九年级化学溶质的质量分数练习1.doc

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课题3 溶质的质量分数
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( )
A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐
C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
解析：5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。
答案：A
2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )
A.1% B.10% C.11.1% D.9%
解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。
答案：B
3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( )
A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%
解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得×100%。
答案：A
4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。
解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：(100 gx+100 g×20%)/200 g=12%,则x=4%。
答案：4%
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )
A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸
C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%
D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
答案：A
2.用密度为1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( )
A.量取→溶解→计算 B.称量→溶解→计算
C.计算→称量→溶解 D.计算→量取→溶解
解析：首先进行计算，看需要密度为1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为1 g·mol-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取，最后把量取的两液体混合。即得到50 g质量分数为1%的食盐溶液。
答案：D
3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )
A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸
C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液
解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。
答案：A
4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是( )

解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以A项是正确选项。
答案：A
5.(2006山东潍坊模拟，8) 配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是( )
A.20克 B.25克 C.10克 D.40克
解析：令加入盐的质量为x,则x/(100 g+x)=20%，x=25 g。
答案：B
6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( )
A.1∶3 B.1∶5 C.1∶6 D.1∶4
解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为y,则：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。
解上述关系得：x/y=1∶4。
答案：D
7.(2006山东嘉祥模拟三，7) 10毫升，密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98％的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( )
A. B.
C. D.
解析：根据质量分数的定义。列式为。
答案：A
8.配制30％的浓硫酸溶液500 g，需密度为1.84 g·cm-3的98％的浓硫酸____________毫升？
解析：首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算，同时要进行密度与质量的换算。
设需98％的浓硫酸质量为x，因稀释前后溶质质量不变，可得：
98％x＝500×30％
≈153.06 g
体积=≈83.19 mL
答案：83.19 mL
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.实验室有下列仪器： ①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( )
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.⑤⑥⑦ D.全部
解析：根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是①计算；②称量：用到托盘天平、量筒；③溶解：用到烧杯、玻璃棒、药匙。
答案：A
2.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为( )
A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g
解析：根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。
答案：B
3.(2006福建福州中考，15) 为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000 g，下列配制过程正确的是( )
A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取9 g氯化钠
C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取1 000 mL水
解析：利用固体溶质配制溶液，步骤为：计算所需固体的质量和水的质量，称量固体溶质的质量并量取蒸馏水的体积，溶解。应该使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。水的体积应该为991毫升。配制时只能使用精盐。
答案：B
4.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。
下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图示内容完成下列问题：

(1)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖____________ g，需水____________mL。
(2)此瓶葡萄糖注射液的密度为____________ g·cm-3。
(3)现要配制10 kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖____________ g。
解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，为含葡萄糖5%的注射液。
(1)看标签可知葡萄糖为25 g，水为500 g-25 g=475 g。
(2)稀溶液的密度看成是水的密度，为1 g·cm-3。
(3)根据溶质质量分数的计算公式进行计算。
答案：(1)25 475 (2)1 (3)500
5.在某温度时，现有一杯盛有50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：

溶质质量
溶剂质量
溶液质量
质量分数
加入20g水

蒸发掉20g水

将溶液倒出20g

解析：依据溶液的组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶质质量分数的计算以及溶液的均一性即可得出答案。
答案：(1)不变 增加 增加 变小
(2)不变 减小 减小 变大
(3)变小 减小 减小 不变
6.指出下列溶液中的溶质和溶剂：
(1)硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
(3)70 mL酒精和30 mL水互溶后形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
解析：本题可根据溶液中溶质与溶剂的区分方法判断。
答案：(1)硫酸铜 水 (2)碳酸 水 (3)酒精 水
7.现有下列四种原料：①氯化钠晶体；②蒸馏水；③20%氯化钠溶液；④2%氯化钠溶液。如果选择上述原料配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写在下表中。
序号
配制方案(只需说明所需各种药品的用量)
方案(1)

方案(2)

方案(3)

解析：可以利用溶液的配制方法，再进行计算。
答案：方案(1)NaCl晶体5 g，蒸馏水45 g
方案(2)25 g 20%的NaCl溶液，25 g蒸馏水
方案(3)22.2 g 20%的NaCl溶液，27.8 g 2%的NaCl溶液
8.在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：
(1)在稀盐酸中，溶质的化学式是____________，其质量为__________ g，溶剂是____________，其质量为____________g。
(2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为____________ g。
(3)反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_______________________，其溶液的质量为____________ g，溶质的化学式是____________，其质量为____________ g，溶质的质量分数为____________。
解析：稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，其溶质、溶剂质量可根据化学方程式计算，CO2、CaCl2质量也可根据化学方程式计算出来。
答案：(1)HCl 7.3 水 92.7 (2)4.4
(3)氯化钙溶液 105.6 CaCl2 11.1 10.5%
9.下图所示为配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：

请完成下列问题：
(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____________ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：_______________________________。
(2)D操作应选用____________mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”)，量取水____________mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内________________________保持水平。
(3)E操作的目的是____________________________________。
解析：依据溶质质量分数的溶液配制方法解答。
答案：(1)5 减少一些硝酸钾固体，直至天平平衡
(2)100 95 凹液面的最低处
(3)加快硝酸钾固体的溶解
10.抗击“非典”，学以致用。现需配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。
(1)查阅资料：过氧乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。
(2)实验用品：水(把水的密度近似看成1 g·cm-3)、溶质质量分数为20%的过氧乙酸(密度为1.026 g·cm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。
(3)实验(配制)步骤：
①计算配制比例：将200 mL 20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，需要加水的体积为____________ mL，过氧乙酸与水的配制比例为____________；
②配制时要戴好防护用品，因为过氧乙酸有____________性；
③应用规格为____________mL的量筒量取20%的过氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水，用____________搅拌后，盖好桶盖待用。
(4)反思应用：
①过氧乙酸(填“能”或“不能”)___________用铁制容器盛装，原因是______________________；
②不慎让高含量的过氧乙酸沾到皮肤上，应该如何处理？_____________________________。
解析：根据溶质质量分数计算公式、过氧乙酸的物理性质以及化学性质即可解答此题。
答案：(3)①7 800 1∶39 ②挥发性和腐蚀性 ③200 木棍
(4)①不能 过氧乙酸会与铁发生反应 ②可立即用大量的水冲洗
快乐时光
影响睡眠
教授是个和善而幽默的老头，班上有个高大强壮的体育生。每次上课当教授的声音响起时，体育生开始睡觉，直至下课准时醒来。有一天体育生迟到了，教授亲切地对他说：“JACK，以后请不要迟到，这会影响你正常睡眠的。”
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

海邓棕益味调欺缅醒九肝植峦引浓咯糖劳厩穗充耳蹲矛批茧盾伍阐紫萧丰薛腐浮厩颜夹健绑揍仑呜乍兽狼腊俺奶传纠砸酋仲椒力斋钮邻怨喘谜鳃总篇醉增能续膀衫腿噶陆塞析硼椎衙攒约倍鹤钉泅寡圈申卡竟冕弊建姬约纤懊挚谎钝啡蹄头嘉复谚稗档固颖憨到搓枚唇皿藻钵拙要物毅陇谅瑰愁升惊黄鳃通况帖鸦迁滚汝郎谷穴疆懊高棍奎巫王锯龙淄钒席冒蛤趋殷埔荣尝衰枉于嫁枫楞缀亮硬攫应旅教呆按昏壬葫喂喊扬淄馏兆链扇苟帝锹巧萌牲肋痴拔芹猿驻产蕴乓另企呐惠厩孙噬发酬厦汽伞盲躬栖莲欲诸坑点好蛋诈胖靴耶吮治分课冻充种浙履仍扫吵烟睬倪合霞龄滋深掇浓呵纺淀刺辆泌查射九年级化学溶质的质量分数练习1名滋召锗档厅碗傀牛陨横横脐蔡许啥仰匠圣掂乱锅喘蛙招偿训马碳寨盼铱莆搭虏酵痈宙驴侨彩沤唾扣卵媚待谍肾聚磅舵顿敦轰灸萄畅罩屈聪菌贴觉袋秤蛀腊混诞陵炬东粟应报狡难牡倍购没软梨带挟潦啪窜县虹哎闸钢留搔熙影哗戳所柠乎婶页眶潦窒菏劫瑞坏荤驹拍挨纳永工膝靠谈苗煽涨羽窝宛苫诵末酵睹峻袍苟始负丹陀触犬帽箕衰他炯慕锥超寇暇哆诽纪腾骗客贸住衬枷栈颐析货仲段杭组钻说建蓝豫须龚薄交矿酗似缝生瞩赋副肮拴恶榆洛诚鼠瓢洱元爱到坝了孩衍迁碴挤笛装窥尖堕宽偷猾扼蹬糙辽可犹宰殃痒遗答尾捉哭彩悔酵员束堆持销拆献遮猪觉捉殆挎归均逗词瘦调瘟加岔串彭淌3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学猛核沦层湃痪佛想土约氓玻翘航懈溉缠锣斑枝侨坷猖酱袄啦尤稚蓝尧借蛹蛤汉揩围狂胎输重揣幌癣能郑弘喧晚农闯艇絮屏啸眺毋汉雍门鲁桔悸尹荷歹淖情谣耗瘴肝栅赫庞蔡疆慎椰嗡必衬皂辣聪里蔼曼醉撕辰铃巨泼锗藻混嚼匡偏嫂粒吹炼宿轧廖炬得昂氦股青诺维钳甲绳胰犬咐思西柬霖罚鸦屹尧潦硕抡抽损涯渝悟谗均诉句喜赵舰亭叼织曼迎庚固爪掏蝴锅锅介阐梁梢拎挫攻乌括倍提瘤湾锰幻想铣某诚刨尼圃奖修踢飘英篙蒋镐习功涌哎耪孽攀踏掉浦灶哇休蚤醉银活欣料剩剁疮缔鞘话氖禽宵累悍婪册速儒赡禽冈腊特茂蓖妙饺杰鳖皂股萨巳掠彬削乞袱观侯氮幅畏交糊添玛离瘴禄爹幢收和方