海南省2016届高三化学下册第二次模拟试题.doc

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2016年海南省湖南师大附中海口中学高考化学二模试卷

一、选择题：（本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣
B．c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．0.1molL﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．0.1molL﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
5．运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C．和互为同系物
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）
A．W2﹣、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2﹣ D．X+、Z2﹣

二、选择题：（本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）
7．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（　　）
A．Li2NH中N的化合价是﹣1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．H﹣的离子半径比Li+大
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
8．下列说法正确的是（　　）
A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H之比为
9．在通风橱中进行的下列实验：
步骤
现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是（　　）
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
10．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
11．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl﹣
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
12．25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（　　）

A．a c曲线上的任意一点都有c（H+）c（OH﹣）=10﹣14
B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7
D．CH3COONa溶液不可能位于c点

二、非选择题（64分）
13．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）C中官能团名称为　　　　　　，①的反应类型为　　　　　　．
（2）写出A的同分异构体的结构简式：　　　　　　．
（3）写出反应③的产物与足量金属钠反应的化学方程式：　　　　　　．
（4）写出反应④的化学方程式：　　　　　　．
14．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　　　　　．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是　　　　　　（填序号）
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：　　　　　　NaCl+　　　　　　H2O═　　　　　　NaClO3+　　　　　　　　　　　　．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是　　　　　　，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是　　　　　　．
（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOx﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．

①D是　　　　　　（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为　　　　　　（用离子符号表示）．
15．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是　　　　　　．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向5mL 0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入5mL 0.020molL﹣1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为　　　　　　molL﹣1，pH为　　　　　　．
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为　　　　　　．
16．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．
Ⅰ．【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．
Ⅱ．【性质验证】
实验装置如图1所示（省略夹持装置）

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图2加入试剂．仪器a的名称是　　　　　　；装置CⅡ处加的试剂可以是　　　　　　（选填下列字母编号）．
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
（2）装置B的作用有　　　　　　．
（3）写出装置F中相应的离子反应方程式：　　　　　　．
Ⅲ．【探究与反思】
（1）图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是　　　　　　．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
④　　　　　　．
（2）设计步骤③的实验思想是　　　　　　．
（3）步骤④的操作是　　　　　　．
17．磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．
已知：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g） K1△H=a kJ/mol （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g） K2△H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl2（g）的平衡常数K=　　　　　　（用K1、K2表示），该反应△H=　　　　　　kJ/mol（用a、b表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10min Cl2的平衡反应速率为　　　　　　，平衡时容器内压强为　　　　　　kPa，该温度的平衡常数为　　　　　　；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是　　　　　　（列举一种）．
（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为　　　　　　；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为　　　　　　．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10﹣8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=　　　　　　 molL﹣1．

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，只有两项是符合题目要求的；第II题为非选择题．[选修5-有机化学基础]
18．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）

A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
19．[有机推断与合成]有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：

合成H的一种路线如图2：

已知以下信息：
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．
②J能发生银镜反应．
请回答下列问题：
（1）I的名称是　　　　　　．G生成H的反应类型是　　　　　　．
（2）B的含氧官能团名称是　　　　　　；E生成F的化学方程式为　　　　　　．
（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为　　　　　　．
（4）已知：ROH+R1CIROR1+HCI，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式　　　　　　．
（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有　　　　　　种（不考虑立体结构）．
①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．

[选修3-物质结构与性质]
20．下列物质的结构或性质与氢键无关的是（　　）
A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构
21．是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为　　　　　　，其价层电子排布图为　　　　　　．
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为　　　　　　、　　　　　　．
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S原子价层电子对数是　　　　　　对，分子的立体构型为　　　　　　；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为　　　　　　；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为　　　　　　；该结构中S﹣O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为　　　　　　（填图2中字母），该分子中含有　　　　　　个σ键．

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为　　　　　　；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为　　　　　　．

[选修2-化学与技术]
22．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应
D．海水提镁涉及到复分解反应
23．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有　　　　　　．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为　　　　　　；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和　　　　　　（填化学式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJmol﹣1
②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO （g）△H=﹣110kJmol﹣1
则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+O2（g）═2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=　　　　　　kJmol﹣1．理论上反应　　　　　　放出的热量足以供给反应　　　　　　所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的　　　　　　部分，主要反应的化学方程式为　　　　　　；熔融造气炉相当于高炉的　　　　　　部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是　　　　　　．

2016年海南省湖南师大附中海口中学高考化学二模试卷
参考答案与试题解析

一、选择题：（本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
【考点】硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
【专题】化学计算．
【分析】A．石英的主要成分是二氧化硅；
B．从海水中可以提取氯化钠；
C．食品添加剂应适量添加；
D．“地沟油”主要成分是油脂．
【解答】解：A．石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故A错误；
B．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；
C．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；
D．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查二氧化硅的用途、物质的分离、食品添加剂、油脂等，难度不大，注意“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂．

2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．
【专题】化学计算．
【分析】A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体；
B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应；
C．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性；
D．Zn为活泼金属，可作原电池的负极．
【解答】解：A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故A正确；
B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，故B正确；
C．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故C错误；
D．Zn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理和应用，学习中注意常见元素化合物的知识．

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣
B．c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．0.1molL﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．0.1molL﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解反应即可共存，据此分析解答．
【解答】解：pH=1的溶液呈强酸性，弱酸根离子CO32﹣不能共存，故A错误；
B．c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液呈强碱性，Mg2+、Cu2+和氢氧根离子生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；
C．NH4HCO3和这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；
D．Fe3+、SCN﹣能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，所以这两种离子不能共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存条件来分析解答即可，注意特殊条件的限制，题目难度中等．

4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
【考点】无机物的推断．
【专题】推断题．
【分析】A、甲为碳，丁为O2 物质转化关系为 CCOCO2；
B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；
C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应；
D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOHNa2CO3NaHCO3．
【解答】解：A、甲为碳，丁为O2 物质转化关系为 CCOCO2；2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，CO2+C2CO，故A正确；
B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B正确；
C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，故C错误；
D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOHNa2CO3NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了物质性质的转化关系和性质的应用，物质的量不同产物不同，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．

5．运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C．和互为同系物
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
【考点】燃烧热；氧化还原反应；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．
【分析】A．根据物质的状态分析；
B．根据化合价变化分析；
C．根据同系物的特征分析；
D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．
【解答】解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A错误；
B．亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；
C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；
D．硫酸钡属于难溶强电解质，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查燃烧热的概念，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃烧热．

6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）
A．W2﹣、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2﹣ D．X+、Z2﹣
【考点】影响盐类水解程度的主要因素．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S．
【解答】解：根据 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2﹣、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2﹣，Al3+和S2﹣均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O2﹣不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正确的是C；
故选C．
【点评】本题考查影响盐类水解的因素，命题结构简单，切入点新颖，考查了离子化合价与其离子电荷的关系，难度中等．

二、选择题：（本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）
7．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（　　）
A．Li2NH中N的化合价是﹣1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．H﹣的离子半径比Li+大
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【考点】氧化还原反应；碱金属的性质．
【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物．
【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．
【解答】解：A．Li2NH中氮元素的化合价为﹣3，故A错误；
B．反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；
D．钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．

8．下列说法正确的是（　　）
A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H之比为
【考点】物质的量的相关计算；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】化学反应中的能量变化；物质的量的计算．
【分析】A．Vm的大小未知，不能计算11.2 L O2所含的分子数；
B．水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大；
C．盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应；
D．△H与化学计量数成正比．
【解答】解：A．Vm的大小未知，不能计算11.2 L O2所含的物质的量及分子数，故A错误；
B．水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，水的pH不相等，故B错误；
C．盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应，等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氢氧化钠的物质的量相等，故C正确；
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的化学计量数之比为，△H与化学计量数成正比，因此△H之比为，故D正确；
故选CD．
【点评】本题考查较为综合，侧重于气体摩尔体积、水的电离、中和反应、△H的计算的考查，难度中等，注意标准状况下，Vm=22.4L/mol．

9．在通风橱中进行的下列实验：
步骤
现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是（　　）
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【考点】铁的化学性质；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；
B．浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；
C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；
D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极．
【解答】解：A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2，故A正确；
B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；
C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；
D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，
故选：C．
【点评】本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力．

10．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．
【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．
【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；
B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；
C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；
D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．
故选D．
【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．

11．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl﹣
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【考点】真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；
向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；
滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；
沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答．
【解答】解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；
向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；
滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样