固体和液体之间的反应没有影响；
（2）在滤液Ⅰ中加入H2O2，其作用是把二价铁转化成三价铁，然后生成氢氧化铁更容易除去，因为二价铁除去的pH达到9.6，此时，镍也能生产沉淀，所以要把二价铁氧化成三价铁，反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O；加入NaOH目的是除去Fe3+、Cr3+，看表可知，调节pH的范围大于5.6，Fe3+、Cr3+都可生成沉淀，但不超过8.4，以防止镍生成沉淀；
（3）在滤液I中加入NaOH中和过量硫酸反应生成硫酸钠，所以滤液II中的主要成分是a2SO4和NiSO4；
（4）在滤液II中加入碳酸钠，生成的NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀，检验Ni2+已完全沉淀的方法：静置后向上层清液中再滴加Na2CO3溶液后没有沉淀生成，证明沉淀完全；
（5）操作Ⅰ的实验是把NiCO3沉淀转化成NiSO4溶液，然后蒸发结晶过滤得到NiSO4•6H2O晶体，具体步骤如下：①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至沉淀恰好完全溶解。
20．（13分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2
当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。
II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。
（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 △H<0
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2
（2）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41.2 kJ·mol－1
则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ 。
（3）CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。
该电池负极的电极反应式为 。
（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的
污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是：
2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸钴
（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将
模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0mol·L-1硫酸1mL，0.1mol·L-1硫酸钴4 mL
Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧
化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：
①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放 溶液。
②写出净化甲醇的离子方程式 。
1、【答案】（13分）I． 4.48L（2分）
II．（1）①K= （2分） ②BD（2分）
（2）△H＝—246.1kJ·mol—1（2分） （3）CO — 2e— + O2— = CO2 （2分）
（4）①澄清石灰水（其它合理答案也可）（1分）②6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6 Co2++6H+（2分）
2、【知识点】电子转移数目的计算 化学平衡常数 勒夏特列原理及其应用 盖斯定律及其应用 燃料电池
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】I.根据碳化合价从+2升高到+4价，该反应共升高4Xmol，对应标准状况下氮气22.4L N2 ，当转移电子物质的量为0.8x mol时，对应生成N24.48 L；
II.（1）①根据平衡常数表达