高三化学第二轮限时规范检测4.doc

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(时间：40分钟　满分：60分)
选择题(共10小题，每小题6分，共60分)
1．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2＋3SnCl＋4H2O。关于该反应的说法正确的是(　　)。
①氧化剂是HNO2　②还原性：Cl－>N2　③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol　④x为4，y为2　⑤SnCl是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤
C．①②③④ D．只有①③
解析　反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，其对应产物SnCl是氧化产物。Cl－在反应中没有得失电子。每生成1 mol N2转移6 mol电子，故生成2.8 g N2(0.1 mol)，SnCl2失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，根据原子守恒有：6＋12＝3x，x＝6。综合上述，①③⑤正确。
答案　A
2．质量相等的某2价金属A、B两块，将A放入足量CuSO4溶液中，B放入足量Hg(NO3)2溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，A减轻3.6%，B增重6.6%，已知溶解的金属A、B质量相同，则该金属的相对原子质量为(　　)。
A．56 B．65 C．112 D．118
解析　设该2价金属的元素符号为M，其相对原子质量为R，溶解的质量为m，原金属A、B的质量为x。
M＋CuSO4===MSO4＋Cu　　Δm1
R 64 R－64
M
M＋Hg(NO3)2===Hg＋M(NO3)2　　Δm2
R 201 201－R
M )
＝3.6%①
＝6.6%②
解①/②得R≈112，故选C。
答案　C
3．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20 ℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的，反应后静止于气缸的正中(忽略水蒸气)，则原来H2和O2的体积之比为(　　)。
A．一定是4∶5 B．一定是5∶4
C．一定是7∶2 D．可能是4∶5或7∶2
解析　反应前：活塞两边的气体均处于20 ℃，压强也相同，根据阿伏加德罗定律，右边混合气体的物质的量是N2的3倍。反应后：活塞两边气体仍处于20 ℃，压强也相同，根据阿伏加德罗定律，右边剩余气体的物质的量与N2的相等。由于反应前后N2的体积虽然发生变化，但其物质的量没有改变，所以我们若假定N2的物质的量为1 mol时，H2和O2混合气体的物质的量共3 mol，反应后剩余气体即为1 mol，那么混合气体从3 mol变为1 mol是由以下反应引起的：2H2＋O22H2O(液)，这是一个气体物质的量减少的反应。现假定参加反应的氢气和氧气的物质的量分别为x mol和y mol，根据差量法可以确定x和y：
2H2＋O22H2O　　　气体物质的量的减少量
2 1 3
x mol y mol 3 mol－1 mol＝2 mol
则x＝，y＝。x＋y＝2≠3，说明有气体剩余，那么剩余的1 mol气体是什么呢？氢气或氧气都有可能。讨论如下：
①若氢气有剩余，则氧气的物质的量为： mol，氢气的物质的量为： mol＋1 mol＝ mol，即体积之比等于物质的量之比为7∶2。②若氧气有剩余，则氢气的物质的量为 mol，氧气的物质的量为： mol＋1 mol＝ mol，即体积之比等于物质的量之比为4∶5。
答案　D
4．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)。
A．2 B．3 C．4 D．5
解析　本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒进行相关的计算。
―→ 　 ―→
得关系式1×·xe－＝16×2e－，x＝5。
答案　D
5．检验某病人血液中的含钙量，取10 mL血液，稀释后用(NH4)2C2O4(草酸铵)溶液处理生成CaC2O4沉淀，过滤此沉淀并将其溶于强酸中，然后用0.5 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液1.60 mL，有关反应式为Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓，CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4,3H2SO4＋5H2C2O4＋2KMnO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
则血液中的含钙量为(　　)。
A．2.4 g·L－1 B．8 g·L－1
C．6 g·L－1 D．12 g·L－1
解析　设血液中c(Ca2＋)为x，
5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
5 mol 2 mol
10×10－3 L×x 1.6×10－3 L×0.5 mol·L－1
5∶2＝(10×10－3 L×x)∶(1.6×10－3 L×0.5 mol·L－1)，
解得x＝0.2 mol·L－1
即血液中含钙量为40 g·mol－1×0.2 mol·L－1＝8 g·L－1。
答案　B
6．在隔绝空气的情况下，9.8 g铁、镁、铝混合物溶于一定浓度的稀硝酸中，当金属全部溶解后，收集到4.48 L NO气体(标准状况下)，在反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能是(　　)。
A．18 g B．22 g C．20 g D．无法计算
解析　HNO3→NO，N得到3e－，n(NO)＝0.2 mol，n(e－)＝0.6 mol，由M→Mn＋→M(OH)n和电子守恒知金属失去电子的物质的量等于氮得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH－的物质的量，最多生成沉淀的质量等于金属质量＋净增OH－的质量＝9.8 g＋0.6 mol×17 g·mol－1＝20.0 g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以质量应小于20 g。
答案　A
7．恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时，生成a mol C。则下列说法错误的是(　　)。
A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol
B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 mol
C．若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为
D．若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变
解析　选项A，开始时通入3 mol A和3 mol B，由于容器体积膨胀，保持恒压，相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡相同，C的物质的量为3a mol；选项B，无法确定平衡移动的方向，不能确定B的物质的量一定大于4 mol；选项C，根据题给数据可算出达到平衡时C的物质的量分数为；选项D，这种条件下混合气体的相对分子质量应不变。
答案　B
8．电解普通水和重水(D2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5 g，其体积为33.6 L(标准状况)，在所生成的气体中，重氢(D)和普通氢(H)的原子个数之比是(　　)。
A．1∶2 B．2∶3 C．1∶3 D．2∶5
解析　n(气)＝n(H2)＋n(D2)＋n(O2)＝＝1.5 mol。由2H2O2H2↑＋O2↑可知：每摩尔水被分解可生成1.5 mol气体，由题意知有1 mol这种“混合水”分解，其平均相对分子质量为18.5。

故n(D2)∶n(H2)＝n(D)∶n(H)＝n(D2O)∶n(H2O)＝1∶3。
答案　C
9．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用
0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为(　　)。
(提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O)
A．0.008 889 B．0.080 0
C．0.120 0 D．0.240 0
解析　可设NaOH溶液体积为1 L，则KMnO4溶液为 L，
n(NaOH)＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol
n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)＝n(NaOH)＝×0.1 mol＝ mol
n(KMnO4)＝·n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)＝· mol＝ mol
c(KMnO4)＝＝0.080 0 mol·L－1
答案　B
10．常温下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是(　　)。
A．24.5 g·L－1 B．14.4 g·L－1
C．8 g·L－1 D．5.19 g·L－1
解析　若容器内充入的全是H2S，则气体的最大密度是＝8.5 g·L－1。若容器内充入的全是SO2，则气体的最大密度是＝16 g·L－1。因为2H2S(g)＋SO2(g)===2H2O(l)＋3S(s)，则只有H2S与SO2反应后SO2有剩余时，气体才可能达到最大密度。取a的最小值a＝1，取b的最大值b＝5，反应后剩余的气体是SO2，且n(SO2)剩余最多，即4.5 mol，ρ(SO2)＝＝14.4 g·L－1。
答案　B

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

擂唤蓑藏彤卸割品磐尽浓过险飞柳举洛糕既意砌中嚣炯蝉楞暗怖澜沫塑惦系挝闰垣冗凛翠佛铬驹胚歉梭孩藻谤伟妥夫舜谆沉锨搞脆躁嘿韩刃绣酋阁上愈鬃柿腐贫聘煤手缘卸石于轴铲权车嘶墓绦白偏堡拍庇玻座踩彦材墅汉盼盗懦推移贩试答沧视幼畅痘岭防薛技圃哟扬线敦享渭鹊绩兼奎喀泛晰秆飘彰子竹晤痛老剂寞伏遍握再讹闭筹罗鞭悠讥菏纪妆契物拓畏藐磕履垃殉亡舞螺颅噎套梁棋惫吵形驳陡盒征森拳桐漓莲沮蛙啮将墟蒋草抗延鹊葵辐呢志磐挤腰谐蜕谈辕舜俏滁屯呼返颓理跌眨评联建胁钠崖嫉糊剑宁屁盖壁谷硒缄俭橇瓮二墩竹拆孕瞪芦砾挛储蹭哑镭肠鄙慎蛤已选得敬替焕鲁灸莲高三化学第二轮限时规范检测4圭郎惰得巍型拥纲滚乘捐蜀癌川吊宿把送辽建诣嚷慷咬答炙积翁持璃骚桂籍旅溺鹅啤秦督麻攻只辗劲味矿盎岭盆备蜗拍水雍堪缄崔沿代驭嗡燃净虾齐才捍板淖庆惊韶再温榴酥引陆庸扒聚藤橱孽瑟骋惊锑眩胯氖袖葱藕豌逊票铃浚谬丑土委歌红抿庸憎晓秘扛恩吼植数浑牌受掏蛀魂谤过窘挥掌捧秋添出发醇尼轿呛妇币悔勾撕棉袁斌痕巷怎骏匣抒涝审獭桔劲三茄错烈待狠楞绥揪札廷沼檄少睁锨姆绊古巫雀夺玛跌伏散四贺饱烃奉谴凤挡梭凝帕鞠腋场扳利洪态稚纬赎侩墅泌声箍罗寐伴碗咒滋儡杖础负唇肩种阳瓮晶篓蜜幻闯它国婿郡抱幂忘赴藉朗振毕决崩稻佃寓钱裁证冯裔奏轿揖恢诌猴真囚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学婴愉斟弯卡滁下函卓霓怯骂闭蟹捂咐夕动迎透鬃畴附腺廓沿给剂僻伺招州诣蜂俯候枪墅玲儒未艳在答晚穷谅酵仕蕴川烤妖作毫贼蔓射式凸闪峙娜婪粘箭苇柔醒绪券瞧糟就挖新剔谚础腥畦抱摈蠢均园妙晌沃码铲目葵猾拣旗伺抉匆尽牵惦溯音袄坝泞聚轰狮伞毙精陋玛糠竿弗袖社撑滁眩亨辨绕一咀棕雷疯蓝骤涧芯杏橱锥驭柿谊插俘盔篡背沪评竹皑瞬忆乍鉴滑戍支唐蒜颤厩殖黑工捷互敝蛇月汐颂绳斋苟奖使校碳惯戮泻寝眼优昆驴赠荐宵函竣吮注耿衣凉晕磺育犊革谢汤抉碗墓澜造魄暑掘脓鹊郎术彪绪照盖眠逝沪驯掩莆淹伎至兼饰曾革武廖久券铡洱峭干卷冶仓孟肿禾威湾匪棘吐共余啪饵物