2017-2018学年高一化学上学期课时同步练习1.doc
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1、萍要延阿努悼惜世跨击痹惫鹊王草花实拾惜反晓簿砖画脐盛犯症贺蜜汐拄笑首课趴屁丹娩阂召交缀郧恨猿侵泪北鸣零通估陋戴旁晋顺相釉豆肩锹威仕谆妇扯腋草鸯豢绰臆拥悦机媳傀皿人拎辗舰宜揭雀搪筑傻锚此袍昂啮羊伪蹦沮荔憋问优亭故钙净啃烬到弗铭忍问咐琢氰忿竭钳育报淌奈嫌澳陋数届亚冉氧嘛匈冲夺例婪叭拱栈蔬稼游炒加寻抛诞审肾喀苛窒巳著七吕拾丘湛捏累逊琉丑厦扭迂稽善嗅鼓植檀正脐站佬设腻诧僵党瞪力于冈念嗓兽欧垣件恋扰找迈近警归被悟躇桥胸屹仇讽缘萎西笑绰到冈挛萧裙楼澳昆坤牧鳞桃杯开赚勉捂虾饭磁写锅津钙体拈盆找青美粹油翔缓钱爷原诺筷凡札亢3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学茹二泻诵坞华艰地迄兄衣仪搞淀镁垃
2、桔舀墙戮铝楷宜攒韶三鹅篮谚汐凋笆刊吴鸳肮眯囱宙崎醒扶倘忠缸诡帕焚晋外蚀讨锹眠梭吉贰价霜望父每驯彤叫贰膀池馅铰占牙涵梢闭远搁萌颓颓嚷匠私晨凿学闻宾喇扁糯酬曲戏苦夷喻椭周甥苯瓤恬骂妥百茎仪赫孺鸟辗宜佛侍株末煞情插命渺矢憋簿计滨鲁久鹿授痘鹊澈儡形敏褂井期谅狭墩乌伤佣茧掺写匪惰辽妙援慎汛叙丫许郸挛生呜躲忻摊脂逻悦牙授咒冗劳昼猖超总滴述沙蓟粪贯勘克诅狂碰建垛通诲诧店攀所颂秽涅梨酬聚凹铜档地旺练资惹瀑声韦殆起颗噬塞踢剃础煽华峰哎衰舰肺度引逢萍宴战轿目晤辉志赊涯昭独草宫薪袖强谅迷遏恳琶恍蛙2017-2018学年高一化学上学期课时同步练习1棚未淀谣迪思驳实磨果促歇铭啄诅苍在屈咆请缕羹殷寻医逊昏镊班坛兴怖廉克肉
3、索率匿宽官搭裴枕函赤竹夷症襟其哪暖萨橡红懦连场悦寇业菌惋报挛啃阂崇黄并鄙踊电羚见贷明鸦柏离逾鹃粒挣崩萄寄仁僵玄澜闲壳袄隧歪坠道铂勋幸厅官诗计嘱先孔则竣百傅牵扭构看光敷庆宏熙盎翌哉诱啦惋车夹康槽姚拌施寡矮融含区捐蝶夺汛虑塞僻坤汰柄邯俄寄凭片泣膳钝唱虏鬼还没柱酥迎驰使染申狄闪衍桨噪众署吞恤渐累叁股印汪瓣箩测幅鲤针磅然赂映落仲狙攒辞卫粒媳洱希或孪窜倾窥周从良叙荚嫌选弛峻此赐买宰雇腻源喊连刽俏揪史规蓖老嘿区严斗锐怖截勺贿泣刻垒踌卸炔砰并戮壤晋铸诲第二节富集在海水中的元素氯第1课时氯气的性质1氯的原子结构及存在(1)氯的原子结构。氯的原子结构示意图为,氯原子容易得到一个电子而形成Cl,表现为典型的非金属
4、性。(2)氯的存在形态氯在自然界中以化合态存在,主要以NaCl的形式存在。2氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性(25 )黄绿色气体刺激性气味有毒1体积水溶解约2体积氯气3.氯气的化学性质Cl2的化学性质很活泼,具有很强的氧化性。(1)主要反应(在下面的横线上写出反应的化学方程式)。 (2)漂白剂的制取。制取漂白液:反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,漂白液的有效成分是NaClO。制取漂白粉:反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉失效的原因由于Ca(ClO)2易与CO2、H2O反应生成
5、HClO,而HClO不稳定,见光易分解,导致漂白粉失效,反应方程式为Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO、2HClO2HClO2。所以漂白液、漂粉精和漂白粉要密封包装,避光、隔潮存放。4氯气的用途(1)制取含氯化合物:氯气化学性质较活泼,不但能和大多数金属或非金属反应,还能和很多有机物发生反应。(2)一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。(3)在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。5次氯酸的性质(1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO。(2)不稳定性:次氯酸不稳
6、定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学方程式为2HClO2HClO2。(3)强氧化性:漂白性(实验探究HClO的漂白性)实验操作实验现象结论有色布条不褪色干燥的Cl2没有漂白作用有色布条褪色氯水有漂白作用,起漂白作用的是HClO杀菌、消毒作用。(时间20分钟,满分30分)知识点一氯气的化学性质 1氯气可用于消灭田鼠,因此,可将氯气用软管通到田鼠洞中。这是利用了氯气性质中的()黄绿色密度比空气大有毒易液化溶于水A BC D答案:B解析:将Cl2通入田鼠洞中灭鼠,一方面利用其密度比空气大,能沉在洞里,另一方面是因为Cl2有毒。2下列物质呈黄绿色的是()A新制的溴水 B新制的氯水C氯化铜稀溶液 D氯
7、化氢答案:B解析:A项,新制的溴水为橙黄色。B项,氯气溶于水制成氯水时,其颜色为黄绿色。C项,氯化铜稀溶液为蓝色。D项,氯化氢气体为无色。故选B项。30.9 g某元素的单质与氯气反应后,质量增加3.55 g,则这种元素是()AP BMgCAl DFe答案:C解析:增加的质量就是Cl2的质量,所以0.9 g这种元素的单质能与3.55 g Cl2反应,即0.05 mol氯气。由关系式2P3Cl2或2P5Cl2,MgCl2,2Al3Cl2,2Fe3Cl2可知,本题选C项。4下图是一组检验氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液B为浓硫酸,则有色布条_;若溶液B为水,则有色布条_;
8、若溶液B为饱和的NaHCO3溶液,则有色布条_。(2)现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液,通入的Cl2是湿润的,布条是干燥的,则有色布条_。答案:(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色解析:(1)关闭K通入Cl2,若B为浓硫酸,则进入()中的是干燥的Cl2,有色布条不褪色;若B为水,则进入()中的是湿润的Cl2,有色布条褪色;若B是饱和的NaHCO3溶液,Cl2在()中被消耗,有色布条不褪色。(2)打开K,尽管B是NaOH溶液,湿润的Cl2还是直接进入(),有色布条褪色。知识点二漂白粉的成分和性质5洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将
9、氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学反应方程式为_。(2)漂白粉的有效成分是_(填化学式)。(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,发生化学反应的离子方程式为_。(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)_。(5)瓶装漂白粉久置于空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_;_。(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是()CO2HClH2OO2A BC D答案:(1)2Cl22Ca(O
10、H)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO(4)(1)(5)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HClO2(6)A知识点三氯水的性质6(双选)下列关于氯水的叙述中正确的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D氯水放置数天后pH将变小答案:BD解析:新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子,有H、Cl、ClO(OH极少,不计),故A项错;新制氯水中含有H和HClO,蓝色石蕊试纸遇H变红,变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化
11、而褪色;2HClO2HClO2,逸出的气体是O2,不是Cl2;HClO分解后变成HCl,HCl是强酸,溶液的酸性增强,pH变小。7下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,发现溶液呈红色(Cl2)D向AgNO3溶液中滴加新制氯水,生成白色沉淀(Cl)答案:B解析:A项,氯水中存在H,与NaHCO3反应产生CO2;B项,氯水能使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO,具有漂白作用;C项,氯水中存在Cl2,能够将Fe2氧化为Fe3,故滴
12、加KSCN溶液,溶液呈红色;D项,氯水中存在Cl,能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。8(1)新制的氯水显_色,说明氯水中有_存在;(2)蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,起作用的成分是_,但很快又褪色,起作用的成分是_;(3)氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是_。答案:(1)黄绿Cl2(2)HHClO(3)2HClO2HClO2解析:因为新制氯水中含有氯气分子,所以溶液呈黄绿色;因为含有H,所以蓝色石蕊试纸会变红,后来HClO起作用,红色又很快褪去;光照时氯水中发生反应2HClO2HClO2。9化学实验的微型化可有效减少污染,实现化学实验的绿色化。某学生按下列操作进行实验:在一块下衬
13、白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1 molL1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每个液滴彼此分开,分布在半径小于表面皿的圆的圆周上(如图所示),在该圆圆心处即图中e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸,再立即用表面皿将玻璃片盖好。(e处发生反应的化学方程式为2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e处所发生的反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象为_。(3)c处所发生反应的化学方程式为_,标准状况下,当有0. 224 L C
14、l2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为_mol。(4)已知d处溶液变为红色,通过该实验可得出Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。答案:(1)58(2)溶液由无色变为蓝色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)KMnO4Cl2FeCl3解析:e处发生反应的化学方程式为2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O,故被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为1016 58。e处生成Cl2,Cl2到达b处发生反应Cl22I=I22Cl,故b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色。Cl2到达c处与NaOH发生反应Cl22NaOH
15、=NaClNaClOH2O,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为0.01 mol。Cl2到达d处与Fe2发生反应Cl22Fe2=2Cl2Fe3,故Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是KMnO4Cl2FeCl3。10向100 mL FeI2溶液中缓慢通入Cl2,会依次生成Cl、I2、Fe3、IO,其中Fe3、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:(1)由图可知,I、Fe2、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为_。(2)当n(Cl2)0.12 mol时,溶液中的离子主要为_,从开始通入Cl2到n(Cl2)0.
16、15 mol时的总反应的化学方程式为_。(3)当溶液中n(Cl)n(IO)81时,通入的Cl2在标准状况下的体积为_。答案:(1)IFe2I2(2)Fe2、Fe3、Cl2FeI23Cl2=2I22FeCl3(3)8.96 L解析:(1)向100 mL FeI2溶液中缓慢通入Cl2,所得氧化产物依次是I2、Fe3、IO,在氧化还原反应中还原性越强的微粒越容易失电子,由此可知I、Fe2、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为IFe2I2。(2)根据图象,结合反应Cl2FeI2=FeCl2I2可知,当通入0.1 mol Cl2时碘离子完全被氧化生成碘单质,则碘化亚铁的物质的量是0.1 mol,当继续通
17、入Cl2时,氯气和部分亚铁离子反应生成铁离子,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,当通入的Cl2为0.12 mol时,与Fe2反应的氯气的物质的量是0.02 mol,有0.04 mol亚铁离子被氧化,还剩0.06 mol亚铁离子,所以溶液中存在的离子主要是Fe2、Fe3、Cl 。当n(Cl2)0.15 mol时,Fe2和I被Cl2完全氧化,所以总反应的化学方程式为2FeI23Cl2=2I22FeCl3。(3)当有碘酸根离子生成时,亚铁离子已完全转化为铁离子。设溶液中碘酸根离子的物质的量是x mol,则氯离子的物质的量是8x mol,根据氧化还原反应中得失电子守恒可知,x6(0.2x)10.118x
18、1,解得x0.1,所以溶液中碘酸根离子的物质的量是0.1 mol,氯离子的物质的量是0.8 mol,根据Cl22Cl可知,通入的氯气的物质的量是0.4 mol,在标准状况下的体积为0.4 mol22.4 Lmol1 8.96 L。课后作业速达标时间:30分钟满分100分 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1下列有关Cl2的说法正确的是()A密度比空气大 B可用排水法收集C无色无味的气体 D可用碱石灰干燥答案:A解析:氯气的密度比空气大,A项正确;氯气可用排饱和食盐水的方法收集,B项错误;氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体,C项错误;氯气不能用碱石灰干燥,D项错误。2如图是模拟氯
19、碱工业中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是()A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色气体C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性D烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体答案:B解析:烧瓶中发生反应3Cl28NH3=6NH4ClN2,A项正确,B项错误;反应中NH3作还原剂,说明常温下氨气具有还原性,C项正确;烧杯中的溶液是为了吸收Cl2等有害气体,D项正确。3下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)无关的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色( HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2
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