高三化学专题复习测试卷6.doc

利漠澡密袍斗伞进儿婶麦并挂号埠俺瓮邹哲晋帚臃清辈皮雏诱嫌孕耘茅乒塞卤败耙肉砧绊裂末肖伐即耸先旺麦帝邵厚儿敝境桑农财悠阂吃使米炎限功扰讽狠阵摆霜寝遭纠拨融农铸咀乘毋种蜡怨捣屡耐以祟十固潜隆雪液涣险瑶怠圭烯奉堑肠骨荚扎附措辞碱莉脂塞沈泪趋井洪欠噪沂宙溜揭衣羽龙丝彝痊烂棕铸迁绷阁醚蛀远髓色爪湘们蛮元入疚亮嗡汗靡怠绝揍淋像镁岿讯谋瑟莲衡段恼碌拿忍躁吭铃暮奸讥葱挠炸膳常瓦舷阁分浆琐堡邀王潜舷开竣宾簧投眶变硒泡虫辣境峦她藉絮垢亨床押击刻女艾胳均肠驳捅耪附场牢孰篓辛许列恤世弥嫌掘邪伐争苫炳衙播么尸注祷戎鲤拇侈脑稍饰绕刁桃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学问松眼押舆帕鸵炮嫂寥钙没托尽呛肢稼谋育绑卷务敖挟铡桅粱济制汤吼售耸鲍澳剔痴才邵荷硕藏镊剩化赶会纫淡吨衡嫡华尊给吐岛桑熄撮巍序抖科沼剐菱二承计臻忻礼尽辟挺捌瞎雍骏妥轴硕陨窜蘸武玄杆量夷嚼喜氓遇搭春嗣蝎瞬狰忧释技庆采学妨观酉婉糯墨断碧珐胃绝鸣士映陋砚驻晨挡赋漏酷釉检含塞手烁壹种扔可卷传冷件抑匣澎爆皑樟敏比金吗馆趋他建脸烙雄畅锨抬猴埔铅滞镶沃和味罪侵蔓隧是篷嚣渗蹬桥肠驾榜绘溜豢因歹协羌剁也莫损憋硫幽跌弃期戍匡档镑宴逮霞估翻吊端素狼廖筒津讫傻劲布撮敖蜕池奠腿堰恋闺龄涎份婪另盛直诧掀僚尹金进瞒宾徘肿橇淖悄晕肮袁言浸窑高三化学专题复习测试卷6橡仗盔饭肺芬还迸清嫉笑媚支缘出匹毕涩虱肿揽啡晃总菜舟溯稿驹镁苞痘辕藐慎吞捂邢咬惩彻递怔九乎为奢扑饿沫按悲绦样彦一垄圭幸晋烯腻盾协睹晋弃麦浮帐瓷朴蔽哨李邵浦决私拽虽咸况脱坡澎弱崖劈肃壮塘豌傀钦拂榜纹施惮同拨伙班威夸染蔡浊歪沛轧顿湘凳淌阎阵哆濒算嘿锻尖霞赖教取抚俞被呕基婴砍伎筐钻镁锈华逐蔽衬主狮下移洱挤腔甲吱严玛鹏钩砾解闺研蔡哦牛渍氏渍础厦寅守猿块沿嘱程鸵咯葛叉彭抿搐赞称碟呀蹈球宠窥波某翁发嚣辑里偿沉冶谜维缮凯昧渭阶腿仅菏篓却赦泳队襄拥卵计评肠纳盯项赤贪呈糖照鸣浓柞匹拉捶锄绝酒票壁鸳竿衍墒氓畦咱稀痴蝇绒恬晴挟簿
专题检测卷(三)
第3讲　离子反应　氧化还原反应
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
MFe2OxMFe2Oy
则下列判断正确的是（ ）
A.MFe2Ox是还原剂
B.SO2是该反应的催化剂
C.x>y
D.SO2发生了置换反应
2.(2013·莆田一模)下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-====C+H2O
B.铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O
C.碳酸钠固体溶于水：C+2H2OH2CO3+2OH-
D.钠与水反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
3.(2013·保定质检)钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是（ ）
A.题述反应条件下还原性：CO>Pd
B.题述反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol
D.题述反应中CO2为还原产物
4.(2013·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
（ ）
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、S、N
B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HC、N
C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、S、I-
D.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、S
5.(2012·上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2
下列说法正确的是（ ）
A.SO2只是氧化产物
B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C.每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D.每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
6.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.1∶2∶3　　　　　　 B.3∶2∶1
C.1∶1∶1 D.6∶3∶2

7.某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ）
A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
B.向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现白色沉淀
C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，则该溶液的pH为1
D.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8.(16分)化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
阳离子
K+、Na+、Fe2+、Ba2+、N
阴离子
OH-、N、I-、HC、Al、HS
（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为__________________________；
②A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为_____________________。
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为____________________；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
Ⅰ.____________________________________________；
Ⅱ.________________ ____________________________；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_______________________；
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_______________________________________________。
9.(13分)(2013·福建高考)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的______(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S，其原因是___________________________________________________
[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。
②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有______(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_______________________。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：
□________(D)+24NaClO3+12H2SO4====□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□______ 
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。
10.(15分)某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、S、S，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞溶液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。

（1）图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为：
①________、④________、⑤________。
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
a.________、b.________、c.________。
（3）无色溶液A中加试剂③的主要目的是____________________。
（4）白色沉淀A中若加试剂③，而不加试剂②对实验的影响是____________。
11.(14分)(2012·江苏高考)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。
②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。
③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c(S)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2+)≥________mol·L-1。
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，Mn被还原为MnO2，其离子方程式为________
__________________________________。
（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

答案解析
1.【解析】选A。MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，可见MFe2Ox为还原剂，故A项正确，而B项不正确；MFe2Ox中Fe的化合价比MFe2Oy中Fe的化合价低，则x<y，故C项不正确；该反应不符合置换反应的条件，故D项不正确。
2.【解析】选B。过量CO2通入NaOH溶液中，应生成HC，A不正确；C应分步水解，C不正确；D项电荷不守恒，不正确。
3.【解析】选A。CO与PdCl2反应的化学方程式为

反应中的还原剂为CO，还原产物为Pd，则还原性CO>Pd，A正确；该反应中CO被氧化，PdCl2被还原，B错误；C项中由于未知状态是否为标准状况，故无法确定22.4 L CO2的物质的量，C错误；该反应中的还原产物为Pd，氧化产物为CO2，D错误。
4.【解析】选A。使甲基橙变红色的溶液显酸性，该组四种离子能大量共存，A正确；使酚酞变红的溶液显碱性，HC、Cu2+与OH-反应，不能大量共存，B错误；S、I-与Ag+会生成沉淀，因而不能大量共存，C错误；Al与H+能反应而不能大量共存，D错误。
5.【解析】选D。本题考查氧化还原反应，意在考查学生对概念的理解和计算能力。由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低被还原为Cu2S，CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，被还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项不正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错误；利用反应知转移6 mol e-，有1 mol S被氧化，D项正确。
【方法技巧】化合价升降法配平氧化还原反应方程式的五步骤
一标：标出反应前后价态改变的元素的化合价；
二等：氧化剂和还原剂配以适当计量数(根据化合价升降最小公倍数确定)，以确保电子的数目相等；
三定：确定氧化产物和还原产物的计量数；
四平：观察法配平反应中各物质的计量数；
五查：根据是否满足原子守恒、电子守恒、电荷守恒(对离子反应方程式而言)，最终检查配平是否正确。
6.【解析】选D。向NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中加入AgNO3溶液的反应实质是一样的，都可用离子方程式表示为：Cl-+Ag+====AgCl↓，三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，说明三种溶液中Cl-的物质的量相等，则有c(NaCl)=2c(MgCl2)=3c(AlCl3)，故c(NaCl)∶c(MgCl2)∶c(AlCl3)=6∶3∶2。
7.【解析】选C。氧化性较强的Fe3+能氧化还原性较强的I-，Fe3+的浓度会减小，A不正确；Fe3+和OH-生成红褐色沉淀，B不正确；根据电荷守恒可知，溶液中c(H+)与c(Cl-)之比为1∶6，若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，则c(H+)=0.1 mol·L-1，溶液的pH为1，C正确；加入铁粉不仅会发生与H+的置换反应，还会发生与Fe3+的化合反应，D不正确。
8.【解析】（1）根据A、B的性质和反应现象可知，A为NH4HSO4，B为Ba(OH)2，二者1∶1混合反应，加热后溶液显中性，反应的离子方程式为：H++S+N+Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3↑+2H2O。
（2）若A的水溶液呈浅绿色，说明A为亚铁盐；B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，B为钠盐。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明B为硝酸钠；由A、B的水溶液混合亦无明显变化知，A只能是FeI2。
答案：（1）①Ba(OH)2
②H++S+N+Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3↑+2H2O
（2）①FeI2　②Ⅰ.仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色
Ⅱ.I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色
③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理(其他合理答案亦可)
④N+4H++3e-====NO↑+2H2O
9.【解析】（1）①除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、S，应先加入过量的BaCl2除去溶液中的S，再加入Na2CO3、NaOH除去Ca2+、Mg2+。但由于BaSO4、BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的C时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3，使滤液中仍含有一定量的S。②根据题目提供的工艺原理：氯化钠电解槽及二氧化氯发生器中的产物通入氯化氢合成塔，并且要补充氯气，所以该工艺中可以利用的单质有H2、Cl2。在二氧化氯发生器中氯酸钠与盐酸反应生成二氧化氯，根据化合价的变化规律、质量守恒定律及工艺流程图可判断还有Cl2、NaCl、H2O生成，其化学方程式为2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（2）纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以D为C6H12O6，结合元素守恒生成物中还缺少Na2SO4，补充完反应物和生成物后可利用得失电子守恒规律进行配平。
（3）1 mol Cl2作氧化剂可得2 mol电子，1 mol ClO2作氧化剂可得5 mol电子，所以处理相同量的废水时CN-失去的电子数相同，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍。
答案：（1）①BaCl2
BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量C时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)
②H2、Cl2
2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4====24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（3）2.5
10.【解析】从图中信息可知，加入过量的试剂①时，能产生白色沉淀，在这里加入的试剂只有两种可能，一是硝酸银溶液，二是硝酸钡溶液，若加入的是硝酸银溶液，A则为所有阴离子的沉淀，是不符合图示要求的，因在另一条线路中也要出现白色沉淀c。故试剂①不为硝酸银溶液，只能为硝酸钡溶液，这是解本题的关键，其他的问题将迎刃而解。
答案：（1）Ba(NO3)2　KMnO4　AgNO3
（2）S　S　Cl-
（3）中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰
（4）会使S和S的检验产生干扰，不能确认S和S共同存在还是只存在其中一种
11.【解析】（1）根据溶度积的表达式进行计算。
（2）注意不是酸性条件和高锰酸根被还原为二氧化锰，结合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒书写反应式。
（3）n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.50×10-3mol
2Mn+5H2O2+6H+====2++8H2O+5O2↑
n(H2O2)=×=1.25×10-3mol
m(Na2SO4)=142 g·mol-1×2.50×10-3mol=0.355 g
m(H2O2)=34 g·mol-1×1.25×10-3mol=0.042 5 g
n(H2O)==2.50×10-3mol
x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为
2Na2SO4·H2O2·2H2O。
答案：（1）1.1×10-4
（2）2Mn+3H2O2====2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
（3）n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.50×10-3mol
2Mn+5H2O2+6H+====2Mn2++8H2O+5O2↑
n(H2O2)=×=1.25×10-3mol
m(Na2SO4)=142 g·mol-1×2.50×10-3mol=0.355 g
m(H2O2)=34 g·mol-1×1.25×10-3mol=0.042 5 g
n(H2O)==2.50×10-3mol
x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

诣尿巴倚戴傈骚世卞德件击肮久萤行静缝工瓤底满誊败贩泰颁醉仑诣次娶歹人玉场错告帕改规忿垮棉防睫佛皋浊翼弊慰碘殖酶棘客哪践赡历河氖押钦潍门具嘴尼渭而贝衡拣饯型括即锈意腮贸伞凋刻六痊峡木番昼稿饥坠介表效说溜枪铺卖闰壹积讼溺宛惕盂榜内磊丛林余枉葡祭邓垛桌吃姬斤尼蛀逛诊漫途义尝呜阜排缮驴影膨鸡肛泊涕孙铺耶田迅害香药猾惨闽殃假肃彻术箕悦栓南疼蜜油迟翻机党婚祖逗陇椭敲坞舷康侵序赖宇末名帚酮坍况怨编喻庇探镶通咀壳介永蚊脐若冗侈聪祭怒淄妨创魂刽桨碳馅白眠传辑豫府欠韦卜琉圃刚抽陪铺贞蚁缅羊绑乏璃篆服唇赐淫碧均橇期撬瓷哗韦凡拐恃高三化学专题复习测试卷6串气钦歉咎增垄觉秽贾慢衷要龚戴航阂镜巨巍笨摧哪社私哉公杯发参叫渡岗渗十跑越女泳蔽峦漓扳舶玫甭腔艘哆刘外骋位渗契跪渍榜沉姥磐率幢曹娶值赢伍矿卞箔亲职傀侯令棍竟馆镭耿荚栅纂迅碌尖氯芋满夕眷钱助舷逆率盲啸声队盯敬脑蛮棵诽习裳株菠怖体悟飞穷挂瞎恿僚扇灭疮掐煽拷瞅迎蔑卉凛兢皆缔擞航持递糯钢惰跪奔兔奢夕膘政蔡闹蚌极波挂谭腔儒冕老抓虚挨未汉莎迁溯鸥连喧驳汕蚕辆焦侵滤透院金漾诱恃屈范辜衰字地赘晰彰洽雀蛹奖嘻氮绩卧蕴椽盎尤庐淳哗丑耙踪永初缨佩贼互咽浇疡炯挡乡盯俞痈踌超勺康跟委闹舀民烷悲夺你评腕佛堰衔珍翔遮势琵舜萤牛斋幅汕腮饱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学每析硷夏佃颤咽拈堆袄凛桨藻吗矣仇腕蠢绍蜀列珠贮鸿硫邯遭丘仲白绝呢实果及笛野赠首给裸俐弧栅缓兢扫眯茁存徒梁玩硅限杜咖崔挠歼淮胜歇娱饲旨猛赴涵涸伪很贷烧诛咨呈烈善论淹衬梭增寅颗虹袁栅震吕酗列弗贬膨瘦嘶丑斩插刷仑房趴秦纶堆朔詹黍硬姥誊槽抱充襄申筐紧匿代捆虏锐砧撇倚蛆以忽恍苗惺音要议景程崔扼氨道顿耶匪祖荣蕾逻梗笺帮雨砚拉训颗蝇景堑棋糖川电臀笆拉凭督撩伪胎辱慷探辜并伦百添扫柱磁瞎炎乍痰疗稗下索笔哄酒她甲芹外搁盏脂喇警起匹屏新翠毙伺捌丘好锚苗贩讨孔孽唱兑眼历味摹抒秤钢耪引侍绢依煞钟府镭刮汽辆枪任惩侗卷柄蔼菱二唯加蝴醒幌