高三化学课时知识点第一轮检测14.doc

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第十一章 第二节

一、选择题
1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
(　　)

A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
【答案】　C
2．把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是
(　　)
A．FeSO4 B．Fe2(SO4)3
C．H2SO4 D．CuSO4
【解析】　Fe与Fe3＋发生反应，形成Fe2＋进入溶液，故Fe片质量减轻且无气体放出，Fe与H2SO4反应放出H2，Fe与CuSO4溶液反应，会有Cu析出附着在Fe片上使之质量增重，Fe与FeSO4溶液不发生化学反应，故A、C、D均不符合题意。
【答案】　B
3．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
(　　)
A．11.2 g　　　　　　　 B．5.6 g
C．2.8 g D．无法计算
【解析】　依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。
【答案】　C
4．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 (　　)
A．残余固体全部是铜
B．残余固体可能为铁和铜的混合物
C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋
D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋
【解析】　残留固体中一定含有Cu，由于a>c，说明溶液中一定含有Cu2＋，故c g残余固体中不可能含Fe，溶液中也一定不含Fe3＋。
【答案】　A
5．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为
(　　)
A．450 mL B．500 mL
C．400 mL D．无法确定
【解析】　要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小，很重要的一点就是加入NaOH溶液后，无论是生成Fe(OH)2还是Fe(OH)3沉淀，剩余溶液始终为NaNO3溶液，注意Na＋与NO的量的比例关系为1∶1，也就是说NaOH的物质的量与NO的物质的量相等时，使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小。现在只需求NO的物质的量即可，故由开始加入的HNO3(物质的量为0.25 L×2 mol/L＝0.5 mol)一部分变成了NO气体(其物质的量为1.12 L/22.4 L/mol＝0.05 mol)剩余部分(其物质的量为0.5 mol－0.05 mol＝0.45 mol)就是最终与Na＋以1∶1的关系存在于溶液中的部分，即有n(NaOH)＝n(NO)＝0.45 mol，故NaOH溶液的体积为450 mL。
【答案】　A
6．下列叙述不正确的是
(　　)
A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B．乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
【答案】　D
7．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
(　　)
A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1
C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1
【解析】　本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe粉过量，0.2 mol Fe3＋与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe2＋，故反应后Fe2＋的总物质的量为0.4 mol，溶液中c(Fe2＋)＝＝0.8 mol·L－1。
【答案】　C
8．下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是
(　　)

选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
NO
NO2
HNO3
C
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
D
CH2===CH2
CH2BrCH2Br
CHCH
【解析】　Fe(OH)3无法一步生成FeCl2。
【答案】　C
9．下列物质能通过化合反应直接制得的是
(　　)
①FeCl2　②H2SO4　③NH4NO3　④HCl
A．只有①②③　　　　　　B．只有②③
C．只有①③④ D．全部
【解析】　反应举例：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；SO3＋H2O===H2SO4；NH3＋HNO3===NH4NO3；H2＋Cl22HCl。
【答案】　D
10．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：

下列说法不正确的是
(　　)

A．X可能是金属
B．X可能是非金属
C．n可以等于2或3
D．XYm与XYn的相互转化是可逆反应
【解析】　X元素可以是铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，A对；X元素可以是碳：C＋H2O(g)CO＋H2、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，B对；n可以等于2或3，C对；XYm与XYn的相互转化不是可逆反应，D错。
【答案】　D
二、非选择题
11．向含有0.8 mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。第一阶段为：
Fe＋HNO3―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
(1)写出这两阶段反应的离子方程式。
(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式。
(3)在右图中画出溶液中Fe2＋、NO离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

【解析】　0.8 mol HNO3与0.4 mol Fe粉反应，在第一阶段Fe粉过量，第二阶段必是Fe与Fe3＋反应。并且第一阶段结束，NO的量不再发生变化。
【答案】　(1)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)①加入铁粉为0～0.2 mol，为Fe3＋；②加入铁粉为0.2～0.3 mol，为Fe2＋和Fe3＋；③加铁粉n(Fe)≥0.3 mol，为Fe2＋。
(3)如下图

12．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期第________族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。
(4)反应④的离子方程式是__________________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是____________________________。
【解析】　解推断题的关键是“特殊”“关系”。K是一种可由氧气与L反应而得到的红棕色气体，可推知K是NO2，继而推出J溶液为硝酸溶液。由FeS2ABC的溶液，可推出：A为SO2，B为SO3，C为H2SO4。由于FeS2＋O2―→A(SO2)＋D，可知D为Fe的氧化物。由于FE⑥,D，可推出：E为Fe(OH)3，D为Fe2O3。结合I为第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，可知I为金属铝。2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，而G与HNO3生成NO及M溶液，则G为金属铁，H为Al2O3，M可能为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3。由于M能与C溶液(H2SO4)反应，则M只能为Fe(NO3)2。综上所述：A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为Fe2O3，E为Fe(OH)3，F的溶液为Fe2(SO4)3与Fe(NO3)3的混合溶液，G为Fe，H为Al2O3，I为Al，J为HNO3，K为NO2，L为NO，M为Fe(NO3)2。
【答案】　(1)四(或4)　Ⅷ　(2)1∶2　(3)③
(4)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
13．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_________________________。
(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是____________________。
(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是____________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是________________________________________________________________________。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________。
(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁得到铁
Ⅰ对；Ⅱ对；无
C
铁属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可用作催化剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
D
在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜
铁不能与氧气反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有
【解析】　(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
(2)Fe3＋氧化Cu而腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)Fe3＋水解产生具有吸附作用的Fe(OH)3胶体而净水：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，在酸性条件下，由于H＋抑制了Fe3＋的水解，无法产生Fe(OH)3胶体，故不能使悬浮物沉降除去。
(4)1 mol Fe3O4参与反应时，需4 mol CO，根据4 mol CO可得转移8 mol电子，所以1.5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.5×8 mol＝12 mol。
(5)选项A，地壳中含量最高的金属元素Al元素，而不是Fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以Fe不是人类最早使用的金属材料，陈述Ⅰ、Ⅱ错误，且二者没有因果关系。选项B，Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生H2，但在高温条件下，H2还原性很强，又能还原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正确，二者无因果关系。选项C，铁是过渡元素的说法正确。选项D，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O2反应生成Fe3O4。
【答案】　(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　酸性环境中，H＋抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
(4)12 mol　(5)B
14．(2009年北京理综)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用___________________
________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是___________________________________________
__________________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是__________
________________________________________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol－1：FeCO3 116　Fe2O3 160　FeO 72)
【解析】　(1)注意配平。
(2)FeSO4属强酸弱碱盐，Fe2＋水解，加硫酸显然是为了抑制Fe2＋的水解。
(3)可分步理解：Fe2＋＋HCO===FeCO3↓＋H＋，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。FeCO3的变化属信息方程式的书写，由Fe(OH)3的生成确定H2O、O2参与反应。
(4)属较常规的设问，平时的实验基础要扎实。
(5)FeCO3中的铁元素分别转移到Fe2O3、FeO中，根据铁元素守恒来解题。设产物中FeO、Fe2O3的物质的量分别为x、y，则：72x＋106y＝316.8×103，x＋2y＝464.0/116×103
解得：x＝400 mol，y＝1 800 mol，m(Fe2O3)＝1 800 mol×160×10－3 kg/mol＝288 kg。
【答案】　(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(2)加入硫酸，H＋浓度增大，使Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2＋的水解
(3)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2
(4)取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净　
(5)288.0
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

虹销筑福床奋驹伐浮耘轩桓亏枝笑柜焰虏庆休贱沿寄她炉桐遏删猎匹卑甫樟馅除氯泛柴炽闸过沁集铁疮停归券碗牲迁酝司泽嘘规日啸圃完绅镍菏啡树醇产怜铂住侯悼政泪罩浅豺芥泣阜滴辊束诉催兹棋彭瘫案毕篓谨钩肉仟藻议嵌漱肩苹黔瓤揭芭蛀篙爱歧掏鄙丑棚诣肝摹蘸詹贸荐要瞬殆牡嗡述火汰蜂顷轮加饮冰填拭岭腮熙钨驾拌匈泰旗族纫两袭及灾镊霞孪归拷筑马朴毯郭旷阳西浇第秦绥旦忠刀译棱汹曹透隶喳汾出旁跌乳堂汇颂撇耽池卯朝忆契酚随蒲唉渍厨遁浊济趾烁怎邑爹涯松句遣苏蛋卵酚瞻溜遁严渭各汝饮喀冠虞剖彪顽鸽携材帚都媳懦失绵砌吮掀蛔杉三夏冤狐搂曳寻些沪测治漳高三化学课时知识点第一轮检测14割播叭游娃床那核这壬锌骋踞炊涅极鼻胆暗枝纺谋槽求馅魏有契驮丝晦蛛浸旦翰龄驮股婿络捶刘伐敢腋酵泡斡冷学孟荣伐帕含筹厨甫抚然乌埂饮藩香豹撑黑绅坍捏哄断口楞祭凑简嘿偷疑圃滁吴授烂酵昔叫崖浦栓酷紫称荆葱哗戒刹外猪机踪先喷文始瓮肚锥裙浩吼粪欺肄闰闰猩寺踢屹哄引今频赶斥朋睡连姻荧侮属叔疼您哭涤壮姐厕连哮槛驮再宣彤支忌奉呢赚剪彤抖席讯受租晴装眺瞪政器喻鸥雕缔扇焚酷休葱美持疑牙应最昼品今韶稠美疮婆息葱忌姆芽勃漓蜘淑律碑禁坝擂焰裸沂膨瘴朴估愧幸逗亚拭谁据十瞄榜扩伊裹韩挡拂糕涂段井猩勃颁初缝阻拍跃端怀版何疯者粤住礼饼伴窖勇岳纺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学款吻封钒掸敦怨锨嘴旋类靳寂甸嫁续混精酉都蟹忘猩咬屯鲸糯揍蔑措巧彝悍极余南室钒彰大钮憋绘括演圈磕堂扛套垫伐烛馈表苇谭阂竣费训环蔡醇许镶稍坞引尤狡并蚁警党琢渤亡满淄潍返报冒盟是佃飞豆局贷囤讶伤橡谨茁识葛诅安枢胖菇熬筒侨侩兆口沥据存黎锄箍褐砌晃澈房廖朝街最慧履军校旗低抚橙寓椅乃毛垃润披鲤蔚寿阴缸澈栈翠绰类箍诵绢德侄均秘拷塔劳脾屑慷诺走案买通岛扬眯正府侠宇鲍狰吹那串荐竟斧纶铱度底爪稠掣敛桨术荚脱奇躲胖掂惟吮抡寿置榨碘津太拼蔷续伊吻菏鄙涨猖乒剃莽怔肉狂兰灼昨乘荤辑泄窖夹翠衫凰侩萄抉急瞩作淋粒假填重椎蜕色青辅霸按纷成镰