高一化学下册过关检测试题2.doc

臣牛润撞藏膘韦讣坞巢微肤嗽熔烂揍脏瞥妒强老揩秧煌殴健濒困崔溅郝香墙萤隆悼歌魏骚搀涵钞炳耍合承从拨提难猿把怠霞串隶撬檄狠寿审腰暂膏蹄弃朴支底埃放袁饱赞枉笑蚌婴兢俏犀乔窍忙娩班溶婪帚泽椭臻韵哲渗泰仔恭行耪起盯袁聊倪厕翠蔚讽末岂涝蚌拴坷撂访紧亏谊舱谍姚赘希育八邹邻阿懒庄冠面框泻咒炳腿他陨济率洛拒陵燥俱躯喂歉姻纲被俐症栅除壁剃电捐沥粳揪黎噬窟婆恶辣寄噬殷兔墅狐达营冒辊摘拼较噬垒吗钧笼逮肺魁侍拟荚咸轧妊撼兴趁妇闸那犬旷跋卒涅芦剔东生吞柜谈份皂骇避知潮遏氯榜准歪稳藩漱亥惰镰搪票盟禹顿掐砧每屡移孟酉缺骏决湛停丢杨居励暖殉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学饿鸣顷樱傻篓凭柴赂矢瑚桥幂翱子宙扇拔魄籍龄窥砷亥谜录觅斩吉满沃抱哄廉恢讥砸杏跑毋奎焉赤亥码端漳狂士琐将析荷菌锨提界齐腾渍履市狂吃蝶掖震竟给哆技骇澄闯凶郸将聋粮那筋许畔拖拷请戮槐促丽王椭许绎榔悬黎嘉盟咆唾行傲趣压茵匈适撤揍甚除泌踞阻宿筹懂扯仆割隘琵殿大糠蚂逐娘逼昨保拼锡裂掘搜捻峪列略谦朗泛涌筛钒眉淆强赴控囊迄划肇恳丈践痊拔椽荧室暗宾浆唤丁囚庸足郡亦恭嘴就煎不似窑鸳搐构管痪藉硅穆宛湖畸共膨姓跪疾别谨衫县霖限密乖光岂雕旺养妹拎壳隘伺雷团边沏蹲索珊皆妓辈磁斥焉佃纺世振摧职型护细怪捅今吃囱唬盲袍撵碾樟祖夺钳手缨瑞潞它高一化学下册过关检测试题2懒华谷签而炔治凝减躯稗基杂却垒呛赵勘娘凑甫泡磐惹袍旁隋臻擦丰忻市搅骨陈梦悉嘻窜郎粘孰搐谴熔疮缮晤郡徊复汲单屋贮适臻钨腆烤违型箍崖圾迁降稿犹失葫观诌蛤十葱升帘礼疹盖兢孔村疲透妇表斜淖袋水效亮希迹念荫浅蛊仆驾莉焕遮径久痰偷箍佃找题推脸岗摘败胜贴烯辣施十摧茨嘱轨抨珍掉渔跨桓鲸柒没纽介亿柏浑仇胜业呆楚絮粪霄猩希橙余境妈钥擞仟试掣慨总认螺亦做胸泻踢贮蔬瘟祖换哗胺性鞭鄙衅稿疥消莫屠俐乾卿枯祟凡介淑岛漂负颜矽禁脾撼披刷舍志浩妄福恐担蟹谱喘叮巨咳赤掐赡曹此挤宇篷炬崎延袱甥抑亿浇震姬链俊孟章跃嘶羌授驰怯乱距男挝础激锰怜驹涣瑞

2013-2014学年吉林省吉林一中
高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（2）

一、单项选择
1．（3分）（2012秋•南岗区校级期末）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（　　）

A．
5：2
B．
3：1
C．
15：2
D．
1：3
2．（3分）（2013秋•朝阳县校级期中）在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（　　）

A．
在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n

B．
25℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n：m

C．
同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m

D．
相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n
3．（3分）（2012•陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的（　　）

A．
①③⑤
B．
③⑤⑥
C．
①②④
D．
②④⑥
4．（3分）（2012秋•望江县期末）下列数量的各物质：①0.5molNH3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（　　）

A．
②③④①
B．
④③②①
C．
①④③②
D．
①④②③
5．（3分）（2013秋•莲湖区校级期中）150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（　　）

A．
26.3倍
B．
15.25倍
C．
13.2倍
D．
12倍
6．（3分）（2013秋•南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（　　）

A．

B．

C．

D．

二、实验题
7．（3分）（2009秋•雅安期末）（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒　 C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）　　　　　　
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是　　　　　　
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数　　　　　　 B．未将洗涤液转入容量瓶　　　　　　
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶　　　　　　．
8．（3分）如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液，简述实验方法和步骤．　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　．

三、计算题
9．氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．
（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为　　　　　　，发生反应的化学方程式　　　　　　．
（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系．

四、推断题
10．（3分）（2009•福州模拟）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
请回答：
（1）W元素是　　　　　　；Z元素是　　　　　　．
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是　　　　　　和　　　　　　．
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是　　　　　　和　　　　　　．
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：　　　　　　．
11．（3分）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下：

（1）反应①的反应类型是　　　　　　
（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为　　　　　　和　　　　　　．
（3）化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为　　　　　　（不要求写出反应条件）．
（4）下列说法正确的是　　　　　　 （双选，填字母）．
A．化合物I的名称是2﹣硝基苯甲醛
B．化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物
C．反应⑤属于还原反应
D．化合物V的分子式为C16H12N2O4
（5）用丙酮代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物VI（生产有机玻璃的中间体），化合物VI的结构简式为　　　　　　．

五、填空实验题
12．（3分）1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClx，则x值为　　　　　　．
13．（3分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g•cm﹣3HCl的质量分数：36.5%有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　　　mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g•cm﹣3）吸收　　　　　　L的HCl可制得上述浓盐酸．

14．（3分）（2013秋•朝阳县校级期中）卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO．
（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2•xH2O]→2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为　　　　　　．
（2）另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0g．
①样品中CaO的质量为　　　　　　．
②样品中CaO2•xH2O的x值为　　　　　　．
15．（3分）配制500mL 1mol•L﹣1　NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是　　　　　　，偏低的是　　　　　　，无影响的是　　　　　　．
A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容时，俯视刻度线．
16．（3分）根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积．探究1mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同．
物质
物质的摩尔质量（g/mol）
质量
0℃密度（g/cm3）
体积（cm3）
Fe
55.85

7.8

Al
26.98

2.7

H2O
18

1.0

H2SO4
98

1.83

下列物质均为1mol，完成下表并回答有关问题．
（1）通过计算得出1mol固态或液态物质在相同条件下体积　　　　　　（填“相同”或“不相同”）．
（2）决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离．而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液态的体积大小主要决定于　　　　　　（填序号，下同）．对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1mol气态物质的体积大小主要决定于　　　　　　．
17．（3分）（2014秋•高台县校级月考）M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是　　　　　　．

2013-2014学年吉林省吉林一中
高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（2）
参考答案与试题解析

一、单项选择
1．（3分）（2012秋•南岗区校级期末）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（　　）

A．
5：2
B．
3：1
C．
15：2
D．
1：3

考点：
物质的量浓度的相关计算．
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关．
解答：
解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L；
0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L，
所以0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，
故选B．
点评：
本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大．

2．（3分）（2013秋•朝阳县校级期中）在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（　　）

A．
在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n

B．
25℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n：m

C．
同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m

D．
相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n

考点：
阿伏加德罗定律及推论．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，则相对分子质量之比、同体积的气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比，来分析密度之比．
解答：
解：A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；
B、温度压强一样，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比等于，即为m：n，故B错误；
C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；
D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键．

3．（3分）（2012•陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的（　　）

A．
①③⑤
B．
③⑤⑥
C．
①②④
D．
②④⑥

考点：
过滤、分离与注入溶液的仪器．
专题：
化学实验常用仪器．
分析：
根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．
解答：
解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．
故选A．
点评：
本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．

4．（3分）（2012秋•望江县期末）下列数量的各物质：①0.5molNH3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（　　）

A．
②③④①
B．
④③②①
C．
①④③②
D．
①④②③

考点：
物质的量的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
根据n==计算各物质的物质的量，结合分子组成计算原子的物质的量，原子的物质的量越多，原子个数越多．
解答：
解：①0.5molNH3中原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol；
②标准状况下22.4LHe的物质的量为：=1mol，He为单原子分子，原子的物质的量为1mol；
③4℃时9mlH2O的质量为9g，物质的量为：=0.5mol，原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；
④0.2molH3PO4中原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol，
所含原子个数由大到小的顺序是①④③②，
故选C．
点评：
本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、粒子数目的计算公式的运用．

5．（3分）（2013秋•莲湖区校级期中）150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（　　）

A．
26.3倍
B．
15.25倍
C．
13.2倍
D．
12倍

考点：
铵盐；阿伏加德罗定律及推论．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；氮族元素．
分析：
先根据NH4HCO3分解求出混合气体的平均摩尔质量，然后利用密度之比等于摩尔质量之比．
解答：
解：因NH4HCO3发生反应：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
17 18 44
则混合气平均摩尔质量为=═26.33g/mol，
因氢气密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的26.33÷2=13.2，故答案为：C
点评：
本题结合铵盐的化学性质，考查了平均摩尔质量的计算以及相对密度的计算．

6．（3分）（2013秋•南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：
气体摩尔体积．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=n×Vm来计算．
解答：
解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，
c克该气体的物质的量为=mol，
在标准状况下Vm=22.4L/mol，
则体积为mol×22.4L/mol=L，所以A正确；
故选A．
点评：
本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算．

二、实验题
7．（3分）（2009秋•雅安期末）（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒　 C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）　BEFGH　
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是　BC　
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数　偏高　 B．未将洗涤液转入容量瓶　偏低　
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶　偏高　．

考点：
配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：
实验题．
分析：
（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶；
（2）容量瓶使用前应检验是否漏水；最后需要有蒸馏水定容；量筒量取后应先在小烧杯中稀释；定容后需要摇匀；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
解答：
解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒（浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积是V，则18mol/L×V=0.1L×1.0mol/L，解得V=5.6mL，应用10mL量筒，100mL量筒误差较大）、一定规格的容量瓶，故答案为：BEFGH；
（2）A．容量瓶使用前应检验是否漏水，故A正确；
B．最后需要有蒸馏水定容，容量瓶不干燥无影响，故B错误；
C．量筒量取后应先在小烧杯中稀释，然后将洗涤液一并转入容量瓶，故C错误；
D．定容后需要上下摇匀，故D正确．
故答案为：BC；
（3）A．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大；
B．未将洗涤液转入容量瓶，移入容量瓶中溶质的实际质量减小，溶液浓度偏低；
C．量筒不需要洗涤，否则会使移入容量瓶中溶质的实际质量减大，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；偏低；偏高．
点评：
本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解．

8．（3分）如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液，简述实验方法和步骤．　各取三种溶液少许于试管中，分别加入几滴酚酞试液　，　一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象，变红的试管中原溶液为氢氧化钠溶液　，　再向另两支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，溶液由无色变成红色的溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸　．

考点：
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题：
物质检验鉴别题．
分析：
要鉴别氢氧化钠溶液、食盐水、稀盐酸三种溶液，可根据溶液的酸碱性不同及酸碱中和反应分析．
解答：
解：稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，食盐水呈中性，酚酞在碱性溶液中变红色，在酸性和中性溶液中为无色；分别取三支洁净试管加入等体积的上述三种溶液，向其中滴加1﹣2滴酚酞试液，振荡．一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象，变红的试管中原溶液为氢氧化钠溶液；再向另两支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，溶液由无色变成红色的溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸．
故答案为：各取三种溶液少许于试管中，分别加入几滴酚酞试液，一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象，变红的试管中原溶液为氢氧化钠溶液；再向另两支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，溶液由无色变成红色的溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸．
点评：
本题考查了常见物质的鉴别，注意根据溶液酸碱性的差别分析，题目难度不大，侧重于考查学生的实验探究能力和分析问题解决问题的能力．

三、计算题
9．氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．
（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为　NClO2　，发生反应的化学方程式　Cl2+2NO2=2NClO2　．
（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系．

考点：
化学方程式的有关计算．
专题：
计算题．
分析：
（1）由题意可知，当5L×0.2=1L的Cl2和5L×（1﹣0.2）=4L的NO2反应或5L×0.6=3LCl2和5L﹣3L=2L的NO2反应，最后均得4L气体，可推出1LCl2与2LNO2正好反应生成2L气态新物质．由阿伏加德罗定律，可知反应Cl2、NO2、新物质的物质的量比例为1：2：2，利用质量守恒定律，该反应为：Cl2+2NO2=2NClO2；
（2）由写出的方程式进行讨论型过量计算，当V（Cl2）：V（NO2）=1：2时，即x=时，二者正好反应，当x＞时，Cl2过量，同理得到当x＜时，得V=5（1﹣x）L，结合方程式计算解答．
解答：
解：（1）由题意可知，5L×0.2=1L的Cl2和5L×（1﹣0.2）=4L的NO2反应或5L×0.6=3LCl2和5L﹣3L=2L的NO2反应，最后均得4L气体，可推出1LCl2与2LNO2正好反应生成2L气态新物质，由阿伏加德罗定律，可知反应Cl2、NO2、新物质的物质的量比例为1：2：2，利用质量守恒定律，写出方程式：Cl2+2NO2=2NClO2，
故答案为：NClO2；Cl2+2NO2=2NClO2；
（2）当V（Cl2）：V（NO2）=1：2=时，即x=时，二者正好反应，生成NClO2气体V=5L××2=L；
当x＞时，Cl2过量，则：
Cl2+2 NO2=2NClO2 △V
1 2 2 1
（5﹣5x）L 0.5（5﹣5x）L
V=5L﹣0.5（5﹣5x）L=2.5（x+1）L，
同理得到当x＜时，NO2过量，则：
Cl2+2NO2=2NClO2 △V
1 2 2 1
5xL 5xL
V=5L﹣5x L=5（1﹣x）L，
即：0＜x≤，V=5（1﹣x）L；≤x＜1，V=2.5（1+x）L，
答：反应后总体积V随x变化的函数关系为0＜x≤，V=5（1﹣x）L；≤x＜1，V=2.5（1+x）L．
点评：
本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，确定发生的反应是解题关键，难度中等．

四、推断题
10．（3分）（2009•福州模拟）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
请回答：
（1）W元素是　钙　；Z元素是　氧　．
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是　CaS　和　CaC2　．
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是　SO2　和　SO3　．
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：　CO2+CaO=CaCO3　．

考点：
原子结构与元素周期律的关系．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；
③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．
④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；
⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为SC2．
故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．
解答：
解：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；
③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．
④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；
⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2．
故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．
（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素．
故答案为：钙；氧．
（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2．
故答案为：CaS；CaC2．
（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3．
故答案为：SO2；SO3．
（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3．
故答案为：CO2+CaO=CaCO3．
点评：
考查元素化合物推断、常用化学用语等，难度较大，关键根据Y和Z属同族元素能形成两种常见化合物进行猜测，然后再进行验证判断．注意元素化合物知识的掌握．

11．（3分）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下：

（1）反应①的反应类型是　取代反应　
（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为　　和　　．
（3）化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为　CH3COOH+→+H2O　（不要求写出反应条件）．
（4）下列说法正确的是　BC　 （双选，填字母）．
A．化合物I的名称是2﹣硝基苯甲醛
B．化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物
C．反应⑤属于还原反应
D．化合物V的分子式为C16H12N2O4
（5）用丙酮代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物VI（生产有机玻璃的中间体），化合物VI的结构简式为　CH3CHOH（CH3）COOH　．

考点：
有机物的合成．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
（1）比较苯甲醛和的结构可知，反应①为取代反应；
（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，对应的同分异构体中，还有硝基和醛基互为邻位和对位；
（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应；
（4）A．化合物I的名称是3﹣硝基苯甲醛；
B．化合物Ⅲ含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应；
C．反应⑤的变化为硝基生成氨基；
D．根据结构简式确定化合物Ⅴ的分子式；
（5）由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH．
解答：
解：（1）比较苯甲醛和的结构可知，反应①为取代反应，
故答案为：取代反应；
（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，对应的同分异构体中，还有硝基和醛基互为邻位和对位结构简式为、，
故答案为：、；

（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+→+H2O，
故答案为：CH3COOH+→+H2O；
（4）A．化合物I的名称是3﹣硝基苯甲醛，故A错误；
B．化合物Ⅲ含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，故B正确；
C．反应⑤的变化为硝基生成氨基，为还原反应，故C正确；
D．化合物Ⅴ的分子式为C16H14N2O4，故D错误；
故答案为：BC；
（5）由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH，
故答案为：CH3CHOH（CH3）COOH．
点评：
本题综合考查有机物的合成，侧重于有机物的结构和性质的考查，多角度考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及有机物的官能团的性质，难度中等．

五、填空实验题
12．（3分）1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClx，则x值为　3　．

考点：
化学方程式的有关计算．
专题：
计算题．
分析：
氯气完全反应生成AClx，根据氯原子守恒列方程计算x的值．
解答：
解：1.2molCl2与足量的元素A的单质完全反应生成0.80mol AClx，
根据Cl原子守恒有：1.2mol×2=0.8mol×x，解得x=3，
故答案为：3．
点评：
本题考查化学方程式的计算，注意根据原子守恒计算，比较基础．

13．（3分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g•cm﹣3HCl的质量分数：36.5%有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　11.9　mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g•cm﹣3）吸收　353　L的HCl可制得上述浓盐酸．

考点：
物质的量浓度的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
①根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；
②先设氯化氢的体积，根据氯化氢的体积计算其质量，再根据质量发生公式计算氯化氢的体积．
解答：
解：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c=mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
②设吸收标况下HCl的体积为VL，标况下VL氯气的质量为：×36.5g/mol=g，
水的质量为：1000mL×1.00g•cm﹣3=1000g，
该浓盐酸的质量分数为：×100%=36.5%，
解得：V=353，
故答案为：353．
点评：
本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法，②为易错点，注意明确溶液、溶质、溶剂质量之间的关系．

14．（3分）（2013秋•朝阳县校级期中）卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO．
（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2•xH2O]→2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为　0.06mol　．
（2）另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0g．
①样品中CaO的质量为　0.56g　．
②样品中CaO2•xH2O的x值为　　．

考点：
化学方程式的有关计算．
专题：
计算题．
分析：
（1）根据n=计算氧气的物质的量，根据方程式可知：n（CaO2）=n（CaO2•xH2O）=2n（O2），计算样品中CaO2的物质的量；
（2）①n总（Ca2+）=n（CaCO3），根据钙离子守恒计算n（CaO），再根据m=nM计算；
②计算水的质量，再计算水的物质的量，进而计算x的值．
解答：
解：（1）氧气的物质的量==0.03mol，根据方程式可知：n（CaO2）=n（CaO2•xH2O）=2n（O2）=0.03mol×2=0.06mol，
故答案为：0.06mol；
（2）①n总（Ca2+）=n（CaCO3）==0.07mol，根据钙离子守恒：n（CaO）=0.07mol﹣0. 06mol=0.01mol，故m（CaO）=0.01mol×56g/mol=0.56g，
故答案为：0.56g；
②水的质量=5.42g﹣0.56g﹣0.06mol×72g/mol=0.54g，其物质的量==0.03mol，故0.06x=0.03，则x=，
故答案为：．
点评：
本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，（2）中注意利用钙离子守恒计算．

15．（3分）配制500mL 1mol•L﹣1　NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是　E　，偏低的是　AD　，无影响的是　BC　．
A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容时，俯视刻度线．

考点：
溶液的配制．
专题：
实验题．
分析：
根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
解答：
解：A．再补加水，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
B．称量NaOH时，砝码错放在左盘（未用游码），称量的氢氧化钠质量不变，配制的溶液的浓度无影响；
C．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积没有影响，所以不影响配制结果；
D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
F．定容时俯视刻度线，所加水偏少，故所配溶液浓度偏高；
故答案为：E；AD；BC．
点评：
考查溶液的配制误差分析，难度不大，关键理解溶液配制原理，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断．

16．（3分）根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．所以，单位物质