河北省冀州市2016-2017学年高二化学上册第二次月考试题.doc

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可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 S-32
I 卷（选择题，共60分）
一、单项选择题（本题共有30个小题，每小题2分）
l、下列条件一定能使反应速率增大的是（ ）
① 增加反应物的物质的量 ② 升高温度 ③ 缩小反应容器的体积
④ 不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②
【答案】D

【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响
【名师点晴】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。
2、用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为l×1059。下列说法正确的是（ ）
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
【答案】C
【解析】
试题分析：A．由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以装有尾气净化装置的汽车排出的气体中也含有一定量的NO和CO， A错误；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，B错误；C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，C正确；D．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，D错误，答案选C。
考点：考查化学平衡移动与尾气治理的有关知识。
3、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化； ④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的物质的量不再变化； ⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB ；
⑦A、B、C的分子数目之比为1：3：2。
A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥
【答案】B

【考点定位】考查化学平衡状态的判断。
【名师点晴】能否作为判断可逆反应达到平衡状态的标志需要关注反应条件，是恒容容器，还是恒压容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成。以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：①恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。②全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。③全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
4、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
【答案】C

考点：考查勒夏特列原理
5、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】
试题分析：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，A正确；B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，B正确；C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，C错误；D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，D正确，答案选C。
考点：考查外界条件对化学平衡的影响、图像分析
6、在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：
M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法正确的是（　　）
A．4min时，M的转化率为80%
B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L-1•min-1
C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L-1
【答案】A

考点：考查化学反应速率计算
7、 在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）
A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态
B．C的平衡浓度为1mol/L
C．5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）
D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动
【答案】A
【解析】
试题分析：A．根据方程式可知，若单位时间内生成的B是3mol，就会同时消耗D是1mol，还同时产生D的物质的量是1mol，D的物质的量在单位时间内不变，所以体系处于平衡状态，A正确；B．经过5 min会产生1mol的C，C(C)=(1.0mol÷2L)= 0.5mol/L，B错误；C．根据方程式中物质之间的关系可知，若产生0.5 mol D，就会消耗1.5 mol的B，则V(B)=( 1.5 mol÷2L)÷5 min = 0.15 mol/(L·min)，C错误；D．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以平衡后，增大压强，平衡不移动，D错误。答案选A。
考点：考查化学反应速率、物质的平衡浓度的计算及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。
8、 加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
【答案】B

考点：考查平衡常数的计算
9、在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。

下列判断正确的是（   ）
A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0
C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0
【答案】A
【解析】
试题分析：根据图像可知当压强不变时C的含量随温度的升高而降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热反应，即△H＜0；当温度不变时，增大压强，C的含量降低，这说明增大压强平衡逆反应方向进行，因此正反应是体积增大的可逆反应，即△S＞0，答案选A。
【考点定位】考查可逆反应图像分析
【名师点晴】有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时要注意定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
10、下列对化学反应预测正确的是（）
选项
化学反应方程式
已知条件
预测
A
M(s)=X(g)＋Y(s)
ΔH>0
它是非自发反应
B
W(s)＋xG(g)=2Q(g)
ΔH<0，自发反应
x可能等于1、2、3
C
4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)
能自发反应
ΔH一定小于0
D
4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)
常温下，自发进行
ΔH>0
【答案】B

【考点定位】本题考查了反应自发进行的判断
【名师点晴】熟悉熵变与焓变与反应自发进行关系是解题关键，在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S，当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行，答题时注意灵活应用。
11、在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是（　　）
A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大
B．如果升高温度，C的体积分数增大
C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小
D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大
【答案】D

【考点定位】本题考查化学平衡移动
【名师点晴】该题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点，结合方程式以及影响因素解答该题，C选项是易错点，注意惰性气体对平衡状态的影响。“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
12、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,下列反应：2SO2（g)+O2(g)2SO3（g），达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）
A．保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)
B．保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)
C．保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)
D．保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、可逆反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO2(g)，平衡正向移动，三氧化硫浓度增大，A错误；B、保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)，因为压强不变，新充入的SO3(g)等效于在另外相同条件下的容器中建立平衡，原平衡不改变，SO3(g)的平衡浓度不变，B正确；C、保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)，容器容积增大，三氧化硫的浓度减少，C错误；D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向正反应移动，移动的结果是增大SO3的浓度，但不能完全抵消因为体积增大引起的浓度减小，所以最终是SO3的平衡浓度减小，D错误，答案B。
【考点定位】考查化学平衡的影响因素。
【名师点睛】对于有气体参与的反应，充入反应体系中的气体时一定看清容器的体积是否改变，容器的体积不变，充入反应体系中的气体，可以增大该物质的浓度，使平衡移动。若容器的体积改变而压强不变，物质的浓度改变，需要借助等效平衡等知识分析平衡的移动方向。若是充入惰性气体，体积不变，则平衡不移动，若压强不变，体积变大，相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。
13、将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为（ ）
A．1:2 B．1:5 C．1:10 D．10:1
【答案】B

考点：考查溶液稀释计算
14、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（　　）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
【答案】C
【解析】
试题分析：A、液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子，A正确；B、液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积为定值，B正确；C、、液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c (NH4+ )=c (NH2- )＜c (NH3 )，C错误；D、只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c (NH4+ )=c (NH2- )，D正确；答案选C。
考点：考查的电离平衡的相关知识。
15、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（　　）
A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6
【答案】B

考点：考查水的电离及物质的量的相关计算
16、已知下面三个数据：①7．2×10 -4 ②2．6×10 -4 ③4．9×10 -10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 NaNO 2 +HF==HCN+NaF   NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF
由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A．HF的电离常数是① B．HNO2 的电离常数是①
C．HCN的电离常数是② D．HNO2 的电离常数是③
【答案】A
【解析】
试题分析：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：NaCN+HNO 2＝HCN+NaNO 2、NaNO2 +HF＝HCN+NaF、 NaNO2 +HF＝HNO 2 +NaF可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，因此HF的电离常数是①，HNO2 的电离常数是②，HCN的电离常数是③，答案选A。
考点：考查电离常数应用
17、下列溶液一定显酸性的是（）
① pH<7的溶液 ② c(H+)=c(OH-)的溶液
③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液
⑤ 25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液
A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：① pH<7的溶液你一定显酸性，错误；② c(H+)=c(OH-)的溶液一定显中性，错误；③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液不一定显酸性，错误；④c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性，正确；⑤ 25℃下pH=6的溶液一定显酸性，正确；⑥酚酞变色范围是8～10，能使酚酞试液显无色的溶液你一定显酸性，错误，答案选D。
【考点定位】本题主要是溶液酸碱性的判断
【名师点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的：c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。利用pH或10－7mol/L判断时需要注意溶液的温度。
18、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
A．c（H+）随温度的升高而降低 B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）
C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） D．35℃时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L
【答案】D

【考点定位】考查水的电离平衡
【名师点晴】通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，指出电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，培养学生分析问题、解决问题的能力。
19、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．从反应开始到结束所需时间盐酸短
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
【答案】C

【考点定位】本题考查了弱电解质的电离及其影响
【名师点晴】解答时首先根据酸、金属的量进行过量计算，然后根据弱电解质的电离特点来分析解答，很多同学往往不进行过量判断导致错误，为易错点。
20、下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是(　　)
A．用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3
B．某种有色溶液可使淀粉－KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3＋
C．用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH
D．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色
【答案】C
【解析】
试题分析：A．氨气遇到水形成氨水显碱性，所以可用用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，A正确；B．铁离子能氧化碘离子为单质碘，使淀粉碘化钾试纸变蓝的有色溶液中可能含有铁离子，B正确；C．测量溶液的pH时试纸不能润湿，C错误；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，显酸性和强氧化性，因此将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色，D正确；答案选C。
考点：考查试纸的使用与物质的性质
21、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/L
B．甲酸与活泼金属反应生成氢气
C．10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱
【答案】A

考点：考查弱电解质的判断等知识。
22、常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于（ ）
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
【答案】B
【解析】
试题分析：常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合硫酸过量，则反应后溶液中氢离子浓度＝，所以溶液的pH＝2，答案选B。
考点：考查pH计算
23、室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　）
A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7
【答案】D
【解析】
试题分析：常温下pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，则A．若x=y，且a+b=14，则，即n（H+）=n（OH-），酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，A错误；B．若10x=y，且a+b=13，则，即n（H+）＞n（OH-），反应后溶液的pH＜7，B错误；C．若ax=by，且a+b=13，则 ，所以n（H+）＞n（OH-），反应后溶液的pH＜7，C错误；D．若x=10y，且a+b=14，则，所以n（H+）＜n（OH-），反应后溶液的pH＞7，D正确，答案选D。
考点：考查酸碱混合的计算和判断
24、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数（ ）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
【答案】B

考点：考查化学平衡的移动
25、反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）

①m+n＞p　
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n＞p　
④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．
A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤
【答案】B

考点：考查外界条件对平衡状态的影响
26、在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2 mol SO2＋1 mol O2
1 mol SO2＋0.5 mol O2
2 mol SO3
2 mol SO2＋2 mol O2
反应放出或吸收的热量(kJ)
a
b
c
d
平衡时c(SO3) (mol·L－1)
e
f
g
h
下列关系正确的是(　　)
A．a＝c；e＝g      B．a>2b；e>2f       C．a>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6
【答案】B
【解析】
试题分析：A、甲与丙的初始用量相当，会建立相同（等效）平衡，只不过建立平衡时反应的方向不同，所以e=g 而且a≠c，A错误；B、甲与乙相比较，甲的用量比乙多一倍，在温度和体积相同的条件下，甲中平衡的建立可以在两个乙的基础上，再压缩为1L，但压缩时平衡会右移，所以a＞2b，e＞2f，B正确；C、甲与丁相比较，丁的平衡可以在甲平衡的基础上再增加1mol氧气，但平衡会向右移动，C错误；D、设反应 2SO2 + O22SO3的转化率为m，则有：e=m，所以反应2SO2 + O22SO3的转化率为1-m，则：c=+196.6（1-m)，所以c+98.3e=196.6，D错误，答案选B。
考点：考查化学平衡的有关判断
27、在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3 mol A、2 mol B
6 mol A、4 mol B
2 mol C
到达平衡的时间（min）
5

8
A的浓度（mol/L）
c1
c2

C的体积分数
w1

w3
混合气体密度（g/L）
ρ1
ρ2

下列说法正确的是（ ）
A．若x<4，则2c1<c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
【答案】C

考点：考查等效平衡知识。
28、一定条件下,可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡是X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )
A．c1:c2=1:3
B．平衡时,Y 和Z的反应速率之比为3:2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L
【答案】C

若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式 X（气）+3Y（气）2Z（气）
开始（mol/L）：c1 c2 c3
变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2
平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08
c1=0 c2=0 c3=0.28
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，A、X 和Y平衡浓度为1：3，变化的量为1；3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，A正确；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，B正确；C、X、Y的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，C错误；D、依据上述计算，c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L-1，D正确；答案选C。
【考点定位】本题考查了化学平衡的建立与计算
【名师点晴】依据极值法进行转化计算分析判断是本题的关键。化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。
29、 图I 是NO2(g) +CO(g）CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X, Y随X的变化关系曲线如图II所示。

下列有关说法正确的是（ ）
A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g）与1molCO(g）反应放出234kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
【答案】D

考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。
30、某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（ ）

A．a的数值一定大于9
B．II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水）
【答案】C

考点：考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。
II卷（40分）
31、（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
A．容器中压强不变                B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2，则：
① 当x＝5.0时，上述平衡向____（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．
② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________．
（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _ b （填“>”、“<”或“=”）。
【答案】（1）吸热；（2）BC；（3）逆反应；0≤x＜3.0；＜

（3）①反应前后体积不变，可以用物质的量表示浓度计算平衡常数，此时的浓度商Qc=（1×5）/（1×3）
=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即（1×x）/(1×3)＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3：
（4）加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数分别为a%＜b%.
考点：考查化学平衡计算、化学平衡常数、化学平衡状态的判断
32、（10 分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将______中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______．
【答案】（1）逆；（2）正，增大，不变；（3）
【解析】
试题分析：（1）向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，以上平衡将向逆反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释，以上平衡将向正向移动，但氢离子浓度降低，溶液pH将增大，溶液中，温度不变所以比值不变。
（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数。
考点：考查弱电解质的电离平衡
33、（10分）按要求填空：
(l)常温下0.lmouL 盐酸和0.06mollL氢氧化钡溶液以等体积混合后pH=______
（2）常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=_______（己知lg2=0.3，lg5=0.7）
（3） 如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y， 起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+ W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA=1.2aL，试回答：

①A中的X的转化率 αA=__________；
②A、B中X的转化率αA ______αB  (填“>、=、<”)
③打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)
【答案】（1）12；（2）11.3；（3）①40%；②>；③2.6aL

（2）常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中氢氧根浓度为，则溶液中氢离子浓度为5×10－12mol/L，所以溶液的pH=11.3。
（3）①A为恒温恒压过程，达到平衡时VA=1.2a L，等压等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，所以平衡后混合气体的物质的量是2mol×1.2=2.4mol，设参加反应的X的物质的量为m mol，则：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） 物质的量增多
1mol 1mol
mmol （2.4﹣2）mol
解得m=0.4
所以X物质的转化率=×100%=40%；
②A为恒温恒压容器，B为恒温恒容容器，反应前后是气体体积不变的反应，A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，B中压强增大平衡逆向进行，X的转化率减小，平衡后A中的X的转化率大于B中X的转化率；
③打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为40%，参加反应的X的总的物质的量为3mol×40%=1.2mol，则：
X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g） 物质的量增多
1mol 1mol
1.2mol 1.2mol
故平衡后容器内总的物质的量为（1mol+1mol+2mol+2mol）+1.2mol=7.2mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为aL×=3.6a，则A的体积为3.6a﹣a=2.6a。
【考点定位】考查pH计算以及可逆反应计算
【名师点晴】关于pH的计算需要注意：①总体原则：若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH＝－lgc(H＋)；若溶液为碱性，先求c(OH－)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)，最后求pH。②酸碱混合溶液pH的计算——“酸按酸，碱按碱，酸碱中和看过量”。a．两强酸混合：直接求c(H＋)混，代入公式pH＝－lgc(H＋)混计算。b．两强碱混合：先求c(OH－