2015届高考化学第一轮基础训练题1.doc

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　　45分钟单元基础训练卷(一)
[考查范围：第一单元　分值：100分]

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是(　　)
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A．①③　　　　　　　
B．①④
C．②③
D．②④
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，18 g HO含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，4.2 g CH2===CH2和CH3CH===CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA
C．将0.1 mol Cl2通入1 L水中，转移的电子数目为0.1NA
D．0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋总数为0.2NA
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．22.4 L CO与N2的混合气体中所含原子总数为2NA
B．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，若将2NA个SO2与NA个O2混合充分反应放出a kJ的热量
C．1 mol CO2分子中共价键总数为2NA
D．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)
A．在18 g 18O2中含有8NA个中子
B．22.4 L氦气中含有NA个氦原子
C．Cu­Zn­CuSO4原电池工作时，若析出0.1 mol Cu时，转移电子数为0.2NA，正极溶解Zn 6.5 g
D．1 mol正丁烷和异丁烷的混合物中，含共价键数目为13NA
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NA
B．4.2 g乙烯与环己烷的混合气体中所含的氢原子数为0.3NA
C．含2.3 g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中，阴离子个数为0.05 NA
D．1 L 1 mol/L的盐酸与1 mol液态氯化氢中都含NA个Cl－
6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)
A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B．标准状况下，0.2 mol三氧化硫中含有的氧原子数为0.6NA
C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
D．1 L 1 mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2NA
8．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2＋4Na===2X＋C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是(　　)
A．1 mol C(金刚石)中含有C—C键的数目为2NA
B．当有0.4 mol Na参与反应时，被还原的CO2为0.3NA
C．金刚石与石墨之间的转化为化学变化
D．X的化学式为Na2CO3
9．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
B．标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NA
C．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
D．将100 mL 1 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，生成胶体粒子0.1NA
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．5.4 g H2O中的氢原子数为0.3NA
B．25 ℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，32 g S8(结构如图D1­1所示)含S—S键的数目为NA

图D1­1
D．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2NA
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(9分)由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过如图D1­2所示装置，得到下表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。

图D1­2

实验前
实验后
(干燥剂＋U形管)的质量
101.1 g
104.7 g
(澄清石灰水＋广口瓶)的质量
312.0 g
318.6 g
根据实验数据填空：
(1)假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为_____________g。
(2)混合气体中C、H两元素的物质的量之比为________。
(3)若混合气体是由CH4和C2H4组成，则两者的体积比为____________。
12．(11分)(1)7.8 g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96 L(标准状况)，则此反应中转移电子的个数为__________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为____________。
(2)取100 mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量的盐酸反应，生成0.896 L(标况)CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21 g，则混合溶液中，c(Na2CO3)为__________mol/L，c(Na2SO4)为__________mol/L。
13．(15分)Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物。请回答下列问题：
(1)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________。
(2)Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为__________。
(3)在NaHS饱和水溶液中，c(Na＋)＝c(S2－)＋____________。
(4)已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物。某同学称量25.2 g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6 g，将其完全溶于水配成1 L溶液，并测溶液的pH。测得溶液的pH大于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式：__________________________________________________________。
14．(15分)某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。

图D1­3
部分实验步骤：
①装好实验装置。
②________________________________________________________________________。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
回答下列问题。
(1)实验步骤的第②步是_____________________________________________________。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：
①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
②使装置内的气体都冷却至室温；
③读取量气管中气体的体积。
这三步操作的正确顺序是____________(请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为____________________(含a、b、c)。
(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分解：____________。
②实验前未将装置内的空气排出：____________。
③未恢复至室温就读数：____________。
参考答案
45分钟单元基础训练卷(一)
1．B　2.B　3.D　4.D　5.C　6.B　7.B　8.B　9.B　10.C　
11．(1)15　(2)3∶8　(3)1∶1
12．(1)4.816×1023　1∶3
(2)0.4　0.1
13．(1)1∶2
(2)11∶13
(3)c(HS－)＋c(H2S)
(4)4Na2SO33Na2SO4＋Na2S
14．(1)检查装置气密性　(2)②①③
(3)L·mol－1
(4)①无影响　②无影响　③偏大

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