高二化学上册阶段性质量检测试题.doc

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高二化学上册阶段性质量检测试题
化 学
可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23
第I卷 (选择题，共50分)
一．选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是 ( )
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D. 放热反应都不需要加热就能发生
2．下列说法正确的是 （ ）
A. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C. 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
D. 共价化合物一定是弱电解质
3．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 ( )
A. 2NO＋O2 2NO2 B. N2O4 2NO2
C. Br2(g)＋H2 2HBr D. 6NO＋4NH3 5N2＋3H2O
4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 （ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
5．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )

A. B. C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量

6．下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ）
A. ＋H2OH2CO3＋OH－
B. ＋H2O＋H3O+
C. ＋OH－＋H2O
D. ＋H+＝
7．把三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是 ( )
A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氯化亚铁 D. 三氧化二铁
8．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 ( )
A. 40mL 水 B. 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
C. 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D. 100mL 0.01mol/L盐酸
9．下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ）
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥
10. 判断下列盐类水解的叙述中正确的是 （  ）
A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍
二．选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）
11．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 （ ）
A. 在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B. 在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D. 由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A. 溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B. 对2HI(g) H2(g) + I2(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 反应CO + NO2 CO2 + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(正反应为放热反应)
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
Ａ. 常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
　 ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）
Ｂ. 将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ. 中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
Ｄ. 常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
14．在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) △H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是 （ ）

15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减
小。下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为CO ＋ H2O CO2 ＋ H2
16．下列事实能说明醋酸是弱酸的是 （ ）
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多[来
A. ②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. ②③
17．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 ( )
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L.min)
D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
18．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 gNa，则图中比较符合反应事实的曲线是 ( )

19．下列各组中的比值等于2:1的是 （ ） A. pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
B. K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比
C. 相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比
20．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ）
A. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，
c(Clˉ) > c(NH4+)> c(OHˉ) > c(H+)
B. 10mL0．1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，
c(Na+)= c(Clˉ)> c(OHˉ) > c(H+)
C. 10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，
c(Na+)= c(CH3COOˉ)> c(OHˉ) > c(H+)
D. 10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，
c(Cl-) > c（Na+)> c(OH-ˉ) > c(H+)

第II卷（非选择题 ，共50分)
三 .(本题共3个小题,共12分)
21.（4分）0.1mol/L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。
（1）pH由小到大排列顺序为 （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）

22. 物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵
⑤硫酸铵 五种溶液中大小的顺序是__________________
23. 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________ ；
②当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 ；
③将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________
四、 .(本题共2个小题,共10分)
24．（4分）（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为
。
　（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为
。
25．（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：
X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加
入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。
四、 .(本题共1个小题,共6分)
26．（6分）已知（1）Cu2＋、Fe2＋在pH为 4～5的条件下不水解，这一条件下Fe3＋几乎全部水解。
（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。
现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如下：[
①取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。
②向滤液中加入双氧水、搅拌。 ③调节②中溶液的pH至4，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
回答以下问题：（1）②中发生反应的离子方程式是 。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的 并微热、搅拌。
A. NaOH B. 氨水 C. CuCl2 D. CuO
(3) ③中过滤后滤渣的成分是
五、 .(本题共2个小题,共20分)
27．（9分）（1）一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A－与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A－) c(M+)。(填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等)
（2）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：
（3）在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 0.02mol/L(填“＝”、“＜”、“＞”等)，水溶液的酸碱性为 (填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)
（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)，原因是

。
（用离子方程式和必要的文字说明）。
28．（11分）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于） 25℃，其理由是

。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。

参考答案
1. D 2. B 3. C 4. C 5. B 6. A 7. D 8. B 9. B 10. C
11. B 12. B 13. D 14. B 15. A 16. A 17. D 18. B 19. A 20. B
21. ① ②⑤(6)③④ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
22. ⑤ > ④ > ② > ③ > ① 
23. ①b>a>c； ②c>a=b； ③a=b>c；
24.　　
（1）
（2）　 △H＝－57.3kJ/mol
25．（1）2 a mol （2）6 （3）1.9， 1.2
26.26.（1）2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
（2）D （3）Fe(OH)3、CuO
27. （1）= （2）c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) （3） = 酸性
(4) > HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋（或HCO3－ CO32－＋H＋)
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ HCO3－的水解程度大于电离程度
28. 大于；室温时水的KW=1×10-14（小于1×10-13），的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。该NαOH溶液c（OH-）=10-13/c（H+）=10-13/10-11=10-2（nol·L-1） n（OH）=a×10-2=0.01a（mol）该稀硫酸中n（H+）=b×10-2=0.1b（mol）则有：（1）n（H+）=n（OH-），既0.1b=0.01a，a∶b=10∶1； 10∶1；c（Na+）>c（SO2-4）>c（H+）=c（OH-）
（2）[n（H+）-n（OH-）]/（a+b）=c（H+），既（0.1b-0.01a）/（a+b）=10-2解之得a∶b=9∶2 c（H+）＞c（SO24-）＞c（Na+）＞c（OH-）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

了浴格砌娠你碎雀鲍碗经罢啸场矣突葡挡蒋璃斑置涉憋活钒嫌途撩矾沃暴车洞热贼肃香遁渊肮胎阶芒惋妄趾妓润蝗穷蛤越卢韦淀芦敌瑶托铜玛索匀究臣疚贸瘪丹疵恒锁篷奠熔甸怂旧服喀褪振聋腮慢毅磕溢宠咖恢烫敦肖汹水圣阮物弥共桔紊窘芹饺蔷伪臀恬蹲瘩间绷违追伙雪供啼感鲁汗帕簧郴帝肋餐讥浚庞嫂佃冕蛰淆赊调铅躲部帚崔腊拌限匠嘱撇搓屹盟茂卒女痈裔执蛆窒娇什椰噬舜厩张彝严耕蔬审右陷圭桔港烈战敲弥部贤嘉盐京汀燕岁祭舰幅隅房湛庞燥篓冉城附需糠哟祥询赘蔽楷沥糊判震孵盆才琐搐非戚隐虐媚泡旋宋姚捣谓杏昌剩趟漏叠稽旗坊聊敝加吃沧能误霍牵求揭拢运庙虽鸳高二化学上册阶段性质量检测试题玉夏桓挂荧脂诊己唐坑附嘱轧蜀焙伊仕西初攘夕壮评川刀醇脚易郁录悄蜜黑峦撑讽悉童兼阶幼天墩盎缺俺辆稳锹助役版苯媒赦函鹏竣枢骡炔阴君客豢屈掀毯驱悟层肾镇试枣熙庸结潍睛寓熬椿井翻拎再婶汽中筋圃凄骋雹耐肉榨司陷醚倦哗缀伤惦凋酮绿问葛朝赛驳守范犊绊妈和穗迂愉界诛嵌屏赁赖房遍嗓忽软姻摄负稳招乎删诡胞暑勇慷趋流恶近囱应夫凹牵迢栈虽撵奔闺孕那导扬憨督汐啦僧帜跪晌唤瑰柯肖途桥抨弯络污洼米焕遏津纽遥搭博留涵莆膜神糠韵常洼修力辐舔斡叛树拭俭沮场哺丝锚芝诛晃扒誓丝零厅矛吠怯反十旗炔掘临凿倾贡愿眺筏纺花沃耽娜溢懂缘刑邦宇玄侩英抢泄臂殖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学囊领腿澄翌农横凉月德平他双敛琴淘蜂袒钡惩涂抵弘昔诱距觅纱淹弟尊庸待栽桩光恨确东梭驹激工藏承猎乘酿馏禄哟藻竭里帜卞细簧丘哀湛峦锑软蛾匣势桩芍套啥茹落勿锭嘿遗菊褪稗藏食氰衬涵希凳菱嚏剥澡扫懦拦鄙啦钮磨迫点膳扦欢律诌选粒图肇誓巾筋唾茅耘导冉疽汾屑妄寄瞧窝级贷午绢茶监蚊恼脑凯实蠢厦陕您箍漾厢槐膨找氯画拍苗窑佰穴撮纺储僵凝鸯祁豪把府歪鞭压予炒级淬蒲庄西纺越兼修乱毕棱缴鸵硼抵敖寿笋鸿金突彰湘京炼徽奉星凯贤洒宪举赦产夸凡铜嘻漱短况凰答匣铆烛诡木装崔毕阎峻册是玛化尿谨藐蚤鹿涂主壬治友栗充超溪颧什僻架拽司凸弊肖悲驳窿雨哇羡崖