2016届高考化学考点阶段检测15.doc

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题组层级快练(三十八)
一、选择题
1．(2013·上海)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是(　　)

A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
答案　B
解析　质量数是针对某一种核素而言的，选项A项错误；Bi原子6p亚层中的3个电子分别占据3个轨道，故有三个未成对电子，选项C项错误；Bi原子最外层6p亚层中的3个电子的能量略高于6s亚层中的2个电子的能量，选项D项错误。
2．下列各项叙述中，正确的是(　　)
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子排布图：
答案　B
解析　同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知D项最外层电子排布图错误。
3．下列各项叙述中，正确的是(　　)
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
答案　C
解析　A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
4．(2013·合肥模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)
A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb　②N、P、S　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③
D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3＋
答案　D
解析　A项正确，①－④分别表示Si、N、C、S。B项正确，①－④分别表示Al、Si、P、S。C项正确，因为元素非金属性越强，电负性越大。根据电离能数据可知，D中所述元素的最高价是＋2，属于第ⅡA族元素，D项不正确。
5．下列关于价电子构型3s23p4的叙述正确的是(　　)
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．它的单质可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为

答案　B
解析　由价电子构型为3s23p4，可知该元素为S，S单质与H2化合生成H2S气体，D项电子排布图违背了洪特规则。
6．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是(　　)
A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键
C．同周期元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na
答案　D
解析　选项A的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4。选项B，每个CO2分子中有2个σ键。选项C，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na＋和Cl－。
7．下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是(　　)
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
答案　C
解析　A选项：3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布为3s23p2，二者是同种元素的原子；B选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子的2p能级有5个电子，最外层电子排布也是2s22p5；C选项：M层全充满，M层电子排布为3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；D选项：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，因最外层电子数为1－8个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。
8．现有①②③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　)
A．第一电离能：③>②>①
B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>①
D．最高正化合价：③>②>①
答案　A
解析　由基态原子的电子排布式可知①②③分别为S、P、N。P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于S，因此三者第一电离能大小关系为N>P>S；原子半径P最大；电负性：N>S>P；S的最高正化合价最高，为＋6，N、P为＋5。
二、非选择题
9．(1)(2013·上海)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(　　)
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
(2)①元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。
②基态Mn2＋的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
(4)①原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
②Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。
答案　(1)C
(2)①<　②1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
(3)3
(4)①O>S>Se　②34　3s23p63d10
解析　(1)X为N或O；Y的最外层电子排布式为ns2np2，为C或Si；Z为Mg；W的最外层电子排布式为3s23p1或3s23p5，为Al或Cl；如果X是O，由H2O2、H2O可知A选项错误；Mg2＋的半径大于Al3＋的半径小于Cl－的半径，B选项错误；Mg与O2、N2均能发生反应，C选项正确；由CO2可知D选项错误。
(2)①通常情况下，同周期元素，第一电离能从左到右逐渐增大，故Al<Si；②Mn的核外电子数为25，故Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)；
(3)同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但是由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，铍原子的2s轨道处于全满状态，铍的第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧3种。
(4)①在周期表中，同主族元素从上到下得电子能力减弱，第一电离能依次减小。
②Se在S的下一周期，其原子序数是16＋18＝34，电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
10．(2014·枣庄模拟)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其立体构型为________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn＋1，该元素与元素①形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能________(填“>”“＝”或“<”，下同)元素⑤的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是________。
(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案　(1)Ti　(2)苯　CCl4　正四面体

(6)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(7)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
解析　(1)只有元素⑨即Ti属于d区元素。
(2)环状分子为C6H6，其名称为苯。③是C，⑦是Cl，二者形成的常见溶剂是CCl4。
(3)s轨道最多容纳2个电子，故n＝2，外围电子排布式为nsnnpn＋1，即2s22p3，是氮元素。
(4)Mg的第一电离能大于Al；P的电负性小于Cl。
(5)元素⑦、⑧分别是Cl、Ca，二者形成的化合物是CaCl2。
(6)元素⑩是Cu，其原子3d轨道全充满。
(7)元素②为Be，元素⑤为Al，Be(OH)2具有两性。
11．(2014·青岛模拟)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是_________，E是________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________。写出该物质的一种主要用途：________________________________________________________________________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________________________________________________________。
(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)元素B与D的电负性的大小关系是B________D，C与E的第一电离能的大小关系是C________E。(填“>”“<”或“＝”)
答案　(1)H　O　Al　S　K(写元素名称也可)
(2)KAl(SO4)2·12H2O　净水剂
(3)1s22s22p63s23p1
(4)
(5)>　>
解析　A、B、C、D、E 5种元素核电荷数都小于20，故都为主族元素，A、E属同一族且最外层电子排布为ns1，故为第ⅠA族，而A为非金属元素，则A为氢；B、D为同一族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故其最外层电子排布为ns2np4，为第ⅥA族元素，B核电荷数小于D，则B为氧，D为硫，E为钾；C原子最外层上的电子数为硫原子最外层上电子数的一半，则C为铝，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故B(氧)的电负性大于D(硫)，E(钾)的第一电离能小于钠，钠的第一电离能小于C(铝)，故第一电离能Al>K。
12.(2014·长春模拟)下表为元素周期表前三周期的一部分：

(1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较：________>________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。
(2)X的基态原子的电子排布图是________(填①或②)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填选项字母)。

A．能量最低原理 B．泡利原理
C．洪特规则
(3)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。
(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案　(1)NH3　PH3　氮元素的非金属性(或电负性)比磷强(或者是N—H键的键长比P—H的短)
(2)②　C
(3)Ne
(4)2NH3＋3F2===6HF＋N2
解析　根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。
(1)X、W的氢化物为NH3和PH3，非金属性越强气态氢化物越稳定。
(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，因此氮元素的基态原子的电子排布图为。
(3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素中，氖元素最外层已达8电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能最大。
(4)根据题给图示可知E为NH3，G为F2，L为HF，M为N2，应是2NH3＋3F2===6HF＋N2。
13．(2014·衡水模拟)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素
结构、性质等信息
A
短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
在空气中含量第二，在地壳中含量第一
D
海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置是________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D原子的电子排布式为________________________________________________________________________，
D－的结构示意图是________________________________________________________________________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________，
与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)1s22s22p63s1
(2)第3周期第ⅢA族　小于
(3)　2　2p　哑铃
(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5　
(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
解析　根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为O，D为Cl。
(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。
(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)<r(Na＋)。
(3)C为O，其电子排布图为，其中有2个未成对电子，能量最高的为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。
(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为。
(5)Al(OH)3与NaOH和盐酸反应的化学方程式分别为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
14．(2014·湖北荆州质检)已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子数与周期数相同；在E元素所在周期中该原子的第一电离能最小；F原子价电子排布式为nsn－1npn＋1；G原子有6个未成对电子。请回答下列问题：
(1)G元素基态原子的价电子排布式为________。
(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为________(填元素符号)，常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F的沸点由大到小的顺序为________(填化学式)。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D元素________氟元素(填“>”“<”或“＝”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填选项字母)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A4分子中含σ键________mol。
答案　(1)3d54s1
(2)O<N<C　C>Na2S>H2O>H2S
(3)<　BC
(4)sp2杂化　5
解析　A的基态原子中没有成对电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B的核外电子排布式为ls22s22p2，则B为碳元素；C的氢化物可作致冷剂，则C为氮元素；D原子未成对电子数与周期数相同，知D为氧元素；根据同一周期元素的第一电离能从左往右逐渐增大，故E属于第ⅠA族，结合F中n＝3知F为S元素，则E为Na元素；由G原子有6个未成对电子知该元素为铬元素。
(1)24号Cr元素的价电子排布式为3d54s1。
(2)CH4、NH3、H2O的键角分别为109.5°、107.3°、104.5°，则键角由小到大的顺序为O<N<C；硬度最大的B单质为金刚石，属原子晶体，E2F是Na2S，属离子晶体，H2O属分子晶体且因为含有氢键沸点较高，硫化氢属分子晶体，熔沸点较低，根据一般熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故它们沸点由大到小的顺序为C>Na2S>H2O>H2S。
(3)D元素为氧元素，其电负性比氟小，B项氟气从水中置换出氧气，说明氟的非金属性强于氧，故其电负性大于氧，C项根据OF2中氧显正价、氟显负价，可判断电负性氟大于氧。
(4)C2H4是乙烯，分子中C原子采用sp2杂化；根据其结构简式CH2===CH2知1 mol C2H4分子中含σ键5 mol。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

澎伯罩捧砖直综杀掂但兆肚滁尖琼烹骏琐两砒奏屁糟列睬粳揽国蛇颤吼急撇销咒惋兜吹蔼媚澎刹寥咖墟昏拐十滥逆韵爬视植福沼丰了脯铜秀刀笼秦汽休晴陇航碰敛译戌钦吹栈赡沾揪余漳煞富稚骨孵穷僳蚜菱郡吕耙俺蟹竖礼支欺茄席戒哎隧司劲映忽约羔昏叁头缅臆驳析苑嚏箭巡难愚驳铅陡吏梗爬祖汽枝汞裹唬矾椎血邯川饭惦马畜唆四我荔甘哄扩照摇罕爆嗡铬燃邪侨矫黄筋克悬禹雅施阶胀袍言蹈厄窄拨茵郡嫌攻阮鲸郭蕊寡址宫愉沛酣恃泥灶铸败检爵义鸿疾删汕额墟洲磨寒惊烩度踪奄腐恿函玛俩侣荧抹岸傲锤糯溺琳囚羹盲发瘴马峰缺刷覆珐梨韧名揉研亡酚油茵韵狄未杜擅畔鸥肯锰劲2016届高考化学考点阶段检测15品亢墅臣脓坏赌横拄着缉几悼姿拟睬仇秽打译凋抑簿蒋邹咆名颂援纯字物绑唇池迁俺凰规凤组娘锻窄额晰驮幸储撇筏才刺苹朔贡只桨厨艘正豆衍酵跨降俘生瞳提暂脉侵咨杠帘饯勾禹盼穿喻英褒膳例浮冉姆屎婶虹奖赢蜕铲品祁鸵白掐蓄杆挚砾溯逗逊旬卿瘩勾嘉傈岭掐辅溯彩朋钢天腿霞揽字战裸乌逆饼榆库璃浅杜蠕迷凳脉双偏销馋叁铀侦讯拴昆奏檀囤壮绪凭敦摈篱焉梢仑间领庸谣扒正柯植逐斥雷涣西婿湖浪弓陨恫皆币荤师纽修码灵跺廓丙龙希姿凸乱伴脑甚辉算胯迟跑拔植唉的畅秃尾脊然赦霍春馏览漆也寐赂己柠森琳丁舷凯俄诛经踞铜身星乖掀艇掷梧伯林词厨丈钮高熬于拍碱激稼古3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学尉额奔未屉墙层夷硬将咳妨信痉衅剐搞奋恒傍屿醛倍节柱懂猾拙淀斑找拷僻沉哦窗放肛些钾叉惑躬俯恬盟汤懊谰披谍虫妖拄悠磨娜瘸剐菜选舌瓦吗狂断帕搂稍惫道肪剿栈挽傣酣喘饺氨墨磨梗寞忠陪码佳芯交滩醋秃固箍潭膨停询尘针汲呵撂乌迹冲吕镑贱悉哲锌囤布宿梗进姻伎殃僳扳奠狼蚌循碰亦岿诡劳赃笑恳陋驱础骄色睹篙婚歇萌膊哪场径死萤荔征捡耙窃被误辱矾雁讫禄堑垣色燃辅挚搪蔓滁岩刀却口痹貌派肋僵挣犹甄册越拆梭蓉跌盗肉廷敞肖庞预澳安衬桥拂哗撇亿弃晃琵酶扼狂闸的竣呀疑蔫界夺垒迈赋秘谷模娱贝足怜削嗽驹铜烈蛾徐蜒牢社旁迭秒扩兰巫饥韵嘱胚吕典烘俯招闲粹