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高三化学考点分类复习训练11.doc
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4、语中,不正确的是()A加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体:Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HB硫氢根电离的离子方程式:HSH2OH3OS2C少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式:Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOD在0.5 molL1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2OH2O2CrO2H,其平衡常数K的表达式为K答案A解析利用FeCl3溶液制胶体Fe(OH)3,不是一个可逆过程,不用“”,A项错误;B、C项明显正确;平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,水的浓度是一常数,不在平衡常数表达式中出现,D项正确。2(2012天津,5)下列电解质溶液
5、的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na)c(CH3COO)答案D解析本题考查离子浓度大小的比较、溶液酸碱性判断、沉淀溶液平衡等知识。强酸与强碱有一元和二元之分,故等物质的量混合,溶液的pH不能判断,A项错误;BaSO4的沉淀溶解平衡方程式为:BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq),若增大c(SO),平衡逆向移动,c(Ba2)减小,B项错误;
6、1 mol KOH与1 mol CO2完全反应:KOHCO2=KHCO3,但由于HCO的水解,溶液中c(K)c(HCO),C项错误;CH3COONa溶液显碱性,加适量CH3COOH可使溶液显中性,c(H)c(OH),由电荷守恒知c(Na)c(CH3COO),D项正确。3下列说法正确的是()A水解反应是吸热反应B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7D硫酸钠水溶液pH小于7答案 A解析 水解反应是吸热反应,升高温度可以促进盐类的水解;正盐水溶液在常温条件下pH可能为7也可能不为7(盐的水解);硫酸钠水溶液pH的大小,关键看温度,在常温下pH等于7,在100 时就小于7。4(2012浙江
7、,12)下列说法正确的是()A常温下,将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH答案C解析醋酸为弱酸,稀释时会促进电离,H浓度的减小会小于稀释的倍数,即稀释后溶液的pH小于4而大于3,A项错误;NaHA的水溶液呈碱性,能说明HA在水解,能说明H2A是弱酸,但若NaHA的水溶液呈酸性,只是说明HA的电离程度比HA的水解程度大,而不能说明H2A能完全电离,也就不能说明H2A为强酸,B项错误;强酸溶液正好完全中和时,所得溶液的pH7,而强碱与弱酸正好完全中和时,溶液的pH7,若所得溶液的pH7说明碱
8、不足,C项正确;Ag浓度最大的是,其次是,最小是,D项错误。点评:在氯化银的沉淀溶解平衡中,增大c(Cl),c(Ag)就会减小,但溶度积不变。5下列液体均处于25 ,有关叙述正确的是()A某物质的溶液pHc(CH3COO)答案B解析本题考查电解质溶液的性质,考查考生定量或半定量分析问题的能力。A项还可能是酸式盐溶液,如NaHSO4;番茄汁中c(H)104.5 mol/L,牛奶中c(H)106.5 mol/L,故二者的H之比为:104.5/106.5100,B项正确;C项CaCl2溶液中的Cl浓度是NaCl溶液中的二倍,故C项不正确;根据电荷守恒:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),
9、pH5.6的溶液中c(H)c(OH),则c(Na)1:CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g) N2O4(g) H7用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不发生反应HNO2能与碳酸钠反应制CO2HNO2不稳定,易分解ABC D答案D解析说明HNO2不能完全电离,说明NaNO2是强碱弱酸盐,都能说明HNO2为弱电解质;中溶液的导电能力与电解质的强弱无关;不符合复分解反应发生的条件;只能说明HNO2的酸性比H2CO3的强,但不能说明HNO2为弱电解质;稳定性与是否为弱电解质没有必然的联系。11下列判断不正确的是()若NaA、NaB溶液的
10、pH分别为9和8,则酸性一定是HAc(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中,c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2)下降答案D解析A项中CH3COONa溶液呈碱性,c(H)B水电离出的c(H):C和等体积混合后的溶液:c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)答案B解析浓度均为0.1mol/L的氨水、盐酸、氯化铵溶液中,铵根离子浓度故A正确,B项氨水中水电离程度大,C是质子守恒式正确,D项氨水和NH4Cl
11、溶液等体积混合呈碱性故D正确,解答本题要注意,电解质的电离和盐类水解。15已知常温下:KspMg(OH)21.21011 mol3L3;Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2;Ksp(Ag2S)6.31050 mol3L3;Ksp(CH3COOAg)2.3103mol2L2。下列叙述正确的是()A浓度均为0.02 molL1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液加入到0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2S溶液中,先产生AgCl沉淀C要使Mg2浓度为0.12 molL1的溶液中产生Mg(OH)2
12、的沉淀,溶液的pH9D向饱和AgCl的水溶液加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大答案C解析难溶物溶解平衡为AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq),其溶度积可表示为Kspcm(An)cn(Bm)。选项A中,由于CH3COO水解一部分,c(Ag)c(CH3COO)0.02 molL10.02 molL14104 mol2L27时,c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)BpHc(CH3COO)c(H)c(OH)CVCH3COOH(aq)10 mL时,c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)DVCH3COOH(aq)20 mL时,c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(K)答案
13、D解析本题考查离子浓度大小比较。pH7,c(OH)c(H),A选项错误;B项不符合溶液的电中性原理,错误;C项二者恰好反应生成醋酸钾和水,由于醋酸根离子水解,离子浓度之间的关系为c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)。二、非选择题(本题包括6个小题,共52分)17(8分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答:(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:_。(3)C为FeCl3溶液,实验室中配
14、制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),在25时,Ksp(AgCl)1.81010。现将足量氯化银分别放入:100 mL蒸馏水中;100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;100 mL 0.1 mol/L盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag)由大到小的顺序是_(填写序号);中氯离子的浓度为_mol/L。答案(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)
15、(2)HCO的水解程度大于其电离程度。溶液中c(OH)c(H),故溶液显碱性(3)盐酸(或HCl)Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)91010解析(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性;(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度,故溶液显碱性;(3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸,Fe3与HCO可发生双水解;(4)Ag浓度与溶液中的Cl浓度有关,即c(Ag)c(Cl)Ksp。18(9分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时,溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3Fe2Cu2完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH3.76.44.4(1)实验室配制FeCl2溶液时,需加入少许盐酸
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